元素周期表的应用(公开课)课件

元素周期表的应用

复习什么是元素周期律？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。元素的性质主要包括：原子的最外层电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化类铝（镓）的发现：1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。联想·质疑探究同周期元素性质的递变规律(1)第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是

如何递变的？(2)尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周

期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。『交流研讨』探究同周期元素性质的递变规律『交流研讨』失电子～金属元素：Na、Mg、Al得电子～非金属元素：Si、P、S、Cl探究同周期元素性质的递变规律『交流研讨』第3周期元素从Na→Cl，随着核电荷数增加，原子半径减小，最外层电子数由1→8，元素原子失电子能力减弱，得电子能力增强。思考：如何判断金属元素原子失电子能力的相对强弱？阅读：P21方法导引1.实验:镁、铝和水的反应科学探究铝注意：1.镁、铝条要进行打磨。2.与水反应时，若看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热。镁铝酚酞酚酞(2)两人一组同时向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL1mol/L的盐酸。镁铝观察:镁、铝和盐酸的反应的现象讨论二：如何根据所给试剂设计实验论证

镁、铝氢氧化物的碱性强弱？实验方案：比较Mg(OH)2和Al(OH)3碱性的强弱1、取1mLMgCl2溶液，滴加NaOH至生成白色沉淀。2、取1mLAlCl3溶液，滴加少量NaOH至生成白色沉淀。将上述沉淀分成2支试管分别滴加HCl、NaOH溶液。将上述沉淀分成2支试管分别滴加HCl、NaOH溶液。实验现象与结论：结论：失电子能力（金属性）Na>Mg>AlNaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物。元

素钠镁铝单质与水反应与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢与热水反应迅速铝与热水反应缓慢单质与盐酸反应

剧烈反应迅速反应，但较镁慢最高价氧化物对应水化物化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱

性强碱中强碱两性氢氧化物结

论失电子能力：实验现象与结论：（金属性）Na>Mg>Al小结思考：如何判断非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读：P22方法导引

P21阅读探究元素（单质）SiPSCl与H2反应情况气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应的水化物化学式酸性小结Si、P、S、Cl元素原子得电子能力(非金属性)比较：

高温下少量反应磷蒸气反应，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4极弱酸中强酸强酸最强酸研究Si、P、S、Cl得电子能力变化情况：Si<P<S<Cl逐渐增强逐渐增强同周期元素的递变规律同周期元素，从左到右，随原子序数的递增：原子失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

。即同周期元素，从左到右：元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。减弱增强2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确的是：()A、原子半径X<Y<ZB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱C在周期表中的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强？LiNaKRbCs一、认识同主族元素性质的递变金属性强弱顺序：

Li<Na<K<Rb<Cs一、认识同主族元素性质的递变AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiAlMgNaFONCBBeLiHDnXeKrArNeHeFClBrIAt一、认识同主族元素性质的递变非金属性强弱顺序：

F>Cl>Br>I>AtCl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Br2+2NaI＝2NaBr+I2Cl2+2NaI＝2NaCl+I21,在周期表中:

金属性最强的元素（不包括放射性元素）是

；最活泼的非金属元素是

；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是

；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是

。<思考题>

元素位置、结构、性质三者关系

1,在周期表中:

金属性最强的元素（不包括放射性元素）是

Cs

；最活泼的非金属元素是

F

；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是

Cl

；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是

Cs

。<思考题>

元素位置、结构、性质三者关系

已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置元素在周期表中的

位置、性质和原子结构的关系原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数位置相近－性质相似

相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价

最外层电子数－8=负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质元素周期律及元素周期表的三大意义

⑴学习和研究化学的规律和工具

⑵研究发现新物质

⑶论证了量变引起质变的规律性

预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。

他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族。”

由于按照周期表所指示的方向进行探索，他在1898年一年内又发现了和氩性质相似的三种元素氖、氪、氙。

英国人拉姆赛1894年发现了氩元素。

“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。根据元素周期表

预言新元素的存在类硅（锗）的发现

1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的，把它命名为Germanium以纪念他的祖国——德国（German）。元素符号为Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的基础上发现的。在周期表中一定的

区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料氟里昂的发现与元素周期表1930年美国化学家托马斯·米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂——CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。氟里昂的发现与元素周期表在第三周期中，单质的易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3易燃，

NH3双比H2O易燃，再比较氢化物的毒性：AsH3>PH3>NH3