第二部分 身边的化学物质

第二部分身边的化学物质一、主要考点考试内容考试要求目标层次空气和水空气1．知道空气的主要成分。★2．认识空气对人类生活的重要作用。★★氧气1．知道氧气的主要性质和用途。★2．用氧气的性质解释一些常见的现象。★★★二氧化碳1．知道二氧化碳的主要性质和用途。★2．用二氧化碳的性质解释一些常见的现象。★★★水1．认识水的组成。★★2．知道纯水与矿泉水的区别。★3．知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。★4．认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。★★金属与金属矿物金属1．了解金属的物理特征；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。★★2．了解防止金属锈蚀的简单方法。★★3．知道生铁和钢是重要的合金。★4．知道废弃金属对环境的污染，以及回收金属的重要性。★金属矿物认识一氧化碳可以将铁矿石中的铁还原出来。★★生活中常见的化合物常见的酸和碱1．知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。★2．知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。★3．用常见酸碱的性质解释一些常见的现象。★★★4．认识常见酸、碱的腐蚀性。★★5．能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。★★生活中常见的盐1．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。★★2．知道一些常用化肥的名称和作用。★以上内容简单综合★★★说明：★★★要求为理解和应用；★★要求为认识；★要求为知道。提示：这些考点要求的程度不一样，我们复习时应注意合理的分配精力和时间。二、重要知识梳理【友情提示】对身边的化学物质的认识包括该物质的结构、性质、制法、用途、检验、除杂、保存等。这些知识点之间并不是孤立的，而是一个有机整体。其中物质的性质，包括物理性质和化学性质是核心，是关键。系统复习一种物质一般可采用以下顺序进行：结构→性质→用途、存在、制法、检验，其内在联系可用如图表示。空气和水(一)空气1．空气的成分：按体积计算，氮气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％，空气是混合物。2．空气是一种宝贵的资源：氧气：(1)供给呼吸：医疗急救、潜水、宇宙航行。(2)支持燃烧：燃料燃烧、金属切割、气焊、炼钢、化工生产等。氮气：化学性质不活泼，可用作保护气、防腐气；液氮创造低温环境，用于麻醉剂和超导材料；还是制取硝酸和化肥的原料。稀有气体：化学性质很稳定，可用作保护气；还可用作电光源，创造低温环境等。3．大气污染的危害：严重损害人体的健康，影响作物的生长，破坏生态平衡，全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等与空气污染有关。保护大气：加强监测，使用清洁能源，植树造林等。(二)氧气、二氧化碳的性质和用途物质物理性质化学性质用途氧气O21．通常情况下，是无色、无味的气体，可液化稠固化。2．不易溶于水。3．密度比空气略大。(后两个性质决定了氧气的收集方法)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。与非金属反应：C+O2CO2S+O2SO24P+5O22P2O52H2+O22H2O与金属反应：3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作为火箭发动机的助燃剂、制造液氧、炸药等。与化合物反应：2CO+O22CO2CH4+2O2CO2+2H2O二氧化碳CO21．通常状况下为无色、无味气体，固态二氧化碳(干冰)会在－78.2．密度比空气大；3．能溶于水。(后两个性质决定了二氧化碳的收集方法)1．一般情况下，不能燃烧，不支持燃烧也不供呼吸。2．与水反应生成碳酸：CO2+H2O＝H2CO3反应后的溶液使紫色石蕊试液变红。3．与可溶性碱反应：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O该反应用于检验二氧化碳。CO2+2NaOH＝Na2CO3＋H2O该反应用于吸收二氧化碳。灭火、尤合作用、气体肥料、化工产品的原料、用干冰进行人工降雨等。温室效应：大气中的二氧化碳等气体过多，像温室的玻璃使地球变暖。造成冰川融化，海平面升高，土地沙漠化、农业减产等。应减少使用化石燃料、大量植树造林等。自然界的二氧化碳与氪气的循环：动植物的呼吸、煤等化石燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳放出氧气。(三)一氧化碳、甲烷物质物理性质化学性质用途一氧化碳CO1．通常状况下为无色、无味气体；2．密度比空气略小；3．难溶于水。1．可燃性：2CO+O22CO22．还原性：CO+CuOCu+CO23．毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡气体燃料，冶金工业。甲烷CH41．通常状况下为无色、无味气体；2．难溶于水；3．密度比空气小。可燃性：CH4＋2O2CO2+2H2O是沼气，天然气的主要成分，最简单的有机物，用作燃料。(四)水1．水的组成：由电解水生成氧气和氢气，氢气在氧气中燃烧生成水等实验都能证明水是由氢、氧两种元素组成的。构成水的粒子是水分子，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。2．自然界中的水：纯水与天然水：纯水是无色、无臭、清澈透明的，构成粒子是水分子，是纯净物；天然水(例如：矿泉水、河水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质，是混合物。净化水的方法有吸附、沉淀、过滤、蒸馏等。硬水与软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。煮沸和蒸馏都可以软化水。3．认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识：地球的总储水量大，但淡水很少。人类生活和生产用水量逐年增大，工业、农业及生活排放的污水对水体造成的污染，造成水资源的危机。爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。金属与金属矿物(一)金属的物理性质和用途1．共性：常温下是固体，有金属光泽，大多为热和电的良导体(用作加热器具和导线)，有延展性(能展成薄片、拉成丝)、密度大、硬度大、熔点高等共性，但导电性、导热性、密度、熔点、硬度等也会存在较大的差别。2．特性：铁、铝等多数金属是银白色，而铜为紫红色；多数为固态，而汞为液态等。3．合金：在金属中，加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。合金的强度、硬度和抗腐蚀性一般比组成它们的纯金属好，有更广泛的用途，生活中大量使用的不是纯金属而是合金，如：生铁和钢，钛和钛合金等。钢和生铁都是铁碳合金，生铁的含碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为0.03％～2％。4．金属的性质很大程度上决定了它们的用途，例如，制造飞机机翼的金属，需要坚硬而质轻；用于制造切割工具的金属，需要有很大的硬度；制造电灯丝的金属，熔点要高；制造保险丝的金属熔点要低；制造化工设备的金属要耐腐蚀等。