燕山大学工程化学试卷

燕山大学工程化学试卷燕山大学工程化学试卷燕山大学工程化学试卷资料仅供参考文件编号：2022年4月燕山大学工程化学试卷版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：燕山大学工程化学试卷一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错）1、

复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（）2、

同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（）3、

ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（）4、

在压力相同情况下，ｂ＝·kg-1甘油水溶液和b=·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（）5、

胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（）6、

BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（）二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内）1、pH=2的溶液中的H+离子浓度是pH=6的溶液中H+离子浓度的（）A、4倍B、40倍C、4000倍D、10000倍2、298K，稳定态单质的Sm0（）A、等于零B、大于零C、小于零D、以上三种情况均可能3、反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（）A、增加O2的分压B、升温C、加催化剂D、减少CO2的分压4、下列反应（1）N2O4(g)═2NO2(g)K10(2)N2O4(g)═NO2(g)K20(3)2NO2(g)═N2O4(g)K30它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（）A、K10=K20=K30B、K10=K20=2K30C、K30==()2D、K10=2K20=K305、杂化轨道认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（）A.等性SP2杂化轨道B.不等性SP2杂化轨道C.等性SP3杂化轨道D.不等性SP3杂化轨道6、H2PO4-的共轭碱是（）A.H3PO4B.HPO42-C.PO43-D.OH7、根据φ0（Ag+/Ag）=,φ0(Cu2+/Cu)=,标准态下能还原Ag+但不能还原Cu2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为（）A、大于B、小于C、大于或小于D、～8、用KI溶液和稍过量的AgNO3溶液制备AgI溶胶，对该溶胶，下列电解质凝聚能力最强的是（）A.MgF2……..B.NaCNC.Na2SO4………..D.CaCL29、若升高温度后，反应的K0值升高，则此反应（）A.△rHm0>0B.△rHm0<0C.△rSm0>0D.△rSm0<010、298K，下列反应的△rGm0等于AgCL(S)的△fGm0的为（）A、

2Ag(S)+Cl2(g)═2AgCl(S)B、Ag(S)+Cl2(g)═AgCl(s)C、Ag(s)+Cl(g)═AgCl(s)D、Ag+(aq)+Cl-(aq)═AgCL(s)11、下列分子中，偶极矩最大的是（）A、HClB、H2C、HF12、已知298K时，Zn(S)+O2(g)=ZnO(S)△rHm0=·mol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s)△rHm0=·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm0为（）A、molB、molC、–molD、mol13、已知CaCO3的Ksp=×10-9，则CaCO3(s)在C(CaCl2)=dm-3的CaCl2溶液中的溶解度S是（）A、×10-6mol·dm-3B、×-8mol·dm-3C、×10-5mol·dm-3D、×10-3mol·dm-314、配离子[Ag（NH3）2]+的空间构型为（）A、四面体B、直线型C、V型D、八面体15、在[Pt(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为（）A、+2和2B、+4和4C、+2和4D、+216、在将pH=4的HAc溶液中加入等体积的水，其pH为（）A、8B、4+lg2C、4+D、4+lg17、配合物K[CrCl4·(NH3)2]的名称是（）A、四氯·二氨合铬（Ⅲ）酸钾B、二氨·四氯合铬（Ⅲ）酸钾C、四氯·二氨合铬（Ⅱ）酸钾D、二氨·四氯合铬（Ⅱ）酸钾18、由于镧系收缩的影响，性质极为相似的一组元素是（）A、

Se和LaB、Nb和TaC、Fe、Co和NiD、Cr和Mn19、下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（）A、He>Ne>ArB、HF>HCl>HBrC、CH4<SiH4<GeH4D、H2O<H2S<H2Se20、下列电对中，φ0最大的是（）A、φ0(Ag(NH3)2+/Ag)B、φ0(Ag(CN)2-/Ag)C、φ0（AgI/Ag）D、φ0(Ag+/Ag)填空

Ag2CrO4的Ksp0=,AgCl的Ksp0=,在含有mol·dm-3的Na2CrO4和·dm-3NaCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀的是2、

在铜锌原电池中，向锌电极加入少量氨水，电池电动势；若向铜电极加入少量氨水，电池电动势3、

胶粒是由、和组成的4、

在没有外磁场的情况下，某原子中主量子数相同，角量子数相同，磁量子数不同的各个原子轨道，能量这些轨道称为轨道5、

已知[Fe(CN)6]3-是内轨型配离子，中心原子采取杂化。（Fe的原子序数为26）6、

已知碱性溶液中，Br元素的标准电极电势图为：2Br＋1O-Br202Br-可发生歧化反应的物质是7、

NH3、PH3、AsH3三种物质，分子间色散力按顺序递减，沸点按顺序递减8、反应的摩尔自由能变，标准平衡常数次反应商之间的关系式为，此式称为化学反应的等温方程式。若反应处于平衡状态，则Q=四、计算题1、

今有两种溶液，一为葡萄糖(C6H12O6)溶于200g水中；另一为20g未知物质溶于500g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求算未知物的摩尔质量。（M（C6H12O6）=180g/mol）2、

要配制这pH为5的缓冲溶液，需取多少克NaAc·3H2O固体溶于300cm3·dm-3醋酸溶液中（设加入固体后溶液体积不变）

（M（NaAc·3H2O）=136g/mol;PKa0(HAc)=）3、

向的mol·dm-3[Ag(NH3)2]+溶液中加入KBr固体（设溶液体积不变），使Br-离子浓度为dm3,问能否生成AgBr沉淀（

Ks0[Ag(NH3)2]+=）4、

判断反应2Fe2++I2═2Fe3++2I-进行的方向，已知C(Fe2+)=dm3,C(I-)=dm3,C(Fe3+)=1mol/dm3,φ0(Fe3+/Fe2+)=,φ0(I2/I-)=。

工程化学试卷答案一、1、√2、√3、×4、√5、√6、×二、1、D2、B3、D4、C5、D6、B7、D8、C9、A10、B11、C12、D13、A14、B15、C16、D1