化学反应速率与化学平衡-图像专题课件

规律：C/n-t图像：斜率代表反应速率（1）反应物的量发生突变，改变了反应物的浓度（直接改变浓度或改变体积）：①改变反应物的浓度，只有某些物质的浓度发生改变；②改变体积，所有物质的浓度均发生同等比例的改变

（2）反应物的量不发生突变：①改变温度：平衡移动；②加催化剂：平衡不移动。

（3）根据斜率的改变分析改变的条件①由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是__________；②比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2____T3填(“＞、＝、＜”)判断的理由是__________________规律：C/n-t图像：斜率代表反应速率①由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ11、正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如下图所示。（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________

（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度X、YDX+YZ课堂练习1、正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t222、已知A、B、C都是气态物质。在一定温度下的密闭容器中进行反应，其物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。以下说法中正确的是（）A.该反应方程式可表示为：3A+B2CB.15min时，升高了反应体系的温度C.15min时，使用了正催化剂D.15min时，增大了反应体系的压强26C课堂练习2、已知A、B、C都是气态物质。在一定温度下的密闭容器中进行32.速率----时间图像（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动（2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动（3）若V正=V逆，平衡向不移动（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等效平衡（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；原因分类：平衡移动：2.速率----时间图像（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定4tvv正v逆t1t2①引起平衡移动的因素是：_________________，平衡将向____反应方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2②引起平衡移动的因素是：_________________，平衡将向____反应方向移动。减小生成物浓度正（1）

浓度变化2.速率----时间图像tvv正v逆t1t2①引起平衡移动的因素5（2）

温度变化①对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，条件改变时有右图变化，改变的条件可能为：a._______，正反应是___热反应；b.________，m+n___p+q；平衡向____反应方向移动。升温>吸t1t2tvv正v逆②若对上述反应降温或减小压强，画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正加压正压强变化a2.速率----时间图像（2）温度变化①对于mA(g)+nB(g)pC(6（3）

催化剂①对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，条件改变时有右图变化，改变的条件可能为：a.____________；b.________，m+n___p+q；平衡向____反应方向移动。加正催化剂=②若对上述反应加负催化剂或减小压强，画出平衡移动过程中的v-t图。加压正压强变化bv逆t1

tvv正v逆t1

tvv正2.速率----时间图像（3）催化剂①对于mA(g)+nB(g)pC(g72.速率----时间图像（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动（2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动（3）若V正=V逆，平衡向不移动（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等效平衡（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；原因分类：平衡移动：2.速率----时间图像（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定8由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是

a.升高温度；b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。v逆t1t2tvv正1、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)；△H<0，有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。课堂练习由于v正、v逆均有不同v逆t1t92、对于反应N2+3H22NH3；△H<0，分析下图，确定t1—t5各点所改变的条件分别是什么？t1__________t2__________t3__________t4__________t5__________增大N2或H2的浓度减小NH3的浓度增大压强降低温度使用催化剂课堂练习2、对于反应N2+3H22NH3；△H<0，分析下10V正V逆1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？VT（温度）（1）v正、v逆均不为0，正、逆反应同时反应开始。（2）升温后，v正>

v逆，平衡向正反应方向移动。3.速率----T/P图像mol·(L·s)-1V正V逆1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始11V正V逆VT/P此图合理吗？为什么？在V-T/P图像中，温度或压强改变，发生相同的改变（同时增大或同时减小）只是v正、v逆改变的程度不同。V正V逆VT/P此图合理吗？为什么？在V-T/P图像中122、下列各图是温度或压强对反应：2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）ADVABCDV正V正V正V正V逆V逆V逆V逆TTPPVVV课堂练习2、下列各图是温度或压强对反应：2A(s)+2B(g)131.含量——时间图像T1CT2CC%时间0t1t2看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动1、T1与T2的高低2、是放热反应还是吸热反应问题1、T1>T22、是放热反应ΔH<0答案①百分含量——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像1.含量——时间图像T1CT2CC%时间0t1t2看图技14P1P2A%01、P1与P2的相对大小2、m+n与p+q的大小时间t1t2问题1、P1>P22、m+n>p+q答案1.含量——时间图像①百分含量——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动P1P2A%01、P1与P2的相对大小时间t1t2问题1、P15T1CT2C时间0t1t21、T1与T2的高低2、放热反应还是吸热反应问题1、T1>T22、是放热反应ΔH<0答案②转化率——时间图像A的转化率1.含量——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动T1CT2C时间0t1t21、T1与T2的高低问1、T1161.01107Pa1.01106PaA的转化率时间0t1t2m+n<p+q

