第12讲难溶电解质的溶解平衡课件

第12讲难溶电解质的溶解平衡第二单元化学基本理论第12讲难溶电解质的溶解平衡第二单元化学基本理论1第12讲难溶电解质的溶解平衡课件2考点1难溶电解质的溶解平衡

1．难溶电解质的溶解平衡

(1)溶解度 ①定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。 ②溶解度与溶解性的关系如图2－12－1。 图2－12－1考点1难溶电解质的溶解平衡 1．难溶电解质的溶解平衡3(2)溶解平衡溶解沉淀生成

①定义：在一定温度下，某_____电解质溶液中，当____________的速率等于__________的速率时，建立了一个固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫沉淀溶解平衡。②溶解平衡的建立过程沉淀溶解

v(沉淀溶解)>v(沉淀生成)，_________；v(沉淀溶解)<v(沉淀生成)，沉淀生成；v(沉淀溶解)__v(沉淀生成)，达到溶解平衡。 (3)溶解平衡的特征：一般化学平衡的特征适用于溶解平衡，溶解平衡移动适用于勒夏特勒原理。难溶沉淀＝(2)溶解平衡溶解沉淀生成 ①定义：在一定温度下，某____4(4)溶解平衡的影响因素①内因：难溶电解质本身的性质。②外因(4)溶解平衡的影响因素①内因：难溶电解质本身的性质。5难溶电解质(s)AgCl：__________________________；阳离子(aq)＋阴离子(aq)

(5)溶解平衡离子方程式的书写Mg(OH)2：_______________________________。难溶电解质(s)阳离子(aq)＋阴离子(aq)(5)溶解平衡6

2．溶度积

(1)概念：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。溶度积的符号为Ksp。 (2)表达式对于下列溶解平衡：MmNn(s)mMn+(aq)＋nNm-(aq)Ksp＝________________。Ksp越大，物质在水中的溶解能力越强，反之越难溶；Ksp只和温度、物质本身有关。(3)离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的关系①Qc>Ksp

，溶液过饱和，有沉淀析出；②Qc＝Ksp

，溶液饱和，处于溶解平衡态；③Qc<Ksp

，溶液未饱和，沉淀溶解。cm(Mn＋)·cn(Nm＋) 2．溶度积对于下列溶解平衡：MmNn(s)mMn+(aq71．难溶电解质存在溶解平衡，可溶的电解质(如NaCl)是否也存在溶解平衡呢？答：存在，如向饱和的NaCl溶液中滴加浓盐酸(或通入HCl气体)可观察到有晶体析出。

2．能否由难溶电解质的溶度积来求其溶解度，反之已知溶解度能否求其溶度积？1．难溶电解质存在溶解平衡，可溶的电解质(如NaCl)是否8

1．(双选)一定温度下的难溶电解质AmBn

在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，有Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下： 1．(双选)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达9下列叙述不正确的是()

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同 C．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积不相同

解析：A中，根据溶解平衡原理，溶度积小的沉淀可以转化为更小的沉淀；B中，由于三者的溶度积不同，饱和时各离子浓度不同；C中，因为Ag2S的溶度积更小且二者相差很大，所以很难转化为AgI；D中温度相同，溶度积不变。答案：BD下列叙述不正确的是() A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更10图2－12－2A．(V2－V1)/V1C．V1/(V2－V1)B．V1/V2D．V2/V1图2－12－2A．(V2－V1)/V1B．V1/V211考点2溶解平衡的应用

1．溶解平衡的应用

(1)沉淀的生成 沉淀的方法：调整pH法、加沉淀剂法等。或者直接沉淀，或者分步沉淀，或者共沉淀，或者先氧化还原再沉淀以达到分离提纯等目的。(2)沉淀的溶解实质是沉淀平衡的移动。加入适当的试剂跟某些离子作用进而使平衡向沉淀溶解的方向移动。如碳酸钙加入盐酸、氢氧化镁加入盐酸或氯化铵溶液等。考点2溶解平衡的应用 1．溶解平衡的应用(212离子反应 (3)沉淀的转化 实质也是沉淀平衡的移动。转变为溶度积更小的容易实现，而且两种沉淀的溶度积差别较大更容易实现。 2．溶液中离子反应的实质和发生反应的条件

