(新高考)高考化学大一轮复习课件第5章第30讲配合物分子间作用力超分子(含解析)

配合物分子间作用力超分子第30讲复习目标1.了解配位键的形成和配合物的组成。2.了解分子间作用力的类型、特征、实质及其对物质性质的影响。3.能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。课时精练真题演练明确考向考点二分子间作用力与分子的性质超分子考点一配位键配合物内容索引答题规范(4)

分子结构与性质简答><配位键配合物1.配位键(1)配位键的形成：成键原子一方提供

，另一方提供

形成共价键。(2)配位键的表示：常用“

”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如

可表示为

，在

中，虽然有一个N—H形成过程与其他3个N—H形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全

。夯实必备知识孤电子对

空轨道→相同2.配位化合物(1)概念：金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物。(2)形成条件中心离子或原子：有空轨道，一般是带正电的金属离子，特别是过渡金属离子，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等，但也有电中性的原子等。配位体：其中的配位原子(配位体中直接同中心离子或原子配合的原子)有孤电子对。配位体可以是分子，如CO、NH3、H2O等，也可以是离子，如F－、Cl－、Br－、I－、CN－、SCN－、OH－等。(3)组成：如[Cu(NH3)4]SO4配位原子配位体配位数1.配位键实质上是一种特殊的共价键(

)2.提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子(

)3.有配位键的化合物就是配位化合物(

)4.配位化合物都很稳定(

)5.在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀(

)6.Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的(

)×√××√√提升关键能力配合物理论的应用1.下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均相同的是A.K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C.[Ag(NH3)2]Cl、K3[Fe(SCN)6]D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl√A项，中心原子的电荷数分别是＋1和＋2，配位数分别是2和4；B项，中心原子的电荷数均是＋2，配位数均是4；C项，中心原子的电荷数分别是＋1和＋3，配位数分别是2和6；D项，中心原子的电荷数分别是＋2和＋1，配位数分别是4和2。2.Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂消毒剂。(1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子。其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子、偏离N原子，使得氮原子的原子核对孤电子对吸引力增强，难与Cu2＋形成配位键N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N原子，而在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子。(2)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间结构，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为____________________________________。1mol该离子中含有σ键个数为______。或8NACu2＋中存在空轨道，而OH－中O原子有孤电子对，故O与Cu之间以配位键结合。(3)胆矾CuSO4·5H2O可写作[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是_____(填字母)。A.所有氧原子都采取sp3杂化B.氧原子存在配位键和氢键两种化学键C.Cu2＋的价层电子排布式为3d84s1D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去DA项，与S相连的氧原子没有杂化；B项，氢键不是化学键；C项，Cu2＋的价层电子排布式为3d9；D项，由图可知，胆矾中有1个H2O与基他微粒靠氢键结合，易失去，有4个H2O与Cu2＋以配位键结合，较难失去。Ⅱ.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还能以其他个数比配合。按要求填空：(4)若Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色。该离子的离子符号是____________。(5)若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为____________________________________。[Fe(SCN)]2＋FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl常考归纳(1)单核配体的确认要注意是否带有电荷，如F－、Cl－等，如配合物[CoCl(NH3)5]Cl2，中心离子为Co3＋，配体是Cl－和NH3，而不是氯原子。(2)高考中常考有关配合物的结构示意图，不考虑空间结构，但要注意配体中的配位原子一定要与中心原子或中心离子直接相连。如[Cu(NH3)4]2＋中NH3中N原子为配位原子，所以N原子必须要与铜离子直接相连。返回分子间作用力与分子的性质超分子><1.分子间作用力及其对性质的影响夯实必备知识

范德华力氢键存在分子间普遍存在已经与

很大的原子形成共价键的氢原子与另一个______很大的原子之间特征无方向性、无饱和性具有一定的

和_______强度共价键＞

＞__________影响其强度的因素①组成和结构相似的物质，相对分子质量

，范德华力越大；②分子的极性

，范德华力越大对于A—H…B，A、B的电负性

，B原子的半径

，氢键键能越大电负性电负性方向性饱和性氢键范德华力越大越大越大越小

范德华力氢键对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点等。范德华力越大，物质的熔、沸点______分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点

