二氧化硅及氯

无机非金属材料的主角——硅硅的存在与分布：没有游离态，只有化合态(因为它是亲氧元素)；自然界中分布广泛是构成矿物和岩石的基本元素。硅和碳一样，其原子既不易失去电子，也不易得到电子，所以硅的化学性质不活泼，主要形成四价化合物例$llSiO2和H乏生。3。C、Si单质的存在形态r物理性质及用途碳在自然界既有逆邕态又有化合态'碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、C回等。硅在地壳中的含量占第二位，仅次于氧,全部以止合态存在，是一种亲玉L元素，单质硅有品体和无定形两种寻晶体硅是良好的'「-守体・材料,在计算机等电子T业，可用作半导体芯片、大规模集成电路等,硅是人类将基H能转化为虫能的常用材料，所以硅还用于制造一光电池•2C>Si的化学性质碳单质的化学性质常温下(填“不”或弩艮")活泼,在高温条件下有强还原性"点燃2CO.C+O7—CO<?0①可燃性；2C+O2—O还原性&与Fe,O,反应的化学方程式；3C+2F&2O,—4Fe+3CO<?;b.与CQ反应的化学方程式：C+CO?旦%2CO;仁与水蒸气反应的化学方程式:C4-H2O(g)瓯CO+H,;d.与浓珥点燃2CO.C+O7—CO<?0C+2H?SOJ浓)三CO2+2SO^+2H2Oo硅单质的化学性质常温下化学性质不活泼，但能与玮、HP、强碱下应与氢氟酸反应的化学方程式：Si+4IIFSiF]+2H?Q与烧碱反应的离子方程式；Si+2OH-+H2OSiO〉+2H2。加热时与。八C&等非金属单质反应”其化学方△△程式为Si+d—SiC^Si+ZC：——SiCL.有科学家提出硅是“21世纪的能源〃、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中,你认为不妥的是()

硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料自然界中存在大量的单质硅硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制自然界的硅易开采，且可再生-下•列关二任生说法不正浦伐是（J硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料硅的化学性底不活跋，常温下不与任何物质反应加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应下列关于碳和硅的叙述中不正确的是（）A.金刚石和晶体硅都是原子晶体B.地壳中硅元素比碳元素含量多C.自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D.碳和硅的氧化物都是分子型的晶体硅酸铜锹是当今用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜*竟也是硅酸桐瓠■:由以上事实推湖关于G超黄铜规的说法钳误的是〔）|C.属属硅酸盐D,属于元机"料A.易溶于水B.难犒于水能证明SiOz是酸性氧化物的是〔E.SiDrLNaOHN^SiOs+HiOD.SiD^aCO^CaSiO^CblA.SiC:+3CSiC^COAC.SiC:+4HFa-2H30二氧化硅:C.属属硅酸盐D,属于元机"料E.SiDrLNaOHN^SiOs+HiOD.SiD^aCO^CaSiO^Cbl2、物理性质有晶体和无定形两大类。晶体二氧化硅叫石英、水晶，天然二氧化硅叫硅石、石英砂口3、化学性质：不活泼，十分稳定（1）酸性氧化物：但是不溶于水.也不与水反应，（2）常温与氢氟酸.强碱反应4HF+SiO2==SiF4f+2TT2O2NaOH+SiO2==N%SiO3+H2O（所以，不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如NaOH.KOH.Na2CO3.NaSiC^等咨夜口）高温IlSiO?+CaO===CaSiO3（3）高温时:—Na2CO3+SiO2^^Na2SiO3+CO2T高温-CaCO3H-SiO2====CaSiO3+CO2T4.用途：光导纤维.光学仪器.电寻仪器’工艺品（水晶.玛瑙）■石英放腐.玻臆原料和建筑材料等Q•桂石一^建筑材料〔坚硬难埒的固体），石英I英玻宿《石英电子表、石英钟、耐高温的试管）.水晶电子工业《重要部件、光学仪番〉、T艺品、眼镜片•玛瑙精密仪器的轴承、耐磨器IIIL、装饰晶危害：硅肺病（矽肺病）*长期吸入Si（\粉尘L硅酸<1>硅酸的性质硅酸少溶于水，其酸性比碳酸硅酸仝白堂（埴“能”或“不能”x吏紫色有蓊试液变红色口①硅酸不稳定,受热易分斜,fSiC=EiC-,+H/D„孕硅酸能与碱裕液反应，如与NaOH落液反应的4匕「方:HNSi°q+2ZvQH.-N理gSiCD耳+旦H.?。o③硅酸在水中易聚合形成J废仞J硅腔吸附水分能力强,常用作I•燎，刊"

