第一课时钠及其化合物的性质与应用课件

2022/12/3第一课时钠及其化合物的性质与应用2022/12/1第一课时钠及其化合物的性质与应用1考试标准知识条目学考要求选考要求1.钠的物理性质及用途aa2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)bc3.钠的生产原理ab4.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法bc5.碳酸钠、碳酸氢钠的用途aa考试标准知识条目学考要求选考要求1.钠的物理性质及用途aa22知识梳理一金属钠的性质与应用1.钠元素的存在和原子结构(1)存在自然界中钠元素都以

存在,如

、碳酸钠和硫酸钠等。(2)原子结构①原子结构示意图:

。化合态氯化钠②结构和性质的关系:很容易

最外层的

个电子,表现强

性。失去一还原2.钠的物理性质钠是一种

色金属,质

,密度为0.97g·cm-3,熔点为97.8℃。银白软知识梳理一金属钠的性质与应用1.钠元素的存在和原子结构化合33.钠的化学性质(1)钠与氧气的反应实验操作实验现象实验结论新切开的钠具有银白色金属光泽,在空气中表面很快

.常温下与O2发生反应:

.钠先熔化为

.小球,然后燃烧,火焰呈

色,最后生成

色固体加热时与O2的反应为

.变暗闪亮的黄淡黄3.钠的化学性质实验操作实验现象实验结论新切开的钠具有银白色4(2)与Cl2反应反应方程式为

。(3)与H2O反应实验操作实验现象与结论方程式:

.小低(2)与Cl2反应(3)与H2O反应实验实验现象小低5(4)钠与熔融的金属卤化物反应钠能与钛、锆、铌、钽等金属的氯化物反应,其中和TiCl4反应的化学方程式为

。4.钠的保存、用途和制备(1)钠的保存:少量的钠保存在

中,大量的钠密封在石蜡中。(2)用途①冶炼金属:利用钠的强还原性;②高压钠灯:其特点是黄光射程远,透雾能力强;③钠钾合金:常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂;④制取Na2O2等化合物。(3)制备:电解

,反应的化学方程式为

。熔融NaCl煤油(4)钠与熔融的金属卤化物反应4.钠的保存、用途和制备熔融N6【思考1】切割金属钠时为什么不用手直接去拿金属钠?1molO2与金属反应一定得到4mol电子吗?提示:因为手上的水会与钠反应生成腐蚀性的氢氧化钠;不一定,如Na在O2中燃烧生成Na2O2时,1molO2参加反应转移2mol电子。【思考1】切割金属钠时为什么不用手直接去拿金属钠?1mo7核心突破钠与水或水溶液反应实质(1)钠与任何水溶液(如酸、碱、盐的水溶液)反应时,实质是钠与溶液中的H+反应,产生H2。(2)具体反应核心突破钠与水或水溶液反应实质(2)具体反应8考点精练1.(2015·浙江10月选考)常温下能与水反应的金属单质是()A.SiO2 B.Br2 C.Na2O D.NaD解析:SiO2、Na2O为氧化物,Br2为非金属单质。考点精练1.(2015·浙江10月选考)常温下能与水反应的金92.下列关于金属钠的说法中不正确的是()A.钠具有银白色金属光泽,密度比水小B.钠的还原性很强,久置空气中易变质,最后变为碳酸钠C.由于钠的密度大于煤油且不与煤油反应,所以可将少量的钠保存在煤油中D.钠在工业上用于制氯化钠D解析:工业上制氯化钠主要用海水蒸发的方法。2.下列关于金属钠的说法中不正确的是()D解析:工业103.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强解析:钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响”。“浮”,说明钠的密度小。“熔”,说明钠的熔点低。“游、响”,说明有气体生成,钠有强还原性。C3.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()解析114.工业上生产金属钠的方法是()A.加热法B.碳还原法C.铝还原法 D.电解法解析:钠属于活泼金属,用电解熔融NaCl的方法来制备。D4.工业上生产金属钠的方法是()解析:钠属于活泼金属125.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有沉淀产生的是

。

①MgSO4溶液②稀NaCl溶液③稀Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液答案:①④⑤5.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有沉淀产13二钠的重要化合物知识梳理1.碳酸钠(俗名:

、

)(1)物理性质颜色、状态:白色粉末;水溶性:

。(2)化学性质①与酸反应Na2CO3与足量盐酸反应的化学方程式为

。②与碱溶液反应Na2CO3溶液与足量石灰水反应的化学方程式为

。苏打纯碱易溶二钠的重要化合物知识梳理1.碳酸钠(俗名:14③与某些盐溶液反应Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应的化学方程式为

