初中化学人教九年级上册目录 上册复习提纲PPT

第一单元复习提纲——课题1一、物质的变化

（一）物理变化：没有生成其它物质

（二）化学变化：有新物质生成二、物质的性质

（一）物理性质：颜色、大小、长短、形状、状态（固态、液态、气态）、质量、硬度、密度、溶解度、导热性、导电性……

（二）化学性质：常见的“氧化性”“还原性”“稳定性”“不活泼”“可燃性”“支持燃烧”“不支持燃烧”“毒性”……通常指的就是化学性质物理性质或化学性质常有“能”“不能”“容易”“不容易”“可以”“不可以”来修饰。三、物质的用途：“性质决定用途，用途体现性质”。常有“可用作”“可作”“用作”等词表达注意以上几个概念的分别从“物理性质”“物理变化”“化学性质”“化学变化”“用途”五个方面判断下列五个短语A汽油燃烧B汽油容易燃烧C汽油可作燃料D汽油挥发E汽油易挥发第一单元复习提纲——课题2一、化学是一门以实验为基础的科学

（一）实验探究报告：实验名称、实验目的、仪器药品、实验过程、实验现象、结论、反思。

（二）重点内容：实验目的、实验过程（操作过程）、关注现象、得出结论。注意“结论”和“目的”二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

（一）探究人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的多少（操作、现象、结论）

（二）探究人体吸入的空气和呼出的气体中二氧化碳的多少（操作、现象、结论）

（三）探究人体吸入的空气和呼出的气体中水蒸气的多少（操作、现象、结论）课题3：走进化学实验室一、药品的取用原则

（一）“三不原则”：手、鼻、口。

（二）节约原则：未作特殊说明的情况下：固体、液体

（三）药品处置：二、固体药品的存放和取用

（一）固体药品的存放：广口瓶

（二）固体药品的取用操作

1、固体块状：工具：镊子操作要领：一横二放三慢竖2、固体粉末：工具：药匙或纸槽要领：一斜二送三直立(三)液体药品的存放和取用存放于细口瓶1、倾倒法：要领“一倒二向三紧挨”

2、量取法：量筒：注意“视线与凹液面的最低处保持水平”注意“俯大仰小”运用3、滴取法：工具滴管（1）滴瓶中的滴管不用清洗（2）临时使用的滴管吸取药品后要及时用清水清洗。（3）滴加液体时滴管应垂直悬于容器口上方，不能接触容器壁，也不能倾斜或倒置，不能放桌面上三、药品的加热——酒精灯1、注意事项：禁止……禁止……禁止……，灯内酒精体积不得超过三分之二，不得低于三分一；试管内液体体积不得超过三分一，加热时先移动试管预热，再固定在酒精灯的外焰加热，加热时试管与水平面呈45度，管口不得对着自己或他人。四、药品的称量——托盘天平注意事项：左右两盘同时放一张大小相同的纸，“左物右码”、平衡锣母、游码。特别注意药品与砝码放反时如何计算。测量药品质量时先放药品，定时称取药品时，先放砝码。五、连接装置橡胶塞、玻璃管、乳胶管（橡皮管）；玻璃管先用水润湿六、玻璃仪器的洗涤1、工具：试管刷，要领“上下移动或左右转动”；

2、洗净的标准：仪器内壁附着的水即不聚成水滴，也不成股流下。第二单元：我们周围的空气课题1：空气一、空气的组成探究实验

（一）拉瓦锡测空气实验

（二）结论：空气由氧气和氮气组成（三）红磷燃烧测空气中氧气的体积1、装置仪器2、红磷燃烧时的现象，冷却后打开弹簧夹后观察到现象3、实验成功的关键（1）气密性良好（2）红磷足量（3）冷却后打开弹簧夹4、该实验的目的、结论；该实验还可以得出氮气的性质。5、反思：能不能用木炭、硫、镁等代替红磷，装置有没有更好的改进。6、空气的各种成分的体积比二、空气是一种宝贵的资源

（一）氧气的性质和用途（二）氮气的性质和用途（三）稀有气体的性质和用途三、保护空气（一）空气污染物：有害气体（CO、NO2、SO2）、烟尘（PM10：可吸入颗粒物；PM2.5可入肺颗粒物）（二）空气质量报告：数值越小表示空气质量越好第二单元：我们周围的空气课题2：氧气一、氧气的物理性质二、氧气的检验

三、氧气的支持燃烧的化学性质

（一）物质的燃烧1、硫在空气中和氧气中燃烧的现象及方程式2、木炭在空气中和氧气中燃烧的现象及方程式3、细铁丝在纯氧中燃烧的现象及方程式4、反思：硫的燃烧集气瓶底和铁丝燃烧的集气瓶底部铺的物质有什么不同，各自有什么目的。可燃物为什么在空气中和氧气中燃烧剧烈程度不同？注意：用文字描述化学反应的现象时，不能说出生成物的名称。现象中注意“烟”和“雾”有着严格的区别。四、化合反应（四大基本反应类型之一）五、氧化反应氧化性（一）缓慢氧化（食物变质、铁生锈、酒的发酵）（二）剧烈的氧化反应：燃烧（燃烧不一定都有氧气参加）、爆炸第二单元：我们周围的空气课题3：制取氧气一、氧气的实验室制取方法及原理

