水污染控制工程近年试题

xxx公司文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度水污染控制工程近年试题

水污染控制工程（一）

1.厌氧污泥消化原理及如何使其正常运行？

2.A/O法中需氧量如何进行计算？

3.有一含大量硫酸盐（SO42+）的高浓有机废水，试设计一处理工艺，能消除硫酸盐（SO42+）危害，并能净化水质。

4.含磷较高的剩余污泥的最终处置方法。

5.活性污泥的计算及推导。

6.富营氧化成因及技术。

7.浮上法原理。

8.以可持续发展的的观点论述我国水资源的开发及利用。

水污染控制工程（二）

1.硝化需氧量如何计算？

2.评价三种可生化性指标、机理。

3.生物膜法的机理特点。

4.水体富营氧化成因及危害。

5.活性污泥物料平衡计算

6.有一含大量硫酸盐（SO42+）的高浓有机废水，试设计一处理工艺，能消除硫酸盐（SO42+）危害，并能净化水质。

7.以可持续发展的的观点论述我国水资源的开发及利用。

水污染控制工程（三）

1.城市排水系统组成与形式及在水污染控制中的作用

2.城市污水处理方法、工艺

3.污水处理尾水回用的应用，我国回用状况及影响因素

4.与城市污水相比，工业废水有何特点，处理方法

5.优先污染物是什么，处理方法有哪些？

6.水体营氧化的类型及控制

7.脱氮除磷原理及其工艺

8.述国内外水污染处理的动态及趋势

水污染控制工程（四）

1.截流倍数，R值取值小有何危害

2.水检测中Cl->30mg/l便会有干扰，用何种方法除去？

3.简述加氯消毒的原理

4.评价三种可生化性指标、机理。

5.活性污泥曝气池中的物料平衡计算，ds/dt=-kXS,试求K。

6.厌氧消化的途径及相关微生物

7.厌氧工艺对磷系统的作用

8.脱氮系统中，缺氧段作用与厌氧有何差别

9.气浮机理及在污水处理中的作用

10.绿色产品与绿色技术，度述对我国的发展的意义

11.产生水体富营氧化的主要因素，及对策方法

水污染控制工程（五）

1.何为城市污水排水体制，各在什么情况下应用

2.泥法与膜法的机理特点，区别

3.废水处理中的化学方法、原理，适用用什么水质。

4.污水处理中物理、化学、生物处理产泥的特性一，及处置方法。

5.二沉池作用、原理，存在哪些沉淀过程

6.污水深度处理的方法及应用

7.印染废水有何特征，及处理方法

8.国内外水污染控制技术的最新动态

水污染控制工程（六）

1.如何计算硝化需氧量？

2.含磷污泥的处理方法？

3.活性污泥法中的物料衡算方程计算推导。

4.有一含大量硫酸盐（SO42+）的高浓有机废水，试设计一处理工艺，能消除硫酸盐（SO42+）危害，并能净化水质。

5.简述可持续发展的观念？

6.什么是面源污染简述它的特点、主要危害及治理措施

7.浮上法的原理在污水处理中应用有何特点我选的是AC

C部分十道选择5~6道简答两道计算题（75‘）

选择很简单多看几遍书就能搞定我记不得了

简答题（固废全在这里）

1.垃圾焚烧时各种有机物重金属无机物废物是什么，怎么处理(5')

2.用经济学原理分析垃圾填埋税收的最佳值，画出函数图（这题看了很无语，不会~）(10')

