质量守恒定律课件

第3节化学反应与质量守恒第3节化学反应与质量守恒测试写出下列反应的方程式1、碳在氧气中的燃烧2、硫在氧气中的燃烧3、磷在氧气中的燃烧4、铁丝在氧气中的燃烧5、水的电解测试写出下列反应的方程式1、碳在氧气中的燃烧2、硫在氧气中的比较反应物和生成物的种类数量有什么共同点？点燃C＋O2CO2S＋O2点燃SO24P＋5O2点燃2P2O53Fe＋2O2点燃Fe3O42H2↑2H2O＋O2↑通电化合反应分解反应比较反应物和生成物的种类数量有什么共同点？点燃C＋O2CO21、化合反应2、分解反应一、两种基本反应类型由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应（Ａ＋Ｂ＋……＝Ｃ）由一种物质生成两种或两种以上物质的反应（Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋……）1、化合反应2、分解反应一、两种基本反应类型由两种或两种讨论：判断是化合反应还是分解反应？1．磷在氧气中燃烧2．铁在潮湿的空气中被氧化3．氧化汞汞+氧气4．CuSO4．5H2OCuSO4+5H2O5．甲烷在氧气燃烧生成二氧化碳和水加热加热讨论：判断是化合反应还是分解反应？1．磷在氧气中燃烧加热加热空气多次压缩降温液态空气低温蒸发-196℃氮气（-196℃）液氧（-183℃）沸点分离空气法膜分离技术在一定的压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富集氧气空气多次压缩液态空气低温蒸发氮气（-196℃）沸点分离空气法实验室用的少量氧气？二、工业制氧的方法及原理1、分离空气法2、膜分离技术（利用氮气、氧气沸点不同）（利用具有富集氧气功能的薄膜）物理变化实验室用的少量氧气？二、工业制氧的方法及原理1、分离空气法2三、氧气的实验室制法2KClO3===2KCl+3O2↑△MnO2氯酸钾氯化钾氧气方法一加热分解氯酸钾与二氧化锰的混合物1、化学方程式（白色）★特别提醒：催化剂——在化学反应中只改变反应速度，本身的质量和化学性质在反应前后都不改变。工业上叫触媒。（黑色）三、氧气的实验室制法2KClO3===2KCl第3节质量守恒定律课件1、化合反应2、分解反应一、两种基本反应类型由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应（Ａ＋Ｂ＋……＝Ｃ）由一种物质生成两种或两种以上物质的反应（Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋……）1、化合反应2、分解反应一、两种基本反应类型由两种或两种二、工业制氧的方法及原理1、分离空气法2、膜分离技术（利用氮气、氧气沸点不同）（利用具有富集氧气功能的薄膜）物理变化二、工业制氧的方法及原理1、分离空气法2、膜分离技术（利用氮三、氧气的实验室制法2KClO3===2KCl+3O2↑△MnO2氯酸钾氯化钾氧气方法一加热分解氯酸钾与二氧化锰的混合物1、化学方程式（白色）催化剂——在化学反应中只改变反应速度，本身的质量和化学性质在反应前后都不改变。工业上叫触媒。（黑色）三、氧气的实验室制法2KClO3===2KCl判断1、二氧化锰是催化剂2、催化剂作用是加快化学反应的速度3、催化剂可回收利用4、氯酸钾不加催化剂产生的氧气量会少一些5、催化剂并没有参加化学反应√××××判断1、二氧化锰是催化剂√××××b、药品斜铺在试管底a、试管口略低于试管底，以免水蒸气冷凝后倒流c、导管伸入试管只要露出橡皮塞0.5cm左右d、铁夹夹在离试管口约三分之一处e、外焰加热2、发生装置f、酒精量不少于1/3，不多于2/3b、药品斜铺在试管底a、试管口略低于试管底，以免水蒸气冷凝后收集装置水槽集气瓶导气管排水集气法因为氧气不易溶于水收集装置收集装置水槽集气瓶导气管排水集气法因为氧气不易溶于水收集装置集气瓶玻璃片导气管向上排空气法收集装置因为氧气密度比空气略大注意：导气管要伸到集气瓶的底部集气瓶玻璃片导气管向上排空气法收集装置因为氧气密度比空气略大3、氧气收集方法a、排水法－－利用氧气不易溶于水(导气管要伸到集气瓶的底部)b、向上排空气法－－利用氧气密度比空气略大3、氧气收集方法a、排水法－－利用氧气不易溶于水(导气管要伸加热氯酸钾法制氧气步骤：１、检验装置的气密性２、往试管里装药品３、把试管夹在铁架台上４、点燃酒精灯，给药品加热５、用排水法收集氧气６、从水槽中移出导管７、熄灭酒精灯加热氯酸钾法制氧气步骤：１、检验装置的气密性２、往试管里装药1、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？防止水槽中的水倒吸入试管，使试管破裂。2、如何检验一瓶氧气是否集满？