。(3)用途Na2CO3是一种重要的化工原料,在

、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等工业中有广泛的应用。玻璃2.碳酸氢钠NaHCO3易溶于水,俗名

,水溶液显

性,不稳定,受热时

,能与酸、碱等物质反应。3.氢氧化钠NaOH俗名

、火碱、苛性钠,易潮解、易溶于水,常见的一元强碱,具有碱的通性。小苏打碱分解烧碱③与某些盐溶液反应玻璃2.碳酸氢钠小苏打碱分解烧碱15【思考2】钠长期露置在空气中会有哪些变化?【思考2】钠长期露置在空气中会有哪些变化?16核心突破Na2CO3和NaHCO3的比较核心突破Na2CO3和NaHCO3的比较17第一课时钠及其化合物的性质与应用课件18【特别提示】Na2CO3和酸反应时,一定要注意滴加顺序不同,反应现象不同,具体如下:①向Na2CO3溶液中滴加盐酸,开始时无气泡产生,后产生气泡,所发生的反应是:【特别提示】Na2CO3和酸反应时,一定要注意滴加顺序不同19考点精练1.(2017·浙江稽阳联考)下列不属于碱的是()A.烧碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.一水合氨B解析:纯碱是Na2CO3,属于盐。烧碱是NaOH,熟石灰是Ca(OH)2。考点精练1.(2017·浙江稽阳联考)下列不属于碱的是(202.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3B.在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3C.与盐酸反应的速率:NaHCO3<Na2CO3D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同C2.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是(213.(2017·浙江嘉兴一模)某学习小组按以下装置探究NaHCO3与Na2O2的性质,请完成下列问题:(1)装置D中NaOH溶液的作用是

;

(2)下列说法正确的是

;

B.反应结束时,先停止加热,再将E中导管移出水面C.E装置中收集到的气体,可使带火星的木条复燃答案:(1)吸收(多余的)CO2(2)C3.(2017·浙江嘉兴一模)某学习小组按以下装置探究Na22(3)反应后,证明装置A剩余固体中含有少量NaHCO3的方法是

.

(要求写出相应的操作、现象及结论)。

答案:(3)取适量反应后固体,加水溶解,滴加过量BaCl2[Ba(NO3)2]溶液,充分反应后静置,取上层清液滴加少量NaOH溶液,有白色沉淀生成,证明剩余固体中含NaHCO3(3)反应后,证明装置A剩余固体中含有少量NaHCO3的方法234.实验室用100mL0.500mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2,一定时间后,测定CO2的吸收量,方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中,产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下:求:(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是

mL。

(2)盐酸的物质的量浓度是

mol·L-1。

解析:滴入50mL盐酸时,溶质恰好全为NaCl,根据电荷守恒n(Na+)=n(Cl-)=0.1L×0.500mol·L-1=0.0500mol,所以c(HCl)=0.0500mol÷0.0500L=1.00mol·L-1。图中盐酸体积20～50mL这段发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,消耗的盐酸和产生的CO2的物质的量相等,为0.0300mol,即产生的CO2和原来吸收的CO2的体积相等,为672mL(标准状况下)。答案:(1)672(2)1.004.实验室用100mL0.500mol·L-1的Na24素能提升1.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象:①金属先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体,描述正确的是()A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤D解析:钠的熔点只有97.8℃,加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属,加热时与氧气化合生成过氧化钠,呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。素能提升1.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象:①金252.下列关于Na2CO3的说法中,正确的是()A.碳酸钠俗称烧碱B.能和盐酸反应产生CO2气体C.受热易分解D.Na2CO3溶液的pH=7B解析:碳酸钠俗称纯碱,A错误;碳酸钠稳定,受热不易分解,C错误;Na2CO3溶液呈碱性,其pH>7,D错误。2.下列关于Na2CO3的说法中,正确的是()B解析263.为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3,下列实验及判断中,正确的是()A.溶于水后加石灰水,看有无沉淀B.加热后称重,看质量是否变化C.加稀盐酸观察是否有气体产生D.在无色火焰上灼烧,观察火焰是否呈黄色B解析:A.Na2CO3及NaHCO3均可与石灰水反应产生白色沉淀;B.NaHCO3加热后有CO2产生,质量减轻;C.两者均与稀盐酸反应产生气体;D.两者在火焰上灼烧,火焰均呈黄色。3.为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3,下列实验274.我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为(1)以上过程中没有涉及的基本反应类型是

,纯碱属于

(填“酸”“碱”或“盐”)。

答案:(1)置换反应盐4.我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学28(2)有人认为“联合制碱法”有以下优点,你认为正确的是

