精品范文建设工程合同管理知识点总结(8篇)

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建设项目合同管理知识点总结【篇1】

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。

即“三同〞定“一等〞。

2.推论:

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在规范状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常波及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于规范状况下，否那么不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反馈，使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反馈：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反馈中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

高考化学根本知识

化学史

(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;

(2)近代原子学说的创建者——道尔顿(英国);

(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);

(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角〞牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);

(5)金属钾的发现者——戴维(英国);

(6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);

(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越奉献的我国化学家——张青莲;

(8)元素周期律的发现，

(9)元素周期表的创建者——门捷列夫(俄国);

(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);

(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;

(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;

(13)镭的发现人——居里夫人。

(14)人类使用和制造第一种材料是——陶

高考化学知识点

掌握根本概念

1.分子

分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子同原子、离子一样是构成物质的根本微粒.

(2)按组成分子的原子个数可分为：

单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2.原子

原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反馈中原子核不变，只有核外电子发生变化。

(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的根本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。

3.离子

离子是指带电荷的原子或原子团。

(1)离子可分为：

阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…

阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

(2)存在离子的物质：

①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…

③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…

4.元素

元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。

(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。

(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。

(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5.同位素

是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

6.核素

核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被察看的一类原子。

(1)同种元素、可以有假设干种不同的核素—同位素。

(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7.原子团

原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反馈中，原子团作为一个集体加入反馈。原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3)。

8.基

化合物中具有特殊性质的一局部原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。

(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。

(2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后残余局部(·CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(·Cl)。

9.物理性质与化学性质

物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。

化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反馈。

化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象

化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。

10.溶解性

指物质在某种溶剂中溶解的能力。示例氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差别，可以别离混合物或进行物质的提纯。

在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理办法可以把溶质与溶剂别离开。还有一种完全不同意义的溶解。示例，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理办法不能把溶解的物质提纯出来。

11.液化

指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保平安。

12.金属性

元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。

13.非金属性

是指元素的原子在反馈中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反馈中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。

已知氟元素是最活跃的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生激烈的爆炸反馈，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最强的一种酸

建设项目合同管理知识点总结【篇2】

1、根本反馈类型

化合反馈：多变一

分解反馈：一变多

置换反馈：一单换一单

复分解反馈：互换离子

2、常见元素的化合价(正价)

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，

三价金属元素铝；一五七变价氯，

二四五氮，硫四六，三五有磷，

二四碳；一二铜，二三铁，

二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤

"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)"

"查"：检查装置的气密性

"装"：盛装药品，连好装置

"定"：试管固定在铁架台

"点"：点燃酒精灯进行加热

"收"：收集气体

"离"：导管移离水面

"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO复原氧化铜的实验步骤

“一通、二点、三灭、四停、五处理〞

"一通"先通氢气，

"二点"后点燃酒精灯进行加热；

"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，

"四停"等到室温时再停止通氢气；

"五处理"处理尾气，避免CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二〞

正极放出氧气，负极放出氢气；

氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素

养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系

“失阳正，得阴负，值不变"

8、化学实验根本操作口诀

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；

块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，

不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；

左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序

金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)

10、"十字交叉法"写化学式的口诀：

正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错

11、过滤操作口诀

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；

过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)；

凡用固体与液体反馈且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②但凡给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③但凡生成的气体难溶于水(不与水反馈)的，都可用排水法收集。

但凡生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

但凡生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④但凡制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤但凡用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥但凡点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦但凡使用有毒气体做实验，最后一定要处理尾气。

⑧但凡使用复原性气体复原金属氧化物时，一定是〞一通、二点、三灭、四停"

13、反馈规律

置换反馈：①金属单质+酸→盐+氢气

②金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐

③金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

14、金属+酸→盐+H2↑中

①等质量金属跟足量酸反馈，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反馈，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反馈，放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H2↑反馈后，溶液质量变重，金属变轻。

15、金属+盐溶液→新金属+新盐中

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反馈后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量

16、催化剂

一变二不变(改变物质的反馈速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

17、氧化剂和复原剂

得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是复原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