，分子内氢键常使物质的熔、沸点

，对电离、溶解度等产生影响越高升高降低2.分子的性质(1)分子的极性类型非极性分子极性分子形成原因正电中心和负电中心______的分子正电中心和负电中心_______的分子存在的共价键_____________________________________分子内原子排列______________重合不重合非极性键或极性键对称不对称非极性键或极性键(2)分子的溶解性①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于

溶剂，极性溶质一般能溶于

溶剂。②若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度

。③随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。(3)分子的手性具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样

，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。有手性异构体的分子叫手性分子。非极性极性增大互为镜像3.超分子(1)概念超分子是由

的分子通过

形成的分子聚集体。(2)超分子内分子间的作用力超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。(3)超分子的应用在分子水平上进行分子设计，有序组装甚至复制出一些新型的分子材料。两种或两种以上分子间相互作用1.以极性键结合起来的分子一定是极性分子(

)2.碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键(

)3.

为手性分子(

)4.非极性分子中，一定含有非极性共价键(

)5.卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(

)6.BCl3与NCl3均为三角锥形，为极性分子(

)××××××7.H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键(

)8.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间形成了氢键(

)××1.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2、H2S B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2

D.NH3、HCl提升关键能力一、键的极性与分子的极性判断√H2S和NH3、HCl都是含极性键的极性分子；Cl2是含有非极性键的非极性分子；CO2、CH4是只含有极性键的非极性分子；C2H4和C2H2是含有极性键和非极性键的非极性分子。2.下列叙述正确的是A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中，一定含有非极性共价键√归纳总结(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子，如H2、P4等。(2)含极性键的双原子分子一定是极性分子，如HCl、CO等。(3)ABn(n≥2)型分子：①根据分子结构判断若分子是对称的(直线形、正三角形、正四面体形等)，极性键的极性向量和等于零时，为非极性分子，否则是极性分子。如CH4、CO2等含有极性键，是非极性分子；H2O、NH3等含有极性键，是极性分子。分子极性的判断方法归纳总结②利用孤电子对判断若中心原子A中无孤电子对，则为非极性分子；若有孤电子对，则为极性分子。③利用化合价判断若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BCl3、CO2是非极性分子；SO2、NF3是极性分子。分子极性的判断方法3.(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_______________________________。二、分子间作用力对物质性质的影响水分子与乙醇分子之间能形成氢键(2)已知苯酚(

)具有弱酸性，其K＝1.1×10－10；水杨酸第一步电离形成的离子

能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数K2(水杨酸)___K(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是______________________________________________。<能形成分子内氢键，使其更难电离出H＋(3)H2O分子内的O—H、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______________________。

的沸点比

高，原因是___________________________________________________________________________________________________________。分子内氢键，而

形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力华力O—H>氢键>范德形成增大，沸点升高(4)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是___________________________________________________________________。

硅烷为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，沸点升高(5)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______________________。化合物甲化合物乙化合物乙分子间存在氢键返回分子结构与性质简答><(4)1.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是________________________________________________________________________________________________________________。类型一和共价键有关的问题

Ge原子半径大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，不易形成双键或三键2.碳及其化合物广泛存在于自然界中，碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________________________________________________________。C原子有4个价电子且半径较小，难以通过得失电子达到稳定结构3.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________________________________________________________________________________________________________。(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_______________________________________________________________________________________________________________。C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成 C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定。而Si—H的键能小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更

强的Si—O化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol－1)3654133362263184524.下表是CO和N2两者的键能数据(单位：kJ·mol－1)结合数据说明CO比N2活泼的原因：___________________________________________________________________________________________________________________。 CO中第一个π键的键能是326.9kJ·mol－1，N2中第一个π键的键能是528kJ·mol－1，则CO的第一个π键比N2的第一个π键更容易断裂

