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文档简介
水溶液中的电离平衡一、电解质和非电解质例1:下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()。 A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO例2:(1)有下列物质:①硫酸②固体KCl③氨④食盐水⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨铜丝⑩氯化氢气体11氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡。其中属于电解质的是;属于非电解质的是;属于强电解质的是;属于弱电解质的是。例3:(全国高考题)甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()。A.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/LB.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应C.甲酸以任意比与水互溶D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱二、弱电解质的电离平衡以电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+为例,各种因素对平衡的影响可归纳为下表:移动方向c(H+)n(H+)c(Ac-)c(OH-平衡常数导电能力电离程度加水稀释加冰醋酸升高温度加NaOH(s)加H2SO4(浓)加醋酸铵(s)加金属Mg加CaCO3(s)例1:在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移,且氢离子浓度增大,应采取的措施是()。A.加NaOH(s) B.加浓盐酸 C.加水 D.加热例2:用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()。A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(OH-) D.n(OH-)例3:在一定温度下,无水醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答: (1)“O”点导电能力为0的理由是_________________。 (2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为___________。(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是____________。(4)若要使c点溶液中c(Ac-)增大,溶液c(H+)减小,可采取的措施是: ①,②,③。三、水的电离及溶液的pHH2OH++OH-变化变化条件平衡移动方向电离程度c(H+)与c(OH-)的相对大小溶液的酸碱性离子积KW加热降温加酸加碱加能结合H+的物质加能结合OH-的物质例2:(西安测试题)在25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的pH可能是()。A.12 B.7 C.6 D.2例3:常温某无色溶液中,由水的电离产生的C(H+)=1×10-12mol/l,则下列肯定能共存的离子组是A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-例4:在25°C时,pH=5的HCl和NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)比值是:例5:同浓度同体积的HCl、H2SO4、HAc中c(H+)、中和NaOH量及与Zn反应快慢和H2产量比较?同pH同体积的HCl、H2SO4、HAc中c(H+)、中和NaOH量及与Zn反应快慢和H2产量比较?例6:PH=2的两种一元酸HX,HY各1ml,分别加水稀释至100ml,其PH值分别变为a,b,且a>b,则下列说法不正确的是A.酸的相对强弱是:HX>HYB.相同温度,相同浓度的NaX,NaY溶液,其PH值前者大。C.与足量锌粉反应产生氢气的体积在相同条件下HY比HX多。D.若a=4,则为HX强酸,HY为弱酸。例7:把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的pH=11,则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为?例8:25℃时,将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是A.12B.13C.14D.15四、盐的水解下面分析不同条件对FeCl3水解平衡的影响情况:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(正反应为吸热反应)条件移动方向H+数pHFe3+水解程度现象升高温度加H2O通HCl加NaOH溶液加CaCO3固体加NaHCO3溶液例1:(四川高考题)25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是()。A.c(NH4+)=c(SO42-) B.c(NH4+)>c(SO42-)C.c(NH4+)<c(SO42-)D.c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)例2:已知某温度下0.1mol·L-1的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系式一定正确的是()①HB-的水解程度小于HB-的电离程度;②c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-);③溶液的pH=1;④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)、A、①②B、②③C、②④D、①②③例3:已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8,则下列说法中正确的是()A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中,阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中,离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(Y-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)C、HY-的水解离子方程式为:HY-+H2OY-+H3O+D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液,前者的pH大于后者例4:用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)>c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-1例5:CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH值为4.7,下列说法错误的()A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离例6:等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是()A、c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)B、c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)C、c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)D、c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(Ac-)如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后,溶液的pH=7,则各离子浓度的关系为()A、c(Na+)>c(Ac-)B、c(Na+)=c(Ac-)C、c(Na+)<c(Ac-)D、c(OH-)>c(H+)例7:将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH<7,则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A、c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)例8:将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是()A、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B、c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C、c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D、c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)例9:物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O⑦CH3COONH4;按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是()A.③⑦⑤④⑥①②③B.⑥③⑦⑤④①②C.⑥⑦⑤③④①②D.⑥⑦③⑤④②①五酸碱中和滴定例1以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例,判断以下操作所引起的误差(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)=1\*GB2⑴读数:滴定前俯视或滴定后仰视;()=2\*GB2⑵未用标准液润洗滴定管;()=3\*GB2⑶用待测液润洗锥形瓶;()=4\*GB2⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失;()=5\*GB2⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面;()=6\*GB2⑹指示剂用量过多。()六、沉淀溶解平衡例1、当氢氧化镁固体在水中溶解达到平衡时,Mg(OH)2(s)AUTOTEXT<=>Mg2+(aq)+2OH-(aq)为使氢氧化钠固体量减少,需加入少量的()A、Na2S B、MgSO 4C、NH4NO3 D、NaOH例2、工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需调节溶液的pH值到4。应加入试剂是()A、氢氧化钠 B、氨水 C、氢氧化锌 D、氯化锌例3、把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-可使Ca(OH)2减少的是(B)A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液例4、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A、温度一定时,Ksp(SrSO4)随C(SO42-)的增大而减小B、三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大C、283K时,图中a点对应的溶液是过饱和溶液D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液例5、已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6110-12,Ksp[MgF2]=7.4310-11。下列说法正确的是(B)A、25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B、25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+C、25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的KspD、25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2课后习题:1室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离生成的c(OH-)为()A.1.0×10-7mol·L-1 B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-2mol·L-1 D.1.0×10-12mol·L-12室温下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L3将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)约为()A、1:1B、1:2C、1:10D、10:4将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸,加入水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积()A.a=b=100mL B.a=b=1000mLC.a<b D.a>b5、99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后,溶液的c(H+)为()A.0.5×(10-8+10-10)mol/LB.(10-8+10-10)mol/LC.(1×10-14-5×10-5)mol/LD.1×106将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值最接近于()。A.8.3B.8.C.9D.9.77室温下xLpH=a的盐酸溶液和yLpH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和,则x/y的值为()A.1B.10-14-a-b/αC.10a+b-14/αD.10a-b/α8用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H+)之比为()A.10B.50C.5×103D.1049有①、②、③三瓶体积相等,浓度都是1mol·L-1的盐酸溶液,将①加热蒸发至体积一半;向②中加入少量的CH3COONa固体(加入后仍显酸性);③不作任何改变,以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,所耗NaOH溶液的体积为()A.①=②>③B.③>②>①C.③=②>①D.①=②=③10.下列溶液肯定是酸性的是()A含H+的溶液B加酚酞显无色的溶液CpH<7的溶液D[OH-]<[H+]的溶液11.将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH,该溶液的pH将会A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能12.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍,稀释后三种溶液的pH同,则X、Y、Z的关系是A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X<Y=ZD.X=Y<Z13.pH=2的溶液,其H+浓度为0.01mol/L,下列四种情况的溶液:①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液,与上述符合的有A.①③B.①②③④C.③④D.①③④14.有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的两倍,则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的关系A.2︰1B.100︰1C.1︰100D.无法确定15.有两瓶pH值都等于2的酸溶液,一瓶是强酸,另一瓶是弱酸,可用来鉴别它们的一组试剂是A.石蕊试液和水B.pH试纸和水C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液16.一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是()①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应前,A溶液中c(OH)-一
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