化学反应热效应热化学方程式(教学设计)届高三化学一轮复习

化学反响的热效应热化学方程式(教课方案)届高三化学一轮复习化学反响的热效应热化学方程式(教课方案)届高三化学一轮复习化学反响的热效应热化学方程式(教课方案)届高三化学一轮复习第六章化学反响与能量〖课题〗第一课时化学反响的热效应热化学方程式〖复习目标〗〔1〕认识化学能与热能的互相转变，认识吸热反响、放热反响、反响热等观点。〔2〕认识焓变与反响热、中和热和焚烧热的含义。掌握中和热的测定方法〔实验〕。〔3〕认识热化学方程式的含义，能正确书写热化学反响方程式。〖教课要点〗焓变与反响热、中和热和焚烧热的含义，热化学方程式的书写〖教课难点〗热化学方程式的书写及正误判断〖教课过程〗【知识精讲】1、化学反响的焓变1〕化学反响中的能量变化①化学反响中的两大变化：物质变化和能量变化。②化学反响中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。③化学反响中的能量转变形式：热能、光能、电能等。往常主要表现为热量的变化。2〕焓变、反响热①定义：在恒压条件下进行的反响的热效应。②符号：H。③单位：kJ·mol－1或kJ/mol。任何一个化学反响中，反响物所拥有的总能量与生成物所拥有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时老是陪伴着能量的变化。【注意】H的比较比较H的大小时需考虑正负号，对放热反响，放热越多，H越小；对吸热反响，吸热越多，H越大。〔3〕吸热反响和放热反响任何一个化学反响中，反响物所拥有的总能量与生成物所拥有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时老是陪伴着能量的变化。①从反响物和生成物的总能量相对大小的角度剖析，以下列图。②从反响热的量化参数——键能的角度剖析③记忆常有的放热反响和吸热反响放热反响：a、可燃物的焚烧；b、酸碱中和反响；c、大部分化合反响；d、金属跟酸的置换反响；e、物质的迟缓氧化等。吸热反响：a、大部分分解反响；b、盐的水解和弱电解质的电离；c、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响；d、碳和水蒸气、C和CO2的反响等。【总结】放热反响和吸热反响比较种类比较放热反响吸热反响定义放出热量的化学反响汲取热量的化学反响形成原由反响物拥有的总能量大于生成物拥有的反响物拥有的总能量小于生成物具总能量有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时开释的总能量大于反生成物分子成键时开释的总能量小应物分子断键时汲取的总能量于反响物分子断键时汲取的总能量表示方法ΔH＜0ΔH＞0联系H＝H(生成物)－H(反响物)，键能越大，物质能量越低，越稳固；键能越小，物质能量越高，越不稳固【注意】①化学反响表现为吸热或放热与反响开始能否需要加热没关，需要加热的反响不必定是吸热反响(如C＋O2=CO2)，不需要加热的反响也不必定是放热反响。②浓硫酸、NaOH固体溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。因不是化学反响，其放出或汲取的热量不是反响热。③经过反响放热或吸热，可比较反响物和生成物的相对稳固性。2、热化学方程式〔1〕观点表示参加反响物质的量和反响热的关系的化学方程式。2〕意义说了然化学反响中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－571.6kJmol·－1表示：2mol氢气和1mol氧气反响生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。〔3〕书写①注明反响条件：反响热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大部分反响是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。②注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液，同素异形体要注明名称。③注意符号单位：H应包含“＋〞或“－〞、数字和单位(kJ·mol－1)。④注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(H与化学计量数相对应⑤差别于一般方程式：一般不注“↑〞、“↓〞以及“点燃〞、“加热〞等。

)⑥注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，能够是整数，也能够是分数。且化学计量数一定与H相对应，假如化学计量数加倍，那么H也要加倍。比如：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJmol·－1H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8kJmol·－1上述同样物质的反响，前者的△H是后者的两倍。3、焚烧热与中和热〔1〕焚烧热①观点：在101kPa时，1mol物质完整焚烧生成稳固的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的焚烧热。焚烧热的单位一般用

kJ／mol

表示。注意：完整焚烧，是指物质中以下元素完整转变为对应的物质：

C→CO

2，H→H2O，S→SO2等。②表示的意义：如C的焚烧热为／mol，表示在101kPa时，1molC完整焚烧放出393.5kJ的热量。〔2〕中和热①观点：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1molH2O，这时的反响热叫中和热。②中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O〔1〕；△H=-57.3kJ／mol。【注意】①稀溶液是指溶于大批水的离子。②中和热不包含离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所陪伴的热效应。③中和反响的实质是H+和OH-化合生成H2O，假定反响过程中有其余物质生成，这局部反响热也不在中和热内。〔3〕焚烧热与中和热的比较焚烧热中和热不能量变化放热反响ΔHH<0，单位：kJ/mol同反响物的量1mol(O2的数目不限)可燃物可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是1mol点反响热的含义25℃、101kPa时，1mol纯物质稀溶液中酸跟碱发生中和反响生成1完整焚烧生成稳固的氧化物时所molH2O时所开释的热量；不一样反响物放出的热量；不一样反响物，焚烧的中和热大概同样，均约为57.3kJ/mol热不一样4、使用化石燃料的利害及新能源的开发一级能源

