2023年江苏苏州中考化学试卷(附答案)

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2023年江苏苏州中考化学试卷一、选择题1．2023年6月5日是第50个“世界环境日”。以下做法不利于保护环境的是〔 〕A．生活垃圾分类处理 B．工业废水直接排放C．农药化肥合理施用 D．清洁能源推广使用以下物质属于氧化物的是〔 〕A．H2O B．O2 C．Na2SO4 D．H2CO3以下物质由离子构成的是〔 〕A．铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石4．保鲜膜的主要成分是聚乙烯〔化学式 。聚乙烯属于〔 〕A．金属材料 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．复合材料5．以下化学用语表达正确的选项是〔 〕A．2个氢原子：H2 B．锌元素：ZNC．钠原子构造示意图： D．氧化镁中镁元素的化合价：以下有关试验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的选项是〔 〕A．导管连接 B．胶塞塞紧 C．气体验满 D．气体收集7．农业中配制波尔多液的反响为Ca(OH)2+CuSO4═=CaSO4+Cu(OH)2↓，该反响属于〔 〕A．化合反响 B．分解反响 C．置换反响 D．复分解反响以下有关空气的说法正确的选项是〔 〕A．干净的空气属于纯洁物B．工业分别液态空气时发生化学变化C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响以下有关物质的性质与用途对应关系正确的选项是〔 〕石墨质软，可用作电池电极 B．氮气难溶于水，可用作保护气C．醋酸有挥发性，可用于除水垢 D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作枯燥剂硅元素在元素周期表中的信息如以下图，以下说法正确的选项是〔 〕硅属于金属元素 B．硅原子核内有14个质子C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．硅元素是地壳中含量最高的元素11．安全生活离不开化学。以下做法正确的选项是〔 〕发生室内着火，马上翻开门窗通风CO中毒者，快速将其转移到室外通风处C．为防止火腿肠变质，加工时参与大量亚硝酸钠D．误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救图像清楚word版可编辑以下各组离子在溶液中能大量共存的是〔 〕A．K+、Ca2+、Cl﹣C．NH4+、H+、OH﹣

B．Ba2+、SO2﹣、Cl﹣43D．H+、Na+、CO2﹣43以下指定反响的化学方程式正确的选项是〔 〕A．磷在氧气中燃烧：P+O2 P2O5B．铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3═=CuNO3+AgC．高锰酸钾受热分解：2KMnO4 K2MnO4+O2↑D．绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2以下有关溶液的说法正确的选项是〔 〕均一、稳定的液体都是溶液 B．少量泥土与水混合能形成溶液C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D．浓硫酸与水混合会吸取大量热NaCl和KNO3的溶解度曲线如以下图，以下说法正确的选项是〔 〕A．KNO3NaClB．NaClKNO3大C．40℃时，KNO363.9%D60210gKNO320℃，KNO378.4g以下有关金属的说法正确的选项是〔 〕全部金属都呈银白色 B．常温下全部的金属都是固体C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是由于外表生成致密氧化膜在给定条件下，以下选项所示的物质间转化能实现的是〔 〕以下试验操作能够到达目的的是〔 〕选项 试验目的除去粗盐中的泥沙鉴别淀粉和葡萄糖CO2HCl比较锌、铁、铜的金属活动性

试验操作溶解、蒸发结晶分别取样，滴加碘酒将气体通入紫色石蕊试液中将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反响过程中pH的变化曲线。以下说法不正确的选项是〔 〕试验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B．a点到bpH变化的缘由是H+OH﹣发生反响C．bHClNaOH36.5∶40D．cNa+Cl﹣个数图像清楚word版可编辑利用铁粉、炭粉、氯化钠进展铁的锈蚀试验〔装置如以下图，装置气密性良好。试验1min后温度计读数上升，8min后翻开止水夹，水倒吸入锥形瓶。试验数据如下表：试验前的体积 试验后的体积锥形瓶内空气〔含导管内空气〕246.0mL

