离子反应的应用课件

笃学一物质检验与含量测定1.离子的检验可利用离子的

来检验一些常见离子。(1)I－的检验①试剂：

。②现象：有不溶于稀硝酸的

生成。③有关的离子方程式：

。(2)Fe3＋的检验①试剂：

；②现象：生成

溶液；③有关的离子方程式：

。第2课时离子反应的应用特征反应AgNO3溶液黄色沉淀Ag＋＋I－===AgI↓KSCN溶液血红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3笃学一物质检验与含量测定第2课时离子反应的应用特征反应2．测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：如溶液中的SO42－，用

将其转化为

，然后

就可求得SO42－的物质的量及其浓度。(2)酸碱中和滴定：强酸中的H＋浓度可以用已知准确物质的量浓度的

滴定的方法求得。(3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO4－的浓度可用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定求得。Ba2＋BaSO4沉淀称量沉淀的质量强碱溶液2．测定溶液中离子的浓度Ba2＋BaSO4沉淀称量沉淀的质量笃学二物质制备与纯化1.物质的制备(1)氯碱工业：

。(2)实验室制取CO2：

2．物质的纯化(1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的

,需要引入的试剂离子分别为：

。(2)除去污水中的重金属离子，用

将其转化为

而除去，达到净水的目的。3．物质的纯化原则(1)要尽量除净杂质离子，一般要加入足量的试剂。(2)在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑Ca2＋、Mg2＋、SO42－，CO32－、OH－、Ba2＋

沉淀剂沉淀笃学二物质制备与纯化CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H笃学三生活中常见的离子反应1.胃酸过多的治疗(1)服用小苏打片：离子方程式为

。由于小苏打在治疗胃酸过多的时候产生CO2气体，如果病人同时患有胃溃疡，容易造成胃穿孔。(2)服用胃舒平：离子方程式为

。HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O笃学三生活中常见的离子反应HCO3－＋H＋===H2O＋2．硬水的形成及软化(1)硬水①含义：含有

较多的水；②暂时硬水：含有

较多的水。(2)形成(暂时硬水)离子方程式为

；

。(3)软化方法①加热法软化暂时硬水：

。②加沉淀剂法：在硬水中加入

等沉淀剂的离子方程式为：Ca2＋、Mg2＋Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO3－MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO3－Ca2＋＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg2＋＋2HCO3－===MgCO3↓＋CO2↑＋H2OCa2＋＋CO32－===CaCO3↓；Mg2＋＋CO32－===MgCO3↓。Na2CO32．硬水的形成及软化Ca2＋、Mg2＋Ca(HCO3)2、M【慎思1】

还可以用什么方法检验I－？提示还可以使用氯水和淀粉溶液检验I－，原理Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，I2遇淀粉变蓝色。【慎思2】Fe3＋的检验除使用KSCN外，还可以用什么试剂？提示NaOH溶液。【慎思3】

为什么胃溃疡患者不要用小苏打片治疗胃酸过多？提示小苏打和胃酸产生CO2气体，可以加重胃溃疡，甚至会导致胃穿孔。【慎思1】还可以用什么方法检验I－？【慎思4】

粗盐的纯化过程是：该纯化过程涉及哪些离子反应？应注意什么问题？【慎思4】粗盐的纯化过程是：提示粗盐的纯化过程涉及的离子方程式有：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓；Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓；Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓；H＋＋OH－===H2O；CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。提纯时应注意：①除杂质时所加试剂的顺序要求是：a.Na2CO3必须在BaCl2之后；b.加入盐酸要在过滤之后。②试剂加入顺序有多种选择，如：a.BaCl2、NaOH、Na2CO3，过滤，HCl；b.BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤，HCl；c.NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤，HCl。

