2022年江苏省南京市成考专升本理科综合自考真题(含答案)

2022年江苏省南京市成考专升本理科综合自考真题(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.下列现象中，由于光的干涉而形成的是（）。

A.小孔成像B.肥皂泡在阳光照射下出现彩色花纹C.通过两支铅笔形成的狭缝看到日光灯的彩色条纹D.雨后天空出现的彩虹

2.

3.

4.如图6-6所示，两根平行的通电直导线，分别通有流向相反的电流I1和I2，I1所受的磁场力为F1，I2所受的磁场力为F2，则()A.F1向右，F2向左B.F1向左，F2向右C.F1向右，F2向右D.F1向左，F2向左5.大量的氢原子从基态被激发到n=3的能量状态，当这些氢原子向低能态跃迁时，能够观测到的谱线的条数为（）A.A.1B.2C.3D.46.把氢气和氧气视为理想气体，在质量和温度都相同的情况下，它们的（）A.A.内能相同，分子的平均动能相同

B.内能不同，分子的平均动能相同

C.内能相同，分子的平均动能不同

D.内能不同，分子的平均动能不同

7.把1LpH=10的氢氧化钠溶液加水稀释到10L，溶液的pH为（）A.A.1B.8C.9D.118.在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（）A.A.银B.镁C.铝D.铜

9.

10.下列气体中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的是（）。A.SO2

B.NO2

C.CO

D.CO2

11.—质点做简谐运动，图象如图所示，由图可知A.4s末速度为零，加速度负向最大

B.4s末振子的位移为一0.02m

C.振动周期是5s，振幅是0.02m

D.1S末，振动物体的速度为正向最大

12.在标准状况下，100mL水吸收44.8LNH3后，所得溶液中氨的质量分数约为

A.33.3%B.25.4%C.34.7%D.46.2%13.下列各组液体混合物不能用分液的方法分离的是（）。A.苯和水B.正己烷和水C.乙酸乙酯和水D.乙醇和水

14.

15.实验室中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应中，得到的氯气恰能与标准状况下22.4升氢气完全反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是（）

A.4molB.3molC.2molD.1mol16.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子都具有相同的电子层结构。子半径小于b的阴离子半径，则a、b、c三种元素原子序数大小应符合（）。A.c>b>aB.c>a>bC.a>b>cD.b>a>c

17.n摩尔C2H4和n摩尔CO相比较，下列叙述不正确的是（）

A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.分子数相等D.在标准状况下质量不相等

18.

19.第

5

题

20.

二、填空题(10题)21.元素Z和G位于第二周期，元素X和Y位于第三周期。Y能跟X形成化合物X2Y，也能跟Z形成化合物YZ2。G原子最外电子层比Y原子最外电子层多一个电子，则G元素的原子结构示意图为_____;X2Y的电子式为_____。

22.质量为m的物体A，以水平速度v与另一物体B碰撞，碰撞后，物体A以v/2的速度沿反向运动·则物体A损失的机械能为____，物体B对A做功为____．

23.氢硫酸在空气中长时间放置以后，变浑浊的原因用化学方程式表示为_______。24.25.将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为_____.

26.为防止污染环境，工业上利用氨氧化法制HNO3，其尾气用______吸收；工业上利用接触法制硫酸，其尾气用______吸收。

27.设质量为m的小球从离地面高为A处自由落下，着地后弹起的高度为在小球与地面碰撞过程中，小球所受到的冲量大小为_____，损失的机械能为_____。（重力加速度大小为g）

28.

29.

30.mg金属A与含nmol氯化氢的盐酸恰好完全反应，生成化合物AC12和氢气，则A的原子量为_____。三、计算题(10题)31.如图所示，光滑1/4圆弧的半径为0.8m，有一质量为1.0kg的物体自A点从静止开始下滑到B点，然后沿水平面前进4.0m，到达C点停止。g取10m/s2，求：（1）物体到达B点时的速率。（2）在物体沿水平面运动的过程中摩擦力做的功。（3）物体与水平面间的动摩擦因数。

32.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于适量水中，滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全，共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的质量各是多少克？

33.试说明下列等电子离子的离子半径值为什么在数值上有差别：

F-(133pm)；O2-(140pm)；Na+(102pm)；Mg2+(72pm)；Al3+(54pm)。

34.某铜银合金0.3g，溶二硝酸后，加入0.1mol/LNaCl溶液21mL，恰好使银完全沉淀，计算合金中铜和银的质量分数。35.(11分)如图所示，质量为1kg的铜块静止在水平面上，一颗质量为50g的子弹以800m/S的速度碰到铜块后，又以100m/s的速度被弹回，若铜块与水平面间的动摩擦因数为0.25，求铜块被碰后在水平面上能滑行多远？36.如图，为光滑固定的1/4圆弧面，其下端B与一木板的上表面光滑连接，木板可以在光滑水平面上自由移动，其左端固定一个轻弹簧。一小物块自A点由静止沿圆弧面下滑，滑上木板后压缩弹簧。若小物块和木板的质量均为所m=1kg，圆弧半径R=0.2m，重力加速度取。求当弹簧被压缩到最短时木板的速度和小物块的动能。37.将500mL0·1mol／L的Ba（OH）2溶液与500mL0．1mol／L的HCl溶液混合，反应后溶液中的C（OH-）为多少mol／L？38.(10分)中和1升2摩/升氨水，需浓度为33%的硝酸溶液(密度为1.2克/立方厘米)多少升？上述反应所得的溶液中，含有多少克硝酸铵？39.如图所示，光滑水平地面上的长木板B，其质量M=8kg，质量为m=2kg的小物块A以v0=10m/s的初速度滑上木板B，已知A、B间动摩擦因数μ=0.4，求：小物块A的最终速度及A在B上滑行的距离。（设B足够长，取g=10m/s2）40.某高炉日产含铁96%的生铁70吨，试计算每天用含20%杂质的赤铁矿多少吨？四、解答题(5题)41.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

42.Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子，绘图说明t2g和eg电子数目。

43.第25题

44.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?