A—BA==BA≡BCO3517451071.9N21394189465.CH4的键角大于NH3的原因为_______________________________________________________________________________________________。CH4、NH3的中心原子均为sp3杂化，NH3分子中有未成键的孤电子对，对成键电子对斥力较大，键角较小6.高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N______Si—N—Si(填“>”“<”或“＝”)，原因是_____________________________________________________________________。> N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si—N—Si键角较小7.两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。N原子的电负性强于P原子，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而PH3的键角小于NH38.NF3的键角_____NH3的键角(填“>”“<”或“＝”)，理由是______________________________________________________________________。<F的电负性比H大，NF3中N周围电子云密度减小，成键电子对之间的排斥力较小9.比较NH3和[Cu(NH3)4]2＋中H—N—H键角的大小：NH3______[Cu(NH3)4]2＋(填“>”或“<”)，并说明理由：_______________________________________________________________________。< NH3提供孤电子对与Cu2＋形成配位键后，N—H成键电子对受到的排斥力减小10.乙二胺分子(H2N—CH2—CH2—NH2)中氮原子杂化类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________________________________________________。类型二和氢键有关的问题乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键11.丙酸钠(CH3CH2COONa)和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸(CH3CH2COOH)和氨基乙酸(H2NCH2COOH)，常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是_________________________________________________________________________________。羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键12.硝酸和尿素(

)的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：_______________________________________________________________________________。尿素分子间存在氢键，使其熔、沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔、沸点降低13.氨(NH3)的熔、沸点比联氨(H2N—NH2)低的主要原因：_____________________________________________________。联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目14.苯胺(

)与甲苯(

)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是______________________。苯胺分子之间存在氢键返回真题演练明确考向><1.(2021·山东，9)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是A.CH3OH为极性分子B.N2H4空间结构为平面形C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同123√45671234567甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；N2H4中N原子的杂化方式为sp3，N2H4的空间结构不是平面形，B错误；N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼[(CH3)2NNH2]只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点比N2H4的低，C正确；CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确。2.(2020·山东，7)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A.其熔点主要取决于所含化学键的键能B.形成大π键的电子全部由N提供C.分子中B和N的杂化方式相同D.分子中所有原子共平面123√45671234567无机苯属于分子晶体，其熔点与分子间作用力有关，与键能无关，A项错误；B的最外层电子排布式为2s22p1，N的最外层电子排布式为2s22p3，经过sp2轨道杂化后，N原子剩下1个孤电子对，B原子剩下1个空的p轨道，所以形成大π键的电子全部由N提供，B项正确；B和N都是sp2杂化，键角为120°，分子中所有原子共平面，C、D项正确。3.[2021·全国乙卷，35(3)][Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如下图所示。1234567PH3中P的杂化类型是_____，NH3的沸点比PH3的____，原因是___________________。H2O的键角小于NH3的，分析原因______________________________________________________________________________________。sp3高NH3存在分子间氢键NH3含有1个孤电子对，而H2O含有2个孤电子对，H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大1234567PH3中P的价层电子对数为3＋1＝4，故PH3中P的杂化类型是sp3;N原子的电负性较强，NH3存在分子间氢键，因此NH3的沸点比PH3的高；H2O的键角小于NH3的键角，原因是NH3含有1个孤电子对，而H2O含有2个孤电子对，H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大。4.[2020·山东，17(2)]NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为__________________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_________________，键角由大到小的顺序为__________________。123NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，NH3分子间形成氢键，因此沸点高于PH3、AsH3；AsH3、PH3的分子结构相似，AsH3的相对分子质量大于PH3，因此AsH3的沸点高于PH3，即三者沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3。非金属性：N＞P＞As，因此氢化物的还原性由强到弱的顺序为AsH3、PH3、NH3。NH3、PH3、AsH3分子中，N、P、As均形成3个共用电子对和1个孤电子对，原子半径：As＞P＞N，键长：As—H＞P—H＞N—H，因此σ键电子对之间的排斥力由强到弱的顺序为N＞P＞As，即键角由大到小的顺序为NH3、PH3、AsH3。4567NH3、AsH3、PH3AsH3、PH3、NH3NH3、PH3、AsH31234567sp3