or

m+n>p+q②转化率——时间图像1.含量——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像问题m+n<p+q答案看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动1.01107Pa1.01106PaA的时间0t1t2m17T1T2产率1、T1与T2的相对大小2、放热反应还是吸热反应③产率——时间图像1.含量——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像时间0t1t2问题1、T2>T12、是吸热反应ΔH>0答案看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动T1T2产率1、T1与T2的相对大小③产率——时间图像1.含181.01107Pa1.01106Pa产率时间0t1t2m+n<p+q

or

m+n>p+q③产率——时间图像1.含量——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像问题m+n<p+q答案看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动1.01107Pa1.01106Pa产率时间0t1t2m191.01106Pa1.01107PaA的转化率时间0t1t21、下列图像是否正确？时间35℃25℃产率0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔHt1t2课堂练习先拐先平衡数值大1.01106Pa1.01107PaA的时间0t1t21200T2，P1T1，P2T1，P1C%tP1P2

正反应是热反应<吸T1T2

<2A(g)+B(g)2C(g)课堂练习看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动0T2，P1T1，P2T1，P1C%tP1P2正反应是2101.01107Pa1.01106PaA的转化率时间m+n=p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH课堂练习01.01107Pa1.01106PaA的时间m+n=223、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）1200℃1000℃tNO％10×105Pa1×105PatNO％NO％1000℃有催化剂t1000℃无催化剂t1t2A1200℃1000℃tNO％CDBC课堂练习3、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(234.在某恒容的密闭容器，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)；△H<0，符合下列图像（I）所示关系，由此推断对图（II）的正确说法是（）A.p3＞p4，Y轴表示A的转化率B.p3＜p4，Y轴表示B的百分含量C.p3＞p4，Y轴表示混合气体的密度D.p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量AD课堂练习4.在某恒容的密闭容器，可逆反应：A(g)+B(g)24200C300C100CP△H____0压强0A%2.含量——压强/温度曲线m+n____p+q<<等压线①百分含量——压强/温度图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像看图技巧：（1）看图形趋势（2）“定一议二”200C300C100CP△H____0压强0A%25m+n_____p+qA的转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105PaT>△H____0等温线<2.含量——压强/温度曲线②转化率——压强/温度图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像看图技巧：（1）看图形趋势（2）“定一议二”m+n_____p+qA的温度01.01107Pa1.026m+n___p+qm+n___p+qm+n___p+q正反应为_____反应正反应为_____反应正反应为_____反应>><放热吸热吸热1、对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据图象填空：课堂练习m+n___p+qm+n___p+qm+n___p+q正反应272、反应X(g)+3Y(g)

2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数随温度变化曲线为（）CABCD………..等温线TZ％TZ％P2P1Z％TP1P2P1P2TZ％P2P1课堂练习2、反应X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在2803、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2；ΔH＜0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是（）ABCEDCTNO转化率课堂练习T1T203、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2229（1）、600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间:____________________（2）、据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因___________（3）、10min到15min的曲线变化的原因可能是（）A、加入催化剂

B、缩小容器体积C、降低温度

D、增加三氧化硫的物质的量25—30min加入氧气AB15—20min1、2SO2(g)

+O2(g)

2SO3(g)+Q模拟题（1）、600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，302、一定条件下，将一定量的A,B,C,D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(ѱ)与温度(T)时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B．化学方程式中n

＞p+qC．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率C2、一定条件下，将一定量的A,B,C,D四种物质，置于密闭容313、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是()A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)D．30min～40min间该反应使用了催化剂C3、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A32高考题1、（11重庆）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是（

）AA．

B．

C．

D．高考题1、（11重庆）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应332、（11福建）25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示，下列判断正确的是（

）高考题DA．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.22、（11福建）25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中343、（11安徽）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：

Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（

）高考题A3、（11安徽）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成354、（11北京）已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是（

）高考题DA．b代表0

℃下CH3COCH3的Y-t曲线B．反应进行到20min末，H3COCH3的

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

4、（11北京）已知反应：高考题DA．b代表0

℃下CH336高考题5、（11天津）向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（

）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．

时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段D高考题5、（11天津）向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，376、（09重庆）各可逆反应达到平衡后，改变放映条件，其变化趋势正确的是（

）高考题D6、（09重庆）各可逆反应达到平衡后，改变放映条件，其变化趋38（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②__________________________________________________③__________________________________________________(2)实验②平衡时B的转化率为_______;实验③平衡时C的浓度为___________;7、（2010全国Ⅰ）在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：VB_________________________实验③：VC____________________(3)该反应的△H____O；判断理由：___________________

