人教版九年级下册化学第10单元复习课件全套

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸1．浓盐酸密封保存原因：浓盐酸易挥发出氯化氢气体；浓硫酸密封保存原因：浓硫酸易吸收空气中的水蒸气，导致溶液变稀。2．酸的化学性质(1)酸与指示剂作用(2)酸＋金属→金属化合物(盐)＋氢气(3)酸＋金属氧化物→金属化合物(盐)＋水易错点：打开浓盐酸的试剂瓶口，会观察到瓶口有白雾，它是浓盐酸挥发出的HCl气体跟空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，不是白烟。易漏点：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥NH3等碱性气体，可干燥H2、O2、CO、CO2、SO2、HCl等中性或酸性气体。易混点：酸碱指示剂可和酸溶液或碱溶液反应，使颜色发生改变，但变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊(或酚酞)使酸溶液、碱溶液变色。1．酸溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸。2．只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂改变颜色。3．与金属反应的酸不能用浓硫酸、硝酸，与酸反应的金属必须是比氢活泼的金属。4．铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，在化合物中铁元素的化合价为＋2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为＋3价，与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。溶液指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液变____色变____色不变色(显示____色)无色酚酞试液不变色(显示____色)变____色不变色(显示____色)1．紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂，它们能跟酸性或碱性的溶液作用而显示不同的颜色：

红无蓝红紫无2.纯净的盐酸是____色液体，有________气味，打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到_______，说明浓HCl具有_______性。3．浓硫酸是____色，黏稠状液体，不易挥发，浓硫酸具有的特性有：①吸水性，能吸收空气中的水分，常作_______剂；②腐蚀性(脱水性)，能使木材、纸等_______而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作应_______________________________________________________。无刺激性白雾挥发无干燥炭化将浓H2SO4沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌4．(1)与活泼金属反应：Fe＋H2SO4===________＋________；(2)与金属氧化物反应：Fe2O3＋6HCl===________＋________。FeSO4H2↑2FeCl33H2O

知识点1：酸碱指示剂1．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是 ()A．紫色B．红色C．无色D．蓝色B2．某溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则()A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色C．可能显蓝色 D．一定显蓝色B

知识点2：几种常见的酸3．对盐酸的叙述正确的是

(

)A．盐酸是氯化氢气体的水溶液

B．纯净的盐酸往往带有黄色C．浓盐酸在空气中会冒白烟

D．盐酸具有强烈的吸水性A4．下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法错误的是

(

)A．浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化D

知识点3：酸的化学性质5．将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是

，化学方程式为_______________________________；较长时间后观察到的现象是_____________________，化学方程式为_________________________。铁锈逐渐消失，溶液变黄色Fe2O3＋6HCI===FeCl3＋3H2O铁钉表面产生气泡Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑6．(枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品()A．食盐B．味精C．食醋D．香油7．下列物质长期暴露在空气中，质量会减少的是

()A．氧化钙 B．氧化铜

C．浓盐酸 D．浓硫酸CC8．要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入

()A．生石灰 B．石灰石

C．熟石灰 D．石蕊溶液9．下列物质，不能由金属和酸反应直接制得的是

()A．FeCl2 B．ZnCl2 C．FeCl3 D．MgSO4CB10．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳出如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时显示出的颜色，则其中表示正确的是

()A．紫色 B．蓝色

C．红色 D．无色B11．(邵阳中考)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是

()A．稀盐酸 B．二氧化碳C．碳酸钙 D．石蕊溶液D12．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后有固体剩余，过滤。向滤液中加入铁片立即产生大量气泡。则判断正确的是