惯例能源水能、生物能等

重生能源新能源太阳能、风能、地热能、等

非重生能源惯例能源煤、石油、天然气等

新能源核能等二级能源

煤制品、石油制品、电能、氢能、沼气、火药等1〕重要的化石燃料：煤、石油、天然气2〕煤作燃料的利害问题①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太惋惜，应当综合利用。②煤直接焚烧时产生S02等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。③煤作为固体燃料，焚烧反响速率小，热利用效率低，且运输不方便。④能够经过洁净煤技术，如煤的液化随和化，以及推行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提升煤焚烧的热利用率。3〕新能源的开发①调整和优化能源构造，降低燃煤在能源构造中的比率，节俭油气资源，增强科技投入，加速开发水电、核电和新能源等就显得尤其重要和急迫。②最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特色是资源丰富，且有些能够重生，为重生性能源，对环境没有污染或污染少。【方法精讲】1、热化学方程式正误判断热化学方程式正误的判断—“五看〞法判断热化学方程式的正误1〕看方程式能否配平；2〕看各物质的齐集状态能否正确；3〕看H的“＋〞、“－〞符号能否正确；4〕看反响热的单位能否为kJ·mol－1；5〕看反响热的数值与化学计量数能否对应。2、中和热的测定〔1〕实验用品大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、两个量筒(50mL)、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。〔2〕丈量方法与步骤：①丈量原理：H×n＝－(m酸＋m碱)·c·(t终－t始)②操作步骤a．量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作冲刷洁净(洗液不倒入小烧杯)。

t始，而后将温度计上的酸用水b．用另一个量筒最取50mL0.55mol/LNaOH溶液，调理NaOH溶液的温度与盐酸溶液的温度同样。c．先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，而后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要洒到外面)，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并正确读取混淆溶液的最高温度，记作t终。d．重复上述实验两次，取丈量所得数据的均匀值作为计算数据。e．依据实验数据计算：(50g+50g)4×.18J/(g℃·)×(t终-t始)=－0.418(t终-t始)KJ/molΔH＝－nmol〔3〕中和热测定实验中需注意的事项：①注意温度同样。一定保证酸、碱两种溶液的温度同样。②注意酸、碱的浓度大小。为使测得的中和热更正确，所用盐酸和NaOH溶液的浓度宜小不宜大。③注意保温。一定保证实验过程中酸、碱中和反响放出的热量不可以扩散到测定仪器之外。④注意温度计的使用。实验宜使用精准度为℃的温度计，且丈量时应尽可能读准。温度计的水银球要完整淹没在溶液中，并且要稳固一段时间后再读数，以提升所测温度的精度。⑤注意两个近似。一个是系统的比热容近似等于水的比热容，二是酸、碱溶液的密度近似等于水的密度。【典例精讲】【例1】以下对于反响热的说法正确的选项是〔〕．在稀溶液中全部酸和碱反响的中和热数值都相等B．C(s)+O2(g)=CO(g)△，说明碳的焚烧热为C．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响．化学反响的反响热只与反响系统的始态和终态有关，而与反响的门路没关【答案】D【分析】

A、在稀溶液中弱酸或弱碱发生中和反响时

，弱酸或弱碱电离吸热，错误，不选

A；B、焚烧热是指1摩尔可燃物完整焚烧生成稳固的氧化物时放出的热量，反响中产物为一氧化碳，错误，不选

B；C、某些放热反响也需要加热条件才能发生，需要加热的不必定是吸热反响，错误，不选

C；D、物质能量必定，对于确立的反响，反响的反响热只于系统始态和终态有关与变化门路没关，正确，选

D。【例

2】以下化学方程式中，正确的选项是

〔〕A．甲烷的焚烧热△H=－，那么甲烷焚烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－B．必定条件下，将

0.5molN2和

1.5molH2置于密闭容器中充分反响生成

NH3放热

akJ，其热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－2akJ/molC．在101kPa时，2gH2完整焚烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气焚烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O(g)=2H2O(l)△H=－2D．HCl和NaOH反响的中和热△H=－，那么H2SO4和Ba(OH)2反响的中和热△H=－【答案】C【分析】A、甲烷的标准焚烧热为-890.3kJ?mol-1，表示1mol甲烷完整焚烧生成二氧化碳与液态水放出热量为，甲烷焚烧热的热化学方程式可表示为：CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H=-890.3kJ?mol-1，故A错误；B、同样条件下的同一可逆反响，正逆反响反响热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反响生成NH3〔g〕，放热，生成的氨气的物质的量小于1mol，因此2mol氨气分解，汲取的热量大于，故B错误；C．在101kPa时，2gH2完整焚烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气焚烧的热化学方程式表示为：2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△，故C正确；D．稀的强酸和强碱反响生成1mol水所放出的热量，温度必定的条件下，中和热为定值，与反响物用量没关，故D错误；应选C。【考题精练】1．以下与化学反响能量变化有关的表达正确的选项是〔〕．石油、沼气、天然气、植物油都属于可重生能源．应用盖斯定律，可计算某些难以直接丈量的反响焓变C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反响热D．同温同压下，

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

在光照和点燃条件下的

ΔH不一样【答案】B【分析】A、石油、沼气、天然气、植物油都属于可重生能源，没有波及化学反响，错误；B、盖斯定律是和开端状态、终了状态物质的能量有关，与变化过程没关，能够计算难以测定的反响的焓变，正确；C、水蒸气变为液态水不过物质状态变化而不波及化学反响，错误；

D、依照盖斯定律剖析可知，反响的焓变只与开端和终了物质状态能量有关，与变化过程，反响条件没关，错误。2．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的焚烧热挨次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，那么以下热化学方程式正确的选项是〔〕A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol22(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/molB．2H(g)+OC．CH4(g)+2