高考化学二轮复习课时作业专题突破(二) 整合有效信息书写化学(离子)方程式（含解析）

PAGEPAGE6章末综合检测(二)化学物质及其变化一、选择题：本题包括10个小题，每个小题只有一个选项符合题意。1．(2021·黑龙江哈尔滨三中检测)下列有关物质分类或归类中，正确的是()A．混合物：石灰石、盐酸、聚乙烯B．化合物：CaCl2、胆矾、HDC．电解质：硫酸、冰醋酸、酒精D．同位素：1Heq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O、2Heq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O、3Heq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))OA[HD是单质，B错误。酒精是非电解质，C错误。同位素是同种元素的不同核素之间的互称，D错误。]2．(2021·河南信阳调研)下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是()A．氯水水煤气硫酸醋酸干冰B．冰醋酸福尔马林硫酸钡次氯酸乙醇C．单甘油酯混甘油酯水玻璃氢硫酸三氧化硫D．胆矾漂白粉氯化钾氢氟酸氯气B[氯水是氯气的水溶液，属于混合物，A项错误；油脂、水玻璃都是混合物，C项错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误。]3．(2021·重庆巴蜀中学月考)下列离子能大量共存的是()A．某弱碱溶液中：AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Na＋、Cl－B．与Al反应放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C．c(Fe3＋)＝1mol/L的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SCN－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D[溶液中AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))发生反应：AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，不能大量共存，A项错误；与Al反应放出H2的溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强碱性，Fe2＋与OH－不能大量共存，若为强酸性，Fe2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、H＋发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存，C项错误。]4．(2021·湖南株洲高三调研)已知反应P4＋3NaOH＋3H2O=3NaH2PO2＋PH3↑，产物PH3中P的化合价为－3价。下列说法正确的是()A．1molP4分子中含有P—P的物质的量为4molB．31gP4中所含的电子数为5×6.02×1023C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3D．反应生成2.24L(标准状况)PH3，转移的电子数为0.3×6.02×1023D[1个P4分子含6个P—P键，则1molP4分子含有6molP—P键，A项错误；1个P4分子含有60个电子，31gP4为0.25mol，则含有电子数为0.25×60×6.02×1023＝15×6.02×1023，B项错误；作还原剂的P4被氧化为NaH2PO2，作氧化剂的P4被还原为PH3，二者的物质的量之比为3∶1，C项错误；反应生成标准状况下2.24LPH3为0.1mol，转移电子数为0.1×3×6.02×1023个，D项正确。]5．(2021·四川成都七中检测)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4＋AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2OD[NaClO溶液中通入足量SO2气体，发生氧化还原反应，生成NaCl和H2SO4，A项错误；两溶液等体积混合，二者的物质的量比为1∶2，反应生成Al(OH)3、NH3·H2O和BaSO4，B项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，可将Cl－氧化生成Cl2，而MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))被还原为Mn2＋，溶液褪色，故不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，C项错误；HI是强酸，且具有较强还原性，Fe2O3溶液与过量HI溶液反应，生成FeI2、I2和H2O，D项正确。]6．(2021·河南洛阳一中检测)某研究小组对离子方程式xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的分析研究，下列说法中错误的是()A．根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于mB．根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等C．根据电子得失守恒，得出x＝4的结论D．根据氧化还原反应关系得出：R2＋是还原剂，O2是氧化剂，R3＋是氧化产物，H2O是还原产物A[据电荷守恒可得：2x＋y＝3m，A项错误。据R原子守恒可知，x＝m，B项正确。R由＋2价变为＋3价，O由0价变为－2价，据得失电子守恒推知，x＝4，C项正确。R元素化合价升高，则R2＋是还原剂，R3＋是氧化产物；O元素化合价降低，则O2是氧化剂，H2O是还原产物，D项正确。]7．(2021·河南省部分重点校联考)下列解释实验操作中的现象所写的离子方程式错误的是()实验操作及现象离子方程式A过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液变为无色SO2＋OH－=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))BFeCl2与KSCN的混合溶液中通入少量Cl2，溶液变红色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3C往红色Cu2O中滴入稀硫酸，溶液变蓝，有紫红色不溶物产生Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2ODSO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋D[SO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应，产生的白色沉淀是BaSO4，正确应为3Ba2＋＋3SO2＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，D项错误。]