2020版高考化学一轮复习考点备考课件5.2.2元素周期律及其应用 (含解析)

01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测元素周期律及其应用一、速查速测1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”（1）同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小（

）（2）第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7（

）

（3）元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强（

）（4）元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强（

）（5）元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱（

）F元素没有正价与得失电子的多少无关强调：最高价氧化物二、典例剖析4.（2018·天津理综，2）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性：HCl<PH3C.沸点：C2H5SH<C2H5OHD.碱性：LiOH<Be（OH）2C存在分子间氢键，熔沸点高解析碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A项错误；非金属性：Cl>P，故气态氢化物的热稳定性：HCl>PH3，B项错误；C2H5SH、C2H5OH均为分子晶体，但C2H5OH能够形成分子间氢键，故沸点：C2H5SH<C2H5OH，C项正确；金属性：Li>Be，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOH>Be（OH）2，D项错误。三、反思归纳微粒半径的大小比较2．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(

)A．原子序数：D＞C＞B＞AB．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－B解题提示：注意元素正负化合价与主族序数之间的关系四、试题备选解析

aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，A.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数增大，所以原子序数为A＞B＞D＞C，故A错误；B.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故B正确；C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3－＞D－＞B＋＞A2＋，故C错误；D.金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为B＞A，则氧化性：A2＋＞B＋，非金属性：C＜D，则还原性：C3－＞D－，故D错误；故选B。（2016·课标全国Ⅰ，13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸CCl2HClOHCl烷烃解析由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01mol·L－1

r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：H<O<C，错误；B项，根据同周期元素非金属的变化规律，可知非金属性：O＞C，再由CCl4、ClO2中化合价的正