人教化学必修化学计量在实验中的应用教学课件5

第一课时物质的量第二节化学计量在实验中的应用人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用5第一课时第二2C

+O2=2CO

2个碳原子1个氧气分子2个一氧化碳分子----→微观粒子

24g32g56g-----→宏观质量关系？点燃2C+O2=学习目标：1.了解物质的量及其单位；2.了解1mol的规定；3.掌握物质的量(n)、阿伏加德罗常数（NA）及粒子数(N)之间的关系。物质的量学习目标：1.了解物质的量及其单位；物质的量1、物质的量（n）2、阿伏加德罗常数(NA)——1mol标准1、物质的量（n）2、阿伏加德罗常数(NA)——1mol标2、阿伏加德罗常数(NA)(1)定义：12g12Ｃ所含的碳原子数定为1mol，叫阿伏加德罗常数。用NA表示(2)阿伏加德罗常数的近似值是：

6.02×1023mol-112gC:0.012kg1.993×10-26kg/个≈6.02×1023个人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用52、阿伏加德罗常数(NA)(1)定义：12g12Ｃ所含的碳原1、物质的量（n）2、阿伏加德罗常数(NA)——1mol标准1mol粒子所含的粒子数为NA值，约为6.02×1023人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用51、物质的量（n）2、阿伏加德罗常数(NA)——1mol标准6.02×10231mol粒子的粒子数约为阿伏加德罗常数值约为0.012Kg12C中所含原子数约为人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用56.02×10231mol粒子的粒子数约为阿伏加德罗常数值约

6.02×1023这个数非常庞大。如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。

6.02×1023粒米给地球上60亿人吃，一人一天吃一斤，可吃14万年。人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用56.02×1023这个数非常庞大。6.021、物质的量（n）2、阿伏加德罗常数(NA)——1mol标准1mol粒子所含的粒子数为NA值，约为6.02×1023人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用51、物质的量（n）2、阿伏加德罗常数(NA)——1mol标准物质的量(n)＝微粒个数(N)阿伏加德罗常数(NA)NNA＝n四、关系式mol个mol-1人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用5物质的量(n)＝微粒个数(N)阿伏加德罗常数(NA)NNA1、物质的量（n）2、摩尔（mol）——物质的量的单位3、阿伏加德罗常数(NA)——1mol标准1mol粒子所含的粒子数为NA值，约为6.02×1023NNA＝n4、关系式1、物质的量（n）2、摩尔（mol）——物质的量的单位3、阿

练习一、判断下列说法正确的是？1、1mol氧2、0.25molCO2

3、摩尔为7个基本物理量之一4、1mol约为6.02×1023个粒子的集体5、0.5molH2

有3.01×1023个氢原子6、3molNH3

有3molN原子，9molH原子7、阿伏加德罗常数约为6.02×1023练习一、判断下列说法正确的是？二、填空1、3molH2SO4

中有

个H2SO4，可以电离出

molH+2、4molO2含有

molO原子，

mol质子3、1.204×1024个Na+中约含有

molNa+4、N个C的物质的量是

mol二、填空相同物质的量的SO2和SO3,所含的分子的数目比为（）所含原子的数目比为（）所含O的数目比为（）1：13：４2：3复习巩固相同物质的量的SO2和SO3,1：13：４2：3复习巩练习已知一个氢原子的质量为1.674×10-24g，求1molH的质量。氢原子的质量m=1.674×10-24g×6.02×1023

=1.0g数值上与氢原子的相对原子质量相等1mol氢原子的质量，以克为单位，数值上与氢原子的相对原子质量相等练习已知一个氢原子的质量为1.674×10-24g，求氢原子HOH2OAl一个分子或原子的质量(×10－24)0.16472.6572.9904.4851mol物质的质量(g)相对分子或原子质量

1.0016.0018.0027.01161827HOH2OAl一个分子或原子的质量(×10－24)1mol物微粒CHOH2O相对原子（分子）质量12116181mol的质量12克1克16克18克1mol

物质的质量（g）在数值上等于其相对原子（分子）质量人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用5微粒C结论：1mol任何粒子的质量以克为单位时数值上等于该物质化学式的式量●●1molO2的质量为

克1molNa+的质量为

克1molCO2的质量为

克1molAl的质量为

克人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用5结论：1mol任何粒子的质量以克为单位时●●1molO2五、物质的摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量。2、单位：g/mol或g·mol-1,

kg/mol1molM=

mn物质的摩尔质量=物质的质量物质的量数值：等于相对原子（分子）质量人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用5五、物质的摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质所具有的总结：物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下：mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n微观宏观n=

mMNNA＝人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用5总结：物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下：mN关系？2C

+O2=2CO

2个碳原子1个氧气分子2个一氧化碳分子----→微观粒子

24g32g56g-----→宏观质量点燃物质的量人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用5关系？2C+O2=练习：

