元素周期表元素周期律练习题

《元素周期表、元素周期律》单元检测题 1在元素周期表中，第二、第三、第四、第五周期元素的种数分别是A．2、、、18 B．8、81818 C．8、、1832 D．2、、18、322分析发现某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子— 下列关于该原子的说法正确的是A．该原子核内中子数是12 它和 互为同位素C．它和

互为同位素 该原子极不稳定，与

的化学性质有很大差异3、X、Y均为短周期元素，且Xn-比Ym+多一个电子层，下列说法正确的是（）a bA．Y可能是第一周期元素 B．X和Y分别位于相邻的两个周期C．a一定比b小 D．a＋m＋n－b一定等于84435Cl1H2HHCl分子一共有（）种 B．6种 C．9种 D．12种5、5、同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO>HYO>HZO（）4 2 4 3 4A．元素的非金属性气态氢化物的稳定性6、A、B是同一短周期的两种金属元素，若Am+离子半径大于Bn+离子半径，则下列比较正ab确的是（）A．金属性：A<BB．氧化性：Am+>Bn+C．m>nD．a<b7、6、A、B是同一短周期的两种金属元素，若Am+离子半径大于Bn+离子半径，则下列比较正ab确的是（）A．金属性：A<BB．氧化性：Am+>Bn+C．m>nD．a<b7、甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（）A．① B．②③③x+25④x+26C．①②③D．全部88B4（）铍能与冷水发生剧烈反应氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C．氢氧化铍的化学式为Be(OH)3D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液9、下列说法正确的是()金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子PS、ClBC、、、FLi、Na、KRb1010BCDE）DEACBCCD11、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3A．①② B．①③ C．②④ D．③④1212上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四元素及其化合物的说法中正确的( )A．原子半径：W>Z>Y>X 气态氢化物的稳定性C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱1313已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的( )A．质子数：c>d B．离子的还原性C．氢化物的稳定性Y>HZ D．原子半径：X<W1414元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．原子半径呈周期性变化 元素化合价呈周期性变化C．电子层数逐渐增加 元素原子的核外电子排布呈周期性变化1515ACC两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、、C三元素名称 、 、 。(2)C在元素周期表中的位置。的原子结构示意图的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺为_ > _（填化学式）。（4）比较A、C的原子半径写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对水化物反应的化学方程式： 。16、有WXYZ四种元素，其中W1826W元素的单质。XYZ均属短周期元素；Z3Y2的电子数是Z原子的最内层上电子数的一半。⑴W、X、Y、Z的元素符号分别是：W、X、Y、Z⑵W的原子结构示意图为，W位于第周期族。⑶苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为 。WZYXY2 2为 。17、同温同压下，等质量的钠分别与过量的 和过量的 完全反应，所生成的氢的体积比为 ，质量比为 。18、(5)19991114(Uuq289，试回答下列问题：⑴该元素在周期表中位于第 周期 族属于金属元素还是非金属元素？ 。⑵该原子核内中子数为 。⑶写出该元素最高价氧化物对应水化物的化学式 。1910①⑥ ⑦②④ ⑤ ⑧③ ⑩⑨⑴②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是(填化学式)。⑵10种元素中，原子半径最小的是 填序)。⑶元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为 ， 。⑷元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 。⑸元素⑩的原子序数为 ，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 ⑹⑥与⑧形成化合物的化学式为 ；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈 色20（10分、BC、D4种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8A原子的L层电子数与KM层电子数之和相等原子的KL层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：这4种元素的符号依次是A ，B ，C ，D 。它们的原子径由大到小的顺序。分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式分别比较酸性和碱性的强弱： 。写出气态氢化物的化学式： 。比较其稳定性，由是 21、原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是［填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”］。各元素的原子半径依，其原因。各元素原子的电子层，最外层电子数依。元素的金属性逐而非金属性逐元素失电子能力逐，得电子能力逐得电子能力逐 22(12分)某研