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第第页(共26页)②将I中混合物过滤， 加热滤液生成大量黄绿色气体为氯气， 说明分解产物有氯气，钮元素化合价降低是氯化锐，反应的化学方程式为： MnCl4—C2T+MnCb,故答案为：MnCl4—C2T+MnCl2;③川中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)较低，将实验III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl)较低，需要增1大到一定浓度才能被MnO2氧化，将i、ii作对比，加热MnO2和4mol?L1稀盐酸混合物， 加入硫酸和加入氯化钠都生成黄绿色气体， 其中氢离子浓度小于氯离子，得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl),故答案为：III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl)；④向右管中滴加浓H2SQ至c(H+)>7mol?L-1,指针偏转幅度变化不大说明氢离子浓度影响不大；再向左管中滴加浓H2SQ至c(H+)>7mol?L1,指针向左偏转幅度增大,说明氢离子浓度对二氧化钮影响大，将i和ii、出作对比，得出的结论是 HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO?的氧化性越强，故答案为：HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强；(2)①烧瓶中放入浓H2SC4,通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉 KI试纸检验，无明显现象，无氯气生成，说明盐酸未被浓硫酸氧化，白雾为盐酸小液滴，故答案为：不能；②将湿润的淀粉 KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色，将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净C2中试纸先变蓝，后褪色，气体中含氯气、二氧化氮，通过实验I、II、III证明混合气体中含有C2,操作出是验证纯净二氧化氮遇到湿润的淀粉KI试纸变化，操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的N。中，故答案为：将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中；(3)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、 c(C「)、c(H+)浓度r4 、广有关，故答案为：c（C「）、c（H+）;【点评】本题考查了物质性质、操作的实验分析判断
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