3.01×1022个H2O的物质的量为

，质量为

；含有质子的物质的量为

，含有电子的物质的量约为

，人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用5练习：人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计1、物质的量（n）2、摩尔（mol）——物质的量的单位3、阿伏加德罗常数(NA)——1mol标准1mol粒子所含的粒子数为NA值，约为6.02×10235、关系式4、摩尔质量（M）单位：g/mol或g·mol-1n=

mMNNA＝人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用51、物质的量（n）2、摩尔（mol）——物质的量的单位3、阿第一课时物质的量第二节化学计量在实验中的应用人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用5第一课时第二2C

+O2=2CO

2个碳原子1个氧气分子2个一氧化碳分子----→微观粒子

24g32g56g-----→宏观质量关系？点燃2C+O2=学习目标：1.了解物质的量及其单位；2.了解1mol的规定；3.掌握物质的量(n)、阿伏加德罗常数（NA）及粒子数(N)之间的关系。物质的量学习目标：1.了解物质的量及其单位；物质的量1、物质的量（n）2、阿伏加德罗常数(NA)——1mol标准1、物质的量（n）2、阿伏加德罗常数(NA)——1mol标2、阿伏加德罗常数(NA)(1)定义：12g12Ｃ所含的碳原子数定为1mol，叫阿伏加德罗常数。用NA表示(2)阿伏加德罗常数的近似值是：

6.02×1023mol-112gC:0.012kg1.993×10-26kg/个≈6.02×1023个人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用52、阿伏加德罗常数(NA)(1)定义：12g12Ｃ所含的碳原1、物质的量（n）2、阿伏加德罗常数(NA)——1mol标准1mol粒子所含的粒子数为NA值，约为6.02×1023人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用51、物质的量（n）2、阿伏加德罗常数(NA)——1mol标准6.02×10231mol粒子的粒子数约为阿伏加德罗常数值约为0.012Kg12C中所含原子数约为人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用56.02×10231mol粒子的粒子数约为阿伏加德罗常数值约

6.02×1023这个数非常庞大。如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。

6.02×1023粒米给地球上60亿人吃，一人一天吃一斤，可吃14万年。人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用56.02×1023这个数非常庞大。6.021、物质的量（n）2、阿伏加德罗常数(NA)——1mol标准1mol粒子所含的粒子数为NA值，约为6.02×1023人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用51、物质的量（n）2、阿伏加德罗常数(NA)——1mol标准物质的量(n)＝微粒个数(N)阿伏加德罗常数(NA)NNA＝n四、关系式mol个mol-1人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用5物质的量(n)＝微粒个数(N)阿伏加德罗常数(NA)NNA1、物质的量（n）2、摩尔（mol）——物质的量的单位3、阿伏加德罗常数(NA)——1mol标准1mol粒子所含的粒子数为NA值，约为6.02×1023NNA＝n4、关系式1、物质的量（n）2、摩尔（mol）——物质的量的单位3、阿

练习一、判断下列说法正确的是？1、1mol氧2、0.25molCO2

3、摩尔为7个基本物理量之一4、1mol约为6.02×1023个粒子的集体5、0.5molH2

有3.01×1023个氢原子6、3molNH3

有3molN原子，9molH原子7、阿伏加德罗常数约为6.02×1023练习一、判断下列说法正确的是？二、填空1、3molH2SO4

中有

个H2SO4，可以电离出

molH+2、4molO2含有

molO原子，

mol质子3、1.204×1024个Na+中约含有

molNa+4、N个C的物质的量是

mol二、填空相同物质的量的SO2和SO3,所含的分子的数目比为（）所含原子的数目比为（）所含O的数目比为（）1：13：４2：3复习巩固相同物质的量的SO2和SO3,1：13：４2：3复习巩练习已知一个氢原子的质量为1.674×10-24g，求1molH的质量。氢原子的质量m=1.674×10-24g×6.02×1023

=1.0g数值上与氢原子的相对原子质量相等1mol氢原子的质量，以克为单位，数值上与氢原子的相对原子质量相等练习已知一个氢原子的质量为1.674×10-24g，求氢原子HOH2OAl一个分子或原子的质量(×10－24)0.16472.6572.9904.4851mol物质的质量(g)相对分子或原子质量

1.0016.0018.0027.01161827HOH2OAl一个分子或原子的质量(×10－24)1mol物微粒CHOH2O相对原子（分子）质量12116181mol的质量12克1克16克18克1mol

物质的质量（g）在数值上等于其相对原子（分子）质量人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用5微粒C结论：1mol任何粒子的质量以克为单位时数值上等于该物质化学式的式量●●1molO2的质量为

克1molNa+的质量为

克1molCO2的质量为

克1molAl的质量为

克人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学必修化学计量在实验中的应用5结论：1mol任何粒子的质量以克为单位时●●1molO2五、物质的摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量。2、单位：g/mol或g·mol-1,

kg/mol1molM=

mn物质的摩尔质量=物质的质量物质的量数值：等于相对原子（分子）质量人教化学必修化学计量在实验中的应用5人教化学