化学学业水平考试总复习全套资料

常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体硫能在空气中燃烧，而氯则不能下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB型离子化合物的是：（）C・C・11和16A.6和8B.11和13D.12和17下列说法中，正确的是：（相邻的原子之间的相互作用叫做化学键金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。TOC\o"1-5"\h\z下列物质属于共价化合物的是：（）A.NHClB.HNOC.HD.NaO4.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：（）A.HOB・BFC・CClD・PCl下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成xy2共价化合物的是：（）A.3与82B.1与16C.12与17D・6与

49.CO气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在2一定条件下也可以形成CO气体，这)B.)B.化学键，分子间A.化学键，化学键D・D・分子间作用力，C.分子间作用力，化学键分子间作用力51.下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是：()B•氢气在氯气中燃A.B•氢气在氯气中燃烧D•用湿润的淀粉碘C.D•用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气52.下列物质中，既有离子键又有共价键的是：()A.CaClB.KOHC.HOD.HF22专题六化学反应速率、化学平衡及电化学、化学反应速率定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为：V山；单位:AtmoL/(L•s)。注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比。影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质(主要)外因：其他条件不变时温度：温度越高反应速率越快压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。二、化学反应限度可逆反应:在同一条件下，既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的反应。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。例如：Cl+HOHCl+HClO222Fe2++I22Fe3++2I-2.化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再随时间的变化而变化的状态。特征：动：动态平衡VHO,VH0；正逆等：V二V；正逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不是某种比例）；变：条件改变，平衡发生移动。三、化学反应中的能量放热反应:有热量放出的化学反应。反应物的总能量〉生成物的总能量。断开化学键所吸收的能量小于形成化学吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物的总能量＜生成物的总能量。断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水等。常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应等（注意：需要2加热的反应不一定是吸热反应）。燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总

能量之差。四、化学能与电能的转化原电池：1•定义：将化学能转化为电能的装置。2•原理：氧化还原反应。较活泼的金属发生氧化反应，作负极。电子从较活泼的金属（负极）经外电路流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。2.[-KA-L-=2.[-KA-L-=痔'H仇反炖.衬伽电］也_

白五I丽电r-HASZn-2e-==Zn2+正极:2H++2e-==Ht2总反应：Zn+2H+==Zn2++Ht2五、环境保护与绿色化学1•环境污染：环境污染的分类：•按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染

•按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染

•按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染2•绿色化学理念（预防优于治理）核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性一一反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%。习题精选）C・）C・催化剂D・反温度B.浓度D・反,=j将下列金属分别投入0.1mol・L-1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是：（）,=jA・FeB・AlC・MgD・Cu甲、乙两容器都在进行A-B的反应，甲容器内每分钟减少4molA,乙容器内每分钟减少2molA,应速率相比：（A.甲快法判断快慢汽车尾气里含有有毒的NO和CO,NO和CO能缓慢地反应生成N和CO・对此反应的下列叙述不正确的22是：（）A.使用催化剂能加快反应速率快反应速率C.改变压强对反应速率无影响尾气对环境的污染下列措施一定能使反应速率加快的是：（）A.增加反应物的物质的量B.升高温度C.缩小容器体积D.加入生成物把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol•L-i盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL,此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是：（A.20mL,3mol•L-iC・10mL,4mol•L-i=j-1则甲容器内的反应速率与乙容器内的反）B・甲慢C•相等D・无B.升高温度能加D・此反应能减轻)B.20mL,2mol•L-iD.10mL,2mol・LACO2体积反应CACO2体积反应C吋间制取CO2,实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是：吋间()AB段表示反应速率最快BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多0C段表示随时间增加，反应速率逐渐增大0C段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)_2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：()B・B・c(NH3)保D・c(NH3):C.各物质浓度相等c(N2)D・c(NH3):吸热反应一定是：(i=j