但性质不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等。(二)金属的化学性质1．与氧气的反应：金属因活泼性不同，与氧气反应的难易和剧烈程度不同。(1)镁、铝等在常温下(在空气中)就能与氧气反应。例：4Al＋3O2＝2Al2O3银白色的铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。(2)①铁在常温下的干燥宝气中，很难与氧气发生反应，但在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用会生成暗红色的疏松的铁锈(主要成分是Fe2O3·xH2O)。②铁丝在氧气中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁固体。3Fe＋2O2Fe3O4(3)金在高温下也不与氧气反应。2．与稀硫酸、盐酸反应生成相应的盐和氢气：Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑3．与某些盐溶液反应生成另一种盐和另一种金属：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag金属与稀盐酸、稀硫酸及与盐溶液反应能否发生都取决于金属在金属活动顺序表中的位置。a．在金属活动顺序表中，位于氢前的金属能把稀盐酸、稀硫酸中的氢元素置换出来。b．在金属活动顺序表中，位置靠前的金属(K、Ca、Na除外)能把位置靠后的金属从它的盐溶液中置换出来。(三)铁的冶炼主要反应原理：在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里氧化铁中的氧，将铁还原出来：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(四)金属资源的保护1．铁的锈蚀和防护：因为铁的锈蚀条件是铁与空气和水接触，所以防止铁制品锈蚀的方法是破坏铁锈蚀的条件。如：在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金(如否锈钢)等。2．金属资源的保护主要包括；防止金属锈蚀；金属回收利用；合理开采矿物；寻找金属替代品等。生活中常见的化合物(一)酸和碱的化学性质和用途1．酸和碱都能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性溶液变红不变色碱性溶液变蓝变红2．酸(盐酸、鞴硫酸)能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气稀盐酸稀硫酸MgMg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ZnZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑FeFe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑3．酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水稀盐酸稀硫酸Fe2O3Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O用于钢铁表面的除锈盐酸的用途：重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸可以帮助消化。硫酸的用途：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸在实验室常用做干燥剂。4．碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液CO2CO2+2NaOH＝Na2CO3＋H2OCO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳SO3SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O5．酸和碱能发生中和反应，生成盐和水氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液稀盐酸HCl+NaOH＝NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O稀硫酸H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O用于改变土壤的酸碱性；处理工厂的废水；用于医药，调节溶液的酸碱性等氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，还可用于去除油污的清洁剂中。也可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钙是一种重要的建筑原料，可由生石灰与水反应得到：CaO＋H2O＝Ca(OH)2该反应放出大量的热，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。6．酸和碱与某些盐的反应稀盐酸氢氧化钙溶液碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓(用于制备少量氢氧化钠)碳酸钙CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O碳酸氢钠NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O盐酸可用于检验盐中的碳酸根离子所以，酸除了可使酸碱指示剂变色外，还能与某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应。碱除了可使酸碱指示剂变色外，还能与某些非金属氧化物、酸、某些盐反应。盐能与某些金属、某些酸、某些碱、某些盐反应。(二)酸碱性对生产、生活的影响溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。酸性溶液碱性溶液中性溶液pH＜7＞7＝7化工生产中，许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行；农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。(三)常见酸、碱的腐蚀性及使用注意事项1．浓硫酸有强烈的腐蚀性，脱水性，使用浓硫酸时应十分小心。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，在稀释浓硫酸时，只能将浓硫酸慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂。2．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱或苛性钠。使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。3．氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时也应注意安全。