NA的综合考查离子浓大小比较金属与硝酸反应的计算方法与技巧

基本情况统计：1.平均分：92.8最高分：111最低分：73

2.分数段统计情况（83人）：100-120：30人90-99:26人80-90：23人70-80：4人表扬：特别表扬答题纸书写工整规范的同学:黄琴杨洁王国庆王海珍唐艳朱楠齐楚许可成绩突出的同学：杨先强陈亮黄振孙腾飞朱庆涛王国庆沈建辉耿敬修张晓龙王康华秋茹刘耀孙涛白腾飞耿睿孟凡张莹莹李闯杨芬周绕进步较大的同学：孙贝张小龙彭松徐晖延朱国海周新钱虎杨亮王灿李雨张鑫黄琴张林试题得分率统计汇总题号1234567得分率（%）82.896.984.485.910090.393.8题号891011121314得分率（%）10072.581.982.670.871.980.9题号15161718192021得分率（%）78.584.688.337.786.161.993.5存在问题：9题：对阿伏加德罗常数NA的认识不足12题：离子浓度大小比较知识掌握不牢13题：金属与硝酸反应的计算方法与技巧有待提高问题一：阿伏加德罗常数NA的综合考查9题.阿伏加德罗常数约为NA，下列叙述正确的是()

A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NAD．0.2molCl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NAB请讨论：此类题涉及的常见知识点有哪些？1.计算物质中所含微粒的数目2.同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数3.计算氧化还原反应中得失电子的数目4.关于分子或晶体结构中化学键数目的计算5.涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算1.下列关于NA的说法正确的是

。A.电解饱和食盐水时,每转移2NA个电子,在阳极产生22.4L氯气B.常温常压下,32g氧气中含有2NA个原子C.标况下,22.4L三氧化硫中含有4NA个原子D.1mol金刚石晶体中含有的C-C数为4NAE.1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NAF.电精炼铜时,阳极每消耗1molCu,转移电子数为2NAG.18g重水中含有电子数为10NA练一练B2.下列下列关于NA的说法正确的是

。A.标况下,22.4L氦气含有NA个共价键B.1molNa2O2晶体中含有的阴阳离子总数为4NAC.常温常压下,46gNO2与N2O4的混合气中含有3NA个原子D.某醋酸钠溶液中含有1molCH3COO-,则Na+数目等于NAE.1L1mol/L醋酸溶液中,含CH3COO-数目为NAF.标况下,22.4LNO与11.2LO2混合后分子总数为NAG.用2mol浓硫酸与足量Cu反应,标况下可产生NA个SO2分子C误区警示：L/mol的适用条件：标准状况、气体（水、CCI4、C6H6

等为液态，SO3为固态）2.注意题中给出的是物质的体积、物质的量还是质量？3.计算微粒数时要看清是单原子、双原子还是多原子；是质子、电子还是中子（同位素问题）？4.在溶液中是否存在电离、水解平衡？5.晶体中化学键数的计算6.是否隐含平衡条件：如NO2与N2O4等7.注意实际反应中量的计算（如是否存在自身氧化还原？过量与不足？不完全反应等？）链接高考1．（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA2．（08广东卷）设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正（）

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

D．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为NACBC问题二：离子浓度大小比较12题.下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是()

A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)BD变式一:（2008江苏考试说明题型示例8）草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系式正确的是（）

A.c(K+)+c(H＋)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD变式二:已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是（）A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性C．NaHB水溶液中一定有：

c(Na+)+c(H+)＝

c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)D．在Na2B溶液中一定有：c(OH-)＝c(H+)＋c(HB-)AD变式三:草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()A．V(NaOH)==0时，c(H+)＝1×10－2

mol／LB．V(NaOH)<10mL时，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－

)C．V(NaOH)==10mL时，c(H+)==1×10－7mol／LD．V(NaOH)>10mL时，c(Na＋)>c(C2O42－

)>c(HC2O4－

)

D此类题的解题方法：1、当溶液中含单一溶质时①若为弱酸要注意电离是微弱的、可逆的、吸热的；②若为正盐要注意水解是微弱的、可逆的、吸热的；③若为酸式盐则要特别注意是水解大于电离还是电离大于水解2、当多种溶液混合（或溶液中含有不同溶质）时，要根据它们反应后的情况，按一定的顺序分析判断离子浓度的变化关系，可以避免漏掉某种离子浓度关系．一般来说，pH之和为14的酸、碱等体混合后，谁弱显谁性；等体积等浓度的一元酸与一元碱混合后，谁强显谁性3、灵活运用三种守恒关系：电荷守恒、物料守恒及质子守恒。所写出的离子浓度大小关系一定要满足电荷守恒、物料守恒还有质子守恒（由水电离的H+等于OH-）链接高考：1．（08广东卷）下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B．NaHCO3溶液中：c

(H+)+c

(H2CO3)＝c(OH-)C．10mL0.10

mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同2．（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)＝c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)CAC问题三：金属与硝酸反应的计算方法与技巧13．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（）

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)AD练习1：试剂厂用铜和硝酸反应制取硝酸铜时，用稀硝酸而不用浓硝酸来溶解铜，其原因可能是（）

A．可得到较多量的硝酸铜B．节省硝酸的物质的量

C．可减少原料铜的消耗量D．可减少反应NOx的产生量练习2:（徐州市一摸变式）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：下列计算结果正确的是（）

A.硝酸的浓度为4mol/LB.①中溶解了5.6gFeC.②中溶解了9.6gCuD.④中V=8960BDAD编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V小结：硝酸与金属反应计算的方法与技巧：1、电子守恒

N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数2、元素守恒硝酸与金属反应时，一部分以NO3-的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中的N的物质的量与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等3、金属（单质或金属混合物）与硝酸反应，若还原产物仅为NO，则

n（NO）＝n（HNO3）被还原＝0.25n（HNO3）消耗链接高考：1、（2004天津）将32.64g的铜与140mL一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：⑴NO的体积为_____，NO2的体