初中化学鲁教九年级下册第八单元 海水中的化学 海洋化学资源（录课）PPT

海洋资源的探索之旅...活动一：认识海水中的化学物质1、海水中含量最多的物质是:，2、海水中主要含有的盐：3、含量前两位的金属元素为：4、含量最多的金属离子为：含量最多的元素是：OH2ONaCl、MgCl2Na、MgNa+含量最多的非金属离子为：Cl–海水或卤水石灰乳氢氧化镁盐酸氯化镁通电镁海水制取镁：

MgCl2

Mg(OH)2

MgCl2

Mg

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓

+CaCl2

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2

+2H2OMgCl2

通电

Mg+Cl2↑MgCl2

通电

Mg+Cl2↑

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓

+CaCl2

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2

+2H2O合作探究：1、海水制镁的这三个化学反应设及到酸和碱的哪些化学性质？它们属于哪些基本反应类型？2、海水中本来就有氯化镁,为什么要经过这些反应提取?3、海水提取镁为什么用石灰乳而不用氢氧化钠？海水制镁海水中氯化镁含量很低,这样可以将氯化镁富集并除去其中杂质

高温CaO+H2O=Ca(OH)2活动二：认识海底矿物天然气水合物燃烧锰结核1、海底矿物主要有哪些？2、可燃冰又被称为什么？其主要成分是什么？3、可燃冰的形成条件是什么？4、可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”为什么？5、写出甲烷燃烧的化学方程式6、什么是锰结核？它主要含有哪几种金属元素？通过学习，思考下列几个问题：

美丽的岛国马尔代夫周围都是海洋，其生活用水全部来自于海水淡化。如何将海水淡化呢？活动三：海水淡化利用仪器，先设计好实验，再将一定量食盐水淡化，观察现象。提示：Ag++Cl-=AgCl,且AgCl是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3蒸馏法海水蒸馏原理模拟实验问题：如何证明得到的冷凝水已被淡化？

取样，滴入AgNO3溶液和稀硝酸，若没有产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则海水已淡化。实验证明，通过

，海水中的

，

等溶质被除去，达到淡化海水的目的。蒸馏氯化钠氯化镁1、如何用化学方法区分海水与蒸馏水？2、用蒸馏法淡化海水，有什么优点和缺点？这种方法能否用来大规模地淡化海水？3、除蒸馏外，你还能知道哪些方法可以淡化海水？讨论交流：膜法原理：减压蒸馏活动四：保护海洋资源众志成城，保护海洋一、我会选1.海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中盐离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水变化进行分析，正确的是（）

A、溶质的质量增加

B、溶剂的质量减少

C、溶液的质量不变

D、溶质的质量分数减少学以致用

2.下列方法能使海水淡化的是（）A.将海水过滤B.将海水中加入活性炭C.将海水蒸发D.将海水蒸馏二、我会填。1.海底不仅蕴藏大量的煤石油等常规化石燃料，人们在海底还发现一种新型矿产资源“可燃冰”，它的主要成分是

，在空气中燃烧的化学方程式为

，

海底还蕴藏一种含有多种金属的矿物多金属结核，也称“

”。2.浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物,还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化镁等大量的无机盐。有两瓶无色液体，一瓶是海水，一瓶是蒸馏水，请用将它们鉴别出来。叙述操作步骤、现象和结论。

物理方法：

化学方法：3.镁是一种应用很广泛的金属，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取，主要步骤是：海水主要含有氯化镁、氯化钠试剂①溶液氢氧化镁沉淀试剂②氯化镁溶液无水氯化镁电解镁和氯气⑴为了使海水中的氯化镁转化为氢氧化镁，并且便于获得氯化钠，试剂①可以选用

，为了使氯化镁完全转化为沉淀，加入的试剂①应该

。⑵分离出沉淀的操作方法是

。⑶试剂②选用：

。