(四)生活中常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名食盐纯碱、苏打小苏打大理石主要成分化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3用途重要的调味品，配制生理盐水，化工原料，盐渍食品广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产发酵粉的主要成分，医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药剂大量用于建筑业(五)一些常用化学肥料的名称和作用分类氮肥磷肥钾肥复合肥名称尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3等过磷酸钙等Ca(H2PO4)2和CaSO4硫酸钾K2SO4氯化钾KCl等磷酸二氢铵等NH4H2PO4作用氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥提供植物生长所需要的氮元素磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，能促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱的能力钾具有保证植物各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能能同时均匀的供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高化肥对提高农作物的产量有重要作用，但不合理的使用会带来很多环境问题(六)初步鉴别常见化学肥料的方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶解大多不溶或部分溶解加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气三、自我评价通过以上重要知识的复习，你是否对本部分的知识点有了全面系统的掌握，下面我们来做一个自我评价吧。1．根据下列物质间的转化关系图，写出有关的化学方程式。(1)有关氧气的反应________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(2)有关二氧化碳的反应________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(3)有关铁的反应________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。2．常见的金属、酸、碱、盐和某些氧化物间的反应，可归纳出以下规律以方便掌握，请将下表填写完整。反应类型反应规律反应条件举例(用化学方程式)复分解反应1．酸+碱2．酸+盐3．盐+盐4．碱+盐置换反应1．金属+酸2．金属+盐化合反应1．非金属氧化物+水2．金属氧化物+水其他反应1．非金属氧化物+碱2．金属氧化物+酸3．请总结归纳常见物质的颜色，并填写下表。颜色物质黑色红色黄色蓝色绿色紫色备注除上述物质外，其他金属多为银白色，固体多为白色，其溶液多为无色4．请总结归纳出下列“化学之最”(1)相同条件下密度最小的物质是______；(2)相对分子质量最小的氧化物是______；(3)地壳中含量最多的元素是______；(4)地壳中含量最多的金属元素是______；(5)人体中含量最多的金属元素是______；(6)人体中含量最多的元素是______；(7)导电、导热性最好的金属是______；(8)硬度最高的金属是______；(9)熔点最高的金属是______；(10)熔点最低的金属是______；(11)目前世界年产量最高的金属是______；(12)最简单的有机物是______；(13)最环保的理想燃料是____________；(14)金属活动顺序表中活动性最强的元素是______；(15)最常用的溶剂是______；(16)天然存在最硬的物质是______；(17)空气中体积分数最大的物质是______；(18)最主要的化学肥料有______、______和______。5．请归纳总结常见物质的俗称。俗称名称化学式水银干冰生石灰熟石灰、消石灰石灰水苛性钠、火碱、烧碱石灰石、大理石食盐纯碱小苏打天然气、沼气、瓦斯酒精铁锈四、典型例题分析【例1】小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳和氮气。探究分两步进行。(1)测量鳔内气体体积。小明设计了两种方法：A．用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；B．在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积(如图)。你认为这两种方法中，不合理的是__________________________________________，理由：__________________________________________________________________。写出与理由相关的化学方程式______________________________________________。(2)探究鳔内气体的成分。给你两集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验，验证假设。方法现象验证鳔内含O2验证鳔内含CO2【解析】本题考查了常见气体的收集方法、二氧化碳与水反应、氧气的检验、二氧化碳的检验。其核心知识是氧气和二氧化碳的性质。因为鳔内的二氧化碳气体能溶于水并且与水反应，收集的气体体积比实际体积小，所以B方法是不合理的。根据试题中提供的信息：待检验的气体中含有四分之一氧气(支持燃烧)，而其余是二氧化碳和氮气(不支持燃烧)，应采用燃着的木条验证鳔内含O2；用澄清石灰水验证鳔内含CO2。同学们在解题时容易产生的问题是：验证鳔内含O2，可能会先想到用带有火星的木条，这是因为对氧气检验方法存在思维定式，没有注意到题目中氧气在鳔内气体的含量只有1/4，且还有大量不支持燃烧的氮气和二氧化碳干扰。所以我们在解题时要认真审题，读出题目中的有用信息，综合考虑各种因素。【答案】(1)B二氧化碳气体能溶于水且能与水反应CO2＋H2O＝H2CO3(2)实验目的方法现象验证鳔内含O2将燃着的木条放入含有鳔内气体的集气瓶中木条能继续燃烧验证鳔内含CO2在含有鳔内气体的集气瓶中加入少量澄清石灰水石灰水变浑浊【例2】每年6月5日为世界环境日，2009年世界环境日的中国主题为“减少污染——行动起来”，旨在鼓励人们参与到环境保护中来。请你回答下列有关问题：(1)下图中，所列实验不会造成环境污染的是______(填序号)。(2)写出图④所示实验中发生反应的化学方程式_________________________________。(3)请从上述你认为能造成环境污染的实验中选取一个，简要说明改进方法。__________________________________________________________________________。【解析】本题通过对几个重要反应现象，反应产物的回忆，考察了同学们关注社会，关心环境的意识。这类化学与社会的题是新课标中考的热点题型，应引起同学们的高度重视。【答案】(1)③④(2)2H2O22H2O＋O2↑(3)①实验时在集气瓶口盖上玻璃片，再用碱液吸收二氧化硫；②在装置最右端的导管口放置燃着的酒精灯点燃尾气。【例3】向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。请就下表中A的组成任选三组进行分析，判断是否合理，并说明理由。A的组成是否合理，并简述理由ZnFe、CuZn、FeZn、Fe、Cu【解析】本题考查的是根据金属活动顺序表判断金属与盐溶液的反应规律。