sp2123NH3BH3中B原子形成3个B—H和1个B—N，B原子周围有4个成键电子对，则B原子采取sp3杂化；

中每个B原子均形成3个B—O，且B原子最外层不含孤电子对，则B原子采取sp2杂化，故在该反应中，B原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2。45676.[2017·全国卷Ⅱ，35(3)]经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为____。(填字母)A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型1234567ABDC123456757.(1)[2021·全国乙卷，35(2)]三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为_____。1234567N、O、Cl6[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤电子对，中心离子的配位数为N、O、Cl三种原子的个数之和，即3＋2＋1＝6。(2)[2020·全国卷Ⅲ，35(2)节选]NH3BH3分子中，N—B化学键称为______键，其电子对由____提供。(3)[2020·山东，17(3)]含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2＋配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有____mol，该螯合物中N的杂化方式有____种。1234567配位由题给图示可知，1个Cd2＋与4个N原子分别形成4个配位键，与2个O原子分别形成2个配位键，因此1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol。N61(4)[2019·全国卷Ⅰ，35(2)]乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____、____。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______________________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_____(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。123456返回7乙二胺分子中，1个N原子形成3个单键，还有一个孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化；1个C原子形成4个单键，没有孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化。乙二胺中2个氮原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。由于铜离子半径大于镁离子，形成配位键时头碰头重叠程度较大，其与乙二胺形成的化合物较稳定。sp3

sp3乙二胺的两个N提供孤电子对与金属离子形成配位键Cu2课时精练><1234567891.下列物质：①H3O＋、②[B(OH)4]－、③CH3COO－、④NH3、⑤CH4中，存在配位键的是A.①②

B.①③

C.④⑤

D.②④101112√H3O＋、[B(OH)4]－中，O原子能提供孤电子对，H＋、B原子能提供空轨道，可形成配位键；其余粒子不满足配位键的形成条件。1314152.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A.[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3

D.[Co(NH3)5Cl]Cl2123456789101112√131415配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl－，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀产生。B项的配合物[Co(NH3)3Cl3]分子中，Co3＋、NH3、Cl－全部处于内界，很难电离，不存在Cl－，所以加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀。3.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是A.以Mg2＋为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B.Fe2＋的卟啉配合物是输送O2的血红素C.[Ag(NH3)2]＋是化学镀银试剂的有效成分D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2＋123456789101112√131415Zn2＋和Cu2＋都能与NH3形成配合物，Zn(OH)2和Cu(OH)2都能溶解在过量的氨水中。4.下列对分子的性质的解释，不正确的是A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C.SiCl4分子中硅氯键的极性比CCl4中碳氯键的弱D.青蒿素分子式为C15H22O5，结构如图，该分子中包含7个手性碳原子123456789101112√131415123456789101112碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故A正确；碳元素的电负性大于硅元素，因此Si、Cl间的电负性差别较大，Si—Cl的极性强，故C错误；手性碳原子是指与碳原子相连的4个原子或原子团都不相同。根据青蒿素的结构图知，该分子中包含7个手性碳原子，故D正确。1314155.尿的主要成分是尿素，化学式为CO(NH2)2，结构简式可表示为

。下列有关说法正确的是A.1molCO(NH2)2分子中含有3molσ键B.CO(NH2)2分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3C.组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O、N、C、HD.根据结构推测，尿素可能易溶于水，熔、沸点高于丙酮()123456789101112√131415123456789101112131415单键是σ键，双键中有1个σ键，所以1molCO(NH2)2分子中含有7molσ键，故A错误；CO(NH2)2分子中C原子形成3个σ键、N原子形成3个σ键和1个孤电子对，所以C原子、N原子的杂化轨道类型分别为sp2、sp3，故B错误；同一周期元素，其第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于其相邻元素，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序是N、O、C、H，故C错误；尿素分子与水分子间易形成氢键，所以尿素可能易溶于水，尿素分子间也可形成氢键，所以尿素的熔、沸点高于丙酮，故D正确。6.下列有关氢键的说法正确的是A.HF溶液中存在三种类型的氢键B.

