《无机化学》复习题

无机化学练习题一、填空题2 7 2 1.随着溶液的pH值增加，电对CrO2-/Cr3+、Cl/Cl-、MnO-/Mn2+的E值将分别 ， ， 。2 7 2 2 2.已知E/V：CrO2-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr，Cr2+能否发生歧化反应？ 。2 PtCl4·2NH3的水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，滴加强碱也无氨气放出，它的化学式是 ，命名为 ,其配位数等于 。影响螯合物稳定性的因素主要有 和 要形成稳定的螯物配位原子之间应间隔 个原子。N2分子内含有一个 键和两个 键。[Al(H2O)5(OH)]2+的共轭酸为

。共轭碱为 。硫化物ZnSCuS中，溶于稀盐酸的是 ；不溶于盐酸，但可溶硝酸的是 。将少量的CoCl2掺入硅胶中制成干燥剂，无水时_ _色，此时吸能力最强，变成 色意味着干燥剂失效。9.CO有毒，一旦CO中毒后可注射解毒。K2Cr2O7溶液中加入Pb2+，生成的黄色沉淀是。，凝固点。12.相同浓度H3PO4和NaOH溶液分别以 ，，的体积比混合可得到缓冲容量最大的溶液H3PO4-NaH2PO4，NaH2PO4-Na2HPO4，Na2HPO4–Na3PO4三种缓冲溶液。Ni+2Ag+=2AgNi2+设计为一个原电池。则电池的负极反应为 正极反应为 原电池组成符号为 。根据E0(PbO2/PbSO4)>E0(MnO4-/Mn2+)可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 ，还原性最强的是 将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，前者所需能量 后者所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，前者所需能量 者所需能量。形成配位键时中心原子应具备的条件是 配位体应具的条件是 。配合物PtCl4·2NH3的水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，滴加强碱也无氨气放出所以它的化学式是 命名为 CO分子内含有一个 键和两个 键。HClO3的氧化性 HCl（大于、小于，HClO3的酸性 HCl（于.小于。产生渗透现象的两个必要条件是 和 。标准平衡常数与标准Gibbs能的关系为 。2298标态下1gFe在氧气中完全燃烧生成F23(放热7.36kJ则时，Fe(Mr=56)的标准摩尔燃烧焓等于 ，Fe2O3（s）(Mr=160)的标准摩尔生成焓等于 。缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，缓冲容量越 ；总浓度定时，缓冲溶液的pH= 时，缓冲容量最大。Zn+2AgCl=Zn2++2Ag+Cl-设计为一个原电池。则电池的负极反应为 ，正极反应为 ，原电组成符号为 。配离子[CoCl(NH3)3en]2+的名称为 ，中心原子是 配位原子为 ，配位数为 。F2是卤素单质中最活泼的，与水反应的方程式为 。比较：氧化性HClO3 HClO；酸性HClO3

HClO。在金属元素中，熔点最高的为 ，硬度最大的为 ，了汞以为，熔点最低的为 。＝p的条件是 。一氧化碳与二氧化氮氧化反应的推荐机理是：步骤1

＋NO2

NO

＋NO（慢反应）3步骤2 NO3＋CONO2＋CO2（快反应）3则此反应的总方程式为 ，反应速率方程式为 。3 4 a1 a2 310.2mol·L-1HPO（pK=2.16，pK=7.21，pK=12.32）与相同浓NaOH21、11pH3 4 a1 a2 为 ， 。32．缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，缓冲容量越 ；总浓度定时，缓冲溶液的pH= 时，缓冲容量最大。33．100mL0.10mol·L-1AgNO3溶液与100mL0.20mol·L-1NaCl溶液混合，混后溶液的渗透浓度是 。今有原电池如下（－）Cu∣CuSO4‖F2+，F3+∣P（＋，电池反为 。N2分子内含有一个 键和两个 键。配离子[Fe(en)3]Cl3的名称为 ，配位原子为 ，配数为 。向CuSO4溶液中滴加氨水，生成 沉淀，颜色为 ，继滴加生成的深蓝色溶液。2 7 完成反应式：2Ba2++CrO2-+HO→ 。2 7 将Na2O2放入盛有水的烧杯中生成 产物放出 气体。二、简答题AB，同时CCCuSO4溶液，可生成棕黑色沉淀DCl2BEKSCNFACD、E各为何种物质。已知某元素A24该元素的元素符号及在周期表中所属周期、族和区。（1）电子组态为 。（2）A元素的元素符号为 。周期 。族 。区 。向Cr(NO3)3NaOHH2O2试液，溶液变成黄色，加酸至过（5分）某钠盐AB，同时有黄色沉淀CKMnO4Cl2ACl2消失并得到溶液钡盐作用生成不溶于硝酸的白色沉淀E。试确定A．B．C．D．E各为何物？已知某元素A29（5分）试回答下列问题。（1）电子组态为 。（2）A元素的元素符号为 。周期 。族 。区 。A易溶于水，ABB通入KMnO4CCD溶液中，得红棕色E，加碱液于EA、B、C、D、E各是什么物质。3有一种钴的配合物，其分子式为3