[==i释放能量i=j

[==iD・反应物总能量高l=J

D・反应物总能量高l=J

U=i下列反应属于吸热反应的是

A・高锰酸钾分解A・高锰酸钾分解C・锌放入稀硫酸中B・盐酸和氢氧化钠溶液混合D.碳不完全燃烧生成一氧化碳16.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性：（）A.不变B.先变小，后变大C.逐渐变大D.逐渐变小17.对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是：（）A•电子流入的一极为正极B.比较不活泼的一极为正极C.电子流岀的一极为负极D.发生氧化反应的一极为正极18•钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是：（A.SnB・ZnC・CuD・Ag19.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：（）原电池正极和电解池阳极所发生的反应原电池正极和电解池阴极所发生的反应原电池负极和电解池阳极所发生的反应

原电池负极和电解池阴极所发生的反应已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn＋20H--2e-ZnO+HO,石墨iO+HO+2e-20H-。据此判断锌片是：（）A.负极，并被氧化原C.判断锌片是：（）A.负极，并被氧化原C.正极，并被氧化原B.负极,D.正极,并被还并被还下列能源中，属于无污染能源的是：（A.煤气B.核能C.太阳能D.石油“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的茎干的处理方法中，不符合'‘绿色化学”要求的是：（）B.发酵后作A.B.发酵后作C.加工成精饲料D.制造沼气下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是：（）A.化石燃料物质内部储存着能量B.太阳能不能直接转化为化学能C.物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电

能为人类所用D・绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来下列属于直接利用太阳能辐射能的方式是：()①光一一热转换②光一一电转换③光一一化学能转换④光——生物质能转换C.①②④A.①②③B.C.①②④D.①②③④)B.反应物的总能量)B.反应物的总能量A.将无机物转化为有机物高于生成物的总能量D•是自然界碳元素C.D•是自然界碳元素循环的重要途径26.能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，而依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水制取。2HO(l)=2H(g)+O(g)2221)下列叙述不正确的是：()B.水力是二级能A.B.水力是二级能源C.煤、石油、天然气是一级能源D.水煤气、干馏煤气是二级能源(2)关于用水制取的二级能源氢气，以下研究方向正确的是：()构成水的氢和氧是可以燃烧的能源，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放热量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源27•下列对于城市废弃物中生物质能的利用不合理的是：()把废弃物拉到乡下找个地方埋掉对废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供热和发电把废弃物进行生物化学转化获取甲烷让废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值

较高的可燃性气体专题七有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气。天然气、沼气、坑道气的主要成分：CH。4二、甲烷1•结构：分子式：CH；结构式：电子4uIII式：7；空间构型：正四面体。2•化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应。氧化性CH+2O占燃CO+2H0；AH<042占燃〉22CH不能使酸性高锰酸钾溶液褪色4取代反应取代反应：有机化合物分子中的某种原子(或原子团)被另一种原子(或原子团)所取代的反应。CHCl+Cl32-CHCl+Cl32-光照＞CHC1+2242-光照^3HClCH2ClCH2Cl2+Cl2亠CHCl3+HClCHCl3+Cl2一CCl4+HCl(3)主要用途用。3.烷烃的通式:4•同分异构体:CH:HCl(3)主要用途用。3.烷烃的通式:4•同分异构体:CH:410化工原料、化工产品、天然气、沼气应CHCHCHCH3223正丁烷CH(nM1)n2n+2分子式相同结构式不同的化合物互称。CHCHCH异丁烷33CH3CH:512CHCHCHCHCH322I23戊烷CHCHCHCH322CH32-甲基丁烷CH3CHCCH33CH32-二甲基丙分子组成上相差一个或若干个同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH原子团的物质互称同系物。2如：ch3ch2ch3与CH3CH2CH2CH2CH3；三、乙烯,1•乙烯分子式：CH；结构124结构式：3等。「简式：CH==CH；223等。「简式：CH==CH；222．物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水。3．化学性质氧化性可燃性.CH=CH+3O点燃>2CO+2HO222、.2・亠.2,现象：火焰较明亮，有黑烟。原因：含碳量高。可使酸性高锰酸钾溶液褪色。加成反应有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。CH2=CH2+Br-Br亠CH2-CH2BrBr1工二視乙烷现象：溴水褪色CH二CH+HO催化剂CHCHOH222催化剂〉32(3)加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应。nCH2=CH2-CH玉乙烯聚乙烯4．用途：(1)、石油化工基础原料(2)、植物生长调节剂催熟剂