18、用洗气瓶除杂的连接

用洗气瓶除杂的连接：出息短出用洗气瓶排水

收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小那么短进长出，密大那么出息短出

19、实验除杂原那么：

先除其它，后除水蒸气

实验检验原那么：先验水，后验其它

20、制氧气

二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。

制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

21、集气

与水作用用排气法；根据密度定高低。

不溶微溶排水法；所得气体纯度大。

22、电解水

正氧体小能助燃；负氢体大能焚烧。

23、化合价口诀

常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

有负二正四六；边记边用就会熟。

常见根价口诀：

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

24、化合价口诀二

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，

二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

25、盐的溶解性：

钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；

硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。

建设项目合同管理知识点总结【篇3】

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体

紫黑色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味

的气体：H2S。3、熔沸点、状态：

①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素，C、Si相反)。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比拟规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。高考化学知识点⑧比拟熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡，前两者微溶)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大(气体溶解度单位是体积比，不是g/100g水)。

建设项目合同管理知识点总结【篇4】

一、电荷

1.带了电(荷)：摩擦过的物体有了吸引物体的轻小物体的性质，我们就说物体带了电。

轻小物体指碎纸屑、头发、通草球、灰尘、轻质球等。

2.使物体带电的办法：

①摩擦起电

定义：用摩擦的办法使物体带电。

原因：不同物质原子核束缚电子的本事不同。

实质：电荷从一个物体转移到另一个物体使正负电荷分开。

能的转化：机械能→电能。

②接触带电：物体和带电体接触带了电。如带电体与验电器金属球接触使之带电。

③感应带电：由于带电体的作用，使带电体附近的物体带电。

3.两种电荷：

正电荷：规定：用丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电。

实质：物质中的原子失去了电子

负电荷：规定：毛皮摩擦过的橡胶棒所带的电。

实质：物质中的原子得到了多余的电子。

4.电荷间的相互作用规律：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。

5.验电器：构造：金属球、金属杆、金属箔

作用：检验物体是否带电。

原理：同种电荷相互排斥的原理。

6.电荷量：定义：电荷的多少叫电量。

单位：库仑(C)

元电荷e

7.中和：放在一起的等量异种电荷完全抵消的现象。

扩展：①如果物体所带正、负电量不等，也会发生中和现象。这时，带电量多的物体先用局部电荷和带电量少的物体中和，残余的电荷可使两物体带同种电荷。

②中和不是意味着等量正负电荷被毁灭，实际上电荷总量保持不变，只是等量的正负电荷使物体整体显不出电性。

二、电流

1.形成：电荷的定向移动形成电流。

注：该处电荷是自由电荷。对金属来讲是自由电子定向移动形成电流;对酸、碱、盐的水溶液来讲，正负离子定向移动形成电流。

2.方向的规定：把正电荷移动的方向规定为电流的方向。

注：在电源外部，电流的方向从电源的正极到负极。

电流的方向与自由电子定向移动的方向相反

3.获得持续电流的条件：

电路中有电源电路为通路

4.电流的三种效应。

(1)电流的热效应。如白炽灯，电饭锅等。

(2)电流的磁效应，如电铃等。

(3)电流的化学效应，如电解、电镀等。

注：电流看不见、摸不着，我们可以通过各种电流的效应来判断它的存在，这里体现了转换法的科学思想。

(物理学中，对于一些看不见、摸不着的物质或物理问题我们往往要抛开事物本身，通过察看和研究它们在自然界中表现出来的外显特性、现象或产生的效应等，去认识事物的办法，在物理学上称作这种办法叫转换法)

5.单位：(1)国际单位：A

(2)、常用单位：mA、μA

(3)换算关系：1A=1000mA、1mA=1000μA

6.测量：

(1)仪器：电流表

(2)办法：

㈠读数时应做到“两看清〞即看清接线柱上标的量程，看清每大格电流值和每小格电流值。

㈡使用时规那么：两要、两不

①电流表要串联在电路中;

②电流要从电流表的正接线柱流入，负接线柱流出，否那么指针反偏。

③被测电流不要超过电流表的最大测量值。

危害：被测电流超过电流表的最大测量值时，不仅测不出电流值，电流表的指针还会被打弯，甚至表被烧坏。

选择量程：实验室用电流表有两个量程，0～0.6A和0～3A。测量时，先选大量程，用开关试触，假设被测电流在0.6A～3A可测量，假设被测电流小于0.6A，那么换用小的量程，假设被测电流大于3A那么换用更大量程的电流表。