(

)A．滤渣中有铁，滤液中有FeSO4和H2SO4B．滤渣中没有铜C．滤渣中有氧化铜，滤液中有CuSO4和H2SO4D．滤渣中有铜，滤液中有FeSO4和H2SO4D13．将稀盐酸滴入下图所示的盛有不同物质的试管中。(1)不发生反应的是____(填序号，下同)。(2)冒气泡的是_____。(3)溶液变成浅绿色的是____。(4)生成蓝色溶液的是____。(5)溶液变成红色的是____。BEADBC14．实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_____________________________。(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是______________________________________________________________。(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用_________________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。小木棍沾有浓硫酸部位变黑浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气且浓硫酸溶于水放热大量水冲洗(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。①配制该溶液的步骤：计算、________、溶解(混匀)、装瓶贴标签；②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是____________，a的作用是____________________。量取浓硫酸搅拌、散热、降温15．硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应____________________________；②与铁锈反应___________________________________；③与氧化铜反应________________________________；吸水Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是____(填编号)。①金属表面除锈②制造药物氯化锌②写出下列反应的化学方程式：木炭在空气中充分燃烧：______________________________，木炭在空气中不充分燃烧：____________________________，木炭还原氧化铜：____________________________________，木炭还原氧化铁：____________________________________，木炭还原二氧化碳：__________________________________，木炭还原四氧化三铁：________________________________。第2课时常见的碱1．关于NaOH和Ca(OH)2

氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体、极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰用途①氢氧化钠固体作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸；③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉；②农业：改良酸性土壤，配波尔多液；③建筑：刷墙壁2.碱的通性(1)碱溶于水都能解离出金属阳离子和OH－，即不同的碱溶液中都含相同的OH－。(2)①碱溶液能与酸碱指示剂作用；②碱溶液能与非金属氧化物作用。易错点：碱能使无色酚酞试液变红，所以Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红，这种说法是错误的，因为Cu(OH)2难溶于水。易混点：浓硫酸和NaOH溶于水时都会放出大量的热，而CaO(生石灰)与水反应会放出大量的热。NaOH溶液应放在玻璃试剂瓶里，要用橡胶塞而不能用玻璃塞。1．氢氧化钠在空气中容易吸收______，表面变潮湿，这种现象叫______，可作某些气体的______剂；也具有强烈______性，不慎沾到皮肤上，要用较多的____冲洗，再涂上______溶液。氢氧化钠广泛应用于______、______、______、纺织和印染等工业，可去除油污，是因为它能与______反应。2．氢氧化钠的俗名叫做__________、______或______。氢氧化钙俗称_________或_________。水分潮解干燥腐蚀水硼酸肥皂石油造纸油脂苛性钠火碱烧碱熟石灰消石灰3．碱具有相似性质，如：①碱能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变成____色，遇无色酚酞溶液变成____色。②碱能与非金属氧化物反应，如氢氧化钙制成三合土作建筑材料，其反应的化学方程式为_______________________________；氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，其化学方程式为________________________________；蓝红Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OSO2和SO3分别与氢氧化钠反应的化学方程式为________________________________、_____________________________。碱具有以上相似性质的原因是它们的溶液中都含有______________。由此也说明物质的________决定性质，性质决定用途。2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O相同的OH－结构4．蒸馏水和乙醇________电(填“导”或“不导”，下同)，酸的溶液和碱的溶液_____电。不导导

知识点1：几种常见的碱1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(

)A．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤有强烈的腐蚀作用C．水溶液能使石蕊溶液变红

D．能去除油污，可作厨房的清洁剂C2．下列有关熟石灰的说法错误的是()A．熟石灰又称消石灰B．熟石灰由生石灰与水反应而制得C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤C

知识点2：碱的化学性质3．氢氧化钠、氢氧化钙等碱具有相似的化学性质，主要是因为()A．都能与CO2反应 B．都含有相同的OH－C．都可以使指示剂变色 D．都含有金属元素B

知识点3：溶液的导电性4．众所周知，金属是可以导电的，除金属外，自然界中某些溶液也是可以导电的，但两者导电的原理不同。溶液导电是因为溶液内部有自由移动的离子，结合你所学的知识判断下列溶液，可以导电的有_________________。①盐酸②澄清石灰水③浓糖水④淀粉溶液⑤消毒酒精⑥碘酒⑦食用醋⑧食盐水⑨汽水⑩汽油⑪冰水⑫KMnO4溶液①②⑦⑧⑨⑫5．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是

