选修四第二节 水的电离和溶液的酸碱性 - 副本课件

§3.2水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）酸碱中和滴定

利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。酸碱中和滴定定义：原理：n(H+)=n(OH-)一元酸和一元碱：c(酸)·V(酸)=c(碱)·V(碱)思考·交流

酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？酸式滴定管：酸性溶液，强氧化性溶液（腐蚀橡胶）碱式滴定管：碱性溶液（腐蚀玻璃）读数的方法：你能读得准吗？25.60mL指示剂的选择指示剂的选择原则

(1)指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH(2)颜色变化明显（因此不可用石蕊）红色蓝色黄色碱色无色红色红色酸色8.25.03.1pH10.0浅红色酚酞8.0紫色石蕊4.4橙色甲基橙pH中间色酚酞甲基橙常用中和滴定指示剂所需试剂标准液待测液指示剂甲基橙石蕊酚酞√√×3.14.4黄红橙58红紫蓝8.210红浅红无色强酸滴定强碱甲基橙（黄到橙）酚酞（红到无）强碱滴定强酸甲基橙（红到橙）酚酞（无色到粉红）强酸滴定弱碱甲基橙（黄到橙）强碱滴定弱酸酚酞（无色到粉红）指示剂用量：2到3滴滴定终点的判断：滴入最后一滴标准液，溶液刚好变色，并在半分钟内不恢复到原来的颜色实验仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯白纸胶头滴管酸碱中和滴定（8）取液：①从碱式滴定管中放出10.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中；②滴入1~2滴酚酞溶液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。（9）滴定：左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。注：滴定时先快后慢，一滴接一滴，接近终点时，应一滴一摇动，顺时针摇动锥形瓶，边滴边振荡（11）计算：整理数据进行计算。（10）记录：当看到加一滴盐酸，锥形瓶中溶液红色突变无色，且半分钟内不恢复原色时，停止滴定，准确记下盐酸读数V2，并准确求得滴定用去的盐酸体积V2-V1。重复操作2到3次，取平均值进行计算7.误差分析c(酸)•V(酸)=c(碱)•V(碱)c(碱)=c(酸)•V(酸)V(碱)先仰后俯实际读数正确读数先俯后仰实际读数正确读数滴定管的读数操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定后正确读数5.滴定前正确读数，滴定后俯视读数6.滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色恢复7.锥形瓶摇动时部分液体溅出8.滴定前锥形瓶未干燥C待=—————C标.V标

V待V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待偏低V标偏小V标偏小C待偏低V标偏小C待偏低C待无影响V标不变（七）误差分析以盐酸滴定NaOH为例操作方法误差分析1.盛待测液的滴定管未用待测液润洗2.盛标准液的滴定管未用标准液润洗3.锥形瓶使用前用待测液润洗4.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失5.滴定前仰视读数6.滴定后俯视读数7.滴定结束，尖嘴处悬挂一滴液体未滴下8.滴定结束时，一滴标准液附在瓶壁未流下9.锥形瓶摇动时部分液体溅出10.滴定前锥形瓶未干燥V标偏小C待偏低V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待偏低V标偏小V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待无影响V标不变（七）误差分析V标偏大C待偏高C待=—————C标.V标V标V标偏大C待偏高滴入HClmL剩余NaOHmol

过量HClmol

pH

c（H+）的计算

0.002×10-3

13.0018.002×10-4

11.7219.802×10-5

10.7019.982×10-6

9.7020.00007.00

20.022×10-64.3020.202×10-53.3022.002×10-42.3240.002×10-3

1.48一滴突跃8.酸碱滴定曲线c(HCl)c