2021-2022学年上学期高二寒假巩固练习7 晶体结构与性质 学生版

7练习7练习。经典集训氧化锌透明度高，常温下有优异的发光性能，在半导体领域中有着广泛的应用。一种氧化的立方晶胞结构如图所示（用M表示阿伏伽德罗常数的值），下列说法错误的是（ ）A.晶胞的质量为 B.基态氧原子核外电子有5种空间运动状态7VA锌原子间的最短距离为虫apm2

Zn、0均是p区元素下列叙述不正确的是（）离子晶体中只可能存在阴、阳离子晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子石英、金刚石、晶体硼均属于共价晶体物质只可能是金属单质。巩固集训有关离子化合物的说法正确的是（ ）离子化合物内一定存在离子键8电子结构c.盐酸中存在H+、 cr,因此HC1是离子化合D.任何非金属原子都可以形成简单阴离子如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是（ ）16个，lmol[Cu(NH3)4]ci216mol,A正确；B.2个，黑4个，根据氧化亚铜的化学式可知，氧化亚铜晶胞中O4,则Cu原子的配2,故B错误；C.氯化铁刻蚀Cu2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,性：Fe3+>Cu2+,还原性：Cu>Fe2+,B错误；D.除去铜粉中含有的CuO,加入稀硝酸会使铜和氧化铜均反应，应加稀硫酸或者灼热条件下通入氢气，故D错误；故选A。【答案】A【解析】口单原子分子形成的晶体中，没有共价键，如稀有气体形成的分子晶体，故分子晶体中不一定存在共价键，口说法错误；口在金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，但没有阴离子，SiCC-CSiCSi-C能，所以金刚石熔点大于SiC；NaF和NaCl属于离子晶体，熔点较高，因为F_半径小于C所以NaF熔点大于NaCl；干冰和冰属于分子晶体，熔点低，二氧化碳常温下为气态，水常温下为液态，水分子间形成氢键，所以干冰熔沸点低于冰，口说法错误；口离子晶体中一定有离子键，也可能含有共价键如NaOH等；分子晶体中肯定没有离子键；口说法错误；口氯化钠熔化时形成自由移动的离子，离子键被破坏，口说法正确；口硅原子最外层有 4个电子，SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，口说法错误；□晶体中分子间作用力影响物质的物理性质，如熔沸点和溶解性等，分子的稳定性属于化学性质，与分子内的共价键强度有关，口说法错误 □NaHSCU、NaOH晶体中的阴、阳离子分别为钠离子、硫酸氢根离子和钠离子、氢氧根离子，11,□说法正确；故选A。【答案】(1)[CO(NH)]C1 [CO(NH)C1]C13 6 3； 3 4 2(2) 空间结构不同(3) 6；ls22s22p63s23p63d6【解析】(1)将lmolCoC13・6NH3(黄色)、ImolCoC'MNH^紫色)分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生氯化银沉淀分别为 3mol和Imol,则其电离出的 Cl一分别为3mol和Imol,所以用配[CO(NH3)6】C13，[CO(NHC1]C!答案为：[CO(NH3)6】C13；3 4 2 ;CO(NH)CI]CI3 4 2 ;为：空间结构不同；6,6；Co27号元素，则基态Co3+的核外有24个电子，电子排布式^ls22s22p63s23p63d6o答案为：6；ls22s22p63s23p63d6o(1)离子键；CDV形；sp3；极性；水分子间存在氢键3；〃键和兀键4x64+4x56+8x32⑴(0.5242x1.032)x102ixNA【解析】(l)CuFeS2中存在离子键。A.Fe2+的电子排布式为［Arpd。，A错误；B.Cu的电子排布式为［Ar］3d"4si,B错误；C.［ArpcfC正确；D.［Ar］3d10,D正确；故选CDo口臭鸡蛋气味的气体xH?s。nH2s分子中s有两对孤对电子，空间结构为v形，为极性分子。S的杂化轨道数为4,杂化类型为sp3。nH2o分子间存在氢键，因此的沸点比水的低。SO2中心S2,1,3。so?bCu6X4X4,Fe8x?4x；l4S8,4个CuFeS2,2 4 o2该晶胞的质量为64+5,+32'2 乂4&该晶胞体积为0.524cmx0.524又10-7顷乂1.032x1OLm,故晶体度7VA645^32x2x48524x1x0.524、片cmxl.032xlOlm)=外"【答案】(l)3d84s2；(2)6⑶Sp'

