2023届山西省晋中市重点中学中考押题化学预测卷（含解析）

2023学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是()温度／℃

0

20

3

60

溶解度／g

1．6

2．0

3．0

4．5

A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCI2．0gC．3℃时，KCl饱和溶液的质量分数为3．0％D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出2．氧化钙和碳酸钙固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为A．40% B．50% C．68% D．71%3．合理使用化肥对提高农作物产量有重要意义，下列化肥属于复合肥的是A．NH4NO3 B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．K2SO44．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法正确的是（）A．a和b是反应物 B．x=3.2C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂5．对1molN2的理解错误的是（）A．它与1molO2所含的原子个数相同 B．与CO的摩尔质量相等，都是28C．含有2mol氮原子 D．约含6.02×1023个N26．纯净的乙酸乙酯是无色透明有芳香气味的液体，作为菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中含有乙酸乙酯。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（）A．酒中乙酸乙酯越多越好B．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为4：8：2C．乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大D．乙酸乙酯属于比较复杂的氧化物7．2017年是水污染治理产业“大年”，下列行为不会引起水污染的是A．定期清理河面漂浮垃圾B．电镀厂废水的直接排放C．农业上除草剂的广泛使用.D．生活中洗涤剂的大量使用8．铁与我们日常生活密切相关，下列关于铁的表述正确的一组是（）①Fe的相对原子质量为55.85g②铁离子的核外电子数为24③铁在自然界以铁的单质形式存在，铁粉可以做食品袋中的抗氧化剂④磁铁矿为混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价为+8⑤可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数⑥铁是人体所需的微量元素之一，缺铁容易导致贫血⑦生活中常见的不锈钢为铁的合金，具有硬度大，耐腐蚀等优良性能⑧铁的年产量大于铝和铜，工业上用碳不充分燃烧生成的一氧化碳来冶炼铁⑨铁在氧气、水的作用下容易生成氧化铁，俗称铁锈，其中水为铁生锈的催化剂，铁锈可以用来做颜料，生活中常用醋酸除去铁锈。⑩铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的氯化铁烟雾生成A．③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B．⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑦⑧⑨ D．⑥⑦⑧⑨9．大蒜辛辣味浓有特殊的药用价值，其中含有的硫化丙烯（化学式为：C3H6S）等成分，能消除积存在人体血管中的脂肪，降低胆固醇等。关于硫化丙烯的说法正确的是A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子 B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大C．分子中C、H、S元素质量比为3︰6︰1 D．它是由碳、氢、硫三种元素组成的10．下列图像能正确反映其对应关系的是A．电解水B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2D．红磷在密闭容器中燃烧A．A B．B C．C D．D11．将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有()A．2个B．3个C．4个D．5个12．下列变化属于物理变化的是A．冰山融化 B．钢铁生锈 C．酸雨侵蚀 D．煤的干馏二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．实验室现有10mL、20mL、100mL的量筒，现量取18mL的盐酸，应取_____mL的量筒，量液时量筒必须放平，视线要与_____保持水平；若某同学量取液体时俯视量筒内液体读出读数为18mL，则所取液体的实际体积应_____18mL（填“＜”、“＞”或“＝”）。14．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。则：乙的溶解度曲线为_____（填“X”或“Y”）；15．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示锶属于________元素（填“金属”或“非金属”）。锶元素的原子序数为_________，相对原子质量为_________。如图所表示的粒子的化学符号是___________。16．化学与人体健康息息相关。（1）食用铁强化酱油，是为了防止_____（填“贫血”或“骨质疏松”）。（2）生石灰应用于食品干燥剂的原理是_____（用化学方程式回答）。（3）食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是_____（填序号）。A霉变的大米、花生B甲醛溶液浸泡的水产品C牛奶经发酵后得到的酸奶三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图,请你回答下列问题:(1)仪器①的名称是_____。(2)实验室用装置B制取氧气,其反应的化学方程式是__________,若收集较干燥的氧气,应选择的收集装置是_____(填字母编号)。(3)实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体,在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,现实验室制取较纯净的甲烷应选用的装置是_____(填字母编号)。若用排水法收集,实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯,目的是________。(4)请简述装置B气密性检查的方法________。(5)某同学以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性。①所选仪器的连接顺序为_____(写仪器序号字母)。②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为__________。③若将制得的二氧化碳通入足量的饱和澄清石灰水中,恰好完全反应时,所得溶液的质量将比之前溶液的质量_____(“变大”“变小”或“不变”)。18．(1)实验室需用100g20%的KNO3溶液，现提供如图所示的足量药品。仔细观察，认真设计将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填空。方案一：将10%的KNO3溶液蒸发水分需10%的KNO3溶液_____g。方案二：_____。配制溶质质量分数一定的溶液时，正确的操作顺序是_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体（只含两种成分），某同学取样品23.9g进行如图操作，（酚酞质量忽略不计）请回答下列问题。（1）第一次加入稀盐酸时发生反应的方程式为_____。（2）列出求解与稀盐酸反应生成气体的固体质量x的比例式_____。（3）此样品中氢氧化钠的变质程度为_____。（4）若将最终所得溶液的溶质质量分数变为10%，则需要蒸发水的质量是_____。（5）配置溶液时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____、_____。

