人教版化学选修四第一章第一节-化学反应与能量变化优质课件

我对化学课的要求：1、做好预习。完成练习册上的预习学案。2、按规定时间完成作业。不缺交、不迟交。缺交一次扣期末总评成绩5分，不及格者要参加补考。3、每人准备一本草稿本、一本专用的笔记本、两本作业本。作业本不能一本多用，练习册和作业本必须在封面写上班级、姓名、学号。4、每次上课前必须准备好课本，练习册、笔记本、草稿本。不希望上课时才匆匆忙忙找东西。5、课堂纪律。不开小差、不睡觉，不吃东西，不玩手机、不看其他与化学无关的书籍。实在眼困可以站着听课。6、上课勤记笔记，重点记老师讲的但是课本上没有的。我对化学课的要求：1、做好预习。完成练习册上的预习学案。1学好化学的建议：记忆和理解兼顾细水长流、扎实基础学好化学的建议：记忆和理解兼顾2绪言绪言3高二化学学什么？高二化学学什么？4高二化学选修学习内容《化学反应原理》《有机化学基础》《物质结构与性质》《化学与技术》《化学与生活》《实验化学》六个选修模块上、下学期高二化学选修学习内容《化学反应原理》六个选修模块上、下学期5一、为什么学习化学反应原理？1、化学研究的核心问题是：2、化学中最具有创造性的工作是：3、如何实现这个过程？化学反应设计和创造新的分子通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程一、为什么学习化学反应原理？1、化学研究的核心问题是：2、化6二、化学反应原理所研究的范围是2、化学反应的速率、方向及限度的问题3、水溶液中的离子反应的问题1、化学反应与能量的问题4、电化学的基础知识（第二章）（第三章）（第一章）（第四章）二、化学反应原理所研究的范围是2、化学反应的速率、方向及限度7第一章第一节

焓变反应热第一章第一节8●认真阅读课本P2-3思考下列问题：1、为什么化学反应过程中会有能量的变化？(提示：分别从两个角度思考)

①化学键的角度②反应物和生成物的总能量的角度2、什么是焓变？了解其符号、单位、表示方式。焓变与反应热有什么关系？●认真阅读课本P2-3思考下列问题：1、为什么化学反应过程91、从化学键的角度看化学反应包含两个过程：

和

。

化学键需要吸收能量，

化学键要释放出能量。

知识点：旧的化学键断裂新的化学键形成断裂形成2、当反应物的总能量

生成物的总能量时，反应释放能量；当反应物的总能量

生成物的总能量时，反应吸收能量。大于小于1、从化学键的角度看化学反应包含两个过程：知识点：旧的化学键10生成物总能量释放能量放热反应反应物总能量生成物总能量吸收能量吸热反应反应物总能量生成物释放能量放热反应反应物生成物吸收能量吸热反应反应物11焓变的概念1、焓(H)是与内能有关的物理量。反应物和生成物有各自的焓值。2、一定条件下，反应是吸热还是放热由生成物与反应物的焓值差(即焓变)决定。3、通常情况下，反应热==焓变。所以，用焓变表示反应热。4、焓变用△H表示，单位常用KJ/mol(或KJ·mol-1)表示。可以用△H表示反应热。焓变的概念1、焓(H)是与内能有关的物理量。反应物和生成物有121、用符号“△H”表示2、单位：KJ/mol或KJ·mol-1焓变对于放热反应，体系的能量降低，我们规定△H的符号为“－”；例如：△H=-184.6KJ/mol对于吸热反应，体系的能量升高，我们规定△H的符号为“＋”；例如：△H=+131.5KJ/mol必须写出“+”或“-”。牢记：当△H<0时，为放热反应；当△H>0时，为吸热反应；1、用符号“△H”表示焓变对于放热反应，体系的能量降低13课堂练习1：已知N≡N键的键能是945kJ·mol-1，N—N键的键能是159kJ·mol-1，H-H键的键能是436kJ·mol-1，N-H键的键能是391kJ·mol-1，则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H为