3.试举出某一种废物的减量化可行性并分析之（10'）

4.水控有一道题有关污水土地处理的，提问比较空泛，肯定有话说，具体忘了

5.让给出一个完整的城市污水处理工艺单元组成，还让评价了一种工艺

计算题

都是水空的（20’）

第一题是化学反应速度方程应用，二级的，公式课本上有，但不只是套公式就能弄出来的

第二题bod去除率计算，另加一个脱氮处磷工艺的给出，分析各单元作用，评价

A

选择简答计算填空

刚看到选择就晕了，虽是单选但选项有的不只四个，有部分题比较烦难点在结构化学，一共二十题

填空题

记得几个

维生素c又称做dna又称分散系分类考到一题

写出Cu2+的价电子式写出标准吉布斯自由能与标准电压的关系式

热力学第二定律

氢氧化铁胶体的电性

电负性最强者

简答题

只有两道

1.怎样测水的硬度

2.写出解薛定谔方程的四个量子数，作用，取值

计算有三道

沉淀、电离、电化学各一道，比课本（高教同济2004）上的简单多了

总体来看这题目送分得多但拿高分不易，有很多题如果平时积累不够根本答不到，同济难考，关键是水涨船高，没两把刷子还要慎重，此版有不足之处还望广大10同济考研同仁补充。同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A）

一、名词解释（20分）

1.简单反应、复杂反应

2.同离子效应、盐效应

3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物

4.加聚反应、缩聚反应

5.举例说明：三电子π键、离域π键

二、选择题：（20分）

1.铁原子的外层电子构型是4s?d6在轨道中未成对电子数是（）

A0B2C4D6

2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L那么[SO2]等于（）

A0.032mol/LB8.0mol/LC0.25mol/LD2.7mol/L

3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（）

ACCl4BAl2Cl6CFe2Cl6DPCl5

4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（）

A二苯胺溶于磷酸中B铬酸钾C酚酞D甲基橙

5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+加入的最合适试剂是（)

AKSCNB氨水CNaOHDH2S

6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（）

A活化能越小B活化能越大CΔG越负DΔH越负

7.下列酸中酸性最强的是（）

AHClO4BHFCHCNDHCl

8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（）

ALnK对TBLnK对1/TCLnK/T对1/TDT/LnK对1/T

9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（）

A六氰合铁酸钾B氰合铁（Ⅱ）酸钾C六氰合铁（Ⅲ）酸钾D六氰合铁（Ⅱ）酸钾

10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（）

ASiF4BAgCCsFDSiC

三、填空（20分）

1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。

2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。

3.[Co(CN)6]

(原子序数Co27),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。

4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。

５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。

６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。

７.在Cr2O7溶液中加入Ba离子产生——色，——沉淀。

８.原子序数为４２的元素，其外层电子构型为——————，属——区元素。

９.NH3的沸点比PH3______,其原因是__________________________________.

10.PH3属于__________杂化类型，分子的空间构型为______________.

四、计算题（４０分）

１.将４０毫升０.２mol/L氨水与２０毫升0.2mol/L盐酸混合，求此溶液是pH值。如在此溶液中加入１３４.４克CuCl2固体（忽视体积变化），问是否有沉淀生成？

（已知KNH3﹒H2O=1.80-5;KspCu(OH）2=5.60-20;Cu63.5;Cl35.5)

2.已知某温度时KspAgI=9.00-17,K稳［Ag(CN)2］-=1.0021求１升中有０.０１摩尔KCN的溶液能溶解AgI多少摩尔

３.已知φCu2+/Cu=0.34V,φFe2+/Fe=—0.44V,在０.１０mol/LCu2+中加入大量铁屑，求

（１）该反应的平衡常数K

(2)平衡时溶液中Cu2+离子浓度是多少？

４.已知：CO(g)=C(石墨)＋１／２O2(g)

ΔH?f298(KJ.mol-1)—110.54

S?298(J.mol-1.K-1)197.95.69205.03

通过计算说明能否通过加热分解的方法消除汽车尾气中的污染物CO?

同济大学1999年硕士生入学考试试题（普通化学）

一选择题（30分，每小题均只有一个正确答案，请将正确答案的序号填写在走边的括号内）

（）1.对于可逆反应：C（固）＋H2O（气）＝CO（气）＋H2（气）-29KJ热量下列说法正确的是A达到平衡时各反应物和生成物的浓度相等；B达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数C加入催化剂可以加快反应达到平衡的时间D由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡没有影响E上述说法均不正确

