选修四《反应热焓变热化学方程式》精品习题及答案

反应热焓变热化学方程式精品习题□□□□□(每小题4分,□□□□112□□□□□)1．下列说法正确的是()A.在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化H>0表示放热反应，H<0表示吸热反应CH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H<0.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了()A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2,则Q1和Q2相对大小的判断正确的是()A.Q1=Q2B.Q1>Q2Q1VQ2D.无法判断.石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是()A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多解析：已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量。即C(石墨，s)===C(金刚.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()

A.铝片与稀盐酸的反应Ba(OH)2・8H2O和NH4cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应.(2012・■■■■■■■■)已知反应A+B===C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A的能量一定高于CB的能量一定高于DA和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D.因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4・5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)；AH=+Q2kJ・molT则Q1和Q2的关系为()A.Q1<Q2B.Q1>Q2Q1=Q2D.无法确定8．下列说法错误的是(①化学反应除了生成新物质外8．下列说法错误的是(①化学反应除了生成新物质外蚓Hr，，还伴随着能1量的变②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热与④化学反应放热还是吸热，决定于生的总能量和反应物具有的总④化学反应放热还是吸热，决定于生的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A.①②③④⑤⑥B.②③C.②③⑦D.①④⑤⑥.下图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细管中可观察到的液面现象是（）低右高来回振动A.左高右低低右高来回振动C.左右一样高.如右图所示，下列说法正确的IB+CA->B+C和B+C—A->B+CH<0A具有的能量高于B和A->B+CH>0,，则二、非选择题（共60分）11.如下图所示，把试管放.管中开始放入几块镁条，再用滴।11A两个C具有1B+C-入盛有2管滴入5f1反应吸收或的能量的总—AH<5℃澄清石mL的盐酸1放出的能量不等和0.灰水饱和溶液的烧杯中，试于试管中。试回答下列问题:1

(1)实验中观察到的现象是(2)产生上述实验现象的原因是⑶写出有关的离子方程式(4)由实验推知，MgCl2和H2的(填“大于”、“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。(填“大于”、“等于”或“小(5)如将本题中“25℃澄清石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是；其原因是12.下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：关反应的离子方程式是欣关反应的离子方程式是(1)将铝片加入小试管内，然后注，试管中看到的现象是(2)导管中液面A(填“上升"或’”)，原因是；说明此反应是(填“放热”或“吸热”)反应。13.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2B「2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)〜(6)题。

TOC\o"1-5"\h\z(1)下列物质本身具有的能量最低的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中，最稳定的是()A．HClB．HBrCHI(3)X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是反应(填“吸热”或“放热”)。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：。你的根据是。(6)写出H2和C12反应的热化学方程式：。14.某同学设计如下图的实验方案来探究NH4cl和Ba(OH)2・8H2O反应中的能量变化。根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。列表整理实验事实和结论：:A.将晶体混合后立实验;步骤快速搅拌混合B.用手触摸烧杯下部SftO-W列表整理实验事实和结论：:A.将晶体混合后立实验;步骤快速搅拌混合■.J。C用手拿起烧杯D.将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起E.反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物

.D2.BC3.C4.BC5.C6.C7.A8.C.9.B1O.D11.(1)镁条上产生大量气泡；镁条逐渐溶解；烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)(2)镁与盐酸反应产生H2，该反应属于放热反应，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的Ca(OH)2固体(3)Mg+2H+===M停++H2t(4)小于(此反应为放热反应，则MgCl2和H2的总能量小于镁条和盐酸的总能量)(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快气体的溶解度随着温度的升高而减小(1)2Al+6H+===2Al3++3H2t剧烈反应有大量气泡产生(2)下降锥形瓶内气体压强增大，大于外界大气压从而A端液面下降放热(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2ah=-185kJ・molah=-185kJ・mol-1(6)H2(g