人教版高中化学化学反应速率化学平衡测试1

化学选修4《化学反应速率化学平衡》单元测试卷A（含答案）一、选择题本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝mo/（L·ｓ）B．υ（B）＝mo/（L·ｓ）C．υ（C）＝mo/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mo/（L·ｓ）2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4在2升的密闭容器中,发生以下反应:2AgBg2CgDg。若最初加入的A和B都是4mo，在前10秒钟A的平均反应速度为mo/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中BAmoBmoCmoDmo5．一定条件下反应2ABgA2g＋B2g达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmoA2，同时消耗2nmoABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强（2AoNO的同时，消耗moNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）9．已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动乙甲10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：乙甲（N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2g的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。11在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂12．右图曲线a表示放热反应oabX的转化率时间XgYgZgMgNoabX的转化率时间A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积13．下列能用勒沙特列原理解释的是A．FeSCN3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深14在密闭容器中进行如下反应：X2gY2g2Zg，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为L、L、L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为LB．Y2为LC．X2为LD．Z为L1215．反应：L＋12温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强4A4CoC，同时生成moDB．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4nmoA消耗,同时有5nmoB生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:618．在密闭容中发生下列反应aAgcCg＋dDg，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d19．反应2Cin内SO2的浓度由6mo/L下降为2mo/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mo/L，2min后反应达平衡，若这段时间内vO2为L·min，那么2min时SO2的浓度为_____________。vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆（vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆速度温度A（3）（4速度温度A解释曲线变化原因23．（6分）⑴反应mA＋nB、n、n=oI2g和2moH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2gH2g2HIg；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数wHI随时间变化如图曲线Ⅱ所示：（1）达平衡时，I2g的物质的量浓度为。（2）若改变反应条件，在甲条件下wHI的变化如曲线Ⅰ所示，在乙条件下wHI的变化如曲线Ⅲ所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是。（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amoI2g、bmoH2g和cmoHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为，则a、b、c的关系是。25．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。26（9分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝2SO2O22SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系cSO2mo/LcO2mo/LcSO3mo/L反应方向123试判断各体系中反应进行的方向：体系1体系2体系3。答案第一部分选择题共90分题号12345678910答案BCABDBCABD题号11121314151617181920答案BCABABDCACADDD第二部分非选择题共60分三、本题包括3小题，共30分21．（8分）（1）2A6H=2A33H2↑（2分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）C-能够促进金属铝与H反应；SO42-对H与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即2A6H=2A33H2↑所处环境的不同（C-和SO42-）有关。22（16分）（1）（6分）2mo/L·min；1mo/L·min；2mo/L（2）（6分）升温；减小SO3浓度；vvt0abcdV正V逆（3）（4分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快但在较高温度