。-93KJ/mol课堂练习1：-93KJ/mol14化学反应过程中能量变化示意图放热反应，△H<0

吸热反应，△H>0化学反应过程中能量变化示意图放热反应，△H<0吸热反应，△15练习巩固1.下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化A练习巩固1.下列说法正确的是（）A162.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水A2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量A17练习3(1)H2O(l)H2O(g)△H

0(2)I2(g)I2(s)△H

0><练习3(1)H2O(l)H2O18C(石墨s)C(金刚石s)

ΔH

=

+700

kJ/mol

石墨能否自动转化为金刚石？石墨和金刚石，谁更稳定？采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？反应热数据的应用判断：C(石墨s)C(金刚石s)19预测HCNOFClH436465565431C415331N389293159O465343201138F565486272184155C=C620C=O708若干化学键的键能（kJ/mol，25℃）H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl

预测当生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？说说你的理由？

如何验证你的预测？预测HCNOFClH436465565431C415331N20归纳与分析：常见的吸热反应：燃烧反应、中和反应、酸或水与金属的反应，大多数的化合反应常见的放热反应：铵盐与碱的反应、大多数的分解反应、C+CO2==2CO。归纳与分析：21热化学方程式第一节第二课时热化学方程式第一节第二课时22●观察并回答问题：

(1)H2+I2===2HI(2)H2(g)+I2(g)====2HI(g)△H=-14.9KJ/mol200℃101kPa(1)第2个化学方程式与我们以前熟悉的化学方程式有何不同？它有何意义？(2)这两个方程式的系数代表的含义相同吗？△在化学上，采用热化学方程式表示化学反应的热效应

●观察并回答问题：200℃101kPa(1)第2个化学方程式23

H2(g)＋I2(g)====2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol

（1）注明了温度与压强。（2）各物质后面均注明了反应时的状态。（3）方程式后面注明了焓变。200℃101kPa热化学方程式的特点

24为什么要注明物质反应时的状态？(1)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H1(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H2同一物质若处于不同状态，焓变的数值是不同的。不注明物质的状态，焓变是没有意义的。判断，△H1

△H2(选填“<”、“=”、“>”)>为什么要注明物质反应时的状态？(1)2H2(g)+25推断：(1)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H2=

。(2)4H2(g)+2O2(g)==4H2O(g)△H3=

。

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―483.6kJ/mol

记住：焓变跟系数成正比。热化学方程式中的系数表示的是

。热化学方程式中系数的含义物质的量-241.8kJ/mol-967.2kJ/mol推断：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)26如何正确书写热化学方程式？（1）要注明反应时的温度和压强。(常温[25℃]、常压[101KPa]可不注明)。无需再注明点燃、加热、催化剂等条件。（2）必须在各物质后面注明反应时的状态。(固体s、液体l、气体g、溶液aq)（3）必须在方程式后面注明焓变。(注意焓变的“+”、“-”不能省略)（4）热化学方程式中各物质的系数可用整数、也可用分数。焓变值与系数要成正比。应注意的问题有：如何正确书写热化学方程式？（1）要注明反应时的温度和压强。(271．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.C2H2＋5/2O2＝2CO2＋H2OΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝+2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ/mol练习巩固D1．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧282．将0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，该反应的热化学方程式为：

。

B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=－2165kJ/mol2．将0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃293、25℃、101kPa下，4g甲烷气体燃烧生成液态水和CO2，放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：

。CH4(g)+2O2(g)==2H2O(1)+CO2(g)△H=―4akJ／mol4、0.5molCu与足量O2反应，生成氧化铜，放出75.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