提示粗盐的纯化过程涉及的离子方程式有：Ba2＋＋SO42－1．常见离子的检验(1)常见阴离子的检验方法离子使用的试剂反应现象有关反应的离子方程式Cl－AgNO3溶液，稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Br－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、CCl4(1)加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后振荡，再滴入CCl4少许，CCl4呈现橙红色(1)Ag＋＋Br－===AgBr↓(2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br21．常见离子的检验离子使用的试剂反应现象有关反应的Cl－Ag离子使用的试剂反应现象有关反应的离子方程式I－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、淀粉溶液(1)加入AgNO3溶液，产生黄色溶液，该沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝(1)Ag＋＋I－===AgI↓(2)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2OH－(1)酚酞试液(2)紫色石蕊试液(3)甲基橙(1)酚酞变红(2)石蕊变蓝(3)甲基橙变黄－CO32－CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀溶解，生成无色无味的气体，该气体使澄清石灰水变浑浊Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O离子使用的试剂反应现象有关反应的I－(1)AgNO3溶液、稀离子使用的试剂反应现象有关反应的离子方程式HCO3－CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水加入CaCl2溶液无白色沉淀生成，再加入盐酸，生成无色无味气体，该气体使澄清石灰水变浑浊HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OSO32－BaCl2溶液、盐酸加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性气味的气体Ba2＋＋SO32－===BaSO3↓BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2OSO42－BaCl2溶液、稀盐酸先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓离子使用的试剂反应现象有关反应的HCO3－CaCl2溶液、盐(2)常见阳离子的检验方法离子使用试剂反应现象有关反应的离子方程式H＋(1)紫色石蕊溶液(2)锌或Na2CO3溶液(1)石蕊变红(2)有无色气泡产生Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2ONH4＋(1)浓NaOH溶液、浓盐酸(2)红色石蕊试纸(1)加热有刺激性气味气体产生，遇HCl有白烟(2)产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2ONH3＋HCl===NH4ClNH3＋H2O===NH4＋＋OH－(2)常见阳离子的检验方法离子使用试剂反应现象有关反应的离子Mg2＋NaOH溶液生成白色沉淀且不溶于过量NaOH溶液中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Fe3＋(1)NaOH溶液(2)KSCN溶液(1)生成红褐色沉淀(2)溶液的颜色变成血红色Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3

↓Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋Fe2＋NaOH溶液生成白色沉淀，立即变灰绿色，最终成红褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3Al3＋NaOH溶液先产生白色絮状沉淀，加过量NaOH溶液，白色沉淀溶解Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－Mg2＋NaOH溶液生成白色沉淀且不溶于过量NaOH溶液中M离子反应的应用课件【例1】某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(

)。A．原溶液中一定含有SO42－B．原溶液中一定含有NH4＋C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋【例1】某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了解析第一步在溶液中加Ba(NO3)2和HCl，由于SO32－和Ag＋有干扰，故不能检验SO42－存在与否；第二步在滤液中加AgNO3溶液虽然生成白色沉淀，但由于第一步加入HCl，引入了Cl－，故原溶液中是否存在Cl－也无法确定；第三步在滤液中加KSCN能检出此时滤液中含有Fe3＋，但原溶液中可能只含Fe2＋，在第一步后被氧化为Fe3＋；第四步加NaOH产生的气体为NH3，说明原溶液中一定含NH4＋。答案B解析第一步在溶液中加Ba(NO3)2和HCl，由于SO32根据所要检验的离子的特性，选择合适的试剂，通过特殊的反应现象，进行确定。离子检验常用的方法有：沉淀法——使离子转化为沉淀。如Cl－、SO42－的检验；气体法——使离子转化为气体。如NH4＋、CO32－的检验；颜色法——使离子转化为具有特殊颜色的沉淀或溶液。如Fe3＋的检验。根据所要检验的离子的特性，选择合适的试剂，通过特殊的反应现象【体验1】对于某些离子的检验及结论一定正确的是(

)。A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋【体验1】对于某些离子的检验及结论一定正确的是()。解析本题主要考查有关离子的检验方法。可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO2，也可能为SO2，而产生CO2的物质中可能含有CO32－，也可能含有HCO3－，故A项不一定正确；满足B选项所给现象的物质中可能含SO42－，也可能含有Ag＋，B项也不一定正确；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定为NH3，而与OH－作用产生NH3的溶液一定含NH4＋，C项正确；含Ca2＋也会有D选项中所给现象，D项不正确；只有C项符合题意。答案C解析本题主要考查有关离子的检验方法。可使澄清石灰水变浑浊的1．原理：由标准液和待测液反应，用指示剂来确定反应“滴定终点”，据化学方程式求待测液的浓度。1．原理：由标准液和待测液反应，用指示剂来确定反应“滴定终点指示剂

操作

指操以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液为例，常见的可引起误差的不当操作有：(1)造成偏大的错误操作①滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液洗涤。②锥形瓶用待测液润洗。③滴定管尖嘴部分的气泡未排尽。④滴定前读数俯视或滴定后仰视。⑤滴定过程中，有标准液滴到锥形瓶外面或滴到内壁未冲下。⑥滴定已达终点，滴定管下端悬挂有标准液。以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液为例，常见的可引起误差的不当(2)造成偏小的错误操作量取待测液的滴定管未用待测液润洗。(2)造成偏小的错误操作【例2】阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.14mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B．用待测液润洗酸式滴定管C．用蒸馏水洗干净滴定管【例2】阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作一次G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是________(用序号填写)；②该滴定操作中应选用的指示剂是________；③在G操作中如何确定终点？________________________________________________________________________。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱(3)配制100mL准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容器是________。(4)如有1mol·L－1和0.1mol·L－1的NaOH溶液，应用________mol·L－1的NaOH溶液，原因是________________________________________________________________________。(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(选填“甲”或“乙”)中。(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)配制100mL准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容解析(1)中和滴定的步骤为检查→洗涤→润洗→加液→滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，滴入最后一滴，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。(3)配制100mL的溶液应选用100mL的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1mol·L－1氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。答案(1)①ECDBAGF