，加入BaCl2

溶液有AgNO3NaOH离子中只有三个单电子。试回答下列问题。该配合物的化学式 。命名为 。中心原子为 。中心原子配位数为 。空间构型为 。三、计算题1．298K时，已知下列数据，设反应的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变不随温度而变化，计算反应自发进行的最低温度。AgCO(s) AgO(s)+CO2 3 2 2Hθ/kJmol1 -505.8 -31.05 -393.5f mSθ/JK1mol1 167.4 121.3 213.7ma b 32pK（HAc）=4.76，pK（NH）=4.750.20mol·L-1HAc与a b 30.20mol·L-1NH3·H2OpH值。AgBr1.0mol·L-1Na2S2O3(mol·浓度为1.0mol·Na2S2O3AgBr多少克？（[Ag(SO)]3-：K =1.6×1013；AgBr

=8.1×10-13）2 32 稳 sp298K时，反应CuCl2

+Cu

2CuCl r

Hθ(1)=170kJmol1mCu+Cl2

CuCl2

Hθ(2)=206kJmol1r m计算f

Hθ(CuCl)。m0.10mol·L-1CuSO4H2S达饱和，H2S0.1mol·L-1，2 a1 a2 是否有CuS沉淀生成？（HS的K =8.9×10-8，K =1.2×10-12，CuS的K 6.3×10-162 a1 a2 溶液中[Ag(CN)2]-CN-0.1mol·入NaCl(s),AgCl沉淀产生？

]-Ks＝1.3×1021,Ksp,AgCl=1.77×10-10)a1 a2 a3 3 7．已知磷酸的pK =2.16，pK =7.21，pK =12.32。0.01mol·L-1Ha1 a2 a3 3 与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，计算混合溶液的pH值。8．Fe2+Fe3+0.02mol·L-1sp（Fe3+10-5mol·L-1Fe(OH)2沉淀，spsp溶液的pH值范围应控制在什么范围之内？(KspFe(OH)3=1.0×10-35)

,

=2.0×10-14，K ,9．已知K9s

)]+)=1×107；K

(AgCl)=1×10-11；Mr(AgCl)=108，问2sp298.15K时，求AgCl在1L5mol·L-1NH3溶液中的溶解度？2sp10.E0(Sn2+/Sn)=-0.1375V，E0(Pb2+/Pb0.1262VSn+Pb2+=Sn2++Pb在标准态下进行的方向。计算上述反应的平衡常数（lgK即可。将反应设计成原电池，写出其电池组成式。bpK(Ac-)=9.260.1mol.L-1NaAcpH。b0.1mol.L-1[Ag(CN)2]-0.1mol.L-1，向S2-0.1Ag2S沉淀生成？已Ks([Ag(CN)2]-)=1.1×1021,Ksp(Ag2S)=1×10-49。答案一、填空题答案1.增大，不变，增大。2.+1.36，-0.41，-0.86， 不能 。2PtCl4（NH3）]，四氯二氨合铂（Ⅲ）,6。2螯合环的大小，螯合环的数目，2-3。σ，π。6.[Al(H2O)6]3+。[Al(H2O)4(OH)2]+ 。ZnS；CuS 。兰，红。C16H18N3ClS。PbCrO4。升高，降低。12.2:1，2:3，2:513.Ni-2e=Ni2+，Ag++e=Ag，(-)Ni/Ni2+///Ag(+) 。PbO2Sn2+。等于，小于。有价层空轨道，价层轨道上存在孤对电子。[PtCl4(N32]， .二氨合铂（Ⅵ。σ，π小于，大于半透膜浓度差21.