3、集满的氧气如何放置？带火星的木条放在瓶口,看木条能否复燃.因氧气密度比空气大,故应盖上毛玻璃片，正放桌上.1、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？4、实验注意事项（1）要等气泡连续均匀放出后再收集气体（2）实验结束时，一定要先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，以防水槽中的水倒流到试管，引起试管破裂5、验满方法用带火星的木条放在瓶口，看是否复燃4、实验注意事项（1）要等气泡连续均匀放出后再收集气体（2）方法二加热分解高锰酸钾（紫黑色固体）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气方法二（紫黑色固体）2KMnO4===K2MnO4加热高锰酸钾制氧气加热高锰酸钾制氧气注意：需在试管口放一团棉花以防止高锰酸钾粉末随气流进入导管注意：需在试管口放一团棉花以防止高锰酸钾粉末随气流进入导管双氧水水氧气方法三分解过氧化氢（双氧水）2H2O2H2O2＋O2↑MnO2双氧水水氧气方法三2H2O2H2O2＋O2↑MnO2分液漏斗烧瓶双孔橡胶塞导气管铁架台发生装置分液漏斗烧瓶双孔橡胶塞导气管铁架台发生装置20-50ml过氧化氢药品放入50毫升水0.5克MnO220-50ml药品放入50毫升水分解双氧水制氧仪器组装分解双氧水制氧仪器组装１、检查装置的气密性２、加入药品３、将烧瓶夹到铁架台上４、打开分液漏面的开关５、用合适的方法（排水法、向上排空气法）收集氧气６、从水槽中移出导管７、关上开关步骤：１、检查装置的气密性２、加入药品３、将烧瓶夹到铁架台上４、打打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放于集气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？一般不会，可能还是空气打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒出气泡，若此时马测试写出下列反应的方程式实验室制氧气的三种方法2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑△MnO22H2O2H2O2＋O2↑MnO2测试写出下列反应的方程式实验室制氧气的三种方法2KMnO4=加热高锰酸钾法分解双氧水法实验室制氧气的两种方法有哪些不同？1、参加反应的物质不同2、反应的条件不同3、反应的仪器和装置不同4、其它最重要的不同点：实验步骤不同加热高锰酸钾法分解双氧水法实验室制氧气的两种方法有哪些不同？5、操作步骤：（1）连接装置仪器（2）检查装置的气密性（3）装入药品（斜铺）和一团棉花，塞紧带导管的塞子，将试管固定在铁架台上。（4）将集气瓶装满水倒立在水槽里。（5）给试管加热。（8）先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。（6）当导管口的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。（7）当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。5、操作步骤：（1）连接装置仪器（2）检查装置的气密性（3）测试写出下列反应的方程式碳、硫、磷、铁丝、镁带在氧气中的燃烧实验室制氧气的三种方法呼吸作用（以葡萄糖为例）水的电解测试写出下列反应的方程式碳、硫、磷、铁丝、镁带在氧气中的燃烧C＋O2点燃CO2S＋O2点燃SO24P＋5O2点燃2P2O53Fe＋2O2点燃Fe3O4C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O＋能量酶①②③④⑤⑥⑦⑨⑧2Mg＋O2点燃2MgO⑩化合反应分解反应2H22H2O＋O2通电2H2O2H2O2＋O2二氧化锰二氧化锰2KCl2KClO3＋3O2加热2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2加热C＋O2点燃CO2S＋O2点燃SO24P＋5O2点燃2P2O答：这不是化合反应，因为化合反应一定是化学反应，而糖溶于水形成糖水时并没有生成其他物质，是一个物理变化过程。仔细想一想！将糖放入水中形成糖水，这是不是化合反应？为什么？说明理由。答：这不是化合反应，因为化合反应一定是化学反应，而糖溶于水形发光、发热、状态与颜色的改变、生成沉淀、产生气泡等化学变化常伴随的现象有：仔细想一想！化学变化的特征是什么？有新物质生成！！物质的质量是否也会发生变化呢？发光、发热、状态与颜色的改变、生成沉淀、产生气泡等化学变化常猜想1