加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小40%0.06mol/L﹥升高温度向正方向移动0.014mol(L·min)-10.008mol(L·min)-1（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和398、（2011全国Ⅰ）反应aA(g)+bB(g)

cC(g);（H＜0），在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为________；（2）A的平均反应速率

vⅠ(A)、

vⅡ(A)、

vⅢ(A)从大到小排列次序为_______________；（3）B的平衡转化率aⅠ(B)、

aⅡ(B)、

aⅢ(B)中最小的是________，其值是_________（4）由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡，平衡移动的方向是

，采取的措施是___________________________；1:3:2vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)aⅡ(B)19%正反应从反应体系中移除产物C8、（2011全国Ⅰ）反应aA(g)+bB(g)40（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）．（5）比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2____T3填(“＞、＝、＜”)判断的理由是______________________________________________>此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min419、（2012·江西）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_____________________________________________；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为_______________；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________________；MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O△5.52×103kJCHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl29、（2012·江西）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等42（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g);△H=+108kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：①计算反应在地8min时的平衡常数K=________；②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___T(8)（填“＜”、“＞”或“=”）；③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_____mol·L-1④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率的大小_____________________⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___v(15-16)原因是_________0.234mol·L-1＜0.031v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)＞在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)4310.(2013·江西)二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1(ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0k·mol-1水煤气变换反应:(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·mol-1二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）△H4=-24.5kJ·mol-1回答下列问题：(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是_________________________；_________________________；________________________________（以化学方程式表示）10.(2013·江西)二甲醚（CH3OCH3）是无色气体44(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_________________________________________________________________________________________________________。(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_________________________________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响____________________________________________________。(4)有研究者在催化剂厂含（Cu一Zn一Al一O和A12O3)、压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是______________________(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响____45(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93kW·h·kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为__________________________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___________个电子的电量:该电池的理论输出电压为1.20V,能址密度E=_____________________________(列式计算。能盘密度=电池输出电能/燃料质盒，1kW·h=3.6x106J)。(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度4614.(2012·浙江)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：回答下列问题：（1）反应CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=

kJ/mol。（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率____甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝

；随着温度的升高，该平衡常数

（填“增大”、“减小”或“不变”）。反应过程化学方程式焓变△H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)－802.6125.6CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)－322.0172.5蒸气重整CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)206.2240.1CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)165.0243.914.(2012·浙江)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含47（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于

。（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是_______。A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa温度/℃400

500

600

700

800

900

100011001200706050403020H2物质的量分数/%CO物质的量分数/%2520151050400

500

600

700

800

900

100011001200温度/℃－■－0.1Mpa－●－0.9Mpa－▲－1.5Mpa－■－0.1Mpa－●－0.9Mpa－▲－1.5Mpa（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于48②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是

。时间H2物质的量分数/%1009080706050403020100②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随49图像题解题指导1.三步分析法：（1）反应速率是增大还是减小；（2）v正，v逆的相对大小（注意突变与渐变）；（3）分析影响平衡移动的因素，作判断2.四要素分析法（1）起点；（2）曲线变化趋势；（3）曲线的转折点；（4）曲线的终点3.先拐先平数值大。4.定一议二图像题解题指导1.三步分析法：50规律：C/n-t图像：斜率代表反应速率（1）反应物的量发生突变，改变了反应物的浓度（直接改变浓度或改变体积）：①改变反应物的浓度，只有某些物质的浓度发生改变；②改变体积，所有物质的浓度均发生同等比例的改变

（2）反应物的量不发生突变：①改变温度：平衡移动；②加催化剂：平衡不移动。

（3）根据斜率的改变分析改变的条件①由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是__________；②比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2____T3填(“＞、＝、＜”)判断的理由是__________________规律：C/n-t图像：斜率代表反应速率①由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ511、正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如下图所示。（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________

（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度X、YDX+YZ课堂练习1、正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2522、已知A、B、C都是气态物质。在一定温度下的密闭容器中进行反应，其物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。以下说法中正确的是（）A.该反应方程式可表示为：3A+B2CB.15min时，升高了反应体系的温度C.15min时，使用了正催化剂D.15min时，增大了反应体系的压强26C课堂练习2、已知A、B、C都是气态物质。在一定温度下的密闭容器中进行532.速率----时间图像（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动（2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动（3）若V正=V逆，平衡向不移动（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等效平衡（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；原因分类：平衡移动：2.速率----时间图像（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定54tvv正v逆t1t2①引起平衡移动的因素是：_________________，平衡将向____反应方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2②引起平衡移动的因素是：_________________，平衡将向____反应方向移动。减小生成物浓度正（1）