参考答案（含答案详细解析）一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】试题分析：A、KCl饱和溶液中只是不能再溶解KCl，但却可以溶解其他物质，错误，B、根据表中数据，20℃时，KCl的溶解度为2g，即在20℃时，在100g水中达到饱和状态溶解的KCl质量为2g，故应说12gKCl饱和溶液中含KCl2g，错误，C、根据表中数据，3℃时，KCl的溶解度为3g，故KCl饱和溶液的质量分数=3g/13g×100%=28.6％，错误，D、根据表中数据，可知KCI的溶解度随温度的升高而增大，故将60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，正确，故选D考点：饱和溶液，溶解度的理解，溶质质量分数的计算2、B【答案解析】

碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余的固体为氧化钙，根据质量守恒定律，剩余固体中钙元素来自于氧化钙和碳酸钙中，因此计算出剩余固体中的钙元素质量即可得出原固体混合物中钙元素质量，而剩余固体氧化钙中钙元素质量=氧化钙质量×钙元素质量分数，所以钙元素质量=84g×=60g，原固体混合物中钙元素质量分数=，故选B。【答案点睛】根据碳酸钙受热分解生成氧化钙，判断剩余固体全部为氧化钙，然后根据钙元素质量守恒计算原固体混合物中钙元素质量分数。3、B【答案解析】

复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。【题目详解】A、在NH4NO3中只含有N一种营养元素，它是氮肥，故选项A不符合题意；B、在KNO3中含有K、N两种营养元素，是复合肥，故选项B符合题意；C、在CO(NH2)2中只含有N一种营养元素，是氮肥，故选项C不符合题意；D、在K2SO4中只含有K一种营养元素，是钾肥，故选项D不符合题意。故选：B。【答案点睛】本题考查的是常见化学肥料的区别，知道氮肥、磷肥、钾肥及复合肥料中所含营养元素的不同，便可解答。4、C【答案解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-6.4g=3.6g，b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-7.2g=6.8g，d的质量不变，可能作催化剂，6.8g>3.6g，根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为：6.8g-3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。A.b是反应物，错误；B.x=3.2+3.2=6.4，错误；C.该反应属于分解反应，正确；D.d可能是催化剂，错误。故选C。点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。5、B【答案解析】

A、1molN2和1molO2都含有2mol原子，正确；B、摩尔质量是有单位的，单位是g/mol，错误；C、1个N2分子含有2个N原子，故1molN2含有2molN原子，正确；D、1molN2约含6.02×1023个N2，正确。故选B。【答案点睛】摩尔质量的单位是g/mol。6、C【答案解析】

通过图示可知，乙酸乙酯的化学式为：C4H8O2。【题目详解】A、酒中的乙酸乙酯越多，那么酒中的主要成分乙醇也就越来越少，从而会破坏酒的整体口感。A错误；B、通过分析可知，乙酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量为：（12×4）：（1×8）：（16×2）=48:8:32=6:1:4。B错误；C、乙酸乙酯的相对分子质量为：12×4+1×8+16×2=88。乙酸乙酯中，碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：。则乙酸乙酯中，碳元素的质量分数最大。C正确；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。而乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的物质，不属于氧化物。D错误。故选C。7、A【答案解析】

A、定期清理河面漂浮垃圾能保护水资源，符合题意；

B、电镀厂废水的直接排放会引起水污染，不符合题意；

C、农业上除草剂的广泛使用会引起水污染，不符合题意；

D、生活中洗涤剂的大量使用会引起水污染，不符合题意；

故选：A。8、D【答案解析】

①Fe的相对原子质量是55.85而不是55.85g，该说法不正确；②铁原子核内有26个质子，核外有26个电子，1个铁离子带3个单位的正电荷，失去3个电子，铁离子的核外电子数为23，该说法不正确；③铁的化学性质活泼，在自然界以铁的化合物的形式存在，该说法不正确；④磁铁矿为混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价不是+8，该说法不正确；⑤铁丝在空气中不能燃烧，不可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数，该说法不正确；⑥铁元素在人体中含量较少，但是人体所需的微量元素之一，缺铁容易导致贫血，该说法正确；⑦不锈钢是铁的合金，合金比纯金属硬度大，耐腐蚀等优良性能，该说法正确；⑧铁是年产量最多的金属，大于铝和铜，工业上用一氧化碳把铁从铁的氧化物中还原出来，该说法正确；⑨铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成份是氧化铁，铁锈是金属氧化物，能与酸反应，可以用醋酸除去铁锈，该说法正确；⑩铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的烟生成，该说法不正确；由以上分析，正确的是⑥⑦⑧⑨；故选：D。9、D【答案解析】