质量变小了木炭燃烧猜想2

质量变大了铁生锈之后质量变大了猜想1质量变小了木炭燃烧猜想2质量变大了铁生锈之后质思考1

化学反应前后各物质的质量有无变化思考2化学反应前各物质的质量总和与化学反应后各物质的质量总和有什么？思考1化学反应前后各物质的质量思考2化学反应前各物质的质实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。前后质量不变——天平保持平衡。氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定（1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，小试管中放入氢氧化钠溶液。（2）称量烧杯内物质的总质量。（3）倾斜烧杯，使二者反应。观察。产生的现象为：产生蓝色沉淀（4）称量烧杯内物质的总质量。实验CuSO4＋NaOH＝Cu(OH)2

＋Na2SO4↓2实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。前后质量不白磷燃烧前后质量的测定实验现象：白磷燃烧，生成大量的白烟，前后质量没有变化——天平保持平衡。（1）在锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察产生的现象为：

产生大量白烟，放热（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量实验P＋O2＝＝P2O5524点燃白磷燃烧前后质量的测定实验现象：白磷燃烧，生成大量的白烟，前三、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和注意：质量守恒定律适用于一切化学反应

参加反应总和生成总和三、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成注意：1、质量守恒定律的运用范围是

；不包括

。2、质量守恒定律指中的“质量”指的是

和

，不是各物质的质量的简单相加。

化学变化物理变化参加化学反应的反应物的质量化学反应中生成物的质量注意：1、质量守恒定律的运用范围是；不包括资料链接：质量守恒定律的发现波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)失败成功资料链接：质量守恒定律的发现波义耳的实验(1673年)想一想

为什么化学反应前后的参加反应的物质与生成的物质的质量总和相等呢？想一想为什么化学反应前后的参加反应的物质与生成的物质的质量第3节质量守恒定律课件2、质量守恒原因：反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减2、质量守恒原因：原子数目原子质量原子种类微观物质的总质量元素质量元素种类物质的种类分子的种类宏观分子的个数六不变改变不一定原子数目原子质量原子种类微观物质的总质量元素质量元素种类物质学了质量守恒定律，对我们有什么用？3、应用（1）进行有关的计算

（2）推测一些物质的组成

（3）解释一些实验事实,书写化学方程式学了质量守恒定律，3、应用（2）推测一些物质的组⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（）⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反应前后的原子种类不一定相同。（）⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应后各生成物的分子个数相等。（）

1.判断题：⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和。（）×××√⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于⑶在化学反应中，对有气（5）镁带燃烧后产物比原来镁带质量大这不符和质量守恒定律（）（6）煤燃烧后变成的煤灰比原来煤的质量小，这符和质量守恒定律（）（8）白糖加入水中，总质量没有变化，这符和质量守恒定律（）××√（7）根据质量守恒定律,1克氢气和100克氧气反应会生成101克水（）×（5）镁带燃烧后产物比原来镁带质量大（6）煤燃烧后变成的煤灰2.在化学反应前后，一定不变的是（）⑴原子的数目⑵分子的数目⑶分子种类⑷物质种类⑸物质质量总和⑹相对原子质量⑺相对分子质量⑻元素种类A.⑸⑻B.⑴⑸⑹⑻C.⑴⑵⑹⑸D.⑴⑸BB.⑴⑸⑹⑻2.在化学反应前后，一定不变的是（）BB.⑴⑸⑹3.某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有

元素，可能含有

元素。碳、氢氧4.根据质量守恒定律推断2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为

。

XY33.某化合物在空气中燃烧后只生成碳、氢氧4.根据质量守恒5、一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2====4NO+6H2O，则X的化学式为()A、N2；B、NO2；C、NH3；D、N2O5C5、一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物内存在36、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D2生成。7、将A、B、C各10克混合物密闭加热，完全反应后发现A已反应完，C增加了8克，同时多了4克D，则参加反应的A与B的质量比为________5:136、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生9.24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得剩余固体物质为19.9克，求生成的氧气多少克？（）8.24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得生成氯化钾为14.9克，求生成的氧气多少克？（）9.6克9.6克生成氯化钾剩余固体物质9.24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合8.24.5克氯【讨论】能否设计一个实验，验证用过氧化氢制取氧气的反应前后质量守恒呢？