④绝对不允许不经用电器直接把电流表连到电源两极上，原因电流表相当于一根导线。

三、导体和绝缘体

1.导体：定义：容易导电的物体。

常见材料：金属、石墨、人体、大地、酸碱盐溶液。

导电原因：导体中有大量的可自由移动的电荷。

表明：金属导体中电流是自由电子定向移动形成的，酸、碱、盐溶液中的电流是正负离子都参与定向运动。

2.绝缘体：定义：不容易导电的物体。

常见材料：橡胶、玻璃、陶瓷、塑料、油等。

不易导电的原因：几乎没有自由移动的电荷。

3.“导电〞与“带电〞的区别

导电过程是自由电荷定向移动的过程，导电体是导体;带电过程是电子得失的过程，能带电的物体可以是导体，也可以是绝缘体。

4.导体和绝缘体之间并没有绝对的界限，在一定条件下可相互转化。一定条件下，绝缘体也可变为导体。原因是：加热使绝缘体中的一些电子挣脱原子的束缚变为自由电荷。

5.辨认电路串、并联的常用办法(选择适宜的办法熟练掌握)

①电流分析法：在辨认电路时，电流：电源正极→各用电器→电源负极，假设途中不分流用电器串联;假设电流在某一处罚流，每条支路只有一个用电器，这些用电器并联;假设每条支路不只一个用电器，这时电路有串有并，叫混联电路。

②断开法：去掉任意一个用电器，假设另一个用电器也不工作，那么这两个用电器串联;假设另一个用电器不受影响仍然工作那么这两个用电器为并联。

③节点法：在辨认电路时，不管导线有多长，只要其间没有用电器或电源，那么导线的两端点都可看成同一点，从而找出各用电器的共同点。

④察看结构法：将用电器接线柱编号，电流流入端为“首〞电流流出端为“尾〞，察看各用电器，假设“首→尾→首→尾〞连接为串联;假设“首、首〞，“尾、尾〞相连，为并联。

⑤经验法：对实际看不到连接的电路，如路灯、家庭电路，可根据他们的某些特征判断连接情况。

建设项目合同管理知识点总结【篇5】

一、识记现代汉语普通话常用字的字音

(一)多音字

多音字是指一个字在不同的语境中有不同的读音。它包括多音多义字和同义多音字。

1.多音多义字。这类字音主要有两种：一是词性不同，读音不同，如“乐〞，作名词时读“yuè〞，如“乐队〞，作动词或形容词时读“lè〞，如“乐意〞;二是意思不同，读音不同，如“供〞与“供给〞义有关时，读“gōng〞;与“上供、案供〞义有关时，那么读“gòng〞。

这类多音字所占比重很大，不可掉以轻心。

2.同义多音字。这类多音字在不同的词里，字义并无明显不同，但读音各异。主要有三种情况：一是这个字单用(单音词)时和用这个字构成双音词或多音词时的读音不同，如“逮老鼠〞的“逮〞读“dǎi〞，“逮捕〞的“逮〞读“dài〞;二是在个别词语中的读音与一般读音不同，如“症〞，在“症结〞中读“zhēng〞，其他都读“zhèng〞;三是在口语和书面语中的读音不同，如“血〞在口语和书面语中就分别读作“xiě〞和“xuè〞。

(二)形声字

形声字由形旁和声旁两局部组成，形旁表字义，声旁表读音。由于古今语音的变化，约有四分之三形声字的声旁不能准确表示现代的读音，于是形声字字音的辨析成为字音考查的一个重点。

形声字的声旁与形声字本字的读音的关系，大致有三种情况。

1.声旁读音与本字读音相同，如“殚精竭虑〞的“殚〞声旁“单〞与“殚〞读音都是“dān〞。

2.声旁读音与本字读音不同，如“发酵〞的“酵〞读“jiào〞，不读“xiào〞。

3.声旁读音与本字读音相近：(1)声母相同，韵母不同，如“马厩〞的“厩〞读“jiù〞，不读“jì〞;(2)声母不同，韵母相同，如“刹那〞的“刹〞读“chà〞不读“shā〞;(3)声母、韵母相同，但声调不同，如“粉〞读“fěn〞，不读“fēn〞。

(三)形近字

形近字是指那些形旁或声旁相近的字，这些字有的读音相同，有的读音相近，有的读音完全不同，加之形体相近，稍不留意就会误读。命题者常以此设题考查考生辨别形近字不同读音的能力。