4x64+4x56+8x32小皿小仃两种晶体都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径C-C<Si-C,所以碳化硅的熔点低于金刚石是；正八面体；5.2【解析］(l)Ni28号元素，其核外电子排布为Is22s22p63s23p63d'4s2,故其价层电子排布为Cr24号元素，位于第DB族为周期表中d区元素。［Ni(NH3)6］2+的中心原子Ni6。该物质中，Si4个单键，其杂化方式为sp'。Si则金刚石的C-C键键长较短，键能较高晶体的熔、沸点较高。该立方体中，2-的个数为12x： +l=4,Fe2+的个数为1,Fe3+的个数为2,该化合物为FezC^FeO,则该立方体是Fe’O的晶胞；立方体中Fe，处于。2围成的正八面体空; 3O4晶体的密度1,1VIM /232g/1,1VI

=-/ 3p=-----=---------------------- --------------------y=5.2g/cmNq 6.02x1023mol'1x(0.42xl0-7cm)ininI形成的固体物理性质有各向异性II形成的固体一定有固定的熔点X-射线衍射图谱是相同的向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是（ ）反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Ci?+的浓度不变在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道[CU（NH3）4]2+[CU（NH）4]2+不与乙醇发生反应3下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）CH4和H2OB.C（IJ石）下列有关金属键的叙述错误的是（金属键没有饱和性和方向性

C.NaBr和HBrD.Ck和KC1）金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关金属键中的自由电子属于整块金属金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用NaClCsCl晶胞结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶胞结构的图像是（ ）①②③④□□7.

B.□□ C.□ D.□□下列说法正确的是（ ）硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力HAHB高，是因为ImolHAH-A键断裂时吸收的能量比ImolHB分子中键断裂吸收的能量多离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物8.法错误的是（A1C13SiCl4晶体硼金刚石根据下表中的有关数据分析，下列说）晶体硅熔点/口194-702180>35001410沸点/口18157365048272355SiCkAlCh是分子晶体晶体硼是共价晶体晶体硅是共价晶体金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键弱9.L、M三个电子层，它与M-形成晶体的晶

元素X的某价态离子X时中所有电子正好充满K、胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）X1931X"n=l晶体中每个X"2个等距离且最近的N&KC60形成的一种低 温 超 导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长都为 apm,K原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法确的是（ ）O喝•K该材料的化学式为KC60C60周围等距且最近的C604个K原子与顶点C60的距离为也apmCii及其化合物的叙述正确的是lmol[Cu（NH3）4]ci216mol如图所示的CU2。晶胞中Cu4FeC，Cu制印刷电路板，说明还原性CuFeCu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）□分子晶体中都存在共价键口在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子口金刚石、 SiC、NaFNaCl、干冰、冰的熔点依次降低口离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键口氯化钠熔化时离子键被破坏口 SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合口晶体中分子间作用力越大，分子越稳定口村 311，04、NaOH 晶体中的阴、阳离子个数均为1D1A.□□ B.□□□ C.□□□ D.□□□□配位化学创始人维尔纳发现，取COC13-6NH3（黄色）、COC135NH3（紫红色）COC13-4NH3（色）COC13-4NH3（紫色）四种化合物各Imol,分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化3mol、2moklmollmolo请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式：・6NH3（黄色）： ,CoC13・4NH3（紫色）： 。 o 上述配合物中，中心离子的配位数都是 ,写出态中心离子的电子排布式o黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：（l）CuFeS2中存在的化学键类型是 o下列基态原子或离子的价层电子轨道表示式正的是 （填标号）。3dC.5①①①①①O3d

B.Cu： ①4s 3d 4s4s D.W：3dCuFeS2X产生。□X分子的空间结构是 ,中心原子杂化类型为 (填“极性”或“极性”)分子。□X的沸点比水低的主要原因是CuFeS2与氧气反应生成SO?。SO?中心原子的价层电子对数为 ,共价键的类型有CuFeS2的晶胞结构如图所示。OCu>FeaS已知：a=b=0.524nm,c=1.032nm,7VA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS晶体的密度是 g-cm'32(列出计算式)。建造舰船需要大量的新型材料，舰船的甲板也要耐高温且外壳要耐腐蚀，而镣铭铁合金就是素。(1)镣铭钢抗腐蚀性能,Ni基态原子的价层电子排布为 ，铭元素在周期表中—区。⑵泞+能形成多种配离子，[N(NH3)2\[Ni(SCN)3J和[Ni(CN)42等，[NKNH)]*中心原子的配位数是 o(3)Si杂化。件HfO— o—HCF\替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是 oFe3O4,Fe’O’中取出能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体是不是Fe’Q的晶胞？