。3、25℃、101kPa下，4g甲烷气体燃烧生成液态水和C305、下列热化学方程式正确的是：A、C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O△H=-1367kJ/molB、NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/molC、S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-269.8kJ/molD、2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H=-116.2kJC5、下列热化学方程式正确的是：C316、B6、B32AC7.△H=-akJ/mol△H=-bkJ/mol，其中b>a△H=-bkJ/mol，其中b<aAC7.△H=-akJ/mol△H=-bkJ33我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激励能力是人自我调节系统中重要的组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的作用。具备自我激励能力的人，富有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自家的后院练习棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有击中。男孩子停下来，检查了球棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很棒的挥球手。接着男孩子又对自己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著是很多人并不具备的……而许多奇迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主要目标不能激发你的想象力，目标的实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但你可以安排自己的休整点。事先看看你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出一大段时间让自己隐退一下，即使是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。如果把困难看作对自己的诅咒，就很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自己。获得别人对自己的反映很不错，尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的棋局该由自己来摆。不要从别人身上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵感的降临。你可不要这样。如果有些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以，这次犯错，是为了下次接受挑战后，要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的勇气。事过境迁，面对人生，面对社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努力。谁都不可能一生一世的帮你，一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有稍微有点意识的年轻人都想努力提高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕着越来越多的年轻人，我们太想改变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉矶成为大家励志的手段，纷纷开始早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医院打点滴的时候，都觉得是对时间的一种浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合适的速度。打完点滴走在回家的路上，我就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们改变，够我们学习成长。身体就像是1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感觉完全是没有方向、不分主次的一通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努力啊，而且他们取得的成就远远超过我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子，你如果每次砸倒9个瓶子，最终得分是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了，都累病了，我讲这个故事是告诉你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能砸倒10个瓶子，他就能比你轻松十倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米，那边挖几米。第一个人早早的就挖出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是有限的，你这样分散精力去努力，最终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后，我调整了几天，也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来，挑出最重要的、最必须的，写在第一行，再以此类推，排完手中所有的计划。对于那些不是很急的，对目前生活和工作不是特别重要的，先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么？当然是七月份的转行新媒体咯，那么学习历练新媒体技能就是第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多，那怎么办呢？先挑自己有点底子的，有点基础的，把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的，所以就给自己一个小目标，每周必须持续输出几篇文字，加强文案方面的训练。而另外PS也是做运营的必备条件之一，所以在训练文案的同时，还得练习PS，给自己的要求是每天练习PS半小时。还有别的吗？不敢有了，两样训练加上还要上班已经差不多了。一直很喜欢作家刘瑜的一段话：每当我一天什么也没干的时候，我就开始焦虑。每当我两天什么都没干的时候，我就开始烦躁。每当我三天什么都没干的时候，我就开始抓狂。不行啊，不行了，我三天什么都没干啊，我寝食难安……这正是我三个月前的真实写照。多年来，我已经养成一种习惯，绝不让任何一分钟死有余辜：我在堵车的时候听日语，在等人的时候写文章，在上厕所的时候看书，在任意两件事的衔接点那里扒出细缝，用来回邮件、回短信……我以为这就是所谓的勤奋，也心安理得地享受着同伴的钦佩。但我很快就发现，我的工作时间越来越长，我的休息时间越来越短，我的情绪越来越焦躁，只要有十分钟的无作为，我就会变得非常慌张！而我的社交时间也不得不尽量地缩短，我甚至不再有功夫交朋友。更可怕的是，我的工作量明明没有变化，可看起来每一天它都在成倍地递增。我开始害怕夜幕降临的那一刻，因为那意味着这一天有更多的事情被贴上了“没完成”的标签。我责备那是自己“无能”的表现，直到我意识到问题的关键“没有效率的勤奋，就是懒惰。”我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容34我对化学课的要求：1、做好预习。完成练习册上的预习学案。2、按规定时间完成作业。不缺交、不迟交。缺交一次扣期末总评成绩5分，不及格者要参加补考。3、每人准备一本草稿本、一本专用的笔记本、两本作业本。作业本不能一本多用，练习册和作业本必须在封面写上班级、姓名、学号。4、每次上课前必须准备好课本，练习册、笔记本、草稿本。不希望上课时才匆匆忙忙找东西。5、课堂纪律。不开小差、不睡觉，不吃东西，不玩手机、不看其他与化学无关的书籍。实在眼困可以站着听课。6、上课勤记笔记，重点记老师讲的但是课本上没有的。我对化学课的要求：1、做好预习。完成练习册上的预习学案。35学好化学的建议：记忆和理解兼顾细水长流、扎实基础学好化学的建议：记忆和理解兼顾36绪言绪言37高二化学学什么？高二化学学什么？38高二化学选修学习内容《化学反应原理》《有机化学基础》《物质结构与性质》《化学与技术》《化学与生活》《实验化学》六个选修模块上、下学期高二化学选修学习内容《化学反应原理》六个选修模块上、下学期39一、为什么学习化学反应原理？1、化学研究的核心问题是：2、化学中最具有创造性的工作是：3、如何实现这个过程？化学反应设计和创造新的分子通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程一、为什么学习化学反应原理？1、化学研究的核心问题是：2、化40二、化学反应原理所研究的范围是2、化学反应的速率、方向及限度的问题3、水溶液中的离子反应的问题1、化学反应与能量的问题4、电化学的基础知识（第二章）（第三章）（第一章）（第四章）二、化学反应原理所研究的范围是2、化学反应的速率、方向及限度41第一章第一节