烧杯内水100.0mL

烧杯内剩余水51.5mL以下说法不合理的是〔 〕A．铁的锈蚀是放热反响B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀C．此试验能推断出铁的锈蚀需要水的参与D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%二、非选择题化学与人类生活息息相关。请答复以下问题。区分羊毛织物和棉织物的方法是 。墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子 。颖的蔬菜，水果中富含的养分素有水和 。煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型 。洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的 作用。6%H2O2溶液〔MnO2作催化剂〕制取少量氧气。6%的H2O2稀溶液①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 g。②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用 〔填仪器名称〕搅拌，充分混合。制取氧气〔可能用到的局部装置如图〕①试验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置为 〔填字母。②假设用C装置枯燥氧气，则C中盛放的试剂为 。③假设用D装置收集氧气，则气体应从导管 〔填“a”或“b”〕端通入。图像清楚word版可编辑拓展延长假设直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反响速率太快。为获得平稳的气流，如以下图发生装置能到达最正确效果的是 〔填字母。阅读科普短文，答复相关问题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在试验室中首次制得了金属钠。2 钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm﹣3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与很多物质发生化学反响。钠暴露在空气中，与氧气反响生成氧化钠a，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠〔aO2 金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反响堆的热交换剂。利用钠的强复原性，在确定条件下可以将钛、锆〕等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常承受电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。自然界中钠元素以 〔填“单质”或“化合物”〕形式存在。钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反响而变质。2 过氧化钠中的阴离子为O2﹣，1个O2﹣离子含有的电子数为 2 钠钾合金用作快中子反响堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 〔填字母。a．导电性 b．导热性 c．延展性4写出高温下钠与四氯化钛反响的化学方程式 。24．自然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷〔CH。Ⅰ．自然气是重要的能源4自然气属于 〔填“可再生”或”不行再生”〕能源。室温下充分燃烧1g自然气和1g煤产生的CO2及热量的比照方以下图据图分析与煤相比，用自然气作燃料的优点有 。甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为 。图像清楚word版可编辑Ⅱ．自然气是重要的化工原料2甲烷和二氧化碳在高温下催化重整〔Ni作催化剂〕可制得CO和H。该反响的化学方程式为 。2甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48∶5，则X的化学式为 。水是生命之源，是人类贵重的自然资源。Ⅰ．节约用水如以下图图标是我国“国家节水标志”的是 〔填字母。Ⅱ．水的净化自然水净化为自来水的主要流程如以下图：“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl(SO4)n•12H2O，n的值为 。“吸附池”中常用 〔填物质名称〕吸附色素和异味。〔4〕“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反响：Cl2+H2O═HCl+HClO。假设用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反响的化学方程式： 。Ⅲ．废水处理〔5〕废水中氨氮〔3形式存在〕含量过高，直接排放会导致水体富养分化。次氯酸〕可除去废水中的NH，发生的反响为：2NH+3HClO═X+3HCl+3HO。X的化学式为 。3 3 2假设废水碱性过强p13的去除率会显著降低缘由是 。碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如以下图：3：“合成”步骤中发生的反响为N2+3H2 2NH。3碳酸氢铵属于化肥中的 肥。“造气”步骤中为加快反响速率，可实行的具体措施有 “碳酸化”步骤的化学方程式为 。

〔写一条即可。该步骤在较低温度下进展的缘由是 。“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 。“循环”的目的是 。图像清楚word版可编辑硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。试验室以废铁屑〔含少量Fe2O

〕为原料制备硫酸亚铁晶体的流程3如以下图：：铁与硫酸铁反响的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3═=3FeSO4。“碱洗”是为了洗去铁屑外表的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最终一次洗涤液，测其pH，假设pH= ，说明洗涤液中无碳酸钠。“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中参与过量稀硫酸。①写出铁与稀硫酸反响的化学方程式： 。②所用硫酸溶液浓度不能太稀，缘由是 。Fe2O3不需要进展除杂处理缘由是 。“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 ，便于结晶。含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，参与稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反响时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00m〔该高锰酸钾溶液密度近似为1g•m1。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量〔分数表示，保存一位小数。：高锰酸钾与硫酸亚铁反响的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O4〔相对分子质量：FeSO4：152 KMnO：158〕4石灰石是重要的化工原料。为争论石灰石的性质和用途进展如下探究。Ⅰ．石灰石分解的探究取三块外形大小相近的石灰石〔长宽厚约为1cm×1cm×0.2c酒精喷灯〔酒精化学式为C2H5OH〕2min〔假设杂质加热时不发生变化。图像清楚word版可编辑探究过程如以下图，试验现象见表1。通过甲、乙、丙三组比照试验，得出影响石灰石分解的因素是 。丙组试验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，消灭浑浊的化学方程式为 。此试验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由： 。丙组试验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的缘由： 。为检验丙组试验中的石灰石局局部解，设计试验：取研细后的粉末少许于试管中， 〔补充完整试验方案。Ⅱ．石灰石煅烧温度的探究【查阅资料】生石灰质量的优劣常承受“活性度”来街量。“活性度”的测定方法：取确定质量的生石灰，参与确定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数〔单位为。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。某争论小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物〔CaO〕的活性度，数据见表2。2不同条件下煅烧产物的活性度〔mL〕1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃12min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623石灰石煅烧的最正确温度范围为1100～1200℃的证据是。Ⅲ．石灰石用途的探究石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析参与石灰石能提高生铁产率的缘由：。图像清楚word版可编辑