G0RTlnKr m22.-412.16kJ.mol-1，-824.32kJ.mol-1大，pKaZn-2e=Z2+；AgCl +e=Ag+C-（-）Zn|Zn2+||Cl-|AgCl|Ag（+）一氯·三氨·乙二胺合钴（III）离子；Co；ClN；626.2F＋2H2O=4HF+O2↑227.>,>W,Cr,Cs恒温恒压2 2 NO＋CONO＋CO，=kc2 2 31.2.16，4.6932.越大，最大33.0.2mol·Cu+Fe3+→CuSO4+Fe2+σ，π三氯化三（乙二胺）合铁（II；N；6Cu(OH)2[Cu(NH3)4]SO42BaCrO4↓+2H+NaOH；O2二、简答题答案31.Cr(NO3)3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaNO3Cr(OH)3+NaOH=Na[Cr(OH)4]2Na[Cr(OH)4]+3H2O2+2NaOH=2Na2CrO4+8H2O2 7 2CrO42-+2H+=CrO2-2 7 2（1）1s22s22p63s23p63d104s2（2）Zn（3）第四周期（4）IIB族（5）ds区3Cr(NO3)3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaNO3Cr(OH)3+NaOH=Na[Cr(OH)4]2Na[Cr(OH)4]+3H2O2+2NaOH=2Na2CrO4+8H2O2 7 2CrO42-+2H+=CrO2-2 7 A：Na2S2O3; B:SO2 C:S D:Na2SO4 E:BaSO45.（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）Cu（3）第四周期（4）IB族（5）ds区6.A:NaCl B:HCl C:Cl2 D:NaBr E:Br27.（1）[Co(NH3Cl]S4 （2）硫酸氯化三氨合钴o+（5）四面体三、计算题答案1.解：CuCl2

+Cu

2CuCl r

Hθ(1)=170kJmol1mCu+Cl2

CuCl2

Hθ(2)=206kJmol1r m（1）+（2）2Cu+

=2CuCl2Hθ(1)+Hθ(2) 170+(206)Hθ(CuCl)= r m r m 18kJmol1r m 2 2P 2.解：H2S[S2-]=1.2×10-12mol·CuS的I=[Cu2+][S2-]=0.1×1.2×10-12=1.2×10-13P 所以，有沉淀生成3. [Ag(CN)

0.10

21[Ag ]

2Ks[CN

1.310210.102

7.710

mol/L根据溶度积规则，沉淀产生的条件是:c(Ag+)×c(Cl-)＞Ksp=1.77×10-10c(Cl-)＞Ksp/c(Ag+)=2.3×1010（mol/L）所以加入NaCl(s),AgCl沉淀产生。4.解：CuCl2

+Cu

2CuCl r

Hθ(1)=170kJmol1mCu+Cl2

CuCl2

Hθ(2)=206kJmol1r m（1）+（2）2Cu+

=2CuCl2Hθ(1)+Hθ(2) 170+(206)Hθ(CuCl)= r m r m 18kJmol1r m 2 25.：HS2]=1.210-12molL-12CuSIP6.解：

]=0.11.210-1=1.210-13 Ksp[Ag(CN)]] 2

0.101021 2

1021mol/L根据溶度积规则，沉淀产生的条件是:(Ag+)(C)＞Ksp=1.7710-10(CKsp(Ag+)=2.010所以加入NaCl(s)AgCl7.解：HPO+2NaOH→NaHPO+2HO 此溶液为两性物质溶液3 4 2 4 2pH=1/2(pKa+pKa)=2

)=1/2(7.21+12.32)=9.7738.(1)Fe(OH)3

沉淀完全时体系中OH-离子的浓度为Ksp,Fe(OH)33]Ksp,Fe(OH)33]131035105pOH