（）2.下列各组量子数，正确的是：An＝2，l＝1，m＝0；Bn＝2，l＝2，m＝-1Cn＝3，l＝0，m＝+1；Dn＝2，l＝3，m＝+2

（）3.下列说法错误的是：A离子浓度对电极电位有影响，但在通常情况下影响不大B当金属离子浓度减小时，金属将比较容易失去电子，成为正离子进入溶液，使金属的电极电位代数值减小C当非金属离子浓度减小时，非金属将比较容易得到电子，成为负离子进入溶液，使非金属的电极电位代数值增大D氧化态物质浓度增大或还原物质浓度减小，都会使电极电位值减小

（）4.对于下列化合物（a）HNO3；（b）H3PO4；（c）H3PO3,其酸性按其高低或强弱的顺序排列为：Aa>b>cBa>c>bCc>b>aDb>c>a

（）5.下列化合物aHF；bHCl；cHBr；dHI中，键的极性最大的是：AaBbCcDd

（）6.下列化合物中，溶解度最大的是：AHgSBMgSCMnsDSns

（）7.下列金属离子作为中心离子形成配合物时，其中价电子分布即可以有一个未成对电子，也可以有五个未成对电子的金属离子未：ACr3+BFe3+CFe2+DMn2+ENi2+

（）8.下列配合物中，属于内轨型的有A[Ag(NH3)2]+B[Zn(NH3)4]2+C[Cr(H2O)6]3+D[Ni(CN)4]2-

（）9.下列说法错误的是：A对于熵增，放热反应而言，在任何温度下都能自发进行B对于熵减，吸热反应而言，在任何温度下都不会自发进行C对于熵减，放热反应而言，温度的大小对反应方向其决定作用D在任何条件下，自发的化学反应总是向着体系吉布斯自由能降低的方向进行

（）10.下列化合物中，熔点最低的为：ANafBNaClCNaBrDNaI

二填空题（20分）

1.将下列水溶液，按照蒸气压增加的顺序排列，浓度分别为1.0mol稬-1的NaCl溶液（a）；1.0mol稬-1的H2SO4溶液（b）；1.0mol稬-1的葡萄糖溶液（c）；0.10mol稬-1的HAc溶液（d）；0.10mol稬-1的NaCl溶液（e）()

2.元素Zr和Hf，Nb和Ta，Mo和W之间的化学性质十分相似，其主要原因为（）

3.1升溶液中含5.0g马的血红素，在298K时测得溶液的渗透压为1.80?02Pa，则马的血红素的摩尔质量为（）

4.已知Ksp（Zn（OH）2）＝4.5?0-17（298K），则Zn（OH）2的溶解度为（）

三计算题（50分）

1取体积为5.00-2L，浓度为0.10mol稬-1的某一元弱酸（HA）溶液，与体积为2.00-2L，浓度为0.10mol稬-1的KOH溶液混合，再将混合液稀释到总体积为0.10L，测得该溶液PH＝5.25，求此一元弱酸的标准电离常数Ka鳫A

2向浓度为0.30mol稬-1的HCl溶液中，通入H2S达饱和（此时H2S的浓度为0.10mol稬-1），求此溶液的PH值和S2-离子浓度（已知，Ka1（H2S）＝9.10-8，Ka2（H2S）＝1.10-12）

3（1）判断下列反应在标准状态时能否向右进行MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O（2）实验中为什么能用MnO2和浓盐酸（12mol稬-1）反应制取氯气通过计算说明之已知E鳰nO2/Mn2+＝1.2VE鳦l2/Cl-＝1.36V