在金属活动顺序表中位置靠前的金属能把位置靠后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以，活动性强的金属单质不能与活动性弱的金属的盐溶液共存。这类题还经常以污水处理、金属回收的形式考查。【答案】A的组成是否合理，并简述理由Zn不合理，因为有Zn剩余，则一定有Fe和CuFe、Cu合理，此时锌完全反应，置换出Fe和CuZn、Fe不合理，因为有Zn或Fe，则一定有CuZn、Fe、Cu合理，此时锌过量，将Fe和Cu完全置换出来【例4】铝和铜是日常生活和生产中重要的金属。金属钛(Ti)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，它是21世纪最重要的金属之一。(1)为探究铝、铜、钛的金属活动性顺序，某化学兴趣小组进行了如下的实验：①先用砂纸将金属表面擦光亮。②将大小厚薄相等的三种金属片分别放入盛有同浓度同体积盐酸的试管中，观察到如下的现象：金属钛铝铜与盐酸反应的现象放出气泡缓慢放出气泡快无现象依上表现象推断三种金属的活动性顺序______＞______＞______。(2)依据三种金属的性质或用途等，回答下列问题：①高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，原因是__________________________。②小林同学发现铜制眼镜框表面产生了少量绿色物质，经查阅资料得知该物质为铜锈，又俗称铜绿，其主要成分是［Cu2(OH)2CO3］。用你学过的一种常见物质______(填名称)，通过化学反应帮小林同学除锈。③钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机、船舶等，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的______性。【解析】(1)考查了金属活动顺序表的应用：通过实验比较金属的活动性。(2)考查性质决定用途，用途反映性质这一学习化学的基本观念。本题密切联系生产、生活和科学探究的实际，是对同学们运用所学知识分析和解决问题的能力的考查。【答案】(1)铝钛铜(填元素符号也可)(2)①铝的密度小，表面形成一层致密的氧化膜能防止铝进一步被氧化，美观等②稀盐酸或稀硫酸③抗腐蚀【例5】A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体。它们之间的关系如图所示。(图中“－”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。)(1)B的化学式为____________。(2)已知反应①、②、③的基本反应类型相同。反应①的化学方程式为____________________________________________________________，基本反应类型为________________。(3)已知反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象。B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素。反应④的化学方程式为___________________________________，反应⑤的化学方程式为________________________________。【解析】这类框图推断题是对初中常见的物质、物质间的相互反应，相互转化、物质的性质和实验现象等进行综合考查，同时也考查了同学们综合运用知识分析和解决问题的能力。比较符合中考的选拔功能，是历年化学中考的经典试题。常见的推断题类型除了这样的框图式外，还有叙述式推断题、表格式推断题、连线式推断题，坐标图像式推断题等多种形式。无论哪种推断题，一般的解题步骤总有如下四步：1．认真审题：读懂题意或图意，并将信息进行整合。2．仔细分析：解推断题的关键是找到突破口(即题眼)。一般以物质的分类、物质的用途、物质的色态、物质间的特征反应、图形的变化等为入手点，进行分析推理。3．全面解答：注意根据题目的要求，用准确、简洁完整的语言进行解答。4．回放检验：将答案带回原题进行检验，要求完全符合题目要求。此题的关键点是B物质为CO2，能与其反应的C物质符合题目要求的只有H2O，则符合题意的A物质只有O2。再抓住“B、E不含相同元素”这个关键特点，推出E物质只能是HCl，则下部三角中的各物质也不难推出。【答案】(1)CO2(2)2H2＋O22H2O化合反应(3)Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2ONa2CO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaCO3↓五、配套练习题一、选择题(下列各题中只有1个选项正确)1．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10ms内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是()A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体2．现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的()A．浓硫酸 B．蒸馏水 C．酚酞试液 D．澄清石灰水3．根据你的生活经验，你认为下列做法符合科学道理的是()A．用大量亚硝酸钠(NaNO2)腌渍食品 B．用燃着的木条检查液化石油气的泄露C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．用明矾对饮用水杀菌消毒4．为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。参加反应的物质XYZWW(NO3)2溶液—√—ZNO3溶液√√√稀盐酸—√—√则它们的金属活动性顺序为()A．Y＞W＞X＞Z B．Y＞W＞Z＞X C．Y＞X＞W＞Z D．X＞Y＞W＞Z5．向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列说法正确的是()A．滤纸上一定有Ag和CuB．滤纸上一定有Ag，可能有Cu、Zn和MgC．滤液中可能含有Zn2＋、Mg2＋D．滤液中一定有Zn2＋、Mg2＋，可能含有Ag＋、Cu2＋6．下列固体物质溶于水后，所得溶液不使酚酞试液变色的是()A．NaCl B．CaO C．NaOH D．Na2CO37．下列物质在空气中放置一段时间后，易发生变质并且质量增加的是()A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．固体氢氧化钠 D．食盐8．某工厂排放的废水经测定pH为3。为治理废水，需将pH调至8。为此，可向该废水中加入适量的()A．食盐 B．硫酸 C．生石灰 D．废铜屑9．我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中，符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是()10．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头变软，加入的这种物质是()A．NaOH B．Na2CO3 C．CaO D11．为了检验补钙剂“钙尔奇地”的主要成分，小贝同学将稀盐酸滴在药片上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。