从铝土矿到铝合金课件

专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金3-1-1

从铝土矿中提取铝智贤中学高一化学专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金3-1这是一款新型轿车------尼桑颐达,他在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。这是一款新型轿车------尼桑颐达,他在广告中的卖点是“宽飞机、火车、汽车、船舶、导弹制造业，使用了各种铝合金，如一架超音速飞机飞机、火车、汽车、船舶、导弹制造业，使用了各种铝合金，铝合金的特点1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝合金的特点1、密度小

铝不仅可以促进科技发展日新月异，又和我们家家户户生活息息相关，它是大自然赐予人类的宝物。但是追溯到19世纪中叶，铝并不是象现在那样普遍存在。（一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。（二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。铝不仅可以促进科技发展日新月异，又和我们家家户第一单元从铝土矿到铝合金从铝土矿中提取铝地壳中金属元素的含量：Al>Fe>Ca>Na第一单元从铝土矿到铝合金从铝土矿中提取铝地壳中金属元素从铝土矿到铝合金课件从铝土矿制备铝的工艺流程：溶解过滤铝土矿酸化过滤NaOH溶液灼烧电解残渣H2O滤液

铝二氧化碳从铝土矿制备铝的工艺流程：溶解过滤铝土矿酸化过滤NaOH灼烧除去杂质①溶解：②过滤：③酸化：④过滤：⑤灼烧：⑥电解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3保留氢氧化铝工业炼铝法一、铝的提取原理2Al(OH)3==Al2O3+3H2O△2Al2O3==4Al+3O2↑通电除去杂质①溶解：②过滤：③酸化：④过滤：⑤灼烧：⑥电解

化学史话----电解法制铝

氧化铝的熔点很高，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，生产中的能量消耗很大。1986年，美国化学家霍尔在氧化铝中添加了冰晶石（Na3AlF6），使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗，使铝及其合金成为人类生活和生产中广泛应用的金属材料。化学史话----电解法制铝氧化铝的由从铝土矿制备铝的工艺流程可知，氧化铝能与氢氧化钠溶液反应。而氧化铝在一定条件下，又可以与强酸反应。像这种既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物质称为两性氧化物。

氧化铝的两性实验由从铝土矿制备铝的工艺流程可知，氧化铝能与氢氧化钠溶液反应。二、两性氧化物（1）与酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）与碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O二、两性氧化物资料卡

氧化铝及其应用氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2045℃，沸点为2980℃，常用于制造耐火材料。刚玉的主要成分是a-氧化铝，硬度仅次与金刚石。红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。一般红宝石因含有少量铬元素而红色，蓝宝石因含少量铁和钛元素而显蓝色。资料卡

氧化铝及其应用氧化铝是一

氧化铝的用途1、常用来做耐火材料。2、刚玉：硬度仅次于金刚石。3、宝石：红宝石——铬元素，蓝宝石——铁、钛等元素氧化铝的用途

氧化铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应，那么铝的氢氧化物是否也具相似的性质呢？氢氧化铝的两性实验实验现象结论实验1实验2有白色沉淀生成白色沉淀消失氢氧化铝的实验室制法Al(OH)3的两性P65

实验与探究氧化铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应，那么铝的氢氧化2、Al(OH)3的两性

①与酸反应

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O②与碱反应

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2

-+2H2O

像Al(OH)3这种既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。1、Al(OH)3的实验室制法三、两性氢氧化物AlCl3+3NH3·H2O=3NH4Cl+Al(OH)32、Al(OH)3的两性①与酸反应像Al(OH)3这种既可氢氧化铝的两性可以用电离方程式来说明：

当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。

注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸。

(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。

酸式电离

碱式电离H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-氢氧化铝的两性可以用电离方程式来说明：明矾：KAl(SO4)2·12H2O1、复盐的概念:由两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子组成的盐叫复盐。2、净水原理：①KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-②Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+

Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。明矾：KAl(SO4)2·12H2O1、复盐的概念:思考：1、净水是什么变化？明矾净水后，水是否彻底干净了？能直接饮用吗？①吸附是物理变化。②水没有彻底干净，因为水中的细菌、有害的重金属离子无法吸附除去，所以，明矾净水后，水不能直接饮用，必须加热至沸腾杀菌后才能饮用。思考：1、净水是什么变化？明矾净水后，水是否彻底干净了？能直2、传统的中国人的早餐，喜欢吃面点或油条，那么为何生的面团在热的油锅中一炸就会变得那么蓬松涨大呢？答案：在制作油条和面时，既用到铝盐又用到小苏打（NaHCO3）,这两种物质发生反应产生二氧化碳，使油条变得蓬松涨大，但是产生二氧化碳的同时，也会产生Al(OH)3。若长期食用铝盐食品和明矾净化水，可能导致老年痴呆症，所以此种食品少吃为妙。2、传统的中国人的早餐，喜欢吃面点或油条，那么为何生的面团在小结1、铝的提取原理2、两性氧化物3、两性氢氧化物小结1、铝的提取原理专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金3-1-1

从铝土矿中提取铝智贤中学高一化学专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金3-1这是一款新型轿车------尼桑颐达,他在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。这是一款新型轿车------尼桑颐达,他在广告中的卖点是“宽飞机、火车、汽车、船舶、导弹制造业，使用了各种铝合金，如一架超音速飞机飞机、火车、汽车、船舶、导弹制造业，使用了各种铝合金，铝合金的特点1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝合金的特点1、密度小

铝不仅可以促进科技发展日新月异，又和我们家家户户生活息息相关，它是大自然赐予人类的宝物。但是追溯到19世纪中叶，铝并不是象现在那样普遍存在。（一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。（二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。铝不仅可以促进科技发展日新月异，又和我们家家户第一单元从铝土矿到铝合金从铝土矿中提取铝地壳中金属元素的含量：Al>Fe>Ca>Na第一单元从铝土矿到铝合金从铝土矿中提取铝地壳中金属元素从铝土矿到铝合金课件从铝土矿制备铝的工艺流程：溶解过滤铝土矿酸化过滤NaOH溶液灼烧电解残渣H2O滤液

铝二氧化碳从铝土矿制备铝的工艺流程：溶解过滤铝土矿酸化过滤NaOH灼烧除去杂质①溶解：②过滤：③酸化：④过滤：⑤灼烧：⑥电解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3保留氢氧化铝工业炼铝法一、铝的提取原理2Al(OH)3==Al2O3+3H2O△2Al2O3==4Al+3O2↑通电除去杂质①溶解：②过滤：③酸化：④过滤：⑤灼烧：⑥电解

化学史话----电解法制铝

氧化铝的熔点很高，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，生产中的能量消耗很大。1986年，美国化学家霍尔在氧化铝中添加了冰晶石（Na3AlF6），使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗，使铝及其合金成为人类生活和生产中广泛应用的金属材料。化学史话----电解法制铝氧化铝的由从铝土矿制备铝的工艺流程可知，氧化铝能与氢氧化钠溶液反应。而氧化铝在一定条件下，又可以与强酸反应。像这种既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物质称为两性氧化物。

氧化铝的两性实验由从铝土矿制备铝的工艺流程可知，氧化铝能与氢氧化钠溶液反应。二、两性氧化物（1）与酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）与碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O二、两性氧化物资料卡

氧化铝及其应用氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2045℃，沸点为2980℃，常用于制造耐火材料。刚玉的主要成分是a-氧化铝，硬度仅次与金刚石。红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。一般红宝石因含有少量铬元素而红色，蓝宝石因含少量铁和钛元素而显蓝色。资料卡

氧化铝及其应用氧化铝是一

氧化铝的用途1、常用来做耐火材料。2、刚玉：硬度仅次于金刚石。3、宝石：红宝石——铬元素，蓝宝石——铁、钛等元素氧化铝的用途

氧化铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应，那么铝的氢氧化物是否也具相似的性质呢？氢氧化铝的两性实验实验现象结论实验1实验2有白色沉淀生成白色沉淀消失氢氧化铝的实验室制法Al(OH)3的两性P65

实验与探究氧化铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应，那么铝的氢氧化2、Al(OH)3的两性

①与酸反应

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O②与碱反应

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2

-+2H2O

像Al(OH)3这种既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。1、Al(OH)3的实验室制法三、两性氢氧化物AlCl3+3NH3·H2O=3NH4Cl+Al(OH)32、Al(OH)3的两性①与酸反应像Al(OH)3这种既可氢氧化铝的两性可以用电离方程式来说明：

当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。

注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸。

(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。

酸式电离

碱式电离H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-氢氧化铝的两性可以用电离方程式来说明：明矾：KAl(SO4)