1.笔画增减造成的形近字。这类形近字笔画只有细微的差异，但读音迥异。如“大抵〞的“抵〞读“dǐ〞，“扺掌而谈〞的“扺〞那么读“zhǐ〞。

2.偏旁不同造成的形近字。这类形近字往往读音相同或相近，更是考查的重点。如“峻〞与“竣〞都读“jùn〞，而“慨〞和“概〞分别读“kǎi〞和“gài〞。

(四)同音字及常见的易读错的字

1.同音字

有些字字形迥异，读音却相同，而有些字字形近似，读音却有别，在同音字中混杂有易误读为同音字的字，让人一时难以分辨。

示例，“翌日〞“对弈〞“肄业〞“造诣〞“洋溢〞“游弋〞“屹立〞“压抑〞“驿站〞“瘟疫〞“后裔〞“双翼〞“懿德〞中加点的字均读“yì〞，其中受“溢、镒、缢〞等字形的影响，“隘、谥〞易误读为“yì〞。其实，“隘〞读“ài〞，“谥〞读“shì〞，假设把“隘〞或“谥〞混放入读“yì〞的同音字中，让考生判断，这是一种对辨认能力的考查。

2.习惯性误读字

习惯性误读字分两种情况：

(1)方言字：我国疆域辽阔，方言甚多，许多方言与普通话读音有很大的差异。方言误读主要有两类：一是前后鼻音与卷舌不卷舌的错位，如把“结束〞的“束〞误读为“sù〞等;二是声调误读，如“乘(chéng)客〞在有的地方误读为“乘(chèng)客〞等。

(2)因“形声字读半边〞的观念误导等原因，也会出现一些习惯性误读。如“粳米〞的“粳〞，习惯读“gēng〞，而普通话读“jīng〞，“血脂〞的“脂〞，习惯读“zhǐ〞，而普通话读“zhī〞。

二、识记并正确书写现代常用标准汉字

所谓现代常用标准汉字是以?现代汉语常用字表》中的3500个常用字和次常用字为主，超出这个范围的，一般是课本上出现过的。重在“识记〞和“正确书写〞，“识记〞对象是“现代〞“常用〞的“标准汉字〞，这就意味着“古代〞及平时“不常用〞“吧标准〞(如网络字、简化字、繁体字)的汉字不在考查的范围之内。“正确书写〞是指要正确标准地书写汉字，主要在作文中考查，是作文评分的一个规范，一个错别字扣一分。

本考点主要包括同音字和形近字。

1.同音字

同音字，就是读音相同(相近)的字。可以分为三种类型。

(1)音同形异字

汉字是表意字，不是表音字，相同读音的字在意义上是不同的，不根据意义而想当然地根据同音(特别是有一些别字从意义上似乎也能说得通)而写别字的现象十分严重。

如：“礼上(尚)往来〞“穷形尽象(相)〞“人才倍(辈)出〞“不悲(卑)不亢〞“谈笑风声(生)〞“原形必(毕)露〞“以逸代(待)劳〞“迫不急(及)待〞中的别字均为同音别字(括号内为正确写法)。

音同或音近而字形不同的词语在使用中最容易出现错别字，命题选用这样的字最具有迷惑性。对这类词，结合字、词的意义来记忆特别重要。

如：“礼上往来〞应为“礼尚往来〞，因为“尚〞是“崇尚〞之意。“礼尚往来〞的意思是“在礼节上讲究有来有往〞。

(2)音同形似字

汉语中很多字不仅音同，而且形也极为相似，这和现代汉语有大量的形声字有关。这些字音同形似，极易混同。如：“弛〞和“驰〞，“蓬〞和“篷〞，“骛〞和“鹜〞，“梁〞和“粱〞等。

(3)音同义近字

这类字的数量不是很多，但在判断时极易出现错误。

2.形近字

形近字，是指有相同偏旁部首的字，可以分为两种类型。

(1)形似音异字

如：“戮〞与“戳〞、“栗〞与“粟〞、“瞻〞与“赡〞、“缀〞与“辍〞、“杳〞与“沓〞、“管〞与“菅〞等。

(2)形似音同字

如：“喧〞与“暄〞、“蔼〞与“霭〞、“竞〞与“竟〞、“陨〞与“殒〞、“腊〞与“蜡〞等。

尽管字形错误的原因很多，情况多样，但辨析、识记字形，我们还是有“法〞可依的。

①以义为本，依义辨形：即通过分析词语的意义来辨析字的书写是否正确。如“陨落〞与“殒身〞、“指责〞与“指摘〞、“杂糅〞与“揉搓〞、“蒙蔽〞与“时弊〞，都是正确的写法。而将“入不敷出〞写成“入不付出〞，将“胸无城府〞写成“胸无成府〞，