()A．浓硫酸

B．氯化钠C．烧碱 D．浓盐酸C6．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)()A7．按照如图装置，灯泡发光，瓶内盛放的物质可能是()A．烧碱固体 B．蔗糖水C．食盐固体 D．硫酸钠溶液D8．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是

()A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成B9．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()D10．小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：(1)如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入表中：

氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液________________________溶液变蓝溶液变蓝(2)回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式：___________________________________。(3)三氧化硫(SO3)与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式：_______________________________。(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质(任写两点)：①______________________；②_______________________________。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OSO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O都能使指示剂变色都能和某些非金属氧化物反应11．碳及许多含碳化合物不充分燃烧都会产生一氧化碳，一氧化碳是一种污染空气的有毒气体，它使人中毒的原因是_____________________________________________________，通常采用燃烧法处理尾气中的一氧化碳。某同学对一氧化碳与一定量的氧气反应后所得的气体成分进行了如下实验探究：一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧【提出猜想】反应后气体的组成可能是：①CO和CO2；②只有CO2；③____________。【实验探究】该同学为了验证自己的猜想，用如图所示装置进行实验：CO2和O2(1)装置B中氢氧化钠溶液的作用是________________________________。(2)装置A中出现的现象是____________________，发生反应的化学方程式是_________________________________，用带火星的木条伸入D中出现的现象是____________。【实验结论】通过实验验证，猜想③成立。吸收二氧化碳(或除去二氧化碳)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O木条复燃澄清石灰水变浑浊写出下列反应的化学方程式：(1)硫在空气中燃烧：________________________________；(2)酒精在空气中燃烧：______________________________；(3)通电分解水：____________________________________；(4)锌与稀硫酸反应制氢气：__________________________；(5)甲烷在空气中燃烧：______________________________；(6)氢气在空气中燃烧：______________________________。课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应1．酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。2．中和反应在实际中的应用。(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3．盐是由金属离子和酸根离子组成的，即“金头酸根尾”。但有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。易错点：酸和碱反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，虽有盐和水生成，但它并不是中和反应。易混点：根据盐的定义可知，盐中一定含有金属离子(或NH)和酸根离子，但不一定只含有金属离子(或NH)和酸根离子。例如：Cu2(OH)2CO3(铜绿)是由Cu2＋、CO和OH－构成，而它也是一种盐。1．酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等明显现象时，则不需要加指示剂指示反应的进行情况；若酸与碱反应无明显现象，则需加指示剂指示反应的进行程度。因此，在化学反应中如果现象不明显，可以通过加入一种试剂验证反应物或生成物是否存在并产生明显现象来判断。2．改良酸性土壤或处理酸性废水时，总是选用Ca(OH)2而不选用NaOH，原因是NaOH有强烈的腐蚀性，同时成本高。1．中和反应是指________________________的反应，其实质是________________________作用生成水的过程。2．在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变成____色，再慢慢滴加稀盐酸，搅拌至溶液恰好变成____色为止，反应的化学方程式为____________________________。若继续滴加稀盐酸，溶液中盐酸过量，溶液呈____色，显____性。酸和碱作用而生成盐和水酸中的H＋和碱中的OH－无红NaOH＋HCl===NaCl＋H2O无酸3．由____________和____________构成的化合物称为盐(铵盐除外)。盐在水溶液中能离解出____________和____________。例如______、__________、________________等都是盐。金属离子酸根离子金属离子酸根离子NaClCuSO4CaCl2(合理即可)4．中和反应在实际中应用广泛：①可以改变土壤的__________，如农业上常用_________来改良酸性土壤。②处理工厂的_______，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为____________________________________。③用于______，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为___________________________________、________________________________。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出_______，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些____性物质，就可减轻痛痒。酸碱性熟石灰废水Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O医药Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O蚁酸碱