硅酸钠（1）物理性质白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性。（2）化学性质水解显碱性H与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为:与盐酸反应：Na疔。m+2HCl—2NaCl+%SiO-。与COn水溶液反应；Na2SiO^+CO2+H2O——+NagCC3二（3）用途：黏合剂（矿物胶），耐火阻燃材料，二、硅酸盐硅酸钠（N^SiC^）水溶液俗称为水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂等。P77【实验4.・2】放入蒸馅水放入Na2SiO3溶液现象木条燃烧木条不易燃烧结论水份蒸发后，失去防火作用防火效果好二、硅酸盐：结构很复杂，般都不溶于水口如何用氧化物的形久表示下列硅酸盆Na2O-SiO23MgO<aO-4SiOK2OAl2O36SiO2旌酸钠:Na2SiO3石棉：Na2O-SiO23MgO<aO-4SiOK2OAl2O36SiO2普通玻璃：CaNa2Si6Ol4CaO-Na2O-6SiO2黏土：Al2(Si2Os)(OH)4A12O32SiO2-2H2O•要领：两逆原孑个教守恒•顺序：金属氧化物、二氧化硅.金属按活动顺序表硅酸盐产品陶瓷水泥玻璃能甲圳能甲圳1.物理性质结构类似金刚石，为硬而脆的灰黑色固体，熔点高，硬度大。2,化学性质：常温下硅单质的化学性质不活泼(1)常温下只利F?、HF.强碱反应IS1+2F2===S1F4Si+4HF二二二SiF4l+2H2ISi+2NaOH+H20===Na2SiO3十2Hj(2)加热时能和。2反应Si+O2=~=SiO2用途：半导体材料、制合金等3.硅的用途晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料。L下时物质中属于机冷物的麦(A)IA.Na2CO340H2OB.旅旅C・随示的拨瞰D.普通疲稿下有物质■国篷熔置的是(^)A.*泥B.坡统C,Na2OSiO2D.水盛璃E下列叙述中，正确的是A-自然界中存在大量的单质硅石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C-二氧化硅的化学性质活泼「能跟酸或碱溶液发生化学反应D.刍然界中二氧化硅都存在于石英中%用胶头摘管向用石靖围成的恃p&rk”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出%par炒的字样，则该溶液是（）.Q某溶液A.盐酸B.氢氧酸C.庭碱D-饱和食盐水下列关于SiC^的说法『正确的是A.Si6是制造光导纤维的重要材料Si。?溶于水生成硅酸c.Si®对应水化物酸性二I碳酸强SiO?是酸性氧化物,木跟任何酸反应下列有关硅及其化合物的说法正确的是A-晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在SiO?是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸除去SiCh中混有的CaCS可加入适量的稀若酸第二节富集在海水中的元素氯原子结构原子结构性质很活泼，表现为典型的非金属性°存在：在海水中主要以NaCI的形式存在。兼气i的发现和确认兼气i的发现和确认I缶勒【瑞典】公元1742——1786MnO2+4HC1（浓）=MnCl2-b2H2O+Cl2T舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一O实验视三、氯气的化学性质：实验视1、Cl?与金属的反应：点燃2Na+Cl2===2NaCI（形成白烟）占燃2Fe+3CI2===2FeCI3（形成棕褐色烟）点燃Cl2+Cu===CuCI2（形成棕黄色烟）小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性O

