化学反应的反向及其判据课件

专题2化学反应的方向及其判据1、自然界中水总是从高处往低处流；

2、电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；

3、室温下冰块自动融化；

4、铁暴露在潮湿的空气中会生锈。

这些过程都是在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程，叫做自发过程，其逆过程就是非自发过程。具有什么特点的过程才能自发进行？化学反应中的自发过程

（1）甲烷燃烧：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H=-­802.3KJ/mol

（2）铁生锈：

3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)∆H=-824KJ/mol

（3）氢气与氧气的反应：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.4KJ/mol

共同点--？1、自然界中水总是从高处往低处流；

2、电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；能量由高到低共同点--？放热反应E反>E生,∆H<0

E反>E生例1、一只金刚石与石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：1）C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g)∆H=­395.41KJ/mol2）C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g)∆H=­393.51KJ/molAC

关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A、金刚石转化成石墨是自发进行的过程B、石墨转化成金刚石是自发进行的过程C、石墨比金刚石能量低D、金刚石比石墨能量低

有些过程也是自发的，这当中与物质的能量高低无关，有的虽与能量高低有关，但用焓判据却无法解释清楚，例如：两种理想气体的混合可顺利自发进行（1）既不吸热也不放热的自发过程室温下冰块的融化；硝酸盐类的溶解；常温常压下N2O5的分解2N2O5（g）=4NO2(g)+O2(g)∆H+56.7KJ/mol；碳铵的分解(NH4)2CO3(s)=(NH4)2HCO3(s)+NH3(g)∆H+74.9KJ/mol

（2）吸热的自发过程室温下冰块的融化；硝酸盐类的溶解；常温常压下N2O5的分解2N2O5（g）=4NO2(g)+O2(g)∆H+56.7KJ/mol；碳铵的分解(NH4)2CO3(s)=(NH4)2HCO3(s)+NH3(g)∆H+74.9KJ/mol

三、焓判据和熵判据的应用

焓判据中：自发过程取向于最低能量状态的倾向。熵判据中:自发过程取向于最大混乱度的倾向。化学反应进行的方向判据：体系总是要向着使自身能量降低（焓减）、混乱度增大

（即熵变）（由有序趋向无序）的方向转变。

1、自然界中水总是从高处往低处流；

2、室温下冰块自动融化；3、煤气与空气点燃就燃烧；4、甲烷燃烧：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

∆H=­802.3KJ/mol5、铁生锈：

3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)∆H=-824KJ/mol

6、氢气与氧气的反应：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.4KJ/mol小结1、放热的自发过程可能是熵减小的过程，如水结成冰等，也可能是熵无明显变化或增加的过程，如活泼金属与酸的置换法应放热的同时，熵增加。

一、化学反应进行方向的判据1、焓判据2、熵判据二、理解熵的含义和熵的变化2、吸热的自发过程应为熵增加的过程，如冰的融化，硝酸铵溶于水等。3、无热效应的自发过程是熵增加的过程，如两种理想气体的混合等。

思考：1、有序排列的火柴散落时成为无序排列的原因？2、自发过程是否一定能发生？非自发是否一定不能发生？举例说明？3、什么情况下非自发过程也能发生？练习题：1．下列说法中，正确的是()A．化学反应总是伴随着能量变化的B．能够自发进行的反应不一定都是放热反应C．只有放热反应才能够自发进行D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成2．下列物质中，熵值(S)最大的是()A．金刚石B．Cl2(1)C．I2(g)D．Cu(s)3．水在273K、1．01×105Pa时可转化为固态，在373K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是()A．S(g)<S(1)<S(s)B．S(g)>S(1)>S(s)C．S(g)>S(1)=S(s)D．S(g)>S(s)>S(1)4．已知反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)∆H==285．8kJ·mol-1，下列结论中，正确的是()

A．E(反应物)>E(生成物)B．E(反应物)<E(生成物)

C．反应放热D．反应吸热

5．下列热化学方程式中，放出的热量最多的是()

A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H

B．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)△H

C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H

D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H

6．在25℃、1