2023年江苏苏州中考化学试卷答案一、选择题1．2023年6月5日是第50个“世界环境日”。以下做法不利于保护环境的是〔B 〕A．生活垃圾分类处理 B．工业废水直接排放C．农药化肥合理施用 D．清洁能源推广使用以下物质属于氧化物的是〔A 〕A．H2O B．O2 C．Na2SO4 D．H2CO3以下物质由离子构成的是〔C 〕A．铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石4．保鲜膜的主要成分是聚乙烯〔化学式 。聚乙烯属于〔B 〕A．金属材料 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．复合材料5．以下化学用语表达正确的选项是〔C 〕A．2个氢原子：H2 B．锌元素：ZNC．钠原子构造示意图： D．氧化镁中镁元素的化合价：以下有关试验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的选项是〔A 〕A．导管连接 B．胶塞塞紧 C．气体验满 D．气体收集7．农业中配制波尔多液的反响为Ca(OH)2+CuSO4═=CaSO4+Cu(OH)2↓，该反响属于〔D 〕A．化合反响 B．分解反响 C．置换反响 D．复分解反响以下有关空气的说法正确的选项是〔C 〕A．干净的空气属于纯洁物B．工业分别液态空气时发生化学变化C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响以下有关物质的性质与用途对应关系正确的选项是〔D 〕石墨质软，可用作电池电极 B．氮气难溶于水，可用作保护气C．醋酸有挥发性，可用于除水垢 D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作枯燥剂硅元素在元素周期表中的信息如以下图，以下说法正确的选项是〔B 〕硅属于金属元素 B．硅原子核内有14个质子C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．硅元素是地壳中含量最高的元素11．安全生活离不开化学。以下做法正确的选项是〔B 〕发生室内着火，马上翻开门窗通风CO中毒者，快速将其转移到室外通风处C．为防止火腿肠变质，加工时参与大量亚硝酸钠D．误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救图像清楚word版可编辑以下各组离子在溶液中能大量共存的是〔A 〕A．K+、Ca2+、Cl﹣C．NH4+、H+、OH﹣

B．Ba2+、SO2﹣、Cl﹣43D．H+、Na+、CO2﹣43以下指定反响的化学方程式正确的选项是〔D 〕A．磷在氧气中燃烧：P+O2 P2O5B．铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3═=CuNO3+AgC．高锰酸钾受热分解：2KMnO4 K2MnO4+O2↑D．绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2以下有关溶液的说法正确的选项是〔C 〕均一、稳定的液体都是溶液 B．少量泥土与水混合能形成溶液C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D．浓硫酸与水混合会吸取大量热NaCl和KNO3的溶解度曲线如以下图，以下说法正确的选项是〔D 〕A．KNO3NaClB．NaClKNO3大C．40℃时，KNO363.9%D60210gKNO320℃，KNO378.4g以下有关金属的说法正确的选项是〔D 〕全部金属都呈银白色 B．常温下全部的金属都是固体C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是由于外表生成致密氧化膜在给定条件下，以下选项所示的物质间转化能实现的是〔A 〕以下试验操作能够到达目的的是〔B 〕选项 试验目的除去粗盐中的泥沙鉴别淀粉和葡萄糖CO2HCl比较锌、铁、铜的金属活动性

试验操作溶解、蒸发结晶分别取样，滴加碘酒将气体通入紫色石蕊试液中将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反响过程中pH的变化曲线。以下说法不正确的选项是〔D 〕试验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B．a点到bpH变化的缘由是H+OH﹣发生反响C．bHClNaOH36.5∶40D．cNa+Cl﹣个数图像清楚word版可编辑利用铁粉、炭粉、氯化钠进展铁的锈蚀试验〔装置如以下图，装置气密性良好。试验1min后温度计读数上升，8min后翻开止水夹，水倒吸入锥形瓶。试验数据如下表：试验前的体积 试验后的体积锥形瓶内空气〔含导管内空气〕246.0mL以下说法不合理的是〔C 〕A．铁的锈蚀是放热反响B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀C．此试验能推断出铁的锈蚀需要水的参与D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%二、非选择题化学与人类生活息息相关。请答复以下问题。