评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一CH(n^2)n2nCH(n^2)n2nCH(nM2)2n-2炔烃通式：或四、苯或结构简式：物理性质无色有特殊气味的液体，熔点5.5C,沸点80.1°C,易挥发，不溶于水，易溶于酒精等有机溶剂。化学性质氧化性a.燃烧2CH+150点燃12C0+6H0662>22b•不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。取代反应硝化反应：用途：等芳香烃通式：CH(n$6)n2n-6硝化反应：用途：等芳香烃通式：CH(n$6)n2n-6+HNO浓硫酸》350-60°CNo?+H2O基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙n-fl—OHn-fl—OH（羟基）。1.结构结构简式：CHCHOH；322•化学性质（1）氧化性①可燃性CHCHOH+3O点燃2CO+3HOTOC\o"1-5"\h\z322>22①化氧化2CHCHOH+OAg2CHCHO+2H0（断1、3键）3232（2）与钠反应2CHCHOH+2Na2CHCHONa+Ht（断1键）32t322用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂。六、乙酸结构分子式：CHO；结构简式：CHCOOH；官能团：-COOH（羧242基）。2.化学性质:CHCOOHCHCOO-+H+:CHCOOHCHCOO-+H+；酸3、、33232CHCOOH+NaCO2CHCOONa+HO+COt323t3222）酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。CHCOOCHCH+HO3CHCOOCHCH+HO3232反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢。浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）；（2）吸收挥发出来的乙醇；（3）降低乙酸乙脂的溶解度。七、酯油脂酯的结构：RCOOR'「油：植物油（液态）：不饱和高级脂肪酸的甘油酯。油脂脂：动物脂肪（固态）：饱和高级脂肪酸的甘油酯。油脂是酯类物质。油脂在酸性和碱性条件下水解反应；皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应。用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。八、糖类1．分类

单糖：葡萄糖、果糖：CHO6126单糖：葡萄糖、果糖：CHO6126二糖：蔗糖（水解得一分子葡萄糖和一分子果a.b・c.d.e.糖）、麦芽糖（水解得两分子葡萄糖）：CHO122211多糖:淀粉、纤维素（水解都得葡萄糖）：（CH0）6105n几乎所有水果都含有果糖。在所有糖中，果糖甜度最高，是最甜的糖，以下依次为蔗糖、葡萄糖、麦芽糖、半乳糖。西瓜之所以吃起来很甜，就是因为西瓜所含的糖王要为果糖。性质（1）葡萄糖银镜反应：与新制的氢氧化铜反应：在人体内的氧化：与H2发生加成反应：与乙酸的酯化反应：oocch3fCt发酵发应：：十去CHgCOOHfCH3（CHOOCCH3）+CHO十5比0CeH12Od>2CH3CH2OH+2CO2证明葡萄糖的存在：检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。（2）淀粉a．水解a．b・b・颜色反应:与碘单质作用显蓝色。九、蛋白质1•组成元素：C、H、O、N等，有的有S、P。2•性质(1)蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大。(2)★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出。用于蛋白质的分离与提纯。©)★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出。颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应。气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味。习题精选下列气体的主要成分不是甲烷的是：()天然气B•沼气C•水煤气D.坑道产生的气体鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是：()A.通入溴水一通入澄清石灰水B.点燃一罩