4如果再1.0L氨水中溶解了0.1mol的AgCl，问该氨水的初始浓度至少应为多少已知：Ksp鳤gCl＝1.770-10，βAg（NH3）2+＝1.12?07

同济大学2000年硕士生入学考试试题（普通化学）

一选择一个最合理的答案，将相应的标号填到括号中（每空2分，共24分）

1．质量作用定律的适用范围是（）

A复杂反应B气相反应C基元反应D一切反应都适用

2．等温等压只作膨胀功的条件下，某反应的△rGm<0，说明该条件下此反应（）

A是放热反应B是吸热反应C可以正向自发进行D可以逆向自发进行

3．影响化学反应平衡常数的因素有（）

A反应物与生成物的浓度B压力C催化剂D温度

4．下列各组物质能配制成缓冲溶液的是（）

ANH3加少量NaOHBNH3加少量HClCNH4Cl加少量HClDNH3加少量NaCl

5．在下列浓度相同的水溶液中，凝固点最高的是（）

A蔗糖BNaClCNa2SO4DHAc

6．根据酸碱质子理论，SO42-的共轭酸是（），HSO4-的共轭碱是（）

AH2SO4BSO42-CHSO4-DOH-

7.一下各氧化还原电对的电极电位与H+离子浓度有关的是（）

ACu2+/CuBI2/I-CAgCl/AgDMnO4-/Mn2+

8.钢铁发生析氢腐蚀时，腐蚀电池的阳极上进行的反应是（）

A2H+＋2e＝H2BO2(g)＋2H2O＋2e＝2OH-CFe＝Fe2+＋2eD还原反应9．下列元素中电负性最大的是（）

ANaBMgCAlDSi

10．下列分子中几何构型为三角形的是（）

ASO2BBF3CNH3DPCl3

11．下列物质中同种分子间不存在氢键的是（）

AHClBHFCNH3DC2H5OH

二填空题。（每空1分，共31分）

1．往氨水溶液中加入氯化铵固体，将使氨水的PH值（）

2．在电解池的阴极上发生的总是（）反应，而在电解池的阳极上发生的总是（）

3．4f原子轨道的主量子数n＝（），角量子数l＝（）

4．已知某元素的二价正离子M2+的外层电子排布式为3s2sp63d6，该离子有（）个未成对电子，该元素M在周期中位于（）周期，（）族

5．周期表中Na和Mg处在（）区，Fe和Mn元素处在（）区，卤素处在（）区

6．食盐属于（）晶体，冰属于（）晶体，金刚石属于（）晶体7．根据杂化轨道理论，H2S分子中中心原子的杂化轨道类型为（）杂化，分子空间构型为（）

8．比较下列各组物质的性质（用“>”或“<”表示）（1）酸性：HClO（）HClO2，碱性：KOH（）Ca（OH）2（2）水解程度：PCl5（）MgCl2（3）热稳定性：NaHCO3（）Na2CO3，CaCO3（）BaCO3（4）沸点：HI（）HBr

9．已知Ni的原子序数为28，测得[Ni(CN)4]2-的磁矩为零，可知Ni2+的价层轨道应为（）杂化，该离子的空间构型为（）型，由该配离子生成的配合物属（）轨型配合物

10．配盐K3[Fe(CN)6]的名称是（），配位体是（），中心离子的配位数为（）

11．通常把玻璃化温度在常温以上的高分子材料叫做（），而把常温下处于（）态的高分子材料称为（），使用中希望橡胶的玻璃化温度Tg越（）越好

三计算题（共45分）

1（15分）已知：反应2SO3（g）＝2SO2(g)＋O2（g）△fHmkJ穖ol-1-395.7-296.830SmJ穖ol-1稫-1256.7248.2205.14求：

（1）在298.15K时该反应的△rHm，△rSm，△rGm各为多少。

（2）在标准状态下，该反应在500K温度时的平衡常数K?BR>2（12分）向0.20mol稬-1的CuSO4溶液中不断通入H2S（g），保持溶液被H2S饱和（这时[H2S]≈0.1mol稬-1），假设溶液体积不变，请计算溶液中残存的Cu2+离子的浓度。（CuS：Ksp＝1.270-36；H2S：Ka1＝9.10-8，Ka2＝1.10-12）

3（13分）在298K时，由铜片插入1.00mol稬-1的CuSO4溶液中形成一电极，将其与标准氢电极组成原电池。已知E（Cu2+/Cu）＝+0.34V（1）（3分）写出该正、负电极反应及电池总反应方程式

（2）（6分）计算该原电池的电动势E，电池反应的△G和平衡常数K（3）（4分）如果其它条件不变，只把H+离子的浓度降低到0.010mol稬-1，则原电池的电动势变为多少4（5分）若1.0L的6.0mol稬-1氨水溶液中溶解了0.20molCuSO4（假设CuSO4溶液后溶液的体积不变），求：平衡时溶液中Cu2+离子的浓度。（[Cu(NH3)4]2+：K稳＝2.09?0钩）

