高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类水解（第2课时） 新人教选修4

第一课时盐类的水解编辑ppt问题情景【新闻链接】——蜜蜂蜇伤莫大意，大妈险些送了命当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？蜜蜂的毒液是酸性的（蚁酸HCOOH）肥皂水（高级脂肪酸钠）、苏打水、牙膏（含NaF）、纯碱溶液等洗敷伤口。编辑ppt温馨提示：pH试纸的使用方法：将pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变色后，迅速与标准比色卡对照，读出溶液pH。►每次蘸取溶液前，应将玻璃棒洗净擦干。一、实验探究盐溶液的酸碱性实验内容：用pH试纸测CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl

AlCl3、NaCl、KNO3溶液的pH编辑ppt盐溶液pH酸碱性CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClKNO3谁

显谁性同

显中性一、实验探究盐溶液的酸碱性盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐实验结果汇总总结规律强强>7>7<7<7=7=7碱性碱性酸性酸性中性中性编辑ppt

H2OH+

+

OH-CH3COONa

=CH3COO-+Na+

+CH3COOH促进了水的电离

溶液的酸碱性取决于什么？

CH3COONa溶液中存在哪些电

离过程？离子间能否发生反应？为什么？造成溶液中离子浓度如何变化？对水的电离平衡有何影响？对溶液酸碱性有何影响？1234

二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因问题引导c(OH-)＞c(H+)碱性生成弱电解质编辑ppt1、氯化铵溶液为什么显酸性？2、氯化钠溶液为什么显中性？二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因问题讨论理清思路

NH4Cl电离出来的NH4+与水电离出来的OH-结合生成弱电解质——NH3·H2O，促进了水的电离，导致溶液中c(OH-)<c(H+)，溶液呈酸性。

NaCl电离产生的Na+、Cl-均不能与水电离出的H+、OH-结合生成弱电解质，故不影响水的电离平衡，溶液中H+、OH-仍然相等，溶液呈中性。编辑pptCH3COONa

=Na++CH3COO-

NH4Cl=Cl-+NH4+

H2O

H+

+

OH-1、盐类水解的定义结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理归纳

在盐溶液中，盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-

结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。

弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因编辑ppt2、对概念的理解①盐必须溶于水②必须含有“弱”离子破环水的电离平衡，促进水的电离有弱才水解；无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性；同强显中性二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因（1）条件：（2）实质：（3）规律：编辑ppt学以致用1.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A.K2CO3

B.NaHSO4

C.Na2S

D.FeCl3

AC编辑ppt工业上焊接钢管之前要先除去钢管上的铁锈Fe2O3，你觉得应该选择具有什么性质的化学试剂呢？由此你得到什么启示呢？Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O工业上选择的试剂NH4Cl溶液、ZnCl2溶液等学以致用编辑ppt课堂小结盐类的水解定义1、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡规律条件1、盐中必须有弱根2、盐必须溶于水⑴有弱才水解；无弱不水解⑵谁弱谁水解；⑶谁强显谁性；同强显中性。编辑ppt1、查找H2CO3的电离平衡常数，解释为什么等浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强？2、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。