无机化工流程专题公开课

无机化工专题一、2011年考纲要求(1)了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关等）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性(2)了解控制实验条件的方法(3)分析或处理实验数据，得出合理结论(4)设计、评价或改进实验方案一、2011年考纲要求二、广东近三年该类题回顾与常考知识点归纳三、题型特点四、解题思路五、解题技巧与规范（第2课时）六、练习与评讲（第3课时）第1课时（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①

和②

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有

；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在

（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为

（4）镀铝电解池中，金属铝为

极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―

和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为

（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是二、广东近三年高考“化学工艺流程题”的命题情况题号分值题型试题情况考查内容22（09年）12制备工艺生产流程利用生产硼砂中的固体废料制取镁影响速率的因素，PH值对沉淀的影响，离子反应，物质分离的方法，温度对溶解度的影响等32（2010年）16制备工艺生产流程以-锂辉石为原材料制备Li2CO3

固体溶解，PH值对沉淀的影响，利用水解反应除杂质，离子反应方程式的书写等32（2011年）16提纯、除杂粗铝中杂质的除去与利用置换反应方程式的书写，物质的溶解，离子方程式的书写，电镀、电化学腐蚀与防护等知识的掌握情况。

无机化工流程试题中常考的知识点有哪些？理一理、顺一顺无机化工流程试题中常考的知识点反应速率与平衡理论的运用；氧化还原反应的判断、方程式书写；利用控制pH分离除杂；利用溶解度分离；常用的分离方法、实验操作；流程中的物质转化和循环；绿色化学评价；三、题型特点题头：题干：题尾：介绍工艺生产的原理、原料、产品及副产品用框图形式从原料到产品的主要生产工艺流程表示出来根据生产过程中涉及的化学知识设置系列问题主线与与核心心原料预预处理理除杂、、净化化产品分分离提提纯反应条条件控控制原料循循环利利用排放物物的无无害化化处理理（注：：NaCl熔点点为801℃；；AlCl3在181℃℃升华华）（1））精炼炼前，，需清清除坩坩埚表表面的的氧化化铁和和石英英砂，，防止止精炼炼时它它们分分别与与铝发发生置置换反反应产产生新新的杂杂质，，相关关的化化学方方程式式为①①和②（2））将Cl2连续通通入坩坩埚中中的粗粗铝熔熔体，，杂质质随气气泡上上浮除除去。。气泡泡的主主要成成分除除Cl2外还含含有；固态态杂质质粘附附于气气泡上上，在在熔体体表面面形成成浮渣渣，浮浮渣中中肯定定存在在（3））镀铝铝电解解池中中，金金属铝铝为极，熔融融盐电镀镀中铝元元素和氯氯元素主主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在在，铝电电镀的主主要电极极反应式式为（4）钢钢材镀铝铝后，表表面形成成的致密密氧化铝铝膜能防防止钢材材腐蚀，，原因是是例？？？？点拨：1、重视基基础，语语言表达达要规范范2、能从题题目所提提供的陌陌生、复复杂的相相关信息息中，提提取有效效、有用用的信息息，正确确建立新新信息与与已有知知识的联联系，用用于解答答问题。。同学们解解答这类类型题目目有什么么好的解解题思路路？我思考我我进步四、解题题思路（1）首先将将题目粗粗读一遍遍，若题题头太长长可以先先读最后一句句，清楚由由什么原料制什么产品。（3）有有的步骤骤不能读读懂，就就看这步步的结果果，由结果往前前推。（4）重视所给信息息，题中中给出的的“已知””一般都会会用到，，而且往往往在你你最需要要的时候候能提供供帮助。。记住这这些好朋朋友！（5）当当出现有悖所学学知识时，要考考虑生产产实际（（工艺、、成本、、环保、、产量、、产率））考虑。。（2）先先做与书本知识识结合紧密密又相对对独立的的问题增大固体体与硫酸酸接触面面积，加加快反应应速率，，提高浸浸出率。。石灰石Fe2+Mg2+Ca2+2Li++CO32-=Li2CO3↓Na2SO42.(16分分).某学习小小组通过过查阅资资料，设设计如下下方案制制备KMnO4：温度溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OMnO2KOH分离反应Ⅰ反应Ⅱ过滤操作bKClO3H2O途径一途径二CO2K2CO3溶液KMnO4粗品KClKOH溶液熔融操作aMnO2KMnO4粗品②几几种物质质的溶解解度：⑴第一一步固体体熔融时时除三脚脚架、泥泥三角、、细铁棒棒、坩埚埚钳外，，还需的的仪器是是。A．酒精灯灯B．铁坩埚埚C．瓷坩埚埚D．烧杯杯