焓变反应热第一章第一节42●认真阅读课本P2-3思考下列问题：1、为什么化学反应过程中会有能量的变化？(提示：分别从两个角度思考)

①化学键的角度②反应物和生成物的总能量的角度2、什么是焓变？了解其符号、单位、表示方式。焓变与反应热有什么关系？●认真阅读课本P2-3思考下列问题：1、为什么化学反应过程431、从化学键的角度看化学反应包含两个过程：

和

。

化学键需要吸收能量，

化学键要释放出能量。

知识点：旧的化学键断裂新的化学键形成断裂形成2、当反应物的总能量

生成物的总能量时，反应释放能量；当反应物的总能量

生成物的总能量时，反应吸收能量。大于小于1、从化学键的角度看化学反应包含两个过程：知识点：旧的化学键44生成物总能量释放能量放热反应反应物总能量生成物总能量吸收能量吸热反应反应物总能量生成物释放能量放热反应反应物生成物吸收能量吸热反应反应物45焓变的概念1、焓(H)是与内能有关的物理量。反应物和生成物有各自的焓值。2、一定条件下，反应是吸热还是放热由生成物与反应物的焓值差(即焓变)决定。3、通常情况下，反应热==焓变。所以，用焓变表示反应热。4、焓变用△H表示，单位常用KJ/mol(或KJ·mol-1)表示。可以用△H表示反应热。焓变的概念1、焓(H)是与内能有关的物理量。反应物和生成物有461、用符号“△H”表示2、单位：KJ/mol或KJ·mol-1焓变对于放热反应，体系的能量降低，我们规定△H的符号为“－”；例如：△H=-184.6KJ/mol对于吸热反应，体系的能量升高，我们规定△H的符号为“＋”；例如：△H=+131.5KJ/mol必须写出“+”或“-”。牢记：当△H<0时，为放热反应；当△H>0时，为吸热反应；1、用符号“△H”表示焓变对于放热反应，体系的能量降低47课堂练习1：已知N≡N键的键能是945kJ·mol-1，N—N键的键能是159kJ·mol-1，H-H键的键能是436kJ·mol-1，N-H键的键能是391kJ·mol-1，则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H为

。-93KJ/mol课堂练习1：-93KJ/mol48化学反应过程中能量变化示意图放热反应，△H<0

吸热反应，△H>0化学反应过程中能量变化示意图放热反应，△H<0吸热反应，△49练习巩固1.下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化A练习巩固1.下列说法正确的是（）A502.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水A2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量A51练习3(1)H2O(l)H2O(g)△H

0(2)I2(g)I2(s)△H

0><练习3(1)H2O(l)H2O52C(石墨s)C(金刚石s)

ΔH

=

+700

kJ/mol

石墨能否自动转化为金刚石？石墨和金刚石，谁更稳定？采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？反应热数据的应用判断：C(石墨s)C(金刚石s)53预测HCNOFClH436465565431C415331N389293159O465343201138F565486272184155C=C620C=O708若干化学键的键能（kJ/mol，25℃）H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl

预测当生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？说说你的理由？

如何验证你的预测？预测HCNOFClH436465565431C415331N54归纳与分析：常见的吸热反应：燃烧反应、中和反应、酸或水与金属的反应，大多数的化合反应常见的放热反应：铵盐与碱的反应、大多数的分解反应、C+CO2==2CO。归纳与分析：55热化学方程式第一节第二课时热化学方程式第一节第二课时56●观察并回答问题：

(1)H2+I2===2HI(2)H2(g)+I2(g)====2HI(g)△H=-14.9KJ/mol200℃101kPa(1)第2个化学方程式与我们以前熟悉的化学方程式有何不同？它有何意义？(2)这两个方程式的系数代表的含义相同吗？△在化学上，采用热化学方程式表示化学反应的热效应

●观察并回答问题：200℃101kPa(1)第2个化学方程式57

H2(g)＋I2(g)====2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol

（1）注明了温度与压强。（2）各物质后面均注明了反应时的状态。（3）方程式后面注明了焓变。200℃101kPa热化学方程式的特点

58为什么要注明物质反应时的状态？(1)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H1(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H2同一物质若处于不同状态，焓变的数值是不同的。不注明物质的状态，焓变是没有意义的。判断，△H1

△H2(选填“<”、“=”、“>”)>为什么要注明物质反应时的状态？(1)2H2(g)+59推断：(1)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H2=

。(2)4H2(g)+2O2(g)==4H2O(g)△H3=

。

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―483.6kJ/mol

记住：焓变跟系数成正比。热化学方程式中的系数表示的是

。热化学方程式中系数的含义物质的量-241.8kJ/mol-967.2kJ/mol推断：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)60如何正确书写热化学方程式？（1）要注明反应时的温度和压强。(常温[25℃]、常压[101KPa]可不注明)。无需再注明点燃、加热、催化剂等条件。（2）必须在各物质后面注明反应时的状态。(固体s、液体l、气体g、溶液aq)（3）必须在方程式后面注明焓变。(注意焓变的“+”、“-”不能省略)（4）热化学方程式中各物质的系数可用整数、也可用分数。焓变值与系数要成正比。应注意的问题有：如何正确书写热化学方程式？（1）要注明反应时的温度和压强。(611．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.C2H2＋5/2O2＝2CO2＋H2OΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝+2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ/mol练习巩固D1．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧622．将0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，该反应的热化学方程式为：

。

B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=－2165kJ/mol2．将0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃633、25℃、101kPa下，4g甲烷气体燃烧生成液态水和CO2，放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：

。CH4(g)+2O2(g)==2H2O(1)+CO2(g)△H=―4akJ／mol4、0.5molCu与足量O2反应，生成氧化铜，放出75.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

。3、25℃、101kPa下，4g甲烷气体燃烧生成液态水和C645、下列热化学方程式正确的是：A、C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O△H=-1367kJ/molB、NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/molC、S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-269.8kJ/molD、2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H=-116.2kJC5、下列热化学方程式正确的是：C656、B6、B66AC7.△H=-akJ/mol△H=-bkJ/mol，其中b>a△H=-bkJ/mol，其中b<aAC7.△H=-akJ/mol△H=-bkJ67我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激励能力是人自我调节系统中重要的组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的作用。具备自我激励能力的人，富有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自家的后院练习棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有击中。男孩子停下来，检查了球棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很棒的挥球手。接着男孩子又对自己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著是很多人并不具备的……而许多奇迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主要目标不能激发你的想象力，目标的实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但你可以安排自己的休整点。事先看看你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出一大段时间让自己隐退一下，即使是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。如果把困难看作对自己的诅咒，就很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自己。获得别人对自己的反映很不错，尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的棋局该由自己来摆。不要从别人身上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵感的降临。你可不要这样。如果有些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以，这次犯错，是为了下次接受挑战后，要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的勇气。事过境迁，面对人生，面对社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努力。谁都不可能一生一世的帮你，一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有稍微有点意识的年轻人都想努力提高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这