浓度变化2.速率----时间图像tvv正v逆t1t2①引起平衡移动的因素55（2）

温度变化①对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，条件改变时有右图变化，改变的条件可能为：a._______，正反应是___热反应；b.________，m+n___p+q；平衡向____反应方向移动。升温>吸t1t2tvv正v逆②若对上述反应降温或减小压强，画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正加压正压强变化a2.速率----时间图像（2）温度变化①对于mA(g)+nB(g)pC(56（3）

催化剂①对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，条件改变时有右图变化，改变的条件可能为：a.____________；b.________，m+n___p+q；平衡向____反应方向移动。加正催化剂=②若对上述反应加负催化剂或减小压强，画出平衡移动过程中的v-t图。加压正压强变化bv逆t1

tvv正v逆t1

tvv正2.速率----时间图像（3）催化剂①对于mA(g)+nB(g)pC(g572.速率----时间图像（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动（2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动（3）若V正=V逆，平衡向不移动（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等效平衡（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；原因分类：平衡移动：2.速率----时间图像（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定58由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是

a.升高温度；b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。v逆t1t2tvv正1、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)；△H<0，有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。课堂练习由于v正、v逆均有不同v逆t1t592、对于反应N2+3H22NH3；△H<0，分析下图，确定t1—t5各点所改变的条件分别是什么？t1__________t2__________t3__________t4__________t5__________增大N2或H2的浓度减小NH3的浓度增大压强降低温度使用催化剂课堂练习2、对于反应N2+3H22NH3；△H<0，分析下60V正V逆1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？VT（温度）（1）v正、v逆均不为0，正、逆反应同时反应开始。（2）升温后，v正>

v逆，平衡向正反应方向移动。3.速率----T/P图像mol·(L·s)-1V正V逆1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始61V正V逆VT/P此图合理吗？为什么？在V-T/P图像中，温度或压强改变，发生相同的改变（同时增大或同时减小）只是v正、v逆改变的程度不同。V正V逆VT/P此图合理吗？为什么？在V-T/P图像中622、下列各图是温度或压强对反应：2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）ADVABCDV正V正V正V正V逆V逆V逆V逆TTPPVVV课堂练习2、下列各图是温度或压强对反应：2A(s)+2B(g)631.含量——时间图像T1CT2CC%时间0t1t2看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动1、T1与T2的高低2、是放热反应还是吸热反应问题1、T1>T22、是放热反应ΔH<0答案①百分含量——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像1.含量——时间图像T1CT2CC%时间0t1t2看图技64P1P2A%01、P1与P2的相对大小2、m+n与p+q的大小时间t1t2问题1、P1>P22、m+n>p+q答案1.含量——时间图像①百分含量——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动P1P2A%01、P1与P2的相对大小时间t1t2问题1、P65T1CT2C时间0t1t21、T1与T2的高低2、放热反应还是吸热反应问题1、T1>T22、是放热反应ΔH<0答案②转化率——时间图像A的转化率1.含量——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动T1CT2C时间0t1t21、T1与T2的高低问1、T1661.01107Pa1.01106PaA的转化率时间0t1t2m+n<p+q

or

m+n>p+q②转化率——时间图像1.含量——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像问题m+n<p+q答案看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动1.01107Pa1.01106PaA的时间0t1t2m67T1T2产率1、T1与T2的相对大小2、放热反应还是吸热反应③产率——时间图像1.含量——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像时间0t1t2问题1、T2>T12、是吸热反应ΔH>0答案看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动T1T2产率1、T1与T2的相对大小③产率——时间图像1.含681.01107Pa1.01106Pa产率时间0t1t2m+n<p+q

or

m+n>p+q③产率——时间图像1.含量——时间图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像问题m+n<p+q答案看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动1.01107Pa1.01106Pa产率时间0t1t2m691.01106Pa1.01107PaA的转化率时间0t1t21、下列图像是否正确？时间35℃25℃产率0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔHt1t2课堂练习先拐先平衡数值大1.01106Pa1.01107PaA的时间0t1t21700T2，P1T1，P2T1，P1C%tP1P2

