安徽省A10联盟2020届高三下学期开年考理综化学试题(word无答案)

安徽省A10联盟2020届高三下学期开年考理综化学试题一、单选题(★★)1.中华文明源远流长，下列有关中国文化的说法错误的是()A•黑陶是我国艺术瑰宝，陶瓷烧制过程中发生了化学变化B•何以解忧？唯有杜康古代酿酒过程中釆用了蒸馏提纯方法C•马踏飞燕属于青铜器，青铜的熔点和硬度都远高于纯铜D.“司南之杓，投之于地其杓柄指南”，“杓”的材料是FeO34(★★)2.如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是()气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸汽溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H-C•液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发D•液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞(★★)3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W在同一主族，X是地壳中含量最多的元素，X、W的最外层电子数之和是Y、Z最外层电子数之和的3倍，下列说法正确的是()A•原子半径：W>Z>Y>XB•最简单氢化物的稳定性：X>WC•最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>YD•X、Y形成的某种化合物可作供氧剂，其阴阳离子个数比为1:1

(★★)4(★★)4.下列对两种有机物甲和乙的描述不正确的是()甲中所有碳原子不可能在同一平面上甲、乙均能发生加成反应、氧化反应、取代反应甲、乙均能在一定条件下通过聚合反应生成高聚物甲、乙苯环上的一硝基取代物种数相同(不考虑立体异构)(★★★★)5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论选项实验现象结论铁的氢氧化物溶于足量HI铁的氢氧化物溶于足量HI溶液中，滴加KSCN溶液固体溶解，溶液未变红铁的氢氧化物一定为色Fe(OH)2向硝酸钡溶液中通入SO2向硝酸钡溶液中通入SO2产生白色沉淀硝酸钡溶液与so2反应生成BaSO3白色沉淀铜丝在酒精灯外焰灼烧，再将赤热铜丝插入酒精灯内焰铜丝由红色变黑色，再变红色铜丝在酒精灯外焰灼烧，再将赤热铜丝插入酒精灯内焰铜丝由红色变黑色，再变红色乙醇具有还原性浓度均为O.lmolLi浓度均为O.lmolLi的CuCl2，FeCI3混合溶液中滴加O.lmolL-1NaOH溶液先生成红褐色沉淀氧化性：Fe3+>Cu2+A．AB．BA．AB．BC．CD．D(★★)6.乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的精细化工产品。以高硅铸铁为惰性电极材料，用恒电势电解NaBr溶液间接氧化乙二醛(OHC-CHO)制备乙醛酸：恒电势电解NaBr溶液间接氧化乙二醛(OHC-CHO)制备乙醛酸：OHC-CHO+Br2+H2O^OHC-COOH+2HBr。装置如图所示，下列说法不正确的是()戋快b品■■乔:A.电极b为负极，高硅铸铁不损耗B•阳极的电极反应式为2Br--2e-=B\C•光伏电池将铸铁极的电子转移到石墨极D•电解过程中，右室溶液的pH逐渐升高MnS、(★★★★)7.已知298K时，Ks(MnS)=4.65x10小，Ks(MnCOJ=2.24x10-11,298K下,MnCO3(R2-代表S2-或CO32-)MnS、下列说法正确的是()下列说法正确的是()A•图象中x约等于5.0x10-6B•其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动C•常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动D•向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnC—c(CO32-)/c(S2-)增大二、工业流程(★★)8.某菱镁矿主要成分是MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3、Fe2O3、SiO2等杂质，由该3233232菱镁矿制备高纯MgO的流程如图。回答下列问题：(1)将矿石粉碎的目的是，滤渣1的成分是

(2)步骤③先加入足量H2O2溶液，再加MgO调节溶液pH=5,加入足量的H202溶液后发生的所有氧化还原反应的方程式为⑶滤渣2的成分是，1mol该滤渣用3mol/L硫酸溶解，需消耗硫酸mL(4)列举沉镁之后的滤液的一种用途—，称取14.2g的MEfOK^-AMgCO^在_(填仪器名称)中进行高温焙烧得到的MgO质量为8.0g，则x=(★★)9.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印刷行业重要的还原剂，易溶于水，难溶于乙醇；高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保型饮用水处理剂。某课题小组拟以硫铁矿(主要成分是FeSJ为主要原料制备连二亚硫酸钠和高铁酸钾，其简易工艺流程如下(部分步骤和条件略去)：ijCUjCMsOHii)][COOMa七说屮IL—M祖金6廂喩一哇丝一