A、分子是由原子构成的，1个硫化丙烯分子中含有6个氢原子，故选项说法错误；B、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：16，则硫化丙烯中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；C、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：16，故选项说法错误；D、硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成的，故选项说法正确。故选D。【答案点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。10、B【答案解析】

A、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，选项错误；B、两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉，最终生成的氢气的质量是相等的，但由于是向酸中加入金属，开始时等量金属生成氢气的质量是镁多锌少，斜线与横坐标金属质量的夹角是镁大于锌，选项正确；C、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量，即两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2的质量是相同的，选项错误；D、红磷燃烧属于化学变化，所以在密闭容器中元素的种类是不变的，选项错误，故选AB。11、C【答案解析】

将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应C与O2有两个反应（生成CO和CO2）；CO与O2有一个反应；C与CO2有一个反应；故选：C。12、A【答案解析】

A、冰山融化没有新物质的生成是物理变化，故正确；B、钢铁生锈有新的物质铁锈生成是化学变化，故错误；C、酸雨侵蚀是酸与建筑物等发生化学反应是化学变化，故错误；D、煤的干馏是化学变化，因为会生成其他物质如焦炭等，故错误。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、20液体凹液面的最低处<【答案解析】

（1）量筒量取液体的选用原则是“大而近”，量取18ml液体时应该选用20ml的量筒；（2）量筒读数时要求视线与液体凹液面的最低处保持水平；（3）量筒量取液体时有“俯大仰小”的口诀，即俯视读数读数偏大，仰视读数偏小。【答案点睛】量筒的使用及误差判断主要有口诀：“大而近”（用于量程的选用）“俯大仰小”（用于误差判断：俯视读数读数偏大，仰视读数偏小）。14、Y【答案解析】

X的溶解度随温度的升高而增大，Y的溶解度随温度的升高而减小。【题目详解】甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出，溶解度随温度的升高而增大的物质提纯用降温结晶的方法，故甲的曲线是X，乙的溶解度曲线为Y。【答案点睛】溶解度随温度的升高而增大的物质提纯用降温结晶的方法。15、金属3887.62Sr2+【答案解析】

由锶元素的粒子结构示意图，可知其最外层电子数，根据质子数和核外电子数的关系判断为离子或原子，根据元素名称可推测元素种类。【题目详解】（1）也可根据汉语名称，推测锶元素属于金属元素；（2）由锶元素的粒子结构示意图和“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”可知，锶元素的原子序数为38；根据在元素周期表方格中最下方显示的相对原子质量信息，可知相对原子质量为87.62；（3）图2所表示的粒子为锶原子失去最外层电子所得的结构，根据图一可知图二失去的电子数为2，可知离子带2个单位的正电荷；离子符号在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数字在前，符号在后，锶离子符号为Sr2+。16、贫血CaO+H2O=Ca（OH）2C【答案解析】

（1）铁是人体必需的微量元素，食用铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血.（2）生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）A、霉变的大米、花生中含有有毒的黄曲霉毒素，食用会对人体健康造成危害，故A错误；B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，食用会对人体健康造成危害，故B错误；C、酸奶不但保留了牛奶的所有优点，而且某些方面经加工过程还扬长避短，成为更加适合于人类的营养保健品，故C正确。故选C。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗2H2O22H2O+O2↑CAE防止水槽中的水倒流入试管,炸裂试管用弹簧夹夹住导管所连胶皮管,向长颈漏斗中注水浸没下端管口至长颈漏斗中形成一段水柱,一段时间后,水柱不下降,则说明装置B气密性良好BGFCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑变小【答案解析】

（1）仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。（2）实验室用装置B制取氧气,其反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，若收集较干燥的氧气,应选择的收集装置是向上排空气法，故填：2H2O22H2O+O2↑，C。（3）实验室制取较纯净的甲烷应选用的装置是固固加热型，排水集气法。若用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒流入试管，炸裂试管。故填：AE，防止水槽中的水倒流入试管，炸裂试管。（4）气密性检查的方法用弹簧夹夹住导管所连胶皮管，向长颈漏斗中注水浸没下端管口至长颈漏斗中形成一段水柱，一段时间后，水柱不下降，则说明装置B气密性良好。（5）①所选仪器的连接顺序为BGFC。故填：BGFC。②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③若将制得的二氧化碳通入足量的饱和澄清石灰水中，恰好完全反应时，由于有沉淀产生，44份质量的二氧化碳生成100份质量的碳酸钙沉淀，则所得溶液的质量将比之前溶液的质量变小。18、200用KNO3固体和蒸馏水来配制该溶液，需KNO3固体20g，需蒸馏水80g