②酚酞③滴入最后一滴，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去(2)偏大(3)100mL容量瓶(4)0.1溶液浓度越稀，误差就越小(5)乙(6)偏小解析(1)中和滴定的步骤为检查→洗涤→润洗→加液→滴定，故酸碱中和滴定操作注意事项1．滴速先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。2．终点最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不褪色，读出V(标)并记录。3．在滴定过程中(1)瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。(2)左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。酸碱中和滴定操作注意事项【体验2】用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(

)。A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测NaOH溶液润洗C．滴定时，没有赶出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致解析滴定管未润洗即加入标准液，会使其浓度变小，耗用体积偏大，使测得的待测液浓度偏高；如果锥形瓶用待测液润洗，则内壁沾有待测液，使待测液的物质的量增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；没有排气，会使标准液体积偏大，测定结果偏高。答案D【体验2】用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的Na实验探究十八酸碱中和滴定法的应用【案例】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤：(1)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。实验探究十八酸碱中和滴定法的应用(3)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。(4)滴定。当__________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据/mL

1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95(3)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱Ⅲ.数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4mL＝15.24mL。推出他的计算的不合理之处：____________________；按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100mL(结果保留四位有效数字)。(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填写序号)。a．pH b．沸点 c．电离常数 d．溶解度Ⅲ.数据处理与讨论：(3)在本实验的滴点过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出解析Ⅰ.(1)定容容器为容量瓶。(2)滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂为酚酞，其变色范围为8.2～10，在滴定终点时可观察到明显变化。(3)从图示中读出为0.70mL，注意要读到小数点后两位数字。(4)滴定终点时溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色。(3)在本实验的滴点过程中，下列操作会使实验结果偏大的是__Ⅱ.(1)第一组数据与后3组相差较大，属异常值，应舍去，根据后三组数据平均消耗NaOH溶液的体积V＝(15.00＋15.05＋14.95)mL/3＝15.00mL，则白醋溶液的浓度为0.1000mol·L－1×15.00mL/20mL＝0.075mol·L－1，原10.00mL食用白醋所含白醋的量为0.075mol·L－1×100×10－3L＝0.0075mol，质量为0.45g，则100mL食用白醋所含的酸量为4.500g。(2)从电离常数可判断酸性强弱，从而确定能否发生离子交换反应。(3)a项造成标准液浓度偏小，消耗标准液偏多；b项读数偏大；c项无影响；d项消耗的标准液偏小。答案Ⅰ.(1)容量瓶(2)酚酞(3)0.70

(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不退色Ⅱ.(1)第一组数据与后3组相差较大，属异常值，应舍去4.500

(2)c

(3)ab

Ⅱ.(1)第一组数据与后3组相差较大，属异常值，应舍去，根据单击此处进入活页规范训练单击此处进入活页规范训练笃学一物质检验与含量测定1.离子的检验可利用离子的

来检验一些常见离子。(1)I－的检验①试剂：

。②现象：有不溶于稀硝酸的

生成。③有关的离子方程式：

。(2)Fe3＋的检验①试剂：

；②现象：生成

溶液；③有关的离子方程式：

。第2课时离子反应的应用特征反应AgNO3溶液黄色沉淀Ag＋＋I－===AgI↓KSCN溶液血红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3笃学一物质检验与含量测定第2课时离子反应的应用特征反应2．测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：如溶液中的SO42－，用

将其转化为

，然后

就可求得SO42－的物质的量及其浓度。(2)酸碱中和滴定：强酸中的H＋浓度可以用已知准确物质的量浓度的

滴定的方法求得。(3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO4－的浓度可用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定求得。Ba2＋BaSO4沉淀称量沉淀的质量强碱溶液2．测定溶液中离子的浓度Ba2＋BaSO4沉淀称量沉淀的质量笃学二物质制备与纯化1.物质的制备(1)氯碱工业：