烧杯内水100.0mL

烧杯内剩余水51.5mL区分羊毛织物和棉织物的方法是 灼烧闻气味。墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子 在不断运动。颖的蔬菜，水果中富含的养分素有水和 维生素。煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型 酸雨。洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的 乳化作用。6%H2O2溶液〔MnO2作催化剂〕制取少量氧气。6%的H2O2稀溶液①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 20 g。②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用 玻璃棒〔填仪器名称〕搅拌，充分混合。制取氧气〔可能用到的局部装置如图〕①试验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑，可选择的发生装置为B〔填字母。②假设用C装置枯燥氧气，则C中盛放的试剂为 浓硫酸。③假设用D装置收集氧气，则气体应从导管 a 〔填“a”或“b”〕端通入。图像清楚word版可编辑拓展延长假设直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反响速率太快。为获得平稳的气流，如以下图发生装置能到达最正确效果的是 G 〔填字母。阅读科普短文，答复相关问题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在试验室中首次制得了金属钠。2 钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm﹣3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与很多物质发生化学反响。钠暴露在空气中，与氧气反响生成氧化钠a，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠〔aO2 金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反响堆的热交换剂。利用钠的强复原性，在确定条件下可以将钛、锆〕等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常承受电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。自然界中钠元素以 化合物〔填“单质”或“化合物”〕形式存在。钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 氧气和水反响而变质。2 过氧化钠中的阴离子为O2﹣，1个O2﹣离子含有的电子数为 18 2 钠钾合金用作快中子反响堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的b〔填字母。a．导电性 b．导热性 c．延展性写出高温下钠与四氯化钛反响的化学方程式：4Na+TiCl44自然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷〔CH。Ⅰ．自然气是重要的能源4自然气属于 不行再生〔填“可再生”或”不行再生”〕能源。

Ti+4NaCl 。室温下充分燃烧1g自然气和1g煤产生的CO2及热量的比照方以下图据图分析与煤相比，用自然气作燃料的优点有 等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少。甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为 化学能转化为电能。图像清楚word版可编辑Ⅱ．自然气是重要的化工原料2甲烷和二氧化碳在高温下催化重整〔Ni作催化剂〕可制得CO和H。该反响的化学方程式为 CH4+CO2 2CO+2H2 。2甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为 C8H10 。水是生命之源，是人类贵重的自然资源。Ⅰ．节约用水如以下图图标是我国“国家节水标志”的是B〔填字母。Ⅱ．水的净化自然水净化为自来水的主要流程如以下图：“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl(SO4)n•12H2O，n的值为 2 。“吸附池”中常用 活性炭〔填物质名称〕吸附色素和异味。〔4〕“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反响：Cl2+H2O═HCl+HClO。假设用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反响的化学方程式：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 。Ⅲ．废水处理〔5〕废水中氨氮〔3形式存在〕含量过高，直接排放会导致水体富养分化。次氯酸〕可除去废水中的NH，发生的反响为：2NH+3HClO═X+3HCl+3HO。X的化学式为 N 。3 3 2 2假设废水碱性过强p13的去除率会显著降低缘由是 碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低。碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如以下图：：“合成”步骤中发生的反响为N2+3H2 2NH3。碳酸氢铵属于化肥中的 氮肥。“造气”步骤中为加快反响速率，可实行的具体措施有将煤粉碎〔写一条即可。“碳酸化”步骤的化学方程式为 NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 。该步骤在较低温度下进展的缘由是 防止碳酸氢铵分解，削减氨水的挥发。“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 吸取二氧化碳，分别出氮气和氢气。“循环”的目的是 提高氮气、氢气的利用率，节约资源。图像清楚word版可编辑硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。试验室以废铁屑〔含少量Fe2O

〕为原料制备硫酸亚铁晶体的流程3如以下图：：铁与硫酸铁反响的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3═=3FeSO4。“碱洗”是为了洗去铁屑外表的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最终一次洗涤液，测其pH，假设pH= 7 ，说明洗涤液中无碳酸钠。“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中参与过量稀硫酸。2①写出铁与稀硫酸反响的化学方程式：Fe+H2SO4==FeSO4+H↑。2②所用硫酸溶液浓度不能太稀，缘由是 反响速率太慢，结晶步骤能耗过多。Fe2O3不需要进展除杂处理缘由是 氧化铁与硫酸反响生成硫酸铁，硫酸铁与铁反响生成硫酸亚铁。“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 形成热的饱和溶液，便于结晶。含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，参与稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反响时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00m〔该高锰酸钾溶液密度近似为1g•m1。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量〔分数表示，保存一位小数。：高锰酸钾与硫酸亚铁反响的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═