2022年江苏省泰州市中考化学模拟试题（含答案）

2022年江苏省泰州市中考化学模拟试题（考试时间：60分钟满分：60分）请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分2.所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32C1-35.5Ba-137第一部分选择题（共20分）第1~10题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。1.下列做法可以促进“人与自然和谐共生”的是A.大量使用化肥、农药提高农作物产量B.工业产生的废水、废气直接排放C.积极植树造林争取早日实现“碳中和”D.无限制、过度开采矿产资源2.下列化肥属于复合肥的是A.KNO3B.Ca3（PO4）2C.CO（NH2）2D.K2SO43.下列粗盐初步提纯的实验操作正确的是A.称量B.溶解C.过滤D.蒸发阅读下面材料；回答第4-7题。太空工作183天的神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭，火箭推进剂以偏二甲肼（C2H8N2）为燃料，四氧化二氮（N2O4）为氧化剂。中国天宫空间站电能来源于砷化镓太阳能电池。飞船外层的烧灼材料是返航地球时抵抗外壳剧，烈燃烧的一种材料，是由玻璃纤维材料和酚醛塑料的环氧树脂材料复合而成，这种材料在热流作用下能发生分解、熔化、蒸发、升华、侵蚀等变化。4.返航时烧灼材料发生的变化中属于化学变化的是A.侵蚀B.熔化C.蒸发D.升华5.火箭燃料偏二甲肼和氧化剂反应的方程式是，其中生成物X是A.NO2B.NH3C.NOD.N26.砷化镓太阳能电池中镓元素的信息和原子结构示意图如题6图所示，下列说法不正确的是A.镓原子核内质子数为31B.镓元素属于金属元素C.镓原子的相对原子质量是69.72gD.镓元素的化学性质与铝的化学性质相似7.下列材料使用的说法不正确的是A.返回舱回收伞的原材料涤纶属于合成材料B.火箭箱体使用的高强度铝合金属于金属材料C.飞船外壳的烧灼材料属于复合材料D.宇航服的保温层填入的羊毛属于无机非金属材料8.中国工程院院士李兰娟团队研究发现药物“达芦那韦（C27H37N3O7S）”可以显著抑制新冠病毒的复制。下列说法正确的是A.达芦那韦属于有机高分子化合物B.达芦那韦中碳元素的质量分数最高C.达芦那韦由27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子和一个硫原子构成D.达芦那韦中氧元素和硫元素的质量比为7:19.下列对事实的解释不正确的是选项事实解释A用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油污B10mL酒精和10mL水混合总体积小于20mL微粒之间有间隙C铁在潮湿的空气中易生锈铁与氧气、水共同作用D用嘴把燃着的蜡烛吹灭了温度降低到蜡烛的着火点以下10.民以食为天，下列说法正确的是A.人体适当补充铁元素可以预防骨质疏松B.维生素可以调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康C.为了延长食品保质期，可在食品中添加大量防腐剂D.霉变的大米经过洗净、高温蒸煮后可以食用第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。11.“双碳”目标的提出，促进科学家对二氧化碳的研究。科研人员用一种纳米催化剂实现二氧化碳的转化，反应的微观示意图如题11图所示。下列说法正确的是A.纳米催化剂的质量和性质在反应前后均不变B.该化学反应前后分子的个数没有发生改变C.反应前后各元素化合价均没有发生改变D.参加反应的二氧化碳和水的质量比为11:912.题12图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列分析正确的是A.硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度B.将60℃的氯化钾饱和溶液降温，有晶体析出C.20℃时，将30g氯化钾加入50g水中，得到的溶液质量为80gD.60℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化钾饱和溶液含有的溶质多13.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法正确的是选项物质（杂质）操作方法A铁（铜）加入过量的稀硫酸，过滤B氮气（氧气）将混合气体通过灼热的铜网C氯化钾（二氧化锰）加水溶解、过滤、蒸发D硫酸镁（硫酸铜）加入适量的氢氧化钠溶液，过滤14.下列说法不正确的是A.氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物是氧化物B.蜡烛完全燃烧产生水和二氧化碳，则蜡烛中含有碳、氢元素C.氯化钠溶液中有自由移动的Na+和CI-，则氯化钠溶液可以导电D.向井水中加入肥皂水产生大量浮渣，则井水硬度大15.题15图是利用含硫物质热化学循环实现太阳能的储存和转化的过程。下列说法正确的是A.在该方案中，太阳能以电能的形式储存下来B.反应I的化学方程式是C.该方案中SO2、H2SO4、S均可循环D.该转化过程可导致硫酸型酸雨第二部分非选择题（共40分）16.（6分）生活处处有化学。（1）家用净水器中活性炭层的作用为；电解水产生的新物质是（填化学式）。（2）铝可以制成铝箔、铝丝，因为铝具有良好的性：在空气中铝的表面会形成一层致密的氧化膜使其耐腐蚀，其原理为（用方程式表示）：固体管道疏通剂中的铝粉会和苛性钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAIO2），偏铝酸钠中铝元素的化合价为：药物“复方氢氧化铝片”可以治疗胃酸过多，反应原理为（用方程式表示）。17.（10分）下图为实验室常用的制取气体的实验装置。（1）写出标有序号的仪器名称：①。（2）用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管导致的后果为。（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现现象，则气密性良好。（4）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为。