关键是使产生的气体能被吸收、储存或反应掉。【讨论】能否设计一个实验，验证用过氧化氢制取氧气的反应前后质无数实验证明：______________的各物质的________，等于反应后生成的各物质的_________，这个规律叫做质量守恒定律。这是因为化学反应前后，_______没有改变，______没有增减，______没有变化，只有反应中的____重新组合成其它物质。参加化学反应质量总和质量总和原子种类原子数目原子质量原子无数实验证明：______________的参加化学反应质注意：1.质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。3.质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物质量，不是各物质质量的简单加和。注意：1.质量守恒定律的运用范围是2.质量守恒定律指的是“质第3节质量守恒定律课件第3节化学反应与质量守恒第3节化学反应与质量守恒测试写出下列反应的方程式1、碳在氧气中的燃烧2、硫在氧气中的燃烧3、磷在氧气中的燃烧4、铁丝在氧气中的燃烧5、水的电解测试写出下列反应的方程式1、碳在氧气中的燃烧2、硫在氧气中的比较反应物和生成物的种类数量有什么共同点？点燃C＋O2CO2S＋O2点燃SO24P＋5O2点燃2P2O53Fe＋2O2点燃Fe3O42H2↑2H2O＋O2↑通电化合反应分解反应比较反应物和生成物的种类数量有什么共同点？点燃C＋O2CO21、化合反应2、分解反应一、两种基本反应类型由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应（Ａ＋Ｂ＋……＝Ｃ）由一种物质生成两种或两种以上物质的反应（Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋……）1、化合反应2、分解反应一、两种基本反应类型由两种或两种讨论：判断是化合反应还是分解反应？1．磷在氧气中燃烧2．铁在潮湿的空气中被氧化3．氧化汞汞+氧气4．CuSO4．5H2OCuSO4+5H2O5．甲烷在氧气燃烧生成二氧化碳和水加热加热讨论：判断是化合反应还是分解反应？1．磷在氧气中燃烧加热加热空气多次压缩降温液态空气低温蒸发-196℃氮气（-196℃）液氧（-183℃）沸点分离空气法膜分离技术在一定的压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富集氧气空气多次压缩液态空气低温蒸发氮气（-196℃）沸点分离空气法实验室用的少量氧气？二、工业制氧的方法及原理1、分离空气法2、膜分离技术（利用氮气、氧气沸点不同）（利用具有富集氧气功能的薄膜）物理变化实验室用的少量氧气？二、工业制氧的方法及原理1、分离空气法2三、氧气的实验室制法2KClO3===2KCl+3O2↑△MnO2氯酸钾氯化钾氧气方法一加热分解氯酸钾与二氧化锰的混合物1、化学方程式（白色）★特别提醒：催化剂——在化学反应中只改变反应速度，本身的质量和化学性质在反应前后都不改变。工业上叫触媒。（黑色）三、氧气的实验室制法2KClO3===2KCl第3节质量守恒定律课件1、化合反应2、分解反应一、两种基本反应类型由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应（Ａ＋Ｂ＋……＝Ｃ）由一种物质生成两种或两种以上物质的反应（Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋……）1、化合反应2、分解反应一、两种基本反应类型由两种或两种二、工业制氧的方法及原理1、分离空气法2、膜分离技术（利用氮气、氧气沸点不同）（利用具有富集氧气功能的薄膜）物理变化二、工业制氧的方法及原理1、分离空气法2、膜分离技术（利用氮三、氧气的实验室制法2KClO3===2KCl+3O2↑△MnO2氯酸钾氯化钾氧气方法一加热分解氯酸钾与二氧化锰的混合物1、化学方程式（白色）催化剂——在化学反应中只改变反应速度，本身的质量和化学性质在反应前后都不改变。工业上叫触媒。（黑色）三、氧气的实验室制法2KClO3===2KCl判断1、二氧化锰是催化剂2、催化剂作用是加快化学反应的速度3、催化剂可回收利用4、氯酸钾不加催化剂产生的氧气量会少一些5、催化剂并没有参加化学反应√××××判断1、二氧化锰是催化剂√××××b、药品斜铺在试管底a、试管口略低于试管底，以免水蒸气冷凝后倒流c、导管伸入试管只要露出橡皮塞0.5cm左右d、铁夹夹在离试管口约三分之一处e、外焰加热2、发生装置f、酒精量不少于1/3，不多于2/3b、药品斜铺在试管底a、试管口略低于试管底，以免水蒸气冷凝后收集装置水槽集气瓶导气管排水集气法因为氧气不易溶于水收集装置收集装置水槽集气瓶导气管排水集气法因为氧气不易溶于水收集装置集气瓶玻璃片导气管向上排空气法收集装置因为氧气密度比空气略大注意：导气管要伸到集气瓶的底部集气瓶玻璃片导气管向上排空气法收集装置因为氧气密度比空气略大3、氧气收集方法a、排水法－－利用氧气不易溶于水(导气管要伸到集气瓶的底部)b、向上排空气法－－利用氧气密度比空气略大3、氧气收集方法a、排水法－－利用氧气不易溶于水(导气管要伸加热氯酸钾法制氧气步骤：１、检验装置的气密性２、往试管里装药品３、把试管夹在铁架台上４、点燃酒精灯，给药品加热５、用排水法收集氧气６、从水槽中移出导管７、熄灭酒精灯加热氯酸钾法制氧气步骤：１、检验装置的气密性２、往试管里装药1、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？