四川大学2021年《无机化学》期末试题B及答案

一、选择题(本题共32分，每小题2分)0.1mol·L-1H2S溶液中的正确表示是( )A．[S2-]=[H+] B．[S2-]=1/2[H+]C．[S2-]=Ka2(H2S) D．[S2-]=[H2S]1/3下列离子中碱性最强的是 （ ）4 A．NH+ B．CN- C．Ac- D．NO4 A3. 元素V的元素电势图为Ө V5+ 1.0V V4+ 0.36V V3+ -0.25V V2+A已知EӨ(Sn4+/Sn2+)=0.154V，EӨ(Zn2+/Zn)=-0.763V，EӨ(Br2/Br-)=1.08V，EӨ(Fe3+/Fe2+)=0.771若需将V5+还原为V4应选用的还原剂为： ( A．SnCl2 B．Zn粉 C．KBr D．FeSO4下列溶液加氢氧化钠溶液后能生成稳定氢氧化物沉淀的是：( )AgNO3 B．Hg(NO3)2 C．Cd(NO3)2 D．Cu(NO3)2下列不是共轭酸碱对的一组是 （ ）2 （A）NH3,NH- （B）NaOH,Na+ （C）HS-,S2- （D）HO,OH2 SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 （ ）（A）0.10mol/LHAc溶液 （B）0.10mol/L溶液（C）纯水 （D）0.10mol/L溶液在具有下列价层电子结构的原子中，电负性最小的是 （ ）（A）3s1 （B）4s1 （C）3d54s1 （D）4d105s1在76m的水下，压力849.1kPa，要使潜水员使用的潜水气中氧气的分压保持21.3(这是氧气在压101.3的空气中的分潜水气中氧气的摩尔分数为 （ ）A．0.025 B．0.050 C．0.02 D．0.035已知KӨf[Fe(CN)6]3->KӨf[Fe(CN)6]4-，以下判断正确的是： （ ）A．EӨ（Fe3+/Fe2+)>EӨ（[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)B．EӨ（Fe3+/Fe2+)=EӨ（[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)C．EӨ（Fe3+/Fe2+)<EӨ（[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)D．无法判断大小八面体配合物中既可为高自旋也可为低自旋的金属离子的电子构型为： ( )A．d1-d3 B．d4-d6 C．d8-d10 D．没有限制下列对八面体配合物的有关叙述中，正确的是（ ）A．P>△o时形成低自旋配合物，磁矩大 B．P<△o时形成低自旋配合物，磁矩C．P>△o时形成高自旋配合物，磁矩小 D．P<△o时形成高自旋配合物，磁矩下列关于H2O2的说法中错误的是 （ ）（A）分子中存在过氧基 （B）既有氧化性，又有还原性（C）通常用作氧化剂 （D）分子处于同一平面上mm

Ө(298K)0kJ·mo-则该反应 （ ）一定不能进行 B．一定不能自发进行C．一定能自发进行 D．无法确定能否自发进行100kPa，1.00mol苯在其沸点353K下完全汽化，汽化热为30.81kJ·mol-1。该过程达到平衡时下列参数中等于0的是 （ A．Q B．W C．ΔU D．ΔG催化剂可以加快反应速率，当向某反应体系中加入催化剂（其他条件不变，反应物的平衡转化率 ( 增大 B．减小 C．不变 D．不能确定16下列各组量子数中描述3d1电子运动状态不正确的是 （ ）A（32，，） B（，，-1/）C．（3，2，0，-1/2） D．（3，2，2，+1/2）二、填空题（22分，每空1分) 用“＋”或“－”表示冬天公路上撒盐以使冰融化过程的有关热力学函数变化ΔH ，ΔS 。A(g)=2B(g)在某温度达到平衡时，各组分的分压均为1.013×105Pa，其标准平衡常数K= 。在任意给定温度时，任何气体的分子平均动能都 ；分子的平均动能越大，体系越高。在水溶液中，共轭酸碱对的与的关系是 。SO2Cl2(g)→+oC4.5×104s，则该反应速率系数为

；反应进行16.2h后，剩余的SO2Cl2质量分数已知某反应A(g)+B(s)=C(g)+D(s) 的ΔrH为-80.25kJ。反应在300K、101.325kPa下发生，体系做了最大体积功并放热4.86。则此过程中的ΔrS为 J·K-1。在CuClCuBr和CuI三种化合物中的电子构型为 电子构型通常其极化能力强随着阴离子半径增大阴阳离子相互极化作用增强电子云重叠程度增大故上述三物质的晶体在水中溶解度由小到大的顺序可确定为 。已知[Ni(CN)2–磁矩等于零[Ni(N3)]2+的磁矩大于零则前者的空间构型是 其中心离子杂化方式为 ；而后者的空间构型是 ，其中心离子杂化方式为 。3O3中含有 型大π键，NO-中含有 型大π键。3配合物PtCl4·2NH3的水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，滴加强碱也无氨放出，所以它的化学式是 ，命名为 。O2分子的电子排布式 。某元素在周期表中位于氪之前，该元素的原子在失去22的轨道中有一个单电子，若只失去1个电子则离子的轨道中没有单电子。据此该元素的符为 ，其基态原子的核外电子排布式为 ，该元素位于 族三是非题（共6分，每小题1分。对打“√”，错打“×”）1因CaCO3固体的分解反应是吸热的故CaCO3的标准摩尔生成热必为负值。 （ ）2、两个一元弱酸HX和HY溶液有相同的pH，则这两种酸的浓(mol.L–1)相同。 （ ）32+2e 2Cl-与2C2+4e 4C的标准电极电势Eө同为1.36。 （ ）42和3的溶度积相近故在二者的饱和溶液中b2和a2+的浓度也相近。（ ）Ni2+形成的六配位八面体配合物都是外轨型配合物。 （ ）3PbO2NaBiO为强氧化剂的原因都是惰性电子对效应。 （ ）3四、推断及简答题（共10分，第1，2小题各3分，第3小题4分)解释稳定性大小：Na2CO3 >NaHCO3 >H2CO32 画出BH2 将钠盐A溶液滴加到硝酸盐BCC放置一段时间会变为黑色沉淀D；BAEBCBFG，GA溶液中，G在光照下可分解EI和黄色物质J组成。写出各字母符号所代表的物质的化学式及相关反应方程式。五、计算题（共30分，每题10分）31. （CaCO3·MgCO3

和MgCO3

的混合物，受热时可分解放出2CO298K时下列热力学数据：2CaCO3(s)

MgCO3(s)

MgO(s)

CaO(s)

CO2(g)mΔfHm

Θ/(kJ·mol-1)

–1206.92

–1096

–601.7

–635.09

–393.51mSΘ/(J·mol-1·K-1)m

92.9

65.7

26.9

39.75

213.6500△和1000△时，分解产物各为什么？. H2CO3-NaHCO3缓冲对的功能之一是从细胞组织中迅速地除去运动产生的乳酸(HLac)(HLac：K 8.410-4)。(HLac)已知K1(H2CO3)=4.310-7，求HLac+HCO3 H2CO3+Lac-的平衡常数K；3(2)在正常血液中，[H2CO3]=1.410-3mol·L-1，[HCO-]=2.710-2mol·L-1,求pH值；3(3)若1.0L上述血液中加入5.010-3molHLac