复分解反应水解反应络合反应氧化还原反应一个共同的特征就是_______________________________。使溶液中某种(或某些)离子浓度降低离子反应 (3)沉淀的转化水解反应一个共同的特征就是____13注：Ka表示酸的电离常数、Kb

表示碱的电离常数、KW

表示水的离子积常数、Ksp表示难溶电解质的溶度积常数3．几种平衡的比较注：Ka表示酸的电离常数、Kb表示碱的电离常数、KW表示14硫化氢气体通入到一定浓度的硫酸铜溶液中，能生成沉淀吗？为什么？答：能，因为CuS的Ksp更小(比硫化氢的电离常数)，也就是CuS更难溶。硫化氢气体通入到一定浓度的硫酸铜溶液中，能生成沉淀吗？为什么15第12讲难溶电解质的溶解平衡课件16

(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3

溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4

转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________________________________________。②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理_____________________________________________________________________。 (3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利 ①17第12讲难溶电解质的溶解平衡课件18热点1溶度积曲线

溶度积曲线分别以阳阴离子的对数浓度为坐标作出的曲线，不同温度下曲线形状不尽相同。曲线上方表示该物质在某一温度下的过饱和溶液；曲线上表示该物质在该温度下的饱和溶液；而曲线下方表示该物质在某一温度下的不饱和溶液。热点1溶度积曲线 溶度积曲线分别以阳阴离子的对数浓度为坐标19【典例1】(双选)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线)如图2－12－3，下列说法正确的是(

图2－12－3【典例1】(双选)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡20

解析：这是溶度积曲线，根据溶度积公式，硫酸根、钡离子浓度之积是常数，二者浓度的对数和就应该是常数。只不过是硫酸钡的溶解度随温度变化情况复杂，283K到313K增大，再到363K又减小。A中温度不变，Ksp(SrSO4)不变；C中曲线下方是对应温度曲线的不饱和溶液，曲线上是饱和溶液；D中363K时的溶解度最小，析出沉淀。答案：BC 答案：BC211．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2－12－4所示。下列说法正确的是()图2－12－41．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2－122

解析：A中b点处于曲线上方，溶液过饱和，要生成沉淀的；B中d点蒸发时硫酸离子根和钡离子浓度同时增大；D中温度不变，溶度积不变。答案：C 解析：A中b点处于曲线上方，溶液过饱和，要生成沉淀答23热点2利用溶解平衡制备、分离物质

这里主要讲述两种类型问题。 1．利用元素在不同pH范围内的不同存在形式进行分离提纯制备。这种类型的考题主要是利用两性氢氧化物在不同pH范围内存在形式的不同，进行分离、提纯和制备。 2．利用难溶物的溶解性相对难易进行分离等。这种类型的考题主要是利用Ksp的相对大小，判断难溶物的溶解性的相对难易，控制pH实现逐步分离或者相互转化。如Fe(OH)3

完全沉淀时溶液的pH的3.2，而Cu(OH)2完全沉淀时溶液的pH为6.7，那么Fe(OH)3比Cu(OH)2更难溶，调整pH在5左右可使Fe(OH)3完全沉淀，而Cu(OH)2不沉淀，达到分离除杂等目的。热点2利用溶解平衡制备、分离物质 这里主要讲述两种类型问题24第12讲难溶电解质的溶解平衡课件25图2－12－5第12讲难溶电解质的溶解平衡课件26

①用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有_____________________________________。②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2

溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。 ①用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7，该过程27第12讲难溶电解质的溶解平衡课件28与最终数值为－2；刚开始产生沉淀时pH要增大；完全沉淀和沉淀溶解时的pH应与原图一样；氢氧化铝完全溶解时的pH也是不变的。 图2－12－6与最终数值为－2；刚开始产生沉淀时pH要增大；完全沉淀和29

图2－12－7

30第12讲难溶电解质的溶解平衡课件31第12讲难溶电解质的溶解平衡课件32第12讲难溶电解质的溶解平衡课件33第12讲难溶电解质的溶解平衡课件34第12讲难溶电解质的溶解平衡课件353．(2010年广东深圳模拟，双选)一定温度下，溴化银在水)中的沉淀溶解平衡曲线如图2－12－8。下列说法正确的是( 图2－12－83．(2010年广东深圳模拟，双选)一定温度下，溴化银在水36

解析：A中一定温度下的Ksp是不变的；D中升高温度，两种离子浓度均有变化。

答案：BC第12讲难溶电解质的溶解平衡课件37第12讲难溶电解质的溶解平衡课件38第12讲难溶电解质的溶解平衡课件39第12讲难溶电解质的溶解平衡课件40

1．稀土金属在科技发展中的地位正越来越多地受到重视。我国拥有世界上最大的稀土矿，品位甚高，以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转RE2(SO4)3·)入沉淀，反应为RE2(SO4)3＋Na2SO4＋xH2ONa2SO4·xH2O↓。下列有关叙述正确的是( A．该反应为复分解反应 B．该反应一定在强碱性溶液中进行 C．产生的沉淀物和明矾一样属于复盐 D．产生的沉淀物一定是难溶物质

答案：C 1．稀土金属在科技发展中的地位正越来越多地受到重视。RE241

2．(2010年山东)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的)变化如图2－12－13所示。据图分析，下列判断错误的是( 图2－12－13 2．(2010年山东)某温度下，Fe(OH)3(s)、C42

解析：图中曲线为溶解平衡曲线，曲线上的点对应的溶液都是达到平衡的溶液。b、c两点，当溶液中的阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中的氢氧根浓度小于Cu(OH)2

饱和溶液中的氢氧根浓度，所以Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]。答案：B 解析：图中曲线为溶解平衡曲线，曲线上的点对应的溶液答案：B43

3．煤气化后的煤渣可提炼重金属。图2－12－14为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：图2－12－14(1)该温度下，溶度积常数的关系为

Ksp[Fe(OH)3]______Ksp[Mg(OH)2(填“>”、“＝”或“<”)。 3．煤气化后的煤渣可提炼重金属。图2－12－14为某温44第12讲难溶电解质的溶解平衡课件454．(2007年广东)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4

溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4

溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4

溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图2－12－15所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：4．(2007年广东)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]46图2－12－15(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：

①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋__________；图2－12－15(1)完成方法A和方法B中制备C47②5Ca(OH)2＋3H3PO4===______________________。(2)与方法A相比，方法B的优点是____________________。(3)方法B中，如果H3PO4

溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________________。(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是__________(填化学式)。

(5)糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因____________________________________________________________________。②5Ca(OH)2＋3H3PO4===___________48

解析：(3)反应液局部酸性过大，根据不同pH情况下，沉淀难易会有CaHPO4

产生。(5)根据沉淀平衡移动原理来考虑。 解析：(3)反应液局部酸性过大，根据不同pH情况下，沉49

5．(2007年广东)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：图2－12－16 5．(2007年广东)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料50

某软锰矿的主要成分为MnO2

，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为___________________________________________。 某软锰矿的主要成分为MnO2，还51第12讲难溶电解质的溶解平衡课件52第12讲难溶电解质的溶解平衡课件53

6．(2009年广东)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3

和Fe2O3

等，回收其中镁的工艺流程如下：图2－12－17 6．(2009年广东)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料54部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有__________________________(要求写出两条)(2)滤渣I的主要成分有__________。(3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有______________。(4)Mg(ClO3)2

