人教版化学选修四盐类的水解教学课件

第二课时盐类水解在生产、生活中的应用人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解第二课时盐类水解在生产、生活中的应用人教版化学选修四盐类的课前自主学案自主学习盐类水解在生产、生活中的应用1．用纯碱溶液清洗油污时,加热可增强去污能力。2．化肥的施用例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗，这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。3．盐溶液的配制例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是______________________。抑制Fe3＋、Sn2＋的水解课前自主学案自主学习盐类水解在生产、生活中的应用抑制Fe34．用盐作净水剂例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。5．泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生_____气体和________沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为__________________________________。6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。CO2Al(OH)34．用盐作净水剂CO2Al(OH)3思考感悟(1)配制FeCl3溶液时，能加少量硝酸抑制Fe3＋水解吗？(2)洗去油污时应选取Na2CO3还是NaHCO3，为什么？思考感悟1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加适量盐酸，这种试剂是()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO3解析：选D。欲除去酸性溶液中的Fe3＋，通常采用的方法是调整溶液的pH，促进Fe3＋水解，使之生成Fe(OH)3沉淀后除去，而现在除去MgCl2溶液中的Fe3＋，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离,考虑到上述要求，应选用MgCO3。自主体验人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件2．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁的水解C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度解析：选B。Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，易水解，溶液呈酸性，加硫酸的目的是抑制其水解。显然选项A、C、D均不符合题意，只有B正确。人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解2．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解课堂互动讲练盐类水解在化学实验和科学研究中的应用人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解课堂互动讲练盐类水解在化学实验和科学研究中的应用人教版化学选人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解7．判断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液中存在哪些离子)。8．采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解,使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。7．判断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液中存在哪些离(2011年湖北武汉调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(＜400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A．AlCl3 B．NaHCO3C．MgSO4 D．KMnO4例1(2011年湖北武汉调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(＜400【思路点拨】

【思路点拨】【解析】AlCl3发生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时生成的HCl不断挥发，使上述平衡向右移动，致使不断生成Al(OH)3沉淀，最终经灼烧得到Al2O3固体。NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4固体受热分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固体，只有MgSO4溶液蒸干并灼烧后才能得到MgSO4固体。【答案】

C【解析】AlCl3发生水解，AlCl3＋3H2OAl(【规律方法】盐溶液蒸干后产物判断的思路(1)首先分析选项中受热易分解的盐，如NaHCO3、KMnO4溶液加热蒸干并灼烧时，得不到该物质的固体,得到的是它们的分解产物。(2)其次受热难分解的盐，加热其溶液，需分析盐溶液水解生成的酸，如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物。如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的固体溶质。【规律方法】盐溶液蒸干后产物判断的思路变式训练1下列问题与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③ B．②③④C．①④ D．①②③④变式训练1下列问题与盐的水解有关的是人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解离子浓度大小的比较规律人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解离子浓度大小的比较规律人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选3．强酸强碱混合(1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)。如室温下，中性溶液的c(H＋)＝10－7mol/L，pH＝7。(2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求c(H＋)过量，若碱过量，则求c(OH－)过量，继而计算pH。4．酸碱等体积混合酸与碱pH之和为14，若为强酸与强碱，则pH＝7；若为强酸与弱碱，则pH＞7；若为弱酸与强碱，则pH＜7。人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解3．强酸强碱混合人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解6．利用守恒定律人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解6．利用守恒定律人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐特别提醒：(1)比较离子浓度大小时若出现等式则考虑三个守恒：即原子守恒、电荷守恒、质子守恒；若出现不等式，则应考虑电离或水解。(2)比较离子浓度大小时若为溶液混合，则应先判断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解特别提醒：(1)比较离子浓度大小时若出现等式则考虑三个守恒：例2(2011年上海调研)常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中()A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解例2(2011年上海调研)常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，【解析】本题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。很多同学不知如何下手,对题干分析不深刻。题干中所给的信息pH＝7很重要，当NaOH和HCOOH反应时溶液中存在的离子有4种Na＋、HCOO－、OH－、H＋，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)；由pH＝7可知，c(H＋)＝c(OH－)，得出c(Na＋)＝c(HCOO－)。【答案】C【规律方法】解此类题目时，必须清楚溶液中三个守恒关系，即电荷守恒、质量守恒和质子守恒。另外要综合考虑电离和水解因素。人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解【解析】本题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。很多同学不互动探究如果把题干中的“pH＝7”改为“pH＞7”，是否还选C项？【提示】正确的答案为B。因为pH＞7，所以c(OH－)＞c(H＋)，据c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，得出c(HCOO－)＜c(Na＋)，所以应选B。人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解互动探究人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解教学课件人教版化学选修四盐类的水解教学课件＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒有：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两式联立得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)，因溶液pH＝4.75，即c(H＋)＞c(OH－)，得c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，D不正确；[方法2]若溶液呈中性，则有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，现呈酸性,即以CH3COOH电离为主,右边增(H＋)、减(CH3COOH)值相同，左边增(CH3COO－)值＞减小(OH－)值，所以，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，D项错。＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒有探究整合应用探究整合应用2．实验方法(装置如图)(1)连接好装置，检查装置的气密性。(方法：将导气管的一端插入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯给烧瓶加热)(2)装入药品，先点燃左边酒精灯制取氯气。(3)稍后点燃右边酒精灯。2．实验方法(装置如图)3．注意事项(1)为防止制取的氯化物发生水解，通入的氯气需干燥，反应管后接干燥管(干燥剂可用碱石灰或生石灰、烧碱固体)。(2)必须先用氯气排尽装置内的空气，再点燃E处酒精灯。(3)干燥管的作用：一是防止水蒸气进入；二是吸收有毒的氯气。3．注意事项现要制备无水FeCl3，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如图所示：例现要制备无水FeCl3，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如能选用的试剂如下：A．食盐晶体B．水C．饱和食盐水D．烧碱溶液E．铁粉F．二氧化锰G．浓硫酸H．无水CaCl2I．碱石灰(1)从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水FeCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为()接()，()接()，()接()，()接()；能选用的试剂如下：(2)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：(2)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：3)是否需要选择装置⑤？________，其原因是_______________________________。【解析】在进行无水FeCl3的制备时，由于其水解，故在整个过程中都要考虑其无水的环境，以此来确定实验装置的顺序。3)是否需要选择装置⑤？________，其原因是_____【答案】(1)defghabc(2)(3)是FeCl3易吸收空气中的水而水解，多余的Cl2可污染空气①②③④⑤EAFGCGI【答案】(1)defghabc①②③④⑤EA第二课时盐类水解在生产、生活中的应用人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解第二课时盐类水解在生产、生活中的应用人教版化学选修四盐类的课前自主学案自主学习盐类水解在生产、生活中的应用1．用纯碱溶液清洗油污时,加热可增强去污能力。2．化肥的施用例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗，这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。3．盐溶液的配制例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是______________________。抑制Fe3＋、Sn2＋的水解课前自主学案自主学习盐类水解在生产、生活中的应用抑制Fe34．用盐作净水剂例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。5．泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生_____气体和________沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为__________________________________。6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。CO2Al(OH)34．用盐作净水剂CO2Al(OH)3思考感悟(1)配制FeCl3溶液时，能加少量硝酸抑制Fe3＋水解吗？(2)洗去油污时应选取Na2CO3还是NaHCO3，为什么？思考感悟1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加适量盐酸，这种试剂是()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO3解析：选D。欲除去酸性溶液中的Fe3＋，通常采用的方法是调整溶液的pH，促进Fe3＋水解，使之生成Fe(OH)3沉淀后除去，而现在除去MgCl2溶液中的Fe3＋，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离,考虑到上述要求，应选用MgCO3。自主体验人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件2．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁的水解C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度解析：选B。Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，易水解，溶液呈酸性，加硫酸的目的是抑制其水解。显然选项A、C、D均不符合题意，只有B正确。人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解2．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解课堂互动讲练盐类水解在化学实验和科学研究中的应用人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解课堂互动讲练盐类水解在化学实验和科学研究中的应用人教版化学选人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解7．判断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液中存在哪些离子)。8．采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解,使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。7．判断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液中存在哪些离(2011年湖北武汉调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(＜400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A．AlCl3 B．NaHCO3C．MgSO4 D．KMnO4例1(2011年湖北武汉调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(＜400【思路点拨】