防止水槽中的水倒吸入试管，使试管破裂。2、如何检验一瓶氧气是否集满？3、集满的氧气如何放置？带火星的木条放在瓶口,看木条能否复燃.因氧气密度比空气大,故应盖上毛玻璃片，正放桌上.1、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？4、实验注意事项（1）要等气泡连续均匀放出后再收集气体（2）实验结束时，一定要先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，以防水槽中的水倒流到试管，引起试管破裂5、验满方法用带火星的木条放在瓶口，看是否复燃4、实验注意事项（1）要等气泡连续均匀放出后再收集气体（2）方法二加热分解高锰酸钾（紫黑色固体）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气方法二（紫黑色固体）2KMnO4===K2MnO4加热高锰酸钾制氧气加热高锰酸钾制氧气注意：需在试管口放一团棉花以防止高锰酸钾粉末随气流进入导管注意：需在试管口放一团棉花以防止高锰酸钾粉末随气流进入导管双氧水水氧气方法三分解过氧化氢（双氧水）2H2O2H2O2＋O2↑MnO2双氧水水氧气方法三2H2O2H2O2＋O2↑MnO2分液漏斗烧瓶双孔橡胶塞导气管铁架台发生装置分液漏斗烧瓶双孔橡胶塞导气管铁架台发生装置20-50ml过氧化氢药品放入50毫升水0.5克MnO220-50ml药品放入50毫升水分解双氧水制氧仪器组装分解双氧水制氧仪器组装１、检查装置的气密性２、加入药品３、将烧瓶夹到铁架台上４、打开分液漏面的开关５、用合适的方法（排水法、向上排空气法）收集氧气６、从水槽中移出导管７、关上开关步骤：１、检查装置的气密性２、加入药品３、将烧瓶夹到铁架台上４、打打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放于集气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？一般不会，可能还是空气打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒出气泡，若此时马测试写出下列反应的方程式实验室制氧气的三种方法2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑△MnO22H2O2H2O2＋O2↑MnO2测试写出下列反应的方程式实验室制氧气的三种方法2KMnO4=加热高锰酸钾法分解双氧水法实验室制氧气的两种方法有哪些不同？1、参加反应的物质不同2、反应的条件不同3、反应的仪器和装置不同4、其它最重要的不同点：实验步骤不同加热高锰酸钾法分解双氧水法实验室制氧气的两种方法有哪些不同？5、操作步骤：（1）连接装置仪器（2）检查装置的气密性（3）装入药品（斜铺）和一团棉花，塞紧带导管的塞子，将试管固定在铁架台上。（4）将集气瓶装满水倒立在水槽里。（5）给试管加热。（8）先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。（6）当导管口的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。（7）当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。5、操作步骤：（1）连接装置仪器（2）检查装置的气密性（3）测试写出下列反应的方程式碳、硫、磷、铁丝、镁带在氧气中的燃烧实验室制氧气的三种方法呼吸作用（以葡萄糖为例）水的电解测试写出下列反应的方程式碳、硫、磷、铁丝、镁带在氧气中的燃烧C＋O2点燃CO2S＋O2点燃SO24P＋5O2点燃2P2O53Fe＋2O2点燃Fe3O4C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O＋能量酶①②③④⑤⑥⑦⑨⑧2Mg＋O2点燃2MgO⑩化合反应分解反应2H22H2O＋O2通电2H2O2H2O2＋O2二氧化锰二氧化锰2KCl2KClO3＋3O2加热2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2加热C＋O2点燃CO2S＋O2点燃SO24P＋5O2点燃2P2O答：这不是化合反应，因为化合反应一定是化学反应，而糖溶于水形成糖水时并没有生成其他物质，是一个物理变化过程。仔细想一想！将糖放入水中形成糖水，这是不是化合反应？为什么？说明理由。答：这不是化合反应，因为化合反应一定是化学反应，而糖溶于水形发光、发热、状态与颜色的改变、生成沉淀、产生气泡等化学变化常伴随的现象有：仔细想一想！化学变化的特征是什么？有新物质生成！！物质的质量是否也会发生变化呢？发光、发热、状态与颜色的改变、生成沉淀、产生气泡等化学变化常猜想1