在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回55MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图2－12－18所示：图2－12－18MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaC56

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2，简述可制备Mg(ClO3)2

的原因：_________________________________________。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是____________________。除去产品中该杂质的方法是______________________________。

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 ②按①中条件进57

答案：(1)增大硫酸浓度；加热升高温度；边加硫酸边搅拌(或其他合理答案) (2)Fe(OH)3、Al(OH)3

(3)Na2SO4

(4)①加热至某一温度并继续蒸发溶液时，NaCl最先达到饱和而析出，发生复分解反应而制备Mg(ClO3)2

②降温前溶液中NaCl已经饱和，且NaCl溶解度随温度变化很小，降温时溶解度降低而析出少量NaCl重结晶 答案：(1)增大硫酸浓度；加热升高温度；边加硫酸边搅拌(或58第12讲难溶电解质的溶解平衡第二单元化学基本理论第12讲难溶电解质的溶解平衡第二单元化学基本理论59第12讲难溶电解质的溶解平衡课件60考点1难溶电解质的溶解平衡

1．难溶电解质的溶解平衡

(1)溶解度 ①定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。 ②溶解度与溶解性的关系如图2－12－1。 图2－12－1考点1难溶电解质的溶解平衡 1．难溶电解质的溶解平衡61(2)溶解平衡溶解沉淀生成

①定义：在一定温度下，某_____电解质溶液中，当____________的速率等于__________的速率时，建立了一个固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫沉淀溶解平衡。②溶解平衡的建立过程沉淀溶解

v(沉淀溶解)>v(沉淀生成)，_________；v(沉淀溶解)<v(沉淀生成)，沉淀生成；v(沉淀溶解)__v(沉淀生成)，达到溶解平衡。 (3)溶解平衡的特征：一般化学平衡的特征适用于溶解平衡，溶解平衡移动适用于勒夏特勒原理。难溶沉淀＝(2)溶解平衡溶解沉淀生成 ①定义：在一定温度下，某____62(4)溶解平衡的影响因素①内因：难溶电解质本身的性质。②外因(4)溶解平衡的影响因素①内因：难溶电解质本身的性质。63难溶电解质(s)AgCl：__________________________；阳离子(aq)＋阴离子(aq)

(5)溶解平衡离子方程式的书写Mg(OH)2：_______________________________。难溶电解质(s)阳离子(aq)＋阴离子(aq)(5)溶解平衡64

2．溶度积

(1)概念：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。溶度积的符号为Ksp。 (2)表达式对于下列溶解平衡：MmNn(s)mMn+(aq)＋nNm-(aq)Ksp＝________________。Ksp越大，物质在水中的溶解能力越强，反之越难溶；Ksp只和温度、物质本身有关。(3)离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的关系①Qc>Ksp

，溶液过饱和，有沉淀析出；②Qc＝Ksp

，溶液饱和，处于溶解平衡态；③Qc<Ksp

，溶液未饱和，沉淀溶解。cm(Mn＋)·cn(Nm＋) 2．溶度积对于下列溶解平衡：MmNn(s)mMn+(aq651．难溶电解质存在溶解平衡，可溶的电解质(如NaCl)是否也存在溶解平衡呢？答：存在，如向饱和的NaCl溶液中滴加浓盐酸(或通入HCl气体)可观察到有晶体析出。

2．能否由难溶电解质的溶度积来求其溶解度，反之已知溶解度能否求其溶度积？1．难溶电解质存在溶解平衡，可溶的电解质(如NaCl)是否66

1．(双选)一定温度下的难溶电解质AmBn

在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，有Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下： 1．(双选)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达67下列叙述不正确的是()

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同 C．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积不相同