。(2)实验室制取CO2：

2．物质的纯化(1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的

,需要引入的试剂离子分别为：

。(2)除去污水中的重金属离子，用

将其转化为

而除去，达到净水的目的。3．物质的纯化原则(1)要尽量除净杂质离子，一般要加入足量的试剂。(2)在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑Ca2＋、Mg2＋、SO42－，CO32－、OH－、Ba2＋

沉淀剂沉淀笃学二物质制备与纯化CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H笃学三生活中常见的离子反应1.胃酸过多的治疗(1)服用小苏打片：离子方程式为

。由于小苏打在治疗胃酸过多的时候产生CO2气体，如果病人同时患有胃溃疡，容易造成胃穿孔。(2)服用胃舒平：离子方程式为

。HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O笃学三生活中常见的离子反应HCO3－＋H＋===H2O＋2．硬水的形成及软化(1)硬水①含义：含有

较多的水；②暂时硬水：含有

较多的水。(2)形成(暂时硬水)离子方程式为

；

。(3)软化方法①加热法软化暂时硬水：

。②加沉淀剂法：在硬水中加入

等沉淀剂的离子方程式为：Ca2＋、Mg2＋Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO3－MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO3－Ca2＋＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg2＋＋2HCO3－===MgCO3↓＋CO2↑＋H2OCa2＋＋CO32－===CaCO3↓；Mg2＋＋CO32－===MgCO3↓。Na2CO32．硬水的形成及软化Ca2＋、Mg2＋Ca(HCO3)2、M【慎思1】

还可以用什么方法检验I－？提示还可以使用氯水和淀粉溶液检验I－，原理Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，I2遇淀粉变蓝色。【慎思2】Fe3＋的检验除使用KSCN外，还可以用什么试剂？提示NaOH溶液。【慎思3】

为什么胃溃疡患者不要用小苏打片治疗胃酸过多？提示小苏打和胃酸产生CO2气体，可以加重胃溃疡，甚至会导致胃穿孔。【慎思1】还可以用什么方法检验I－？【慎思4】

粗盐的纯化过程是：该纯化过程涉及哪些离子反应？应注意什么问题？【慎思4】粗盐的纯化过程是：提示粗盐的纯化过程涉及的离子方程式有：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓；Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓；Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓；H＋＋OH－===H2O；CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。提纯时应注意：①除杂质时所加试剂的顺序要求是：a.Na2CO3必须在BaCl2之后；b.加入盐酸要在过滤之后。②试剂加入顺序有多种选择，如：a.BaCl2、NaOH、Na2CO3，过滤，HCl；b.BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤，HCl；c.NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤，HCl。

提示粗盐的纯化过程涉及的离子方程式有：Ba2＋＋SO42－1．常见离子的检验(1)常见阴离子的检验方法离子使用的试剂反应现象有关反应的离子方程式Cl－AgNO3溶液，稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Br－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、CCl4(1)加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后振荡，再滴入CCl4少许，CCl4呈现橙红色(1)Ag＋＋Br－===AgBr↓(2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br21．常见离子的检验离子使用的试剂反应现象有关反应的Cl－Ag离子使用的试剂反应现象有关反应的离子方程式I－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、淀粉溶液(1)加入AgNO3溶液，产生黄色溶液，该沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝(1)Ag＋＋I－===AgI↓(2)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2OH－(1)酚酞试液(2)紫色石蕊试液(3)甲基橙(1)酚酞变红(2)石蕊变蓝(3)甲基橙变黄－CO32－CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀溶解，生成无色无味的气体，该气体使澄清石灰水变浑浊Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O离子使用的试剂反应现象有关反应的I－(1)AgNO3溶液、稀离子使用的试剂反应现象有关反应的离子方程式HCO3－CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水加入CaCl2溶液无白色沉淀生成，再加入盐酸，生成无色无味气体，该气体使澄清石灰水变浑浊HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OSO32－BaCl2溶液、盐酸加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性气味的气体Ba2＋＋SO32－===BaSO3↓BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2OSO42－BaCl2溶液、稀盐酸先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓离子使用的试剂反应现象有关反应的HCO3－CaCl2溶液、盐(2)常见阳离子的检验方法离子使用试剂反应现象有关反应的离子方程式H＋(1)紫色石蕊溶液(2)锌或Na2CO3溶液(1)石蕊变红(2)有无色气泡产生Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2ONH4＋(1)浓NaOH溶液、浓盐酸(2)红色石蕊试纸(1)加热有刺激性气味气体产生，遇HCl有白烟(2)产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2ONH3＋HCl===NH4ClNH3＋H2O===NH4＋＋OH－(2)常见阳离子的检验方法离子使用试剂反应现象有关反应的离子Mg2＋NaOH溶液生成白色沉淀且不溶于过量NaOH溶液中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Fe3＋(1)NaOH溶液(2)KSCN溶液(1)生成红褐色沉淀(2)溶液的颜色变成血红色Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3