8．(2021·黑龙江哈师大附中检测)将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②另一份中通入SO2红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()A．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化C．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋D．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D[SCN－是“类卤离子”，其性质与卤素离子相似，加入KMnO4溶液后，可能被氧化生成(SCN)2，溶液的红色褪去，A、B项正确；SO2具有还原性，可能将Fe3＋还原为Fe2＋而使溶液红色褪去，C项正确；SO2和SCN－都具有还原性，二者不发生反应，D项错误。]9．(2021·湖北武汉联考)在Zr2Oeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))催化作用下CO与N2O的循环反应路径如图所示，下列叙述错误的是()A．Zr2Oeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))是反应中间产物B．反应过程中Zr的成键数目未改变C．Zr2Oeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))转化为Zr2Oeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的氧化剂是N2OD．催化循环的总反应为CO＋N2Oeq\o(=,\s\up15(催化剂),\s\do12())N2＋CO2B[由图可知，Zr2Oeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))转化为Zr2Oeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))，又重新生成Zr2Oeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，故Zr2Oeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))是反应中间产物，A项正确；Zr2Oeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))中Zr形成4个共价键，Zr2Oeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))中的1个Zr原子形成4个共价键，另一个Zr原子形成3个共价键，B项错误；由图可知，Zr2Oeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))与N2O反应生成N2和Zr2Oeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，氧化剂是N2O，C项正确；整个催化循环过程中，Zr2Oeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))是催化剂，CO和N2O反应生成N2和CO2，D项正确。]10．(2021·河南洛阳一中检测)某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是()A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HClB．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3C[实验①中I－被Cl2氧化生成I2，继续滴加氯水后，I2被过量氯水氧化生成HIO3，溶液褪色，A项正确；②中CCl4层变成红棕色，是生成的Br2溶于CCl4形成，通过分液可获得Br2的CCl4溶液，B项正确；由①可得Cl2的氧化性强于Br2，由②可得Cl2的氧化性强于I2，但不能判断Br2、I2的氧化性，C项错误；过量氯水可将I2氧化生成HIO3，则氧化性：Cl2＞HIO3；实验②中红棕色溶液加入过量氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明Cl2不能将Br2氧化生成HBrO3，则氧化性：HBrO3＞Cl2，D项正确。]二、非选择题：本题包括2小题。11．(2021·河南郑州一中检测)氟及其化合物在生产生活中被广泛应用，造福人类。(1)氟在元素周期表中的位置是____________________________________。(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式______________________。(3)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，1molN2F4分子中含有的共价键数目是________NA。N2F4气体可用Fe3＋氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。(4)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：①U3O8＋H2→UO2＋H2O(未配平)②UO2＋4HF=UF4＋2H2O③UF4＋F2=UF6则下列说法正确的是________。A．反应①②③都是氧化还原反应B．反应③中U元素被氧化C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1解析(3)N2F4气体被Fe3＋氧化生成HNF2，Fe3＋则被还原为Fe2＋，结合守恒规律写出离子方程式：2HNF2＋2Fe3＋=N2F4↑＋2Fe2＋＋2H＋。(4)反应②中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应，A项错误；反应③中U元素由＋4价升高到＋6价，则U元素被氧化，B项正确；反应①配平可得：U3O8＋2H2=3UO2＋2H2O，U3O8是氧化剂，H2是还原剂，二者的物质的量之比为1∶2，C项错误。答案(1)第二周期第ⅦA族(2)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(3)52HNF2＋2Fe3＋=N2F4↑＋2Fe2＋＋2H＋(4)B12．以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的流程如图所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式______________________。(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S＋2CuCl2=4CuCl＋S；②____________________________________________