解析：A中，根据溶解平衡原理，溶度积小的沉淀可以转化为更小的沉淀；B中，由于三者的溶度积不同，饱和时各离子浓度不同；C中，因为Ag2S的溶度积更小且二者相差很大，所以很难转化为AgI；D中温度相同，溶度积不变。答案：BD下列叙述不正确的是() A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更68图2－12－2A．(V2－V1)/V1C．V1/(V2－V1)B．V1/V2D．V2/V1图2－12－2A．(V2－V1)/V1B．V1/V269考点2溶解平衡的应用

1．溶解平衡的应用

(1)沉淀的生成 沉淀的方法：调整pH法、加沉淀剂法等。或者直接沉淀，或者分步沉淀，或者共沉淀，或者先氧化还原再沉淀以达到分离提纯等目的。(2)沉淀的溶解实质是沉淀平衡的移动。加入适当的试剂跟某些离子作用进而使平衡向沉淀溶解的方向移动。如碳酸钙加入盐酸、氢氧化镁加入盐酸或氯化铵溶液等。考点2溶解平衡的应用 1．溶解平衡的应用(270离子反应 (3)沉淀的转化 实质也是沉淀平衡的移动。转变为溶度积更小的容易实现，而且两种沉淀的溶度积差别较大更容易实现。 2．溶液中离子反应的实质和发生反应的条件

复分解反应水解反应络合反应氧化还原反应一个共同的特征就是_______________________________。使溶液中某种(或某些)离子浓度降低离子反应 (3)沉淀的转化水解反应一个共同的特征就是____71注：Ka表示酸的电离常数、Kb

表示碱的电离常数、KW

表示水的离子积常数、Ksp表示难溶电解质的溶度积常数3．几种平衡的比较注：Ka表示酸的电离常数、Kb表示碱的电离常数、KW表示72硫化氢气体通入到一定浓度的硫酸铜溶液中，能生成沉淀吗？为什么？答：能，因为CuS的Ksp更小(比硫化氢的电离常数)，也就是CuS更难溶。硫化氢气体通入到一定浓度的硫酸铜溶液中，能生成沉淀吗？为什么73第12讲难溶电解质的溶解平衡课件74

(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3

溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4

转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________________________________________。②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理_____________________________________________________________________。 (3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利 ①75第12讲难溶电解质的溶解平衡课件76热点1溶度积曲线

溶度积曲线分别以阳阴离子的对数浓度为坐标作出的曲线，不同温度下曲线形状不尽相同。曲线上方表示该物质在某一温度下的过饱和溶液；曲线上表示该物质在该温度下的饱和溶液；而曲线下方表示该物质在某一温度下的不饱和溶液。热点1溶度积曲线 溶度积曲线分别以阳阴离子的对数浓度为坐标77【典例1】(双选)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线)如图2－12－3，下列说法正确的是(

图2－12－3【典例1】(双选)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡78

解析：这是溶度积曲线，根据溶度积公式，硫酸根、钡离子浓度之积是常数，二者浓度的对数和就应该是常数。只不过是硫酸钡的溶解度随温度变化情况复杂，283K到313K增大，再到363K又减小。A中温度不变，Ksp(SrSO4)不变；C中曲线下方是对应温度曲线的不饱和溶液，曲线上是饱和溶液；D中363K时的溶解度最小，析出沉淀。答案：BC 答案：BC791．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2－12－4所示。下列说法正确的是()图2－12－41．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2－180

解析：A中b点处于曲线上方，溶液过饱和，要生成沉淀的；B中d点蒸发时硫酸离子根和钡离子浓度同时增大；D中温度不变，溶度积不变。答案：C 解析：A中b点处于曲线上方，溶液过饱和，要生成沉淀答81热点2利用溶解平衡制备、分离物质

这里主要讲述两种类型问题。 1．利用元素在不同pH范围内的不同存在形式进行分离提纯制备。这种类型的考题主要是利用两性氢氧化物在不同pH范围内存在形式的不同，进行分离、提纯和制备。 2．利用难溶物的溶解性相对难易进行分离等。这种类型的考题主要是利用Ksp的相对大小，判断难溶物的溶解性的相对难易，控制pH实现逐步分离或者相互转化。如Fe(OH)3