75^：训诜猱、于燿(1)FeS2中含有S22-离子，其电子式为。“气体”的主要成分是O2、SO2和N2，参考表中的数据，简述工业上用物理方法分离提纯二氧化硫的实验方案：熔点/c°沸点/c。密度/gL-1(标准状况)O2-218-1831.429SO2-76-102.9N2-210-1961.25SO2—Na2S2O4步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。制得的Na2S2O4溶液冷却至50C。，过滤，用洗涤，干燥，制得Na2S2O4oTOC\o"1-5"\h\zNa2FeO4与KC1发生复分解反应制备K2FeO4，说明相同温度下K2FeO4的溶解度傾“>”、“<”或=”)Na2FeO4的溶解度o溶液中的Na2S2O4易被空气中的氧气氧化生成NaHSO3，反应的离子方程式为在制备Na2FeO4时，现象是先生成红褐色沉淀，随后转化成绿色溶液，生成了Na2FeO4o写出红褐色沉淀转化为Na2FeO4的化学方程式：o为探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相对强弱，取少量上述绿色溶液于试管中，滴加适量浓盐酸,产生能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体，不能说明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性强，理由是o三、综合题(★★★★)10.德国化学家哈伯(

A.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol⑴若已知H-H键的键能为436.0kJ/mol,N-H的键能为390.8kJ/mol，贝I」N三N的键能约为kJ/mol(2)合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时逆反应活化能正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)从平衡和速率角度考虑，工业生产采取20MPa到50MPa的高压合成氨原因一定温度下恒容容器中，以不同的H2和N2物质的量之比加入，平衡时NH3体积分数如图所示，则H2转化率a点b点(填“大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为MPa。::.卑临一-r.at匸-■::.卑临一-r.at匸-■一兀12IDnI234sAWNMj險时壹4U匕(5)若该反应的正逆反应速率分别表示为v正二K正'L,v逆二K逆c2(NH彳)，则一定温度下，该反应的平衡常数K二(用含K正和K逆的表达式表示)，若K正和K逆都是温度的函数，正逆正逆且随温度升高而升高，则图中c和d分别表示和随温度变化趋势(填K正或者K逆)。1^：⑹常温下，向20mL的O.1mol/L的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性(假设溶液体积变化忽略不计)则所得溶液中c(NH4+)=(★★)11.不锈钢(StainlessSteel)是不锈耐酸钢的简称，耐空气、蒸汽、水等腐蚀。不锈钢中含有Fe、Cr等元素。回答下列问题：⑴铬(Cr)的价电子排布图为(2)亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式：，加入食盐中可防止食盐板结。其中C、N、O三元素的第一电离能由小到大顺序为。0和N的简单氢化物沸点明显高于CH4原因是，其不含结晶水的盐结构如图所示，其中c原子的杂化方式为。4

N=—He—NNK*1mol的Kfe{CN)石中含有的共价键物质的量为mol，该配位化合物的配位原子为用实验可以直接确定某固体是否是晶体，某种铁铬合金的晶胞如图所示，该晶体堆积模型为，空间利用率是；若已知该晶胞的棱长为apm，则该晶胞的密度为g/cm3。四、推断题(★★)N=—He—NNK*1mol的Kfe{CN)石中含有的共价键物质的量为mol，该配位化合物的配位原子为用实验可以直接确定某固体是否是晶体，某种铁铬合金的晶胞如图所示，该晶体堆积模型为，空间利用率是；若已知该晶胞的棱长为apm，则该晶胞的密度为g/cm3。四、推断题(★★)12.化合物H是一种医药中间体，其合成路线如图：OACg】EJ绑Hut.CH^COCINjiRHj人/=\、AICIj'HCIA