知识点1：中和反应1．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是

()A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2C2．下列反应中，属于中和反应的是(

)A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OC．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OD．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C

知识点2：中和反应的应用3．下列实际应用中，利用了中和反应原理的是(

)①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液③用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A．①②

B．③④

C．①④

D．②③B4．云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。因而吃云吞面时，要蘸点

(填“食盐”或“食醋”)以减少涩味，这是应用了

的原理。食醋中和反应5．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液的颜色是

()A．红色B．蓝色C．无色D．紫色A6．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。图中所加试剂①②③分别是(

)A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液C7．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是(

)①X＋碱→盐＋水②X＋金属氧化物→盐＋水A．HCl

B．CO

C．NaOH

D．CaOA8．(内江中考)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好充全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是()A．反应前后阴、阳离子的总数目不变B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．反应前后元素种类发生了变化C9．U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。(1)开始时____管溶液呈红色。(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为____________，可能含有的溶质的化学式为_____，写出上述反应的化学方程式____________________________。左氯化钠HClNaOH＋HCl===NaCl＋H2O10．某化学兴趣小组的同学选定稀硫酸和氢氧化钡溶液做中和反应实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。【提出问题】无色液体是什么物质？(不考虑指示剂)【猜想】肖明：无色液体是水；王岩：无色液体是Ba(OH)2溶液；李丽：无色液体还可能是________________溶液。H2SO4(或硫酸)【实验探究】(1)如果你是小组成员之一，你认为肖明猜想的理由是____________________________________。(2)王岩的猜想是否正确？________；理由是________________________________________________________。稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应不正确Ba(OH)2溶液能使酚酞试液变红(只要回答出溶液不呈碱性即可)(3)填写李丽的猜想，并针对她的猜想，请你设计实验验证是否正确。实验步骤实验现象及结论若紫色石蕊试液变红，李丽猜想正确(或无色液体是H2SO4溶液)。(或若紫色石蕊试液不变色，李丽猜想不正确。或无色液体不是H2SO4溶液。)取少量无色液体于试管中，滴加紫色石蕊试液【拓展应用】(4)请举例说明中和反应在生产生活中的应用______________________________________________________________。用熟石灰改良酸性土壤或用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症等请写出下列反应的化学方程式：水在通电条件下分解：_______________________________，氢气在氧气中燃烧：_________________________________，高温煅烧石灰石：___________________________________，铁与硫酸铜反应：___________________________________，镁条在空气中燃烧：_________________________________。第2课时溶液酸碱度的表示法——pH1．正确区别酸碱性和酸碱度(1)酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，如石蕊或酚酞，也可以用pH试纸测pH来区分。(2)酸碱度指溶液酸碱的程度，定量表示溶液酸碱性强弱程度的大小，用pH试纸来测定(且只能测整数)。2．溶液pH的测定方法pH的规范操作可简记为“滴一滴、比一比、读整数”和两个“千万不能”(千万不能将pH试纸直接放入待测液中，千万不能将pH试纸提前用蒸馏水润湿)。易错点：酸溶液的pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸溶液；同理，碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，因为有些盐的溶液显酸性或碱性。易漏点：用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，因此用pH试纸只能测出溶液酸碱度0～14间的整数值。如pH＝4.5，pH＝8.6等无法用pH试纸测出。易混点：测定溶液的pH时，试纸不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。向酸性溶液中加入水稀释，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7。向碱性溶液中加入水稀释，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7。1．(1)酸碱度指溶液酸碱性的________程度，通常用____表示，其范围在________之间。(2)酸性溶液的pH____7；中性溶液的pH____7；碱性溶液的pH____7。(3)测定pH最简便的方法是使用pH试纸。测定溶液酸碱性可以用____________和__________。强弱pH0～14<＝>酸碱指示剂pH试纸2．测定方法是在白瓷板或________上放一小片pH试纸，用__________蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_____________比较，读出该溶液的______。玻璃片玻璃棒标准比色卡pH3．了解溶液酸碱度的意义(1)在化工生产中要控制________的范围。(2)农作物一般适宜在________________的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。(3)测定雨水的pH，了解空气的污染状况。正常雨水的pH约为______，pH小于______的雨水为酸雨。pHpH＝7或接近75.65.6

