几种重要的金属化合物铁的重要化合物

51第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物班级组别姓名教学目标1会分析判断铁的氧化物、氢氧化物能与酸反应，铁的化合物的氧化性或还原性。2学会铁的氢氧化物的制备方法，Fe3＋的检验方法及Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化。本案重点铁的化合物的氧化性或还原性本案难点Fe3＋的检验方法及Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化学法指导教师引导学生自主讨论学习。教学内容【导——温故知新】回顾上一节课内容【思——自主学习】请同学们课前完成1．铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，在自然界中除陨石中存在游离态的铁外，它一般是以3价和2价的化合物的形式存在。如Fe2O3是赤铁矿的主要成分，是一种红棕色的粉末，俗称，常用作红色颜料，也是炼铁的主要原料。2．铁在氧气中燃烧的产物Fe3O4是一种复杂的化合物，它是具有磁性的黑色晶体，俗称。3．写出下列各步转化的化学方程式1Fe→FeC2Fe＋2HC===FeC2＋H2↑；2FeC2→FeFeC2＋Zn===ZnC2＋Fe；3FeC3→FeOH3FeC3＋3NaOH===FeOH3↓＋3NaC；4FeOH3→FeC3FeOH3＋3HC===FeC3＋3H2O。【议——合作探究】探究点一铁的氧化物1．铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。它们都是不溶于水的碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水。分别写出它们与盐酸反应的离子方程式：①FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，③。2．从铁元素的化合价分析可知，铁的三种氧化物具有的共同性质是具有氧化性，都能被A、H2、CO等还原为单质铁。如Fe2O3与A反应的化学方程式是，Fe2O3与CO反应的化学方程式是。[归纳总结]铁的氧化物的性质比较氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态物质类别都是不溶于水的碱性氧化物与酸反应都能生成相应的盐和水氧化性高温下被A、H2、CO等还原生成Fe探究点二铁的氢氧化物1．铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象结论用离子或化学方程式表示试管中有红褐色沉淀产生Fe3＋＋3OH－=FeOH3↓试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2＋＋2OH－=FeOH2↓白色2．氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有的性质是1都能与酸反应生成相应的盐和水，它们分别与盐酸反应的离子方程式是①FeOH3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，②FeOH2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。2不稳定，受热易分解，其化学方程式分别为①2FeOH3Fe2O3＋3H2O，②隔绝空气FeOH2FeO＋H2O。探究点三Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化1．足量的铁粉与盐酸反应的离子方程式是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，现象是；铁丝在氯气中燃烧的化学方程式是2Fe＋3C2eq\o\\unO4H＋溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③3．只用一种试剂或操作，除去物质中的杂质括号内为杂质写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式。1Fe2O3A2O3；化学或离子方程式。2Fe2O3[FeOH3]；化学或离子方程式。3FeSO4溶液CuSO4；化学或离子方程式。4FeC3溶液FeC2