上涂有澄清石灰水的烧杯C点燃t罩上干冷烧杯T罩上涂有澄清石灰水的烧D.3・上涂有澄清石灰水的烧杯C点燃t罩上干冷烧杯T罩上涂有澄清石灰水的烧D.3・A.浓硫酸氢氧化钠溶液C.溴蒸汽浓硫酸D.高锰酸钾溶液下列物质之间的反应，属于取代反应的是:()A.甲烷和氧气B.甲烷和氯气C.金属钠和水C.碘化钾和氯水光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后,拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是：)A.试管中气体的黄绿色变浅B.试管中有火星岀C.)A.试管中气体的黄绿色变浅B.试管中有火星岀C.试管壁上有油状液滴出现D•试管口有白6・1mol甲烷和1mol6・C．CH2Cl2A・CH3C1BC．CH2Cl2D.CHCl37•下列物质：①金刚石②白磷③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是：（）A．①②③B.①③④③④“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质,主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.Im3固体"可燃冰”能释放出20m3甲烷气体，则下列说法中不正确的是：（）“可燃冰”释放的甲烷属于烃“可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应“可燃冰”将成为人类的后续能源燃冰”是水变的油下列物质属于纯净物的是：（A.石油B•汽油D.乙烯蒸馏的操作方法，可以用于分离：A.混合气体B.固体和液体C.沸点不同互溶的液体C•②③④D.①②D．D.“可C•柴油（）悬浊液里的一切混合物11.石油分馏装置中温度计的水银球应放在：（）A・石油的反应液中B・接近容器底C・蒸馏烧瓶的支管口处D.容器瓶口处12•通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是：()。石油的产量B•乙烯的产量C•天然气的产量D的产量D•汽油的产量13•下列物质不能使溴水退色的是：()A.乙烯B.二氧化硫C.丁烯D.丙14•四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是：()A.它们都属于纯净物B.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色它们的分子中都不含氢原子D.它们都可由乙烯只发生加成反应得到16.下列各组液体混合物中，不分层的是：()A.苯和水BA.苯和水B•酒精和水C•油和水三氯甲烷和水17・下列分子中各原子不处于同一平面内的是：（）乙烷B.乙烯C.乙炔D.苯19.在一定条件下，可与苯发生反应的是：（）A・酸性高锰酸钾溶液B.漠水C.纯溴D.氯化氢22.下列各组物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是：（）B・乙炔B・乙炔D.乙烯用来检验酒精中是否含有水的试剂是：（）A.碱石灰B.CuSOC.浓硫酸4D.金属钠1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是：（C・C・CHCOCHCH32322D.CHCH33下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是:（）A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B・由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C・由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D・由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法26・能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是:A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB.0・1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2乙醇与足量钠反应生成0.05molH2C・乙醇能与水以任意比混溶D・乙醇能发生氧化反应28•相同质量的下列物质分别跟适量的钠作用，出H最多的是：（2出H最多的是：（2A.甲醇)B•乙醇C•水D•甲烷30.下列化合物分子中不含双键结构的是：（A.乙醇B•二氧化碳C•乙酸D.乙醛31.关于乙酸的性质叙述正确的是：（）A.它是四元酸B•清

洗大理石的建筑物用醋酸溶液C.它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色D.它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸32.关于乙酸的酯化反应叙述正确的是：()A.属于氧化反应B.属于取代反应C.酸去氢，醇去羟基D.用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得香味可口,原因是：()A.有盐类物质生成B.有酸类物质生成C.有醇类物质生成D.有酯类物质生成与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是：()B・CHCHOB・CHCHO3C・CHOH3TOC\o"1-5"\h\z32D.CHCOOH335•实验室用乙酸、乙醇、浓HSO制取乙酸乙酯，24加热蒸馏后,在饱和NaCO溶液上面得到无色油状液体,23当振荡混合时，有气泡产生，原因是：()产品中有被蒸馏出的HSO产品中有被蒸馏出的HSO24有部分未反应的乙醇被蒸馏出