高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用（第1课时）2 新人教必修1

物质的量及其单位1．了解物质的量的单位——摩尔。2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。3．了解摩尔质量的含义，并能运用M＝进行计算。课程目标：编辑ppt一、物质的量及其单位1．物质的量：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有

的集合体，符号为

。2．物质的量的单位——摩尔：(1)标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子相同，约为

。(2)符号：

。(3)计量对象：

、

、

、原子团、电子、质子、中子等所有

。一定数目粒子n6.02×1023原子分子离子微观粒子mol编辑ppt【问题1】物质的量概念中提到的“粒子”指什么？“物质的量”能理解为“物质的多少”吗？[师生互动]【提示】

“粒子”可以指原子、分子、离子，也可以指质子、中子、电子，还可以是这些粒子的特定组合(如原子团SO42－)。“物质的量”不能理解为“物质的多少”，也不能理解为“物质的质量多少”或“物质粒子数的多少”，它表示的是“粒子集体”的多少，是一个整体不能拆分也不能增减。编辑ppt

【问题2】如何用摩尔表示物质的量？举例说明。[师生互动]【提示】

必须具体指明物质“微粒”的名称或符号或化学式。比如“1mol氢”的说法是错误的。编辑ppt【思考交流】（1）1molH,1molH＋，1molH2的含义一样吗？【提示】意义不同，尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，分别表示1摩尔氢原子，1摩尔氢离子和1摩尔氢气分子。编辑ppt3．阿伏加德罗常数把

叫做阿伏加德罗常数，通常用

表示，符号为

。4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系

n＝6.02×1023mol－1NA1mol任何粒子的粒子数编辑ppt【典例分析】下列关于物质的量的叙述中，错误的是(

)A．1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe约含有6.02×1024个电子【规律小结】该题考查了对物质的量与阿伏加德罗常数的理解。使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，同时也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol－1。【解析】A项错在“都含有6.02×1023个分子”上，其一，物质不一定都是分子构成的；其二，应该是“约含有”。C项错在“含有2mol氢和1mol氧”上，H2O分子中含有氢原子和氧原子，该项没有表达清楚氢原子和氧原子。【答案】

AC编辑ppt【问题】每摩尔物质含有的微粒个数是多少？物质的量相同的任何物质所含的粒子的数目是否相同？[学生交流]【提示】首先，“所含的粒子”指的是构成物质的“特定组成”，如1molCO2含有阿伏加德罗常数个二氧化碳分子，不是指二氧化碳分子内的氧原子、电子等。其次，“阿伏加德罗常数”在数值上约等于6.02×1023，可表示为6.02×1023mol－1。因此，可以说“每摩尔物质约含有6.02×1023个微粒”或者说“每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒”。最后，我们可以得出这样的结论：物质的量相同的任何物质所含粒子的数目相同，同样，含有相同粒子数目的物质其物质的量也相同。编辑ppt二、摩尔质量1．概念：

的物质所具有的质量。符号：

。单位：

或

。2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系n＝单位物质的量Mg/molg·mol－1编辑ppt【注】摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系摩尔质量是指含阿伏加德罗常数个结构微粒的总质量，它的单位如果用g/mol，则摩尔质量与微粒的相对分子质量、相对原子质量在数值上相等。但化学式量的单位为“1”，使用时要注意两者的区别与联系。(1)无论是单质、化合物还是混合物，当以g·mol－1做单位时1mol物质的质量在数值上就等于其相对分子质量(或平均相对分子质量)(2)对于阴、阳离子，一般电子质量可忽略。故其摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或离子的相对式量。编辑ppt

【思考交流】

2.一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量的说法对吗？【提示】不对，摩尔质量的单位是g/mol，物质质量的单位是g，只有在摩尔质量以g/mol为单位，质量以g为单位时，二者才在数值上相等。编辑ppt1、下列说法正确的是(

)A．硫酸的摩尔质量是98gB．18g水中含有水分子数为NAC．O2的摩尔质量等于其相对分子质量D．1molCO的质量为28g·mol－1典型例题：【解析】本题主要考查物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、相对分子质量等概念之间的相互联系及注意事项。摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；18g水的物质的量为1mol，其分子数为NA，B项正确；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量单位为“1”，二者只是在数值上相等，故C项错误；质量的单位是g,1molCO的质量为28g，而不是28g/mol，D项错误。【答案】

B编辑ppt2．147gH2SO4的物质的量是________；0.5molH2SO4的质量是________g，其中含有________molH，含有________molO；2molH2SO4中含有硫酸分子数为__________个，含氢原子数为________个。【解析】解答本题可先按各量之间的关系：即n

=，然后代入具体数据进行计算。根据n＝＝1.5mol；0．5molH2SO4质量为49g,其中含2×0.5molH；4×0.5molO；按N＝n·NA,2molH2SO4中有H2SO4分子数为2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，同理可得氢原子数。【答案】

1.5mol

49

1

2

1.204×1024

2.408×1024编辑ppt1．下列说法正确的是(

)A．物质的量是一个基本物质量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D．摩尔表示物质的量的数量单位巩固应用：编辑ppt2．下列物质中所含原子数目最多的是(

)A．49gH2SO4

B．6.02×1023个NH3分子C．49gH3PO4D．4℃时，36mL水【解析】

A中为3.5mol，B为4mol，C为4mol，D为6mol。【答案】

D编辑ppt3.经实验测定，在4℃时，水的密度最大，为1g·mol－1，试计算，4℃时1L水中含有的水分子数为______，每个水分子的质量为________。【解析】

1L水的质量为m＝1L×1000mL·L－1×1g·mL－1＝1000g1L水的物质的量n＝＝55.6mol1L水