质量变小了木炭燃烧猜想2

质量变大了铁生锈之后质量变大了猜想1质量变小了木炭燃烧猜想2质量变大了铁生锈之后质思考1

化学反应前后各物质的质量有无变化思考2化学反应前各物质的质量总和与化学反应后各物质的质量总和有什么？思考1化学反应前后各物质的质量思考2化学反应前各物质的质实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。前后质量不变——天平保持平衡。氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定（1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，小试管中放入氢氧化钠溶液。（2）称量烧杯内物质的总质量。（3）倾斜烧杯，使二者反应。观察。产生的现象为：产生蓝色沉淀（4）称量烧杯内物质的总质量。实验CuSO4＋NaOH＝Cu(OH)2

＋Na2SO4↓2实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。前后质量不白磷燃烧前后质量的测定实验现象：白磷燃烧，生成大量的白烟，前后质量没有变化——天平保持平衡。（1）在锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察产生的现象为：

产生大量白烟，放热（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量实验P＋O2＝＝P2O5524点燃白磷燃烧前后质量的测定实验现象：白磷燃烧，生成大量的白烟，前三、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和注意：质量守恒定律适用于一切化学反应

参加反应总和生成总和三、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成注意：1、质量守恒定律的运用范围是

；不包括

。2、质量守恒定律指中的“质量”指的是

和

，不是各物质的质量的简单相加。

化学变化物理变化参加化学反应的反应物的质量化学反应中生成物的质量注意：1、质量守恒定律的运用范围是；不包括资料链接：质量守恒定律的发现波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)失败成功资料链接：质量守恒定律的发现波义耳的实验(1673年)想一想

为什么化学反应前后的参加反应的物质与生成的物质的质量总和相等呢？想一想为什么化学反应前后的参加反应的物质与生成的物质的质量第3节质量守恒定律课件2、质量守恒原因：反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减2、质量守恒原因：原子数目原子质量原子种类微观物质的总质量元素质量元素种类物质的种类分子的种类宏观分子的个数六不变改变不一定原子数目原子质量原子种类微观物质的总质量元素质量元素种类物质学了质量守恒定律，对我们有什么用？3、应用（1）进行有关的计算

（2）推测一些物质的组成

（3）解释一些实验事实,书写化学方程式学了质量守恒定律，3、应用（2）推测一些物质的组⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（）⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反应前后的原子种类不一定相同。（）⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应后各生成物的分子个数相等。（）

1.判断题：⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和。（）×××√⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于⑶在化学反应中，对有气（5）镁带燃烧后产物比原来镁带质量大这不符和质量守恒定律（）（6）煤燃烧后变成的煤灰比原来煤的质量小，这符和质量守恒定律（）（8）白糖加入水中，总质量没有变化，这符和质量守恒定律（）××√（7）根据质量守恒定律,1克氢气和100克氧气反应会生成101克水