现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。花生成的HC1M易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。。:U」占燃H2+Cl2==2HCI（工业制盐酸）暴燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧口燃烧的本质是氧化还原反应?听有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧口定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。氯气与水的反应（溶于水中的部分与水发生反应+H2OHCI+HCIO一既是氧化剂又是还原剂①强氧化性（消毒、漂白性）次氯酸（HCIO）的性质Cl+H2OHCI+HCIO一既是氧化剂又是还原剂①强氧化性（消毒、漂白性）次氯酸（HCIO）的性质不稳定易分解2HCICA=2HCI+O2T次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易分解都源「其*1价的氯的强氧化性下列物质属于纯净物的是A明矶B氧水C盐酸D水玻璃

氯气的化学性质实验将滴有酚酰的氧氧化钠济液滴入充满XX的集气瓶中，振荡现象=气体颜色消失溶液红色褪去实验将滴有酚酰的氧氧化钠济液滴入充满XX的集气瓶中，振荡C&+H^Q=FH4+mqpH<4+NaOH=NaCl十MaOH=NaClO+H2OCl2+2ISaOH=NaCI+NaClO+H2<>4、氯气与碱反应4、氯气与碱反应根据氯气与水的反应原理，推测氯气与NaOH能否发生反应？若反应，其产物是什么？有效成分:NaClO2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O漂白液漂白粉、漂粉帮有效成分:Ca(CIO)25、与盐溶液的反应一氯气的强氧化性与FeCI2漂白粉、漂粉帮有效成分:Ca(CIO)22FeCls+Cl2==2FeCI32Fe2++Cl2==2Fe阮+2CICI2+2NaBr==2NaCI+Br2Cl2+2Br==2CI-+Br2CI2+2Nal==2NaCI+l2Cl2+2I'==2CI-+l2三，氯离子的检验试剂AgNC>3溶液、稀硝酸稀硝酸一排除干扰离子CO3N、SO42■等方法和结论：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，冉滴入AgNC^溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有CI°或在被检验的溶液中滴入AgNC>3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl、五、氯气的实验室制备(原理、试剂、仪器、装置.验满、尾气处理)1、除去CL中少量的HC1气体，最好选用的试剂是(C)A.蒸馅水B.二氧化镒C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液2、下列叙述正确的是（C）A氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B漂白粉是一种混合物，它的有效成分是氯化钙和次氯酸钙C实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收D氯水经光照有气泡逸出后，溶液的pH的值升高海水中含量最多的离子是（）钠离子B.氯离子C.钙离子D.镁离子关于氯气的叙述中，下列正确的是（）氯气是一种黄绿色、有毒的气体氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A.Cl2B.氯水C.NaClO溶液D.Na2O2与水反应后的溶液下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A.燃烧一定是氧化还原反应B.燃烧一定发光放热C.燃烧一定是化学反应D.燃烧一定有氧气参与、含X离子的酸攫能E存在C：离子是D.SO42-（）二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分;有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）下列关于氯水的叙述中，正确的是（）新制氯水中既有分子，又有离子新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象新制氯水可以使干燥的布条褪色下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是

A.FeCl2B.FeCl3C.CuClD.CuCl29.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制A.水配制A.Na2SO4B.NaCl10.下列离子方程式中，正确的是A.向氯化亚铁溶液中通入氯气B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中卜铝片跟氢氧化钠溶液反应：D.金属铝溶于盐酸中：C.AgNO3D.AlCl3()Fe2++Cl2^=Fe3++2ClCl2+2OHCl+ClO+H2OAl+2OH=AlO2+H2fAl+2H+=Al3++H2f19.(11分)(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体(用字胃代号填)。A.O2B.Cl2