同济大学2005年硕士研究生入学考试试卷

一选择题(1’X20)

1下列物质中标准熵值最大的是：

AHg(l)

BNa2SO4(s)

CBr2(l)

DH2O(g)

2某反应在298k标准状态下不能自发进行，但当温度升高到一定值时，反应能自发进行，则符合的条件是：

AΔrHθm>0ΔrSθm>0

BΔrHθm>0ΔrSθm<0

CΔrHθm<0ΔrSθm>0

DΔrHθm<0ΔrSθm>0

3有关反应速率常数的描述，正确的是：

A反应速率常数仅与反应物的浓度有关，浓度越大，K值越大

B反应速率常数仅与反应的本性有关，与反应条件无关

C反应速率常数仅与反应的本性和温度有关

D反应速率常数仅与温度有关

4下列混合溶液中属于缓冲溶液的是：

A0.1mol/L的NaOH和0.1mol/L的HCl溶液等体积混合

B0.2mol/L的NaOH和0.1mol/L的HCl溶液等体积混合

C0.1mol/L的NaOH和0.2mol/L的HAc溶液等体积混合

D0.2mol/L的NaOH和0.1mol/L的HAc溶液等体积混合

5下列溶液中凝固点最低的是：

A0.02mol/L的NH3稨2O溶液

B0.02mol/L的蔗糖溶液

C0.02mol/L的NaSO4溶液

D0.02mol/L的NaCl溶液

6已知难溶电解质Pb(OH)2的Kspθ=1.42X10-20,则其溶解度为：

A7.1X10-10mol/L

B1.53X10-7mol/L

C1.19X10-10mol/L

D3.55X10-7mol/L

7若反应Fe(s)

+

2Ag+(aq)

/FONT>Fe2+

+

2Ag(s)组成原电池，当将Ag+离子浓度增加到原来的10倍，则电池的电动势会：

A增大0.059V

B减少0.059V

C减少0.118V

D增加0.118V

8下列各元素的电负性最小的是：

AF

BH

CAl

DNa

9由于电子的钻穿效应及屏蔽效应，下列原子轨道间的能量关系错误的是：

AE4s<E4p<E4d<E4f

BE3d<E4d<E4p<E4d

CE4s<E3d<E4p<E4d

DE2s<E3s<E4s<E5s

10下列各元素中，第一电子亲和能最大的是：

AF

BI

CCl

DS

11下列各物质分子中，属于极性分子的是：

ABeH2

BCH3Cl

CSiF4

DCH4

12下列各物质的晶体中属于原子晶体的是：

ASiC

BSO2

CCO2

DCaO

13在液体水中，分子间存在的作用力有：

A只有色散力

B只有诱导力

C只有氢键和取向力

D存在色散力、取向力、诱导力和氢键

14下列含氧酸中酸性最强的是：

AHClO4

BHClO2

CHClO3

DHClO

15下列硫化物中能溶于浓盐酸的是：

AHgS

BCdS

CCus

DAg2S

16下列硝酸盐中热分解产物为金属氧化物的是：

ANaNO3

BCu(NO3)2

CAgNO3

DKNO3

17配合物[Pt(NH3)4]SO4中，中心离子的氧化数是：

A+8

B+4

C+6

D+2

18下列化合物中属于内轨型的配合物是：

A[Ag(NH3)2]+

B[Zn(NH3)4]2+

C[FeF6]3-

D[Fe(CN)6]2-

19丁苯橡胶是一种：

A均聚物

B缩聚物

C共聚物

D难以确定

20在阳离子交换树脂的结构中，可能含有的主要基团是：

A-SO3H

B-NO4

C–OH

D-N(CH3)3OH

二填空题(1’X20)

1质量作用定律只适用于__________。

2氮气的标准摩尔生成吉布斯自由能值为__________。

3难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降，沸点上升及__________等性质，通称为稀溶液的__________。

4原电池总若金属电极被溶解，说明该金属电极为____极，发生的是____反应。

5同周期元素中，元素的电负性从左到右逐渐____，IA族元素中，元素的第一电离能从上到下逐渐