这说明这种补钙剂中一定含有()A．Ca(OH)2 B．CaCO3 C．CaCl212．配制番茄的无土栽培营养液要用得到KNO3作肥料，化肥KNO3是一种()A．复合肥料 B．磷肥 C．钾肥 D．氮肥13．在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH的各步转化中，发生的化学反应基本类型中不包括()A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应14．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是()ABCD向一定量铁粉中滴加稀盐酸向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉加热一定量高锰酸钾固体向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸15．已知反应CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl。向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中，不断滴入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是()二、填空题16．以下物质：①金刚石；②石油；③不锈钢；④硫酸铵；⑤干冰。(1)可用于人工降雨的是______(填序号，下同)；(2)可用来切割玻璃的是_______；(3)可用作化肥的是______；(4)属于化石燃料的是______；(5)属于合金的是______。17．小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧!于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。(1)根据实验现象，我能写出该反应的化学方程式_______________________________；(2)这个实验还引发了我对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。18．生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。(1)茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计的原理类似于水的净化中的______操作。(2)自制净水器中常加入__________，用于除去水中的异味和色素。(3)自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为__________。(4)井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是______________。(5)在净化水的多步操作中，净化程度最高的是______。A．蒸馏 B．静置沉淀 C．吸附 D．过滤19．钢铁是重要的金属材料。(1)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______(填字母，下同)。(2)生铁与钢都是_______的合金，但钢的性能比生铁优越，这是因为生铁的含碳量比钢的含碳量_______(填“多”或“少”)。目前世界上黾有50％以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_______(填序号)。A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈(3)为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是_____________________。(4)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。①写出发生反应的化学方程式________________________、_______________________。②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中的含铁的物质以氯化铁的形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知，每生成162.5g的氯化铁，同时生成18g水。则该反应的反应物的化学式为_______________________________________。(5)通常情况下铁的化学性质比铜活泼，我能举出实例说明，并能写出化学方程式_______________________。20．在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂(干燥剂)。(1)硅胶。无色或白色颗粒，吸水量为30％～35％，可反复使用。其主要成分是SiO2，其中Si元素的化合价为______。(2)生石灰。白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为___________。(3)无水氯化钙。白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1kg～1.2kg。若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为______％(计算结果保留小数点后一位数字)。(4)浓硫酸。无色黏稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它做干燥剂，但日常生活中却很少用它做除湿剂。其原因是_______________________________(写出一条即可)。(5)还原铁粉。灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为________________________________________________________________________________。21．如图，已标出四种含铜物质之间的部分转化关系。(1)请根据你对四种物质性质的理解，用“→”标出物质间其他的转化关系。要求“→”指向生成物，并且在“→”上标出参与反应物质的化学式。(2)写出上述转化关系中，属于不同基本反应类型的两个化学方程式。__________________________________、__________________________________。22．甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。(1)若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体化学式为______，甲在常见的金属活动顺序中的位置是______________________________。(2)若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为__________________。(3)若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是______(写出一种即可)，X与Y反应的化学方程式为______________。(4)若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法，正确的是________(填字母序号)。