H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

45.

参考答案

1.B该试题考查了光的传播特点的掌握情况。【考试指导】A项中小孔成像是由于光沿直线传播的特点；C项是单缝衍射现象；D项为光的色散现象。

2.C

3.D

4.B本题考查的知识点是直线电流的磁场和磁场对电流的作用力.先用右手螺旋法则确定直线电流所产生的磁场的方向，然后再用左手定则判定电流所受的磁场力的方向.根据右手螺旋法则知，直线电流I1在I2处的磁感应强度方向垂直纸面向里.再按照左手定则知I2受到I1磁场的作用力向右.用类似的方法可以判断I1受到I2的磁场的作用力，方向向左.选B.大家熟知，在静电学中两个同种点电荷之间具有相互排斥的作用力，两个异种点电荷之间具有相互吸引的作用力.许多考生以此类推而误选A.考生务必注意，两个直线电流之间的磁场力与两个点电荷之间的电场力情况正好相反，同方向电流之间有相互吸引力，反方向电流之间有相互排斥力.

5.C

6.B

7.C

8.C

9.A

10.CCO吸进肺里，会与血液中的血红蛋白结合成稳定的碳氧血红蛋白，随血液流遍全身。而且CO与血红蛋白的结合力，要比氧气与血红蛋白的结合力大200?300倍，碳氧血红蛋白的解离又比氧合血红蛋白缓慢约3600倍。因此，CO一经吸入，即与氧气争夺血红蛋白，同时由于碳氧血红蛋白的存在会妨碍氧合血红蛋白的正常解离，使血液的携氧功能发生障碍而造成机体缺氧。

11.A由图可知，周期为4s，振幅为0.02m，C错误；4s末位于正向位移最大处，此时，加速度负向最大，速度为0,A正确，B错误；1s末速度负向最大错误。

12.B标准状况下44.8升NH3的质量为，溶液中NH3的质量分数为。

13.D两种互不相溶的液体，可用分液法将它们分离，而乙醇和水能互溶。

14.A

15.C由于4HCl（浓）+MNO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O，可见，每生成1摩尔Cl2有4摩尔HCl参加反应，而被氧化的氯化氢只是2摩尔。又由于，可见H2与Cl2反应的物质的量之比为1：1，即能与22.4升（标准状况）H2反应的Cl2也应是22.4升（标准状况），为1摩尔。

16.B由于电子层结构相同的阴离子和阳离子，阳离子原子序数一定大于阴离子的原子序数。又由于对于电子层结构相同的阴离子，随核电荷数的增大，其半径减小。

17.BC2H4的摩尔质量为28g/mol，14CO的摩尔质量为30g/mol。两者的密度比较：。

18.C

19.A

20.C

21.

22.23.【答案】2H2S+O2(空气)=2S↓+H2O【解析】氢硫酸的还原性比H2S气体的还原性更强。它更容易被氧化。硫化氢水溶液在空气中放久了会变浑浊，就是被空气氧化析出硫所致。

24.25.1:10;

26.NaOH溶液；氨水工业上用氨氧化法制硝酸，其尾气中含有少量NO2和NO的混合气体，可以用NaOH吸收，使其变成亚硝酸钠：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；工业上利用接触法制硫酸的尾气中的SO3，可用氨水吸收，使其成为化肥2NH3+H2O+SO3═（NH4）2SO4。27.【答案】

【解析】该小题主要考查冲量定理及机械能的知识点。

【考试指导】取向下为正方向，由冲量定理可知

28.

29.

30.答案：2m/n解析：依题可知

31.

32.根据反应的化学方程式和题给条件知反应消耗BaCl2的物质的量和MgSO4相等，可得：所以MgSO4的物质的量=2mol/L×0.025L=0.05molMgSO4的质量=120g/mol×0.05mol=6gMgCl2的质量=10g-6g=4g故MgCl2质量为4克，MgSO4质量为6克。

33.这5个离子是等电子体它们的核电荷数按O2-F-Na+Mg2+Al3+的次序增加。随核电荷数目的增加对外层电子的引力增加半径渐小。这5个离子是等电子体，它们的核电荷数按O2-，F-，Na+，Mg2+，Al3+的次序增加。随核电荷数目的增加，对外层电子的引力增加，半径渐小。34.解：氯化钠的物质的量为：n=c*V=0.1mol/L*0.021L=2.1*10-3mol银的摩尔质量为108g/mol，所以银的质量为：m=M*n=108g/mol*2.1*10-3mol=0.2268g合金中的银的质量分数为：w(Ag)=0.2268g/0.3g*100%=75.6%合金中铜的质量分数为：w(`u)=1-75.6%=24.4%。35.设碰前子弹的速度为v0，碰后子弹与铜块的速度分别为v1、v2，因为子弹碰铜块的过程符合动量守恒定律，取向右的方向为正方向