【思路点拨】【解析】AlCl3发生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时生成的HCl不断挥发，使上述平衡向右移动，致使不断生成Al(OH)3沉淀，最终经灼烧得到Al2O3固体。NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4固体受热分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固体，只有MgSO4溶液蒸干并灼烧后才能得到MgSO4固体。【答案】

C【解析】AlCl3发生水解，AlCl3＋3H2OAl(【规律方法】盐溶液蒸干后产物判断的思路(1)首先分析选项中受热易分解的盐，如NaHCO3、KMnO4溶液加热蒸干并灼烧时，得不到该物质的固体,得到的是它们的分解产物。(2)其次受热难分解的盐，加热其溶液，需分析盐溶液水解生成的酸，如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物。如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的固体溶质。【规律方法】盐溶液蒸干后产物判断的思路变式训练1下列问题与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③ B．②③④C．①④ D．①②③④变式训练1下列问题与盐的水解有关的是人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解离子浓度大小的比较规律人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解离子浓度大小的比较规律人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选3．强酸强碱混合(1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)。如室温下，中性溶液的c(H＋)＝10－7mol/L，pH＝7。(2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求c(H＋)过量，若碱过量，则求c(OH－)过量，继而计算pH。4．酸碱等体积混合酸与碱pH之和为14，若为强酸与强碱，则pH＝7；若为强酸与弱碱，则pH＞7；若为弱酸与强碱，则pH＜7。人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解3．强酸强碱混合人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解6．利用守恒定律人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解6．利用守恒定律人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐特别提醒：(1)比较离子浓度大小时若出现等式则考虑三个守恒：即原子守恒、电荷守恒、质子守恒；若出现不等式，则应考虑电离或水解。(2)比较离子浓度大小时若为溶液混合，则应先判断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解特别提醒：(1)比较离子浓度大小时若出现等式则考虑三个守恒：例2(2011年上海调研)常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中()A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解例2(2011年上海调研)常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，【解析】本题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。很多同学不知如何下手,对题干分析不深刻。题干中所给的信息pH＝7很重要，当NaOH和HCOOH反应时溶液中存在的离子有4种Na＋、HCOO－、OH－、H＋，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)；由pH＝7可知，c(H＋)＝c(OH－)，得出c(Na＋)＝c(HCOO－)。【答案】C【规律方法】解此类题目时，必须清楚溶液中三个守恒关系，即电荷守恒、质量守恒和质子守恒。另外要综合考虑电离和水解因素。人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解【解析】本题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。很多同学不互动探究如果把题干中的“pH＝7”改为“pH＞7”，是否还选C项？【提示】正确的答案为B。因为pH＞7，所以c(OH－)＞c(H＋)，据c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，得出c(HCOO－)＜c(Na＋)，所以应选B。人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解互动探究人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解人教版化学选修四盐类的水解教学课件人教版化学选修四盐类的水解教学课件＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒有：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两式联立得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)，因溶液pH＝4.75，即c(H＋)＞c(OH－)，得c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c