水溶液中的电离平衡知识点讲解及例题解析教师版

水溶液中的电离平衡一、电解质和非电解质例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）。 A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO例2：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCl③氨④食盐水⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨铜丝⑩氯化氢气体11氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡。其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。例3：(全国高考题)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）。A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/LB．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应C．甲酸以任意比与水互溶D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱二、弱电解质的电离平衡以电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：移动方向c(H+)n(H+)c(Ac-)c(OH-平衡常数导电能力电离程度加水稀释加冰醋酸升高温度加NaOH(s)加H2SO4(浓)加醋酸铵(s)加金属Mg加CaCO3(s)例1：在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）。A．加NaOH(s) B．加浓盐酸 C．加水 D．加热例2：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）。A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．c(OH-) D．n(OH-)例3：在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答： （1）“O”点导电能力为0的理由是_________________。 （2）a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为___________。（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是____________。（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液c(H+)减小，可采取的措施是： ①，②，③。三、水的电离及溶液的pHH2OH++OH-变化变化条件平衡移动方向电离程度c(H+)与c(OH-)的相对大小溶液的酸碱性离子积KW加热降温加酸加碱加能结合H+的物质加能结合OH-的物质例2：(西安测试题)在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是（）。A．12 B．7 C．6 D．2例3：常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l，则下列肯定能共存的离子组是A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-例4：在25°C时，pH=5的HCl和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)比值是：例5：同浓度同体积的HCl、H2SO4、HAc中c(H+)、中和NaOH量及与Zn反应快慢和H2产量比较？同pH同体积的HCl、H2SO4、HAc中c(H+)、中和NaOH量及与Zn反应快慢和H2产量比较？例6：PH=2的两种一元酸HX，HY各1ml,分别加水稀释至100ml，其PH值分别变为a,b,且a>b,则下列说法不正确的是A．酸的相对强弱是：HX>HYB．相同温度，相同浓度的NaX，NaY溶液，其PH值前者大。C．与足量锌粉反应产生氢气的体积在相同条件下HY比HX多。D．若a=4，则为HX强酸，HY为弱酸。例7：把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为？例8：25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是A.12B.13C.14D.15四、盐的水解下面分析不同条件对FeCl3水解平衡的影响情况：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(正反应为吸热反应)条件移动方向H+数pHFe3+水解程度现象升高温度加H2O通HCl加NaOH溶液加CaCO3固体加NaHCO3溶液例1：(四川高考题)25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）。A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-)D．c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)例2：已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（)①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥c(B2－)；③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)、A、①②B、②③C、②④D、①②③例3：已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（)A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Y－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2OY－+H3O+D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者例4：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1例5：CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的()A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离例6：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是()A、c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为（）A、c(Na+)＞c(Ac-)B、c(Na+)＝c(Ac-)C、c(Na+)<c(Ac-)D、c(OH-)＞c(H+)例7：将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)例8：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（)A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)例9：物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O⑦CH3COONH4；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（)A.③⑦⑤④⑥①②③B.⑥③⑦⑤④①②C.⑥⑦⑤③④①②D.⑥⑦③⑤④②①五酸碱中和滴定例1以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）=1\*GB2⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）=2\*GB2⑵未用标准液润洗滴定管；（）=3\*GB2⑶用待测液润洗锥形瓶；（）=4\*GB2⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）=5\*GB2⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）=6\*GB2⑹指示剂用量过多。（）六、沉淀溶解平衡例1、当氢氧化镁固体在水中溶解达到平衡时，Mg(OH)2(s)AUTOTEXT<=>Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)为使氢氧化钠固体量减少，需加入少量的（）A、Na2S B、MgSO 4C、NH4NO3 D、NaOH例2、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需调节溶液的pH值到4。应加入试剂是（）A、氢氧化钠 B、氨水 C、氢氧化锌 D、氯化锌例3、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－可使Ca(OH)2减少的是（B）A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液例4、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A、温度一定时，Ksp(SrSO4)随C(SO42－)的增大而减小B、三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C、283K时，图中a点对应的溶液是过饱和溶液D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液例5、已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6110－12，Ksp[MgF2]=7.4310－11。下列说法正确的是（B）A、25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B、25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+C、25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的KspD、25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2课后习题：1室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）A.1.0×10－7mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6mol·Ｌ－1C.1.0×10－2mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12mol·Ｌ－12室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L3将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：4将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100mL B.a=b=1000mLC.a＜b D.a＞b5、99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（）A.0.5×（10-8+10-10）mol/LB.（10-8+10-10）mol/LC.（1×10-14-5×10-5）mol/LD.1×106将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（）。A.8.3B.8.C.9D.9.77室温下xLpH=a的盐酸溶液和yLpH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（）A.1B.10-14-a-b/αC.10a+b-14/αD.10a-b/α8用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H+)之比为（）A.10B.50C.5×103D.1049有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的盐酸溶液，将①加热蒸发至体积一半；向②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（）A.①=②>③B.③>②>①C.③=②>①D.①=②=③10．下列溶液肯定是酸性的是（）A含H+的溶液B加酚酞显无色的溶液CpH<7的溶液D[OH-]<[H+]的溶液11．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能12．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z13．pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有A.①③B.①②③④C.③④D.①③④14．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H＋]与乙溶液中[H＋]的关系A.2︰1B.100︰1C.1︰100D.无法确定15．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A.石蕊试液和水B.pH试纸和水C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液16．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（）①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应前，A溶液中c(OH)-一