。

A.生产过程中部分产物可作为原料使用B.副产品是一种氮肥C.反应均不需要加热,可节约能源(3)第2步反应中加入磨细的食盐粉,将食盐磨细的目的是

。

解析:(2)由以上三个反应可知,二氧化碳等物质可以循环使用,制取NaHCO3时同时生成NH4Cl,NH4Cl是一种氮肥,而2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应是需要加热的,故选A、B。(3)因增大反应物的接触面积可以加快反应速率,反应中加入磨细的食盐粉,能使其充分反应且反应速率加快。答案:(2)AB(3)加快反应速率,并使食盐充分反应(2)有人认为“联合制碱法”有以下优点,你认为正确的是29(4)将第2步反应的滤液(氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液)降温,氯化铵晶体大量析出,而大部分氯化钠仍留在溶液中,据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是

。

解析:(4)根据溶解度曲线可知,氯化铵的溶解度受温度影响大,降低温度溶解度变小,且变化趋势大,而氯化钠的溶解度受温度影响不大,降低温度时,溶解度变化很小,则氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温,氯化铵晶体大量析出。答案:(4)氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大(4)将第2步反应的滤液(氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液)降温30点击进入课时作业点击进入课时作业312022/12/3第一课时钠及其化合物的性质与应用2022/12/1第一课时钠及其化合物的性质与应用32考试标准知识条目学考要求选考要求1.钠的物理性质及用途aa2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)bc3.钠的生产原理ab4.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法bc5.碳酸钠、碳酸氢钠的用途aa考试标准知识条目学考要求选考要求1.钠的物理性质及用途aa233知识梳理一金属钠的性质与应用1.钠元素的存在和原子结构(1)存在自然界中钠元素都以

存在,如

、碳酸钠和硫酸钠等。(2)原子结构①原子结构示意图:

。化合态氯化钠②结构和性质的关系:很容易

最外层的

个电子,表现强

性。失去一还原2.钠的物理性质钠是一种

色金属,质

,密度为0.97g·cm-3,熔点为97.8℃。银白软知识梳理一金属钠的性质与应用1.钠元素的存在和原子结构化合343.钠的化学性质(1)钠与氧气的反应实验操作实验现象实验结论新切开的钠具有银白色金属光泽,在空气中表面很快

.常温下与O2发生反应:

.钠先熔化为

.小球,然后燃烧,火焰呈

色,最后生成

色固体加热时与O2的反应为

.变暗闪亮的黄淡黄3.钠的化学性质实验操作实验现象实验结论新切开的钠具有银白色35(2)与Cl2反应反应方程式为

。(3)与H2O反应实验操作实验现象与结论方程式:

.小低(2)与Cl2反应(3)与H2O反应实验实验现象小低36(4)钠与熔融的金属卤化物反应钠能与钛、锆、铌、钽等金属的氯化物反应,其中和TiCl4反应的化学方程式为

。4.钠的保存、用途和制备(1)钠的保存:少量的钠保存在

中,大量的钠密封在石蜡中。(2)用途①冶炼金属:利用钠的强还原性;②高压钠灯:其特点是黄光射程远,透雾能力强;③钠钾合金:常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂;④制取Na2O2等化合物。(3)制备:电解

,反应的化学方程式为

。熔融NaCl煤油(4)钠与熔融的金属卤化物反应4.钠的保存、用途和制备熔融N37【思考1】切割金属钠时为什么不用手直接去拿金属钠?1molO2与金属反应一定得到4mol电子吗?提示:因为手上的水会与钠反应生成腐蚀性的氢氧化钠;不一定,如Na在O2中燃烧生成Na2O2时,1molO2参加反应转移2mol电子。【思考1】切割金属钠时为什么不用手直接去拿金属钠?1mo38核心突破钠与水或水溶液反应实质(1)钠与任何水溶液(如酸、碱、盐的水溶液)反应时,实质是钠与溶液中的H+反应,产生H2。(2)具体反应核心突破钠与水或水溶液反应实质(2)具体反应39考点精练1.(2015·浙江10月选考)常温下能与水反应的金属单质是()A.SiO2 B.Br2 C.Na2O D.NaD解析:SiO2、Na2O为氧化物,Br2为非金属单质。考点精练1.(2015·浙江10月选考)常温下能与水反应的金402.下列关于金属钠的说法中不正确的是()A.钠具有银白色金属光泽,密度比水小B.钠的还原性很强,久置空气中易变质,最后变为碳酸钠C.由于钠的密度大于煤油且不与煤油反应,所以可将少量的钠保存在煤油中D.钠在工业上用于制氯化钠D解析:工业上制氯化钠主要用海水蒸发的方法。2.下列关于金属钠的说法中不正确的是()D解析:工业413.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强解析:钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响”。“浮”,说明钠的密度小。“熔”,说明钠的熔点低。“游、响”,说明有气体生成,钠有强还原性。C3.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()解析424.工业上生产金属钠的方法是()A.加热法B.碳还原法C.铝还原法 D.电解法解析:钠属于活泼金属,用电解熔融NaCl的方法来制备。D4.工业上生产金属钠的方法是()解析:钠属于活泼金属435.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有沉淀产生的是