正反应是热反应<吸T1T2

<2A(g)+B(g)2C(g)课堂练习看图技巧：（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动0T2，P1T1，P2T1，P1C%tP1P2正反应是7101.01107Pa1.01106PaA的转化率时间m+n=p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH课堂练习01.01107Pa1.01106PaA的时间m+n=723、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）1200℃1000℃tNO％10×105Pa1×105PatNO％NO％1000℃有催化剂t1000℃无催化剂t1t2A1200℃1000℃tNO％CDBC课堂练习3、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(734.在某恒容的密闭容器，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)；△H<0，符合下列图像（I）所示关系，由此推断对图（II）的正确说法是（）A.p3＞p4，Y轴表示A的转化率B.p3＜p4，Y轴表示B的百分含量C.p3＞p4，Y轴表示混合气体的密度D.p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量AD课堂练习4.在某恒容的密闭容器，可逆反应：A(g)+B(g)74200C300C100CP△H____0压强0A%2.含量——压强/温度曲线m+n____p+q<<等压线①百分含量——压强/温度图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像看图技巧：（1）看图形趋势（2）“定一议二”200C300C100CP△H____0压强0A%75m+n_____p+qA的转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105PaT>△H____0等温线<2.含量——压强/温度曲线②转化率——压强/温度图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化学平衡图像看图技巧：（1）看图形趋势（2）“定一议二”m+n_____p+qA的温度01.01107Pa1.076m+n___p+qm+n___p+qm+n___p+q正反应为_____反应正反应为_____反应正反应为_____反应>><放热吸热吸热1、对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据图象填空：课堂练习m+n___p+qm+n___p+qm+n___p+q正反应772、反应X(g)+3Y(g)

2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数随温度变化曲线为（）CABCD………..等温线TZ％TZ％P2P1Z％TP1P2P1P2TZ％P2P1课堂练习2、反应X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在7803、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2；ΔH＜0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是（）ABCEDCTNO转化率课堂练习T1T203、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2279（1）、600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间:____________________（2）、据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因___________（3）、10min到15min的曲线变化的原因可能是（）A、加入催化剂

B、缩小容器体积C、降低温度

D、增加三氧化硫的物质的量25—30min加入氧气AB15—20min1、2SO2(g)

+O2(g)

2SO3(g)+Q模拟题（1）、600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，802、一定条件下，将一定量的A,B,C,D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(ѱ)与温度(T)时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B．化学方程式中n

＞p+qC．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率C2、一定条件下，将一定量的A,B,C,D四种物质，置于密闭容813、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是()A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)D．30min～40min间该反应使用了催化剂C3、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A82高考题1、（11重庆）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是（

）AA．

B．

C．

D．高考题1、（11重庆）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应832、（11福建）25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示，下列判断正确的是（

）高考题DA．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.22、（11福建）25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中843、（11安徽）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：

Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（

）高考题A3、（11安徽）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成854、（11北京）已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是（

）高考题DA．b代表0

℃下CH3COCH3的Y-t曲线B．反应进行到20min末，H3COCH3的

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

4、（11北京）已知反应：高考题DA．b代表0

℃下CH386高考题5、（11天津）向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（

）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．

时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段D高考题5、（11天津）向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，876、（09重庆）各可逆反应达到平衡后，改变放映条件，其变化趋势正确的是（

）高考题D6、（09重庆）各可逆反应达到平衡后，改变放映条件，其变化趋88（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②__________________________________________________③__________________________________________________(2)实验②平衡时B的转化率为_______;实验③平衡时C的浓度为___________;7、（2010全国Ⅰ）在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：VB_________________________实验③：VC____________________(3)该反应的△H____O；判断理由：___________________

加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小40%0.06mol/L﹥升高温度向正方向移动0.014mol(L·min)-10.008mol(L·min)-1（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和898、（2011全国Ⅰ）反应aA(g)+bB(g)

cC(g);（H＜0），在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为________；（2）A的平均反应速率

vⅠ(A)、

vⅡ(A)、

vⅢ(A)从大到小排列次序为_______________；（3）B的平衡转化率aⅠ(B)、

aⅡ(B)、

aⅢ(B)中最小的是________，其值是_________（4）由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡，平衡移动的方向是

，采取的措施是___________________________；1:3:2vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)aⅡ(B)19%正反应从反应体系中移除产物C8、（2011全国Ⅰ）反应aA(g)+bB(g)90（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）．（5）比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2____T3填(“＞、＝、＜”)判断的理由是______________________________________________>此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min919、（2012·江西）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_____________________________________________；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为_______________；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________________；MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O△5.52×103kJCHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl29、（2012·江西）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等92（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g);△H=+108kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：①计算反应在地8min时的平衡常数K=________；②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___T(8)（填“＜”、“＞”或“=”）；③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_____mol·L-1④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率的大小_____________________⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)__