⑵反反应Ⅰ的化学方方程式；⑶⑶反反应Ⅱ的条件为为电解，，其化学学方程式式为。⑷⑷两个个途径中中操作a、b相同，均均包括、、过滤等等3步；在整整个方案案中可以以循环利利用的产产物有。⑸⑸最后后可以用用1.5mol··L—1的草酸（（H2C2O4）溶液滴滴定KMnO4溶液来测测定KMnO4粗品的纯纯度（质质量分数数），则则还需要要采集的的数据为为。AB3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2＋2K2CO3蒸发浓缩缩、降温温结晶MnO2KOH滴定时消消耗草酸酸溶液的的体积、、KMnO4粗品的质质量2K2MnO4＋2H2O2KOH＋2KMnO4＋H2↑

小结：这节课课我们对对高考中中的常考考题“无无机化工工流程””题型进进行了初初步分析析，希望望同学们们再认真真思考、、总结，，形成适适合自己己的解题题思路谢谢光临临指导2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe

高温4Al+3SiO2===3Si+2Al2O3

高温HCl；AlCl3NaCl阳Al+3e-+7AlCl4―=4Al2Cl7―致密的氧氧化铝膜膜能隔绝绝钢材与与空气中中的O2、CO2和H2O等接触，，使电化化学腐蚀蚀和化学学腐蚀不不能发生生。坩埚搅拌、适适当升高高温度取少量反反应后溶溶液于试试管中，，滴入2~3滴淀粉溶溶液，溶溶液变蓝蓝色。⑤1.熟熟悉工业业流程常常见的操操作与名名词（1）原原料的预预处理：：①溶解：②灼烧③煅烧通常用酸酸溶。如如用硫酸酸、盐酸酸、浓硫硫酸等如从海带带中提取取碘如煅烧高高岭土改变结构构，使一一些物质质能溶解解。并使使一些杂杂质高温温下氧化化、分解解五、解题题技巧与与规范①控制溶溶液的酸碱性使其某些些金属离离子形成成氢氧化化物沉淀淀②蒸发反应时的的气体氛氛围③加热的目目的④降温反应应的目的的⑤趁热过滤滤⑥冰水洗涤涤加快反应应速率或或促进平平衡向某某个方向向移动防止某物物质在高高温时会会溶解（（或分解解）、为为使化学学平衡向向着题目目要求的的方向移移动防止某物物质降温温时会析析出洗去晶体体表面的的杂质离离子，并并减少晶晶体在洗洗涤过程程中的溶溶解损耗耗（2）控控制反应应条件的的方法(3)常常见名词词浸出：浸出率：：酸浸：水洗：水浸：固体加水水（酸））溶解得得到离子子固体溶解解后，离离子在溶溶液中的的含量的的多少(更多转转化)在酸溶液液中反应应使可溶溶性金属属离子进进入溶液液，不溶溶物通过过过滤除除去的溶溶解过程程通常为除除去水溶溶性杂质质与水接触触反应或或溶解工业流程程题目在在流程上上一般分分为3个个过程：：原料处理理分离提纯纯获得产品品2、常见见考点的的整理、、归纳（1）.原料处处理阶段段的常见见考点：：①加快反反应速率率②②溶解浸浸出③③灼烧焙焙烧④煅烧⑤⑤反应条条件控制制（2）.分离提提纯阶段段的常见见考点：：①调pH值除杂杂②②试剂除除杂③③加加热④降降温⑤母液（（滤液））⑥萃取取（3）.获得产产品阶段段的常见见考点：：①洗涤（（冰水热热水））②蒸蒸发、反反应时的的气体氛氛围抑抑制水解解③③