完全沉淀时溶液的pH的3.2，而Cu(OH)2完全沉淀时溶液的pH为6.7，那么Fe(OH)3比Cu(OH)2更难溶，调整pH在5左右可使Fe(OH)3完全沉淀，而Cu(OH)2不沉淀，达到分离除杂等目的。热点2利用溶解平衡制备、分离物质 这里主要讲述两种类型问题82第12讲难溶电解质的溶解平衡课件83图2－12－5第12讲难溶电解质的溶解平衡课件84

①用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有_____________________________________。②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2

溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。 ①用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7，该过程85第12讲难溶电解质的溶解平衡课件86与最终数值为－2；刚开始产生沉淀时pH要增大；完全沉淀和沉淀溶解时的pH应与原图一样；氢氧化铝完全溶解时的pH也是不变的。 图2－12－6与最终数值为－2；刚开始产生沉淀时pH要增大；完全沉淀和87

图2－12－7

88第12讲难溶电解质的溶解平衡课件89第12讲难溶电解质的溶解平衡课件90第12讲难溶电解质的溶解平衡课件91第12讲难溶电解质的溶解平衡课件92第12讲难溶电解质的溶解平衡课件933．(2010年广东深圳模拟，双选)一定温度下，溴化银在水)中的沉淀溶解平衡曲线如图2－12－8。下列说法正确的是( 图2－12－83．(2010年广东深圳模拟，双选)一定温度下，溴化银在水94

解析：A中一定温度下的Ksp是不变的；D中升高温度，两种离子浓度均有变化。

答案：BC第12讲难溶电解质的溶解平衡课件95第12讲难溶电解质的溶解平衡课件96第12讲难溶电解质的溶解平衡课件97第12讲难溶电解质的溶解平衡课件98

1．稀土金属在科技发展中的地位正越来越多地受到重视。我国拥有世界上最大的稀土矿，品位甚高，以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转RE2(SO4)3·)入沉淀，反应为RE2(SO4)3＋Na2SO4＋xH2ONa2SO4·xH2O↓。下列有关叙述正确的是( A．该反应为复分解反应 B．该反应一定在强碱性溶液中进行 C．产生的沉淀物和明矾一样属于复盐 D．产生的沉淀物一定是难溶物质

答案：C 1．稀土金属在科技发展中的地位正越来越多地受到重视。RE299

2．(2010年山东)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的)变化如图2－12－13所示。据图分析，下列判断错误的是( 图2－12－13 2．(2010年山东)某温度下，Fe(OH)3(s)、C100

解析：图中曲线为溶解平衡曲线，曲线上的点对应的溶液都是达到平衡的溶液。b、c两点，当溶液中的阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中的氢氧根浓度小于Cu(OH)2

饱和溶液中的氢氧根浓度，所以Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]。答案：B 解析：图中曲线为溶解平衡曲线，曲线上的点对应的溶液答案：B101

3．煤气化后的煤渣可提炼重金属。图2－12－14为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：图2－12－14(1)该温度下，溶度积常数的关系为

Ksp[Fe(OH)3]______Ksp[Mg(OH)2(填“>”、“＝”或“<”)。 3．煤气化后的煤渣可提炼重金属。图2－12－14为某温102第12讲难溶电解质的溶解平衡课件1034．(2007年广东)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4

溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4

溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4

溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图2－12－15所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：4．(2007年广东)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]104图2－12－15(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：

①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋__________；图2－12－15(1)完成方法A和方法B中制备C105②5Ca(OH)2＋3H3PO4===______________________。(2)与方法A相比，方法B的优点是____________________。(3)方法B中，如果H3PO4

溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________________。(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是__________(填化学式)。

(5)糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因________________________________________