（一）三种方法（加热高锰酸钾、加热氯酸钾、分解过氧化氢）及原理

二、固体加热的装置1、装置仪器2、操作步骤：“查装定点收离熄”的具体内容和注意事项

（1）发生装置气密性检查……

（2）装入药品（高锰酸钾在试管口放一团棉花）

（3）固定试管：试管口略向下倾斜（原因）

（4）加热：先移动酒精灯预热，再固定用外焰加热

（5）收集气体：排水法收集时，管口“气泡均匀连续放出”时开始收集

（6）收集完气体：先将导管移动水槽，再停止加热（熄灭酒精灯）三、探究二氧化锰的催化作用

（一）会设计实验步骤，描述现象，得出结论（二）设计思路和描述时都要围绕二氧化锰的质量和化学性质没发生变化

（三）催化剂“一变两不变”，有正催化（加快）和负催化（减慢）

四、分解反应五、工业法制取大量氧气（一）方法：分离液态空气法（二）原理：利用氮气和氧气沸点不同第三单元：构成物质的奥秘课题1：分子和原子一、物质由微观粒子（原子、离子、分子）构成的特点

（一）所有物质都是由微粒构成，它们的体积和质量都很小

（二）它们都在不停地运动，运动速度随温度升高而加快。

（三）它们之间都有间隔，间隔随温度的变化而改变重点考查运用以上微观粒子特点来解释生活中的各种现象二、分子可以分为原子

（一）“分子是保持物质化学性质的最小粒子”：

1、分子构成的物质发生物理变化时，分子不变化；2、分子构成的物质发生化学变化时，分子会变成其它分子

（二）“原子是化学变化中的最小粒子”：

1、化学变化中，分子先分成原子，然后原子再构成新的分子2、在化学变化过程，分子发生改变，而原子种类、个数、质量不变重点考查运用以上微观粒子特点来解释生活中的各种现象，特别是微观示意图的解读（写方程式、写物质化学式，判断反应类型、判断物质的分类）第三单元：构成物质的奥秘课题2：原子的结构一、原子的构成及各部分的名称、带电荷正负、个数

（一）原子的构成（电子和原子核）及各部分名称（原子核由质子和中子构成）

（二）原子各部分的带电荷数目及正负

重点考查位置关系及电荷数目、正负二、原子核外电子的排布

（一）原子核外电子排布的规律

1、会认画原子结构示意图2、掌握各层电子排布的数目规律3、会画1——18号原子的原子结构示意图和离子结构示意图，写出对应的符号4、能懂得离子与原子的关系。重点考查画原子结构示意图和离子结构示意图，能根据示意图判断离子、原子、及是否同种元素；“周期”和“族”排布规律

1、了解相对原子质量是以碳原子的十二分之一作为标准进行计算。2、能了解计算相对原子质量的计算方法3、会利用“中子数+质子数＝相对原子质量”来计算重点考查原子的结构和元素周期表之间的知识关系完成课后练习1、2、3、6第三单元：构成物质的奥秘课题3：元素一、什么是元素

（一）元素的概念（着眼于“质子数相同”，四根“＝”）

（二）化学变化中元素的种类不变

（三）掌握“地壳”“生物细胞”中元素排前三名的元素名称及形成的氧化物的化学式。

（四）分对元素的种类进行分类。二、元素符号

（一）掌握元素符号的写法（二）掌握元素符号的读法和表示的意义（注意微观意义和宏观意义）三、化学元素周期表

（一）掌握元素周期表的“周期”和“族”（二）掌握元素周期表中各位置的数字、文字、符号的意义表中各位置的数字、文字、符号的意义（三）掌握元素周期表中“横行”和“族”的规律完成课后练习1、2、3，及补充的笔记内容（化学用语表示的“微观”和“宏观”）3.元素符号表示的意义交流与讨论表示一种元素Fe:还表示该元素的一个原子Fe:有时也可表示一种物质Fe:讲授新课表示铁元素表示一个铁原子表示铁这种物质（1）.金属元素符号表示的意义表示一种元素S:还表示该元素的一个原子S:有时也可表示一种物质S:表示硫元素表示一个硫原子表示硫这种物质（2）.非金属固体元素符号表示的意义3.元素符号表示的意义交流与讨论表示一种元素H:还表示该元素的一个原子H:讲授新课表示氢元素表示一个氢原子（3）.气体元素符号表示的意义表示一种元素He:还表示该元素的一个原子He:还表示一种物质名称He:表示氦元素表示一个氦原子（4）.稀有气体元素符号表示的意义表示氦气这种物质观察与思考2H表示什么呢？两个氢原子讲授新课化学符号前边的数字，只表示后边粒子的个数。如:2Fe

