2023届浙江省选考十校联盟化学高二第一学期期末联考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X元素的原子序数是9，与X元素具有相似化学性质的元素的原子序数是A．1 B．8 C．16 D．172、下列溶液一定呈酸性的是A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH—)的溶液C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH—)的溶液3、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A．通电后阴极区附近溶液pH会增大B．阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑C．纯净的KOH溶液从b出口导出D．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区4、下列叙述正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-480.4kJ/mol，则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/molB．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJC．已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml0.5mol/L的盐酸与50ml0.5mol/L的NaOH溶液5、在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L6、0.5mol某不饱和烃能与1molHCl完全加成，其加成后的产物又能被3molCl2完全取代，则该烃是（）A．乙炔B．丙烯C．丙炔D．1,3-丁二烯7、常温下，将aL0.1mol·L-1的NaOH溶液与bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是（）A．a＜b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．a＞b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C．a=b时，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）D．无论a、b有何关系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）8、25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D．升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动9、人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是A．金属的活动性大小B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的导电性强弱10、下列装置图中的实验方案能达到实验目的的是A．图①可用于中和热的测定B．图②可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用C．图③可用于探究铁作负极的原电池原理D．图④可用于验证酸性:H2SO4>H2CO3>HClO11、下列仪器名称规范、正确的是（）A．三脚架 B．表面皿 C．镊子 D．瓷钳锅12、关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c（NH+4）：③＞① B．水电离出的c（H+）：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)13、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol14、在一定温度下，有pH相同的H2SO4和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10-amol/L，在Al2(SO4)3中由水电离的H＋浓度为10-bmol/L，则此温度下的Kw为A．10-14 B．10-2a C．10-(a＋b) D．10-(7＋a)15、阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（）A．分子式C9H8O4B．阿司匹林属于分子晶体C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化D．可以发生取代．加成．氧化反应16、下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2OB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD．＋Br2＋HBr二、非选择题（本题包括5小题）17、最近热播剧《外科风云》中利多卡因药物引发的医疗问题扑朔迷离，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路线如下：写出A的名称______________________。C的结构简式为______________________.B有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体（不包括B本身）共有_______________种，请写出其中一种的结构简式_____________________。①苯环上共有三个取代基②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线：____________18、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：已知以下信息：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。②R—X＋R′—XR—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。19、按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________写出氯化铵溶液水解的离子方程式：____________________________实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。①配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。编号NaOH溶液的浓度mol/L滴定消耗NaOH溶液的体积mL待测盐酸的体积mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的顺序正确的是（_____）a.检查滴定管是否漏水b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂f.滴定A．acbdefB．abcdefC．bcadefD．deabcf③滴定达到终点的标志是________________________。④根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。⑤造成测定结果偏高的原因可能是（_____）A．振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液20、为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：①仪器A的名称是________。②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。④测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50mL双氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。①图中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况21、N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1molN2和3molH2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。该反应的热化学方程式为__________________________。Q1________92kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。曲线a和曲线b中，加了催化剂的是________。上述反应达到平衡后，升高温度H2的转化率________(填“增大”“不变”或“减小”)。在温度体积一定的条件下，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则2Q1与Q2的关系为:Q2______2Q1(“>”、“=”或“<”)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、B3、D4、B5、B6、C7、B8、C9、A10、D11、B12、B13、D14、C15、C16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、间二甲苯1018、环己烷缩聚反应1219、H2CO3H+