。

①MgSO4溶液②稀NaCl溶液③稀Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液答案:①④⑤5.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有沉淀产44二钠的重要化合物知识梳理1.碳酸钠(俗名:

、

)(1)物理性质颜色、状态:白色粉末;水溶性:

。(2)化学性质①与酸反应Na2CO3与足量盐酸反应的化学方程式为

。②与碱溶液反应Na2CO3溶液与足量石灰水反应的化学方程式为

。苏打纯碱易溶二钠的重要化合物知识梳理1.碳酸钠(俗名:45③与某些盐溶液反应Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应的化学方程式为

。(3)用途Na2CO3是一种重要的化工原料,在

、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等工业中有广泛的应用。玻璃2.碳酸氢钠NaHCO3易溶于水,俗名

,水溶液显

性,不稳定,受热时

,能与酸、碱等物质反应。3.氢氧化钠NaOH俗名

、火碱、苛性钠,易潮解、易溶于水,常见的一元强碱,具有碱的通性。小苏打碱分解烧碱③与某些盐溶液反应玻璃2.碳酸氢钠小苏打碱分解烧碱46【思考2】钠长期露置在空气中会有哪些变化?【思考2】钠长期露置在空气中会有哪些变化?47核心突破Na2CO3和NaHCO3的比较核心突破Na2CO3和NaHCO3的比较48第一课时钠及其化合物的性质与应用课件49【特别提示】Na2CO3和酸反应时,一定要注意滴加顺序不同,反应现象不同,具体如下:①向Na2CO3溶液中滴加盐酸,开始时无气泡产生,后产生气泡,所发生的反应是:【特别提示】Na2CO3和酸反应时,一定要注意滴加顺序不同50考点精练1.(2017·浙江稽阳联考)下列不属于碱的是()A.烧碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.一水合氨B解析:纯碱是Na2CO3,属于盐。烧碱是NaOH,熟石灰是Ca(OH)2。考点精练1.(2017·浙江稽阳联考)下列不属于碱的是(512.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3B.在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3C.与盐酸反应的速率:NaHCO3<Na2CO3D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同C2.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是(523.(2017·浙江嘉兴一模)某学习小组按以下装置探究NaHCO3与Na2O2的性质,请完成下列问题:(1)装置D中NaOH溶液的作用是

;

(2)下列说法正确的是

;

B.反应结束时,先停止加热,再将E中导管移出水面C.E装置中收集到的气体,可使带火星的木条复燃答案:(1)吸收(多余的)CO2(2)C3.(2017·浙江嘉兴一模)某学习小组按以下装置探究Na53(3)反应后,证明装置A剩余固体中含有少量NaHCO3的方法是

.

(要求写出相应的操作、现象及结论)。

答案:(3)取适量反应后固体,加水溶解,滴加过量BaCl2[Ba(NO3)2]溶液,充分反应后静置,取上层清液滴加少量NaOH溶液,有白色沉淀生成,证明剩余固体中含NaHCO3(3)反应后,证明装置A剩余固体中含有少量NaHCO3的方法544.实验室用100mL0.500mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2,一定时间后,测定CO2的吸收量,方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中,产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下:求:(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是

mL。

(2)盐酸的物质的量浓度是

mol·L-1。

解析:滴入50mL盐酸时,溶质恰好全为NaCl,根据电荷守恒n(Na+)=n(Cl-)=0.1L×0.500mol·L-1=0.0500mol,所以c(HCl)=0.0500mol÷0.0500L=1.00mol·L-1。图中盐酸体积20～50mL这段发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,消耗的盐酸和产生的CO2的物质的量相等,为0.0300mol,即产生的CO2和原来吸收的CO2的体积相等,为672mL(标准状况下)。答案:(1)672(2)1.004.实验室用100mL0.500mol·L-1的Na55素能提升1.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象:①金属先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体,描述正确的是()A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤D解析:钠的熔点只有97.8℃,加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属,加热时与氧气化合生成过氧化钠,呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。素能提升1.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象:①金562.下列关于Na2CO3的说法中,正确的是()A.碳酸钠俗称烧碱B.能和盐酸反应产生CO2气体C.受热易分解D.Na2