2CO

2O2

2P2O52OH-

2Al3+2

个铁原子2

个一氧化碳分子2

个氧气分子2

个五氧化二磷分子2

个氢氧根2

个铝离子第四单元：自然界的水课题1：爱护水资源一、人类拥有的水资源

（一）海洋是世界上最大的储水库，而且化学资源丰富

（二）地球上总水储量大，但可利用的淡水资源极为有限。

（三）人类的不断发展，用水量剧增，人体污染增加，加剧了用水矛盾

（四）了解世界上三分之一的人口贫水，我国属于贫水国之一二、爱护水资源

（一）水体及水体污染1、工业污染“三废”2、农业污染“滥用农药化肥”3、生活污染“含磷洗衣粉”

（二）爱护水资源1、节约用水：工业、农业、生活2、防治水体污染：水体的自净能力、工业废水达标排放三、水资源的总体状况总量丰富，可利用的淡水资源少，而且呈现出时间和空间上的分布不均。注意节约用水标志图、世界水日(3月22日)

2019年世界水日的主题是“一个也不落下”，中国水周

第四单元：自然界的水课题2：水的净化一、自然界的水都含有许多杂质（不溶性杂质、可溶性杂质）

（一）城市自来水厂净水流程中的“物理变化”“化学变化”环节

（二）生活中和实验室常用的净水方法：1、常见的除去不溶性杂质

（1）方法：沉淀、过滤、吸附

（2）加入絮凝剂的作用：吸附杂质，加速沉降

（3）木炭或活性炭的作用：吸附杂质（4）过滤地基本操作：“一贴二低三靠”相关的要领及原因

（5）玻璃棒的作用，不按规范操作的后果原因分析2、去除可溶性杂质

（1）什么是“硬水”和“软水”——不含或少含钙镁离子的叫软水，多的叫硬水

（2）如何鉴别“硬水”和“软水”——加入“肥皂水”振荡，泡沫多的是软水（3）如何将硬水变成软水：生活中“煮沸”；实验室可采用“蒸馏”（4）单一方法净化程度最高的方法：蒸馏第四单元：自然界的水课题3：水的组成一、氢气燃烧实验

（一）是人们认识水组成（水由氢元素和氧元素组成）的开始

（二）氢气的理化性质，燃烧的现象、验纯方法、化学方程式。

（三）人类的不断发展，用水量剧增，人体污染增加，加剧了用水矛盾

（四）了解世界上三分之一的人口贫水，我国属于贫水国之一二、电解水实验

（一）水电解器的构成（水中加入硫酸钠的目的是增强导电性）

（二）两极生成物名称及体积、质量比（三）电解水方程式（四）电解水的微观粒子结构示意图三、物质的分类混合物金属单质物质单质非金属单质

纯净物非含氧化合物

化合物氧化物

含氧化合物其它含氧化合物解释下列化学符号中“2”的含义H2O

CO2

Mg2+S2-2Al3+

2SO22Hg2C每个水分子中含有2

个氢原子每个二氧化碳分子中含有2

个氧原子每个镁离子带2

个单位正电荷每个硫离子带2

个单位负电荷2

个铝离子2

个二氧化硫分子2

个汞原子2

个碳原子第四单元：自然界的水课题4：化学式与化合价一、化学式

（一）化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子

（二）化学式的写法和读法

（三）化学式表示的意义幻灯片15

二、化合价

（一）化合价是在化合物里有正负，单质中元素化合价为0

（二）化合物中化合价代数和为“0”1、会根据这一规律检验化学式是否书写正确2、根据这一规律推算指定的元素的化合价3、带电的原子团是离子，也叫根三、有关相对原子质量的计算（必考点）

1、相对分子质量的计算2、计算物质组成元素的质量比3、计算物质中某元素的质量分数第五单元：化学方程式课题1：质量守恒定律一、质量守恒定律

（一）化学反应前后物质总质量不变

（二）质量守恒的原因是：化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量不变。

（三）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量之和。

二、具体实验（一）封闭装置中的“红磷燃烧”：现象、原理、方程式、解释（二）开放装置中，没有气体参加和生成的“铁与硫酸铜溶液的反应”

现象、原理、方程式（三）开放装置中，有气体生成的“碳酸钠与稀盐酸反应”现象、原理、方程式及解释（四）开放装置中，有白烟生成的“镁条燃烧”现象、原理、方程式及解释三、化学方程式（一）、用化学语言来表示反应物和生成物的组成以及各物质间的量的关系的式子叫化学方程式（二）方程式的作用和意义：1、表明反应物、生成物、反应条件；2表示各物质间的质量关系。3、能反应反应物、生成物及各种粒子的相