知识点1：溶液酸碱度的表示法——pH1．(扬州中考)下列物质呈碱性的是()A．血液，pH为7.35～7.45

B．胃液，pH为0.8～1.5C．牛奶，pH为6.3～6.6D．苹果汁，pH为2.9～3.3A2．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色，乙能使无色酚酞试液变红色，丙既不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色，则三种溶液的pH由大到小的顺序是(

)A．乙>丙>甲

B．甲>丙>乙C．甲>乙>丙

D．丙>乙>甲A

知识点2：pH的测定3．用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是()A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.4C农作物大豆茶玉米马铃薯pH6.0～7.05.0～5.57.0～8.14.8～5.5

知识点3：了解溶液酸碱度的重要意义4．下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是()A.大豆

B．茶

C．玉米

D．马铃薯﹒﹒﹒C5．常温下，下列物质水溶液的pH<7的是

()A．KOH

B．草木灰C．生石灰

D．醋酸D6．(天津中考)一些食物的近似pH如下：下列说法中不正确的是()A．苹果汁和葡萄汁均显酸性B．鸡蛋清和牛奶均显碱性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0B7．某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。测定时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.944.884.864.854.85下列对测定结果的分析中正确的是()A．在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B．该雨水对农作物的生长没有影响C．若在17：40测定，pH一定小于4.85D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关D8．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是

()A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应D9．(长沙中考)据2017年5月21日长沙晚报报道：中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中，其中有一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信，当地环保部门高度重视，立即派工作人员实地检测，测得污水的pH>7，请你分析并回答：(1)工厂排出的废水显

性(填“酸”“碱”或“中”)；(2)为了长沙的青山绿水，请你提一条合理的建议：_____________________。碱污水处理后再排放10．某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。【猜想与假设】溶液的pH可能是：①pH>7；②pH____7；③pH____7。＝<【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。【评价】以上三位同学中操作规范的是________同学，其余两位同学操作上的错误是_________________________________________________________________________。【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种____(填“酸”“碱”或“盐”)，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液___________(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。小方小钟先用蒸馏水润湿pH试纸；小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中盐不一定【反思与评价】若向该碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸直至过量，其pH的变化是____________，最后溶液中的溶质的化学式是______________。逐渐减小NaCl和HCl请写出下列反应的化学方程式：大理石与稀盐酸反应：________________________________，碳酸分解：__________________________________________，加热高锰酸钾制取氧气：______________________________，加热氯酸钾制取氧气：________________________________，分解过氧化氢制取氧气：______________________________，水通电条件下分解：__________________________________。实验活动6、7