↓Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋Fe2＋NaOH溶液生成白色沉淀，立即变灰绿色，最终成红褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3Al3＋NaOH溶液先产生白色絮状沉淀，加过量NaOH溶液，白色沉淀溶解Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－Mg2＋NaOH溶液生成白色沉淀且不溶于过量NaOH溶液中M离子反应的应用课件【例1】某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(

)。A．原溶液中一定含有SO42－B．原溶液中一定含有NH4＋C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋【例1】某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了解析第一步在溶液中加Ba(NO3)2和HCl，由于SO32－和Ag＋有干扰，故不能检验SO42－存在与否；第二步在滤液中加AgNO3溶液虽然生成白色沉淀，但由于第一步加入HCl，引入了Cl－，故原溶液中是否存在Cl－也无法确定；第三步在滤液中加KSCN能检出此时滤液中含有Fe3＋，但原溶液中可能只含Fe2＋，在第一步后被氧化为Fe3＋；第四步加NaOH产生的气体为NH3，说明原溶液中一定含NH4＋。答案B解析第一步在溶液中加Ba(NO3)2和HCl，由于SO32根据所要检验的离子的特性，选择合适的试剂，通过特殊的反应现象，进行确定。离子检验常用的方法有：沉淀法——使离子转化为沉淀。如Cl－、SO42－的检验；气体法——使离子转化为气体。如NH4＋、CO32－的检验；颜色法——使离子转化为具有特殊颜色的沉淀或溶液。如Fe3＋的检验。根据所要检验的离子的特性，选择合适的试剂，通过特殊的反应现象【体验1】对于某些离子的检验及结论一定正确的是(

)。A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋【体验1】对于某些离子的检验及结论一定正确的是()。解析本题主要考查有关离子的检验方法。可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO2，也可能为SO2，而产生CO2的物质中可能含有CO32－，也可能含有HCO3－，故A项不一定正确；满足B选项所给现象的物质中可能含SO42－，也可能含有Ag＋，B项也不一定正确；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定为NH3，而与OH－作用产生NH3的溶液一定含NH4＋，C项正确；含Ca2＋也会有D选项中所给现象，D项不正确；只有C项符合题意。答案C解析本题主要考查有关离子的检验方法。可使澄清石灰水变浑浊的1．原理：由标准液和待测液反应，用指示剂来确定反应“滴定终点”，据化学方程式求待测液的浓度。1．原理：由标准液和待测液反应，用指示剂来确定反应“滴定终点指示剂

操作

指操以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液为例，常见的可引起误差的不当操作有：(1)造成偏大的错误操作①滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液洗涤。②锥形瓶用待测液润洗。③滴定管尖嘴部分的气泡未排尽。④滴定前读数俯视或滴定后仰视。⑤滴定过程中，有标准液滴到锥形瓶外面或滴到内壁未冲下。⑥滴定已达终点，滴定管下端悬挂有标准液。以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液为例，常见的可引起误差的不当(2)造成偏小的错误操作量取待测液的滴定管未用待测液润洗。(2)造成偏小的错误操作【例2】阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.14mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B．用待测液润洗酸式滴定管C．用蒸馏水洗干净滴定管【例2】阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作一次G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是________(用序号填写)；②该滴定操作中应选用的指示剂是________；③在G操作中如何确定终点？________________________________________________________________________。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱(3)配制100mL准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容器是________。(4)如有1mol·L－1和0.1mol·L－1的NaOH溶液，应用________mol·L－1的NaOH溶液，原因是________________________________________________________________________。(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(选填“甲”或“乙”)中。(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)配制100mL准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容解析(1)中和滴定的步骤为检查→洗涤→润洗→加液→滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，滴入最后一滴，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。(3)配制100mL的溶液应选用100mL的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1mol·L－1氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。答案(1)①ECDBAGF

②酚酞③滴入最后一滴，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去(2)偏大(3)100mL容量瓶(4)0.1溶液浓度越稀，误差就越小(5)乙(6)偏小解析(1)中和滴定的步骤为检查→洗涤→润洗→加液→滴定，故酸碱中和滴定操作注意事项1．滴速先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。2．终点最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不褪色，读出V(标)并记录。3．在滴定过程中(1)瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。(2)左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。酸碱中和滴定操作注意事项【体验2】用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(

)。A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的