同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：①澄清石灰水已变质：②气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。经过讨论设计如图装置进行探究。试管I、试管Ⅱ盛放AgNO3溶液，试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。实验过程：根据试管I中的现象，试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊，试管Ⅲ中的现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。问题讨论：试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为。②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用（填序号）。a.NaOH溶液b.AgNO3溶液c.饱和NaHCO3溶液18.（6分）化学世界丰富多彩，A-E是初中化学常见的几种物质，转化关系如题18图所示。（1）A的化学式为。（2）D物质含有三种元素，物质D→E的反应方程式为；从基本反应类型角度分析，该反应属于反应：从质量角度分析，充分反应后溶液的质量会如何变化？。（3）物质C→B的反应方程式为，从能量变化角度分析，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。19.（9分）化学是以实验为基础的学科。（1）下表是实验室三个药品柜中存放的部分药品。甲柜乙柜丙柜稀盐酸、稀硫酸…氢氧化钠、氢氧化钙…碳酸钠、氯化钠、硫酸铜…实验一组同学欲取出浓氨水，应从柜中取。a.甲b.乙c.丙（2）实验二组同学欲用溶质质量分数为14%（密度为1.1g/mL）的氯化钠溶液配制154g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为：①计算：需要14%的氯化钠溶液体积为mL：②：③稀释。（3）实验三组同学观察到实验台上有制备二氧化碳后未处理的锥形瓶，里面有固体和液体，固体表面无明显气泡，同学们对锥形瓶中的物质进行探究。【提出猜想】甲同学猜想：固体中有碳酸钙，液体中没有稀盐酸乙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中有稀盐酸丙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中也没有稀盐酸【实验过程】实验步骤实验现象实验结论用镊子夹取几块较大的固体放入小烧杯中，向其中加入质量分数为10%的盐酸有较多气泡产生取出少量液体放入另一只小烧杯中，用测定液体的酸碱度pH=2.3液体中有稀盐酸【实验反思】如果锥形瓶内的物质不分离，持续测定液体的酸碱度，酸度会（填“增强”或“减弱”或“不变”）。【实验拓展】同学们另取实验室药品用数字化实验完成拓展实验。实验1：向盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液。（题19图-1）实验2：向氯化钙溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液。（题19图-2）实验3：另取上述盐酸和氯化钙的混合物于烧杯中，滴入2-3滴酚酞试液，再向烧杯中逐滴滴入碳酸钠溶液。（题19图-3）图-1实验中25s时的溶液中的阳离子有。图3实验中25s-75s时间段发生反应的方程式为。③图3实验最终烧杯中液体呈现红色的原因是。20.（9分）氯化钡是重要的化工原料。以毒重石（主要成分是BaCO3，还含有SiO2和Ca、Fe、Mg元素的化合物）为原料制备BaCl2·2H2O的工艺流程如题20图所示。已知：盐酸“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg元素的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。（1）在“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率（被浸出的百分率）的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸的钡离子浸出率，每个实验只改变一个条件。改变的条件温度（℃）盐酸的浓度（%）30557510152025钡离子的浸出率（%）74.3169.6068.4259.2174.3174.1555.32为了提高钡离子的浸出率，在“酸浸”前将毒重石进行粉碎的目的为，固体D成分是。分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为；温度与钡离子浸出率的关系为。（2）溶液B中加入的草酸（H2C2O4）是否可以用碳酸钠溶液代替？判断并说明理由。（3）实验室取获得的样品5g，加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaC12的质量。（写出计算过程）

参考答案1-5CABAD6-10CDBAB11-15DBBCAAC16.（每空1分，共6分）（1）吸附；H2、O2（2）延展性；；（或+3）；17.（每空1分，共10分）（1）水槽（2）；水倒吸使试管炸裂（合理即可）（3）；稳定的水柱（或液面不下降或液面高度不变）（4）实验过程：产生白色沉淀（或变浑浊）；无浑浊（或无沉淀或无明显现象）问题讨论：①证明氯化氢气体已除尽②bc18.（每空1分，共6分）（1）Cu（2）（或）；置换；减少或变小（合理即可）（3）；吸热19.（每空1分，共9分）（1）b（或乙）（2）60；量取（3）【实验过程】固体中有碳酸钙；pH计（或酸度计或精密pH试纸或pH传感器）【实验过程】减弱【实验拓展】①Na+、H+②③过量的Na2CO3溶液呈碱性20.（除（1）第2问、（2）每空2分，其余每空1分，共9分）（1）①增大接触面积，加快反应（或增大接触面积，促进反应）（合理即可。没有“加快反应”或“促进反应”不得分）；Mg(OH)2Fe(OH)3（只写一个得1分，有氢氧化钙不扣分）；②15%；温度越低，钡离子的浸出率越高（或温度越高，钡离子的浸出率越低或30℃时，