②依据形旁，析疑选字：如“不胫而走〞的“胫〞，其形旁就与走路有关。“插科打诨〞的“诨〞跟言语有关。“应酬〞的“暄〞跟太阳有关。“眼花缭乱〞的“缭〞与丝织品的缠绕有关。

③依据结构，析难定字：如“谈笑风生〞中的“生〞字，“风声鹤唳〞中的“声〞字，就可以用这种方法来确定。再如，“人情事故〞中的“事〞不正确，应改为“世〞，因为“情〞“故〞对应，“人〞“世〞对应，意思是为人处世的道理。“惹事生非〞的“事〞不正确，应改为“是〞，因为“惹〞“生〞对应，“是〞“非〞对应，而“事〞与“非〞是不对应的。

④依声联想，推敲取字：如“针砭〞中的“砭〞是一种石针，“一泻千里〞的“泻〞应为流泻的“泻〞，“众口铄金〞的“铄〞为“熔化〞，“铄〞不能写成“烁〞。

⑤近体互析，区别定字：如“病入膏肓〞的“肓〞，不要误写为“盲〞。

建设项目合同管理知识点总结【篇6】

熟语知识点总结

考查范围：高考对熟语考查的重点是近义词的选用和辨析，命题点通常落在词义的轻重、大小、褒贬等方面的差别上，反映在词语使用的对象、范围以及高低文的对应、搭配等方面。常见的误用类型有望文生义、不明对象、褒贬颠倒、前后重复、不合惯用句式、谦词错位、理解片面等。在考查的成语、谚语、歇后语、惯用语中，以考查成语为主。

做熟语辨析题可以从下列两点入手：

一、词义辨析(望文生义/误用褒贬、搭配不当、谦敬错位)

望文生义，即按照字面意思来理解词语的含义。有些词语有古今两个意思，但在语言的开展变化过程中，它的本意已经不再使用，人们只采用它的引申义，如果不注意这一点，就容易犯“舍本逐末〞的错误。

误用褒贬是指词语的感情色彩不同，运用时要根据目的、场合、对象的不同而异，命题者往往成心贬词褒用，或褒词贬用。

搭配不当是指一个词语依据的某种语法关系，往往有较固定的搭配方式，如果脱离这种搭配，那么容易出错。

谦敬错位，是指有些词语本身表示自谦，有些词语那么表示敬称，如果区分不清，就会导致谦敬错位。

二、语境辨析(用错对象、重复累赘、自相矛盾、不合习惯)

用错对象是指有些词语只适用于特定的人或物，有特定的“方向性〞，命题者常常成心偷梁换柱，张冠李戴，把使用的对象，特定的“方向性〞成心搞错，如果不了解这一点，就会犯用错对象的错误。

重复累赘是指不明白词语确实切含义，从而造成了语境中的一些词语的含义与考查的词语本身的含义重复。这种类型的误用主要表现在句子中已含有该词语的局部意思的词语，造成整个句子重复罗嗦的毛病。

自相矛盾是指我们没有准确而全面地掌握它的意义，在使用过程中有些词语的意义与其他局部叙述的语意相反，如句意肯定，而词语却否认，或句意赞成，而词语却反对等，这些都是词语使用自相矛盾的表现。

不合习惯是按有些词语有约定俗成的意思，不能按词语本身的含义解释，有些词语有特定的适用对象或用于特定的场合中，这些情况都要结合具体的语言环境进行综合判断。

误区提醒

针对熟语数量众多的现实，我们应力求做到下列几点：

1.落实词义的认读，注重多角度的辨析。

2.强化语境意识，坚持“词不离句〞的原那么。

3.注意条理化、系统化搜集整理近义熟语，并进行逐步筛选，减少记忆容量。

4.重视语言实践的积累，形成良好的语言感悟能力。

5.养成勤查字典的良好习惯。

建设项目合同管理知识点总结【篇7】

今年暑期，我加入了后勤集团公司举办的管理知识培训班，接受了多方面的学习和辅导，受益匪浅。特别是郑敏黎老师的管理知识讲座，使我更加明确了企业开展与员工队伍的培训建设之间的重要关系。