A．甲一定是二氧化碳B．反应后溶质的质量一定减小C．反应前后溶剂的质量保持不变D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变23．A～G是初中化学常见的7种物质，其中，至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如图所示，其中部分反应物或生成物已略去。请针对以下两种情况回答问题：(1)若A中两种元素的质量比为7∶3，F是一种红色金属，则F的化学式为__________；写出反应①、③的化学方程式：①________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(2)若F与C常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则A的化学式为___________写出反应①的化学方程式____________；反应②的基本反应类型是__________________。24．以下是一些初中常见物质相互转化的关系图(有些条件已省略)。已知：常温下甲为液体，乙和E均为黑色固体，B为气体。请回答：(1)推断物质的化学式：甲是______、乙是______。(2)D转化为C的基本反应类型是______反应。(3)B、E转化为D的化学方程式为___________________________________________。(4)D转化为E的化学方程式为______________________________________________。25．A～G均为初中常见的物质，其中B是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系(图中部分生成物已略去)。请回答下列问题：(1)B是_________，C是_________。C物质在实际生活中的一种用途是____________。(2)写出化学反应①和②的化学方程式：①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。26．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中，A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：(1)反应①的基本反应类型是________________________；(2)C的化学式为__________________________________；(3)写出生成物质A的反应的化学方程式______________________________________________；(4)如图转化中，产生无色气体E的原因是______________________________________________。27．实验室废水随意排放会造成环境污染。某校实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，该校实验小组设计实验从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下所示。(实验过程中未引入其他的金属元素)(1)实验室常用______的方法分离固体甲和溶液乙，该操作需要使用的仪器有______。(2)固体甲中含有的物质是(填化学式)_______________。(3)步骤①向废水中加入过量A。检验A是否加过量的方法是_____________________。28．某同学为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置(图中铁架台已略去)，实验在27℃①按图连接好装置；②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL。请回答下列问题：(1)判断氢氧化钠发生变质的实验现象是______________________________；氢氧化钠变质的原因是__________________；因此，实验室中氢氧化钠必须______保存。(2)在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是__________________。(3)B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是________________。(4)判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是_____________________________。(5)氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为______。(在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g(6)用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是________________________________________________________________________。29．烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。下面是一些关于烧碱的问题，请按要求回答：(1)烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式______________________________。(2)烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠。现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为______(填字母)。A．全部为Na2CO3 B．4gNa2CO3和10.6gNaOHC．全部为NaOH D．4gNaOH和10.6gNa2CO3(3)酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。________________________________________________________________________。(4)若中和反应需要60g10％的NaOH溶液，现提供50g20％的NaOH溶液、40g5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品的用量)填入下表中。序号配制方案举例6gNaOH固体和方案1方案230．某化学实验小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下方案(方案中所有金属均已打磨，其形状、大小及稀盐酸的浓度均相同)。请回答下列问题：(1)①中反应的化学方程式为__________________；一段时间后，②中观察到铜片表面有银白色固体，这一现象说明______________________________________________。(2)A同学认为通过①和③实验可以比较锌和铁的金属活动性强弱，你认为他依据的现象是____________________________________________________________________。(3)B、C两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序。经过