（填“是”或“否勺；立方体中铁离子处于氧离子围成的 （填空间结构）空隙；根据下图计算Fe3（）4晶体的密度为 g/cn?。（图中a=0.42nm,计算结果保留两位有效数。一铁离子r沸•一亚铁离r。一代离参考答案经典集训：【答案】D【解析】A 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的锌原子个数为8X：+6X：=4，位于体o24 4x81内的氧原子个数为4,则晶胞的质量为 r'x81g/mol=l^g?故A正确；B.电子在原子核moA A外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，氧元素的原子序数为8,原子的电子排布式为Is22s22p4,核外电子分布在Is、2s^2p等5个原子轨道上，则基态氧原子核外电子有5种空间运动状态，故B正确；C.由晶胞结构可知，顶点与面心上的两个锌原子距离最近，由晶胞的参数为apm知，面对角线长度也 则锌原子间的最短距离为手apm,故C正确；D.锌元素是过渡元DBdsDD。【答案】A2【解析】A.CUSO-5HOHO,24 2故AB.由物质呈电中性可知，晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子，但是金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，没有阴离子，所以有阳离子时不一定有阴离子，故B说法正C.石英、金刚石、晶体硼均是原子间通过共价键结合而成的晶体，均属于共价晶体，故D.离子晶体在熔融状态或水溶液中才导电，金属晶体在熔融状态下可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成的碱为电解质，其溶液也能导电，故D说法正确；答案为A。巩固集训：【答案】A【解析】【解析】A.A正确；B.8Li+2B错误；C.H+、Cr,HC1C错误；D.Si原4D【答案】B【解析】A.观察结构图可知，图口中微粒呈周期AB正确；C.晶体具有一定熔点，非晶体没有C错误；D.X-明锐的谱线，可以检验晶体和非晶体，图谱明显不同，故D错误；故选B。【答案】C【解析】向硫酸铜溶液中加入氨水，氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为CU2++2NH3-H2O=CU(OH)21+2NH；,继续添加氨水，氨水和氢氧化铜反应生成深蓝色的配离子[CU(NH3)4]2+,离子方程式为CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4]2++2OH-,在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3A.[CU(NH3)4]2+,CP的浓度减小，故A错误；B.在[CU(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故B错误；C.由分析可知，深蓝色的配离子为[CU(NH3)4]2+,C正确；D.[CU(NH3)4]SO4[CU(NH3)4]SO4,D错误；故选C。【答案】A【解析】A.CH4和H2O都是分子，都只含共价键，构成的晶体均为分子晶体， A正确；B.金刚石是由C原子之间通过共价键结合形成的原子晶体；干冰是由 C02分子通过范德华力结合形成的分子晶体，C02中只含共价键；化学键类型相同，晶体类型不同， B错误；C.NaBr由+和Br一构成，含有离子键，构成的晶体为离子晶体；HBr是分子，含有共价键，形成的晶体分子晶体；化学键类型和晶体类型均不同， C错误；D.C12 是分子，含有共价键，构成的晶体是分子晶体；KC1由K+和CT构成，含有离子键，构成的晶体是离子晶体；化学键类型和晶体类型均不同错误。答案选A。【答案】D【解析】A.金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，故 A正确；B.属晶体中的金属键决定了金属的性质和金属固体的形成，故 B正确；C.自由电子在金属中自由运动，为整个金属的所有阳离子所共有，故 C正确；D.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈静电作用，既包括吸引也包括排斥作用，故D错误；故选D。【答案】B【解析】CsClCs+8CCT周围同时吸引着最近且等距的8个Cs+,图口和图□中离子的配位数均为8,属于CsCl晶胞结构，而6,NaCl晶胞结构，综上所述，故B正确；答案选B。【答案】C【解析】A.硝酸钾和冰的熔化克服的作用力分别是离子键和氢键， A 错误；B.氢化物的沸与分子间作用力有关系，与共价键没有关系， B错误；C.离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子， C正确；D.非金属元素间不一定只能形成共价化合物，例如氯化铉是离子化合物，金属和非金属元素间也不一定形成离子化合物，例如氯C。【答案】D【解析【解析】A.根据表格数据可知 SiC14、AICI3的熔沸点低，说明在晶体中构成微粒间的作用力十分微弱，由于分子间作用力比化学键弱得多，因此SiC14、AICI3AB.根正确；D.键长：C-C<Si-Sio键长越长,C-CS