目前，后勤产业集团公司正处在深化改革、走向社会、积极开展的大好时期。在努力做强做大方针的指引下，我们物业公司的业绩也取得了长足的进步，形势喜人。但从物业公司目前的状况看，市场有了，摊子大了，职工队伍壮大了，但要进一步提高管理水平和效劳质量，实现下一步做强做大的目标，用人的困难还是不小。特别是基层管理骨干队伍的根本素质和稳定性都比拟差，成为制约公司开展的一大难点。因此加强职工队伍建设，尤其是加强基层管理骨干队伍的建设成为当前的一项紧迫任务。

根据集团公司的思路，物业效劳公司必须实施两手抓两手都要强的职工队伍建设方针。即一方面要继续面向社会，广开才路，大力引进高素质人才。同时对在职职工要积极培养和关怀，实现“三留人〞，即情感留人，待遇留人，事业留人。实现充实和调整管理队伍结构的目标。另一方面，对现有职工队伍进行强化培训，到达稳固提高的目的。这次集团公司举办的暑期管理骨干培训班就是一种很好的形式。

我有幸加入了这次培训，深有感触，主要是：首先是培训内容具有很强的针对性。这次培训安顿的四个方面内容，有进一步转变观念，正确认识高校后勤改革，以及今后高校后勤改革的方向、重点和难点等内容，有如何加强企业内部管理，提高企业效劳产品的质量，实现企业社会效益和经济效益目标的内容。有依法管理企业，增长法律知识和提高法律意识方面的内容。同时还有针对目前大学生心理特点，后勤职工如何在理日常事务的过程中，采取灵活多样的工作办法，取得最正确效果等方面的内容。这些内容对基层管理人员是非常实用的。其次是培训内容具有一定的理论高度。后勤基层管理骨干大局部长期在第一线工作，很少有时机进行系统的理论学习，多数人凭经验办事，从企业管理到经营思路都回升不到一定的高度，局限性很大。

这次培训邀请了有较高理论水平的教授专家来上课，内容通俗易懂，更有较高的理论水准，为提高职工的理论水平起到了很好的效果。从公司的层面上发展具有较高理论知识的培训是很有必要的，但是仅仅这样对我们中心来说还是不够的，还需要我们物业公司〔中心〕的层面上采取有效的培训措施。我认为主要表现在三个方面：一要加强对新职工的培训。培训的重点是岗位职责、工作程序和工作标准等根本业务知识的培训，力求使新职工从上岗的开始阶段就养成标准化工作的良好习惯。二是对现职管理骨干中，综合素质较高的，实行有目的的培养。在公司人事部门的统一安顿下，中心要积极发明条件和时机对他们进行重点培养和深造，努力培养一批能担重任的管理干部队伍。三是对综合素质较差的骨干，实施淘汰制，但关键是要有客观公道的评判方法和科学的实施细那么。这样就形成企业内部的人才竞争机制，有利于提高管理队伍的素质。

物业效劳公司〔中心〕冀望采取以上多种措施，通过坚持不懈的努力，尽快提高管理骨干队伍的综合素质和企业管理水平，为物业公司今后的开展打下坚实的人才根底。

建设项目合同管理知识点总结【篇8】

第一章物态及其变化

1、物质存在的三种状态：固态、气态、液态。

2、物态变化：物质由一种状态变为另一种状态的过程。物态变化跟温度有关。

3、温度：物体的冷热程度用温度表示。

4、温度计的原理：是根据液体的热胀冷缩的性质制成的。

5、摄氏温度的规定：在大气压为1。01×105pa时，把冰水混合物的温度规定为0度，而把水的沸腾温度规定为100度，把0度到100度之间分成100等份，每一等份称为1摄氏度，用符号℃表示。

6、温度计的使用：

⑴让温度计与被测物长时间充沛接触，直到温度计液面稳定不再变化时再读数，

⑵读数时，不能将温度计拿离被测物体，

⑶读数时，视线应与温度计标尺垂直，与液面相平，不能仰视也不能俯视。

⑷测量液体时，玻璃泡不要碰到容器壁或容器底。

7、体温计：量程一般为35～42℃，分度值为0。1℃。

8、熔化：物质由固态变成液态的过程。凝固：物质由液态变成固态的过程。

9、固体分为晶体和非晶体。

晶体：有固定熔点即熔化过程中吸热但温度不变。如：金属、食盐、明矾、石英、冰等

非晶体：没有一定的熔化温度变软、变稀变为液体。如：沥青、松香、玻璃

10、汽化：物质由液态变成气态的过程。汽化有两种方式：蒸发和沸腾

11、蒸发是只在液体外表发生的一种迟缓的汽化现象。蒸发在任何温度下都可