酸、碱的化学性质及溶液酸碱性的检验1．酸的通性(1)与酸碱指示剂的反应：酸使紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液遇酸不变色(2)金属＋酸→盐＋氢气(3)金属氧化物＋酸→盐＋水(4)碱＋酸→盐＋水(5)酸＋盐→新酸＋新盐2．碱的通性(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色(2)碱＋某些非金属氧化物→盐＋水(3)碱＋酸→盐＋水(4)碱＋盐→新碱＋新盐3．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞溶液。4．酸碱度指溶液酸碱的程度，定量表示溶液酸碱性强弱程度的大小，用pH试纸来测定。易混点：不能用指示剂来证明某溶液是否是酸或碱，只能说明溶液显酸性或碱性。1．稀盐酸与氢氧化钠溶液中和的实验中，操作顺序应是氢氧化钠溶液中滴酚酞指示剂，再滴稀盐酸直至红色变为无色，溶液才能呈中性。2．生成物中的H2CO3或NH3·H2O必须改写H2O和CO2↑或H2O和NH3↑。3．金属氧化物与酸反应，非金属氧化物与碱反应都不属于中和反应。4．试纸在用于气体检验时需润湿(如：NH3用湿润的红色石蕊试纸检验)。1．酸与碱溶液与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变____色，碱能使紫色石蕊试液变____色，酚酞遇酸________色，酚酞遇可溶性碱变____色。2．酸能与金属活动性顺序表中________的金属发生_______反应，生成氢气。红蓝不变红氢以前置换3．酸能与______氧化物反应。如__________________________________，碱能与某些_________氧化物反应。如___________________________________。4．酸能与碱发生________反应，生成__________。如___________________________。金属3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O非金属2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O中和盐和水NaOH＋HCl===NaCl＋H2O5．酸和碱与某些盐反应，如H2SO4＋Na2CO3===________________________，2NaOH＋CuSO4===_____________________。6．如何自制酸碱指示剂：自选一种植物花瓣在_______中捣烂，加入_______浸泡，最后用_______将浸泡液______________。7．用___________剂只能检验溶液的酸碱性，而测溶液的酸碱度必须用__________。Na2SO4＋H2O＋CO2↑Cu(OH)2↓＋Na2SO4研钵酒精纱布过滤(或挤出)酸碱指示pH试纸

知识点1：酸碱的化学性质1．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是

(

)A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠B．除去铁丝上的铁锈C．除去铜粉中混有的铁粉D．除去熟石灰中的石灰石D

植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A牵牛花瓣红色紫色蓝色B胡萝卜橙色橙色橙色C紫萝卜皮红色紫色黄绿色D玫瑰花瓣浅红色红色黄色

知识点2：自制酸碱指示剂2．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是()B

知识点3：溶液酸碱性或酸碱度的测定3．下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是(

)A．食醋B．柠檬汁C．食盐水D．肥皂水4．现要测定某溶液的pH，使用pH试纸时，若事先用水把试纸润湿后，再测pH，则实际测得值与真实值相比

(

)A．变大 B．变小

C．不变

D．不确定DD5．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的(

)A．MgB．H2OC．NaOHD．CaCO3C6．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是

()A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成﹒﹒﹒B7．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹

()A．苹果汁

B．牛奶C．肥皂水 D．炉具清洁剂C8．(广东中考)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是()A．食盐水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3)9．将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是

(

)A．6

B．8

C．11

D．14DB10．(杭州中考)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中

“○”“”“●”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是()A.○表示氯离子B.表示钠离子C.●可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D．此反应的实质是和○结合生成水分子D11．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

(

)A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸D．碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱D12．构建知识网络图能帮助我们理解知识间的内在联系。请分析下图，回答有关问题。(1)①中填写_________________，②中填写__________________。(2)图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_______________________________。活泼金属(或碱)碱(或活泼金属)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O13．现有白纸，溶质质量分数为A.10%的NaOH溶液，B.5%的H2SO4溶液，C.5%的紫色石蕊溶液，试设计“绿叶出红花开”的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取____(填序号，下同)画花，再蘸取____画出叶，将白纸挂上墙，用____向纸上一喷即可。实验的化学原理是___________________________________________。BAC紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色14．用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(见如图)。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，试回答：(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是________。(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是________；若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是________。(3)试分析产生以上现象的原因是____________________________________________________________________________________________________________。浓氨水浓盐酸浓氨水浓氨水显碱性，浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液变色第十单元知识归纳吸水腐蚀脱水红水放火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰蓝红【纵横归纳】1．盐酸、硫酸的比较

浓盐酸浓硫酸溶质的化学式_____________________色、态______液体______黏稠、油状的液体气味有_________气味无气味敞开瓶口时的现象有______无明显现象HClH2SO4无色无色刺激性白雾挥发性_________________________吸水性无______用途①金属除锈；②制造药物；③胃液中的盐酸帮助消化等①作化工原料；②精炼石油；③金属除锈；④冶炼金属；⑤作干燥剂等

易挥发难挥发有2.盐酸、硫酸的化学性质

盐酸硫酸