的沸点比

的低C.H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键D.

形成分子内氢键，故

比

难电离123456789101112√131415123456789101112131415HF溶液中HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间均存在氢键，氢键类型有如下4种：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O，A项错误；

形成分子间氢键，而

形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，故

的沸点比

的高，B项错误；H2O的稳定性高，是因为水分子中H—O的键能大，而氢键影响物理性质，C项错误；123456789101112131415

相对于

，苯环上多了一个—COO－，羟基上与氧结合的氢原子能与羧基上氧原子形成氢键，使其更难电离出H＋，D项正确。7.下列有关说法不正确的是A.C3H8中碳原子都采取的是sp3杂化B.O2、CO2、N2都是非极性分子C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD.SnCl4的空间结构为正四面体形123456789101112√131415123456789101112C3H8分子中每个C原子含有4个σ键，所以每个C原子价层电子对数是4，采取sp3杂化，故A正确；O2、N2都是以非极性键结合的双原子分子，一定为非极性分子，CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，为非极性分子，故B正确；非金属性：C＜P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，则酸性：HClO

＜H2CO3，故C错误。1314158.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述错误的是A.分子中N—Cl的键长与CCl4分子中C—Cl的键长不相等B.NCl3分子是极性分子C.NBr3比NCl3易挥发D.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则

NH3·H2O的结构式为123456789101112√131415123456789101112131415C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C—Cl的键长比NCl3中N—Cl的键长长，故A正确；NCl3分子的空间结构与氨分子相似，都是三角锥形，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故B正确；分子晶体中物质的熔、沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔、沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔、沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故C错误。9.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是A.配位体是Cl－和H2O，配位数是8B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C.内界和外界中Cl－的数目比是1∶2D.在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3mol

AgCl沉淀123456789101112√131415123456789101112配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配位体是Cl－和H2O，配位数是6，故A错误；中心离子是Ti3＋，故B错误；配合物内界和外界中Cl－的数目比是1∶2，故C正确；加入足量AgNO3溶液，外界Cl－与Ag＋反应，内界Cl－不与Ag＋反应，1mol该配合物只能生成2mol

AgCl沉淀，故D错误。13141510.过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是在理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。下列有关该配离子的说法正确的是A.1mol该配离子中含有π键的个数是6×6.02×1023B.该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化C.该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳D.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键123456789101112√131415123456789101112131415根据配离子结构示意图可知，1mol配离子中含有π键的个数是6NA，即6×6.02×1023，故A正确；该配离子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3杂化，故B错误；该配离子含有的非金属元素有：C、O、H，电负性最大的是氧，故C错误；该配离子中含有的化学键有共价键、配位键，故D错误。11.下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定A.①②④

B.①②③

C.①②

D.①③123456789101112√131415水分子高温下很稳定是因为分子中O—H的键能大。12.“冰面为什么滑”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，

高温下也很难分解B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键

形成空间网状结构C.第二层“准液体”中，水分子间形成

氢键的机会比固态冰中少D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流

动性的水分子”，使冰面变滑123456789101112√131415123456789101112水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，故A项错误；固态冰中，1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，故B项正确；“准液体”中，水分子间的距离不完全相等，所以1个水分子与少于4个的水分子间距离适合形成氢键，形成氢键的机会比固态冰中少，故C项正确；当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，故D项正确。13141513.下列说法错误的是A.卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C.H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关123456789101112√131415123456789101112HF分子之间存在氢键，故熔、沸点相对较高，故A项正确；能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，故B项正确；H2O分子最多与周围H2O分子形成4个氢键，而HF分子最多与周围HF分子形成2个氢键，氢键越多，熔、沸点越高，所以H2O的熔、沸点高，故C项错误；氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，故D项正确。13141514.1