2017年天津中考化学真题解析及新初三备考建议

2017年天津市中考化学学科试卷分析1.表格形式题型题号分值201520162017单选题12分物质变化和化学变化辨析物质变化和化学变化辨析物质变化和化学变化辨析22分地壳中元素含量空气组成的成分和化学性质大气污染物32分溶液纯净物和混合物的含义地壳中的元素含量42分纯净物和混合物的含义燃料和环保化学实验基本实验操作52分pH值化学与健康物质的分类62分化学实验基本实验操作化学实验基本实验操作催化剂72分化合价化学与生活pH值82分分子、原子分子、原子元素的性质92分燃烧现象燃烧现象化学反应中的能量变化102分燃烧及灭火基础知识质量守恒定律不定项选择题112分基本概念化学与生活实验方案和操作122分实验方法物质的鉴别物质的鉴别132分基本概念物质的除杂化学反应142分实验操作信息题物质转化152分综合计算图像题综合计算填空题162。分化学与生活化学与生活化学与生活17元素周期表分子、原子分子、原子18水及溶解度曲线水及溶解度曲线水的电解和水的组成简答题1920分化学方程式书写化学方程式书写化学方程式书写20化学推断、化学方程式书写化学推断、化学方程式书写水及溶解度21化学与生活化学与生活金属的物理化学性质实验题2220分气体制备与收集气体制备与收集气体制备与收集23物质的鉴别溶液、溶解度、溶质质量分数的计算溶液、溶解度、溶质质量分数的计算24化学工艺流程、粗盐提纯炼铁、综合计算环境保护计算题2510分分子质量计算分子质量计算化学式简单计算26化学计算化学计算化学计算第二部分三年中考难度对比柱状图■201512016B2017整体试卷评价今年中考整体难度适中，比起2016年中考略难与2015年难度相当，但由于计算量较大，和一些题目中的陷阱，会对考生造成一定的麻烦。由于今年中考的计算题目，大量的在考质量分数的计算。比如第15题、23题、25题的最后一问以及26题的全部内容，这样大的计算量更加要求考生们的计算能力一定要强，反复的计算和失误会造成考生时间不充足，甚至会由于时间紧张影响到物理的答题。而且在今年的题目当中，也出现了很多的"括号内"内容，这部分的题目要求我们一定要按照括号里面提示的内容来进行答题，稍有不慎就会将本来会做的内容做错，所以也同时要求我们考生要仔细审题、认真做题。第三部分备考建议一、 重视基础中考试卷中无论是简单题还是难题，无论是实验探究题还是实验设计的综合题，都是以重要的基础知识为依托展开的，而部分考生多因基础不扎实而导致在一些基础题中失分。从数据统计上看，初中化学中的那些最基本、最核心的内容，始终是中考重点。坚实的化学基础知识，清晰的化学知识结构，是运用已有知识解决新问题的重要基础，所以对化学基础知识和基本技能应准确把握，并落实到位。近几年体会最深的是，注重并强化计算能力的培养。现在随着科技的发展，同学们的手机日益普及，经常会满足于使用手机或计算器，而独立计算能力很差，准确率极低，因计算不准确失分较多，需引注意。重视书本近几年的考题中，频繁出现书中更改数字后的原题，还有一些题目当中，会出现书中知识卡片和书下小字的内容，由此可见课本中的内容还是非常重要的。在平时的化学学习过程当中以及考前的复习都需要我们同学回归课本，将课本内的相关知识点和化学反应原理重新复习，做到弄懂、吃透。重视实验化学实验是化学学习活动的重要组成部分，我们也是通过实验的观察和操作，激发学习兴趣，获得化学实验技能、启发思维，形成化学概念，巩固化学知识的。近4年中考加强了对实验的考查，所以我们理应加强对实验的重视，不仅要在实验内容和操作方法上反复的进行记忆，还要在生活当中多多观察，将生活中的内容应用到答题当中，在实践中提高能力。规范答题我们在平时的练习中要掌握一些答题技巧，比如单选的排除法之类的，平时计算要准确，写字要清晰，涉及到的方程式问题平时练习时就要多注意，以及计算题的答题步骤，要写的清晰准确，不能有遗漏，不能存在扣分点。熟读考纲，掌握答题细则，知道具体的考点。并且针对考点的评分细则，对中考的拿分点要做到心中有数。2017年天津市初中毕业生学业考试试卷化学化学和物理合场考试，合计用时120分钟。本试卷分为第1卷（选择题）、第n卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第3页，第n卷为第4页至第8页。试卷满分100分。答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号、填写在“答题卡”上，并在规定的位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上个，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡''一并交回。祝你考试顺利！第I卷注意事项：.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。.本卷共15题，共30分。.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ti48Fe56Cu64一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）.下列变化中属于化学变化的是（ ）A.湿衣晾干 B,盐酸挥发 C.蜡烛融化 D.白磷燃烧【考点】物理变化、化学变化【答案】D【解析】A为物理变化B为物理变化C为物理变化D为化学变化.下列物质中，目前计入“空气污染指数”项目的是（ ）A.氮气 B,氧气 C,稀有气体 D.可吸入颗粒物

【答案】D【解析】ABC为空气中的成分D选项符合大气污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧中的一种TOC\o"1-5"\h\z.地壳中含量最多的元素是（ ）A.Si B.Fe C.O D.Al【考点】：地壳中元素含量【答案】C【解析】地壳中元素含量顺序为：氧、硅、铝、铁.下列实验操作中，正确的是（ ）【考点】实验的基本操作【答案】C【解析】A.操作错误为试剂瓶瓶盖应倒放在试验台上B.操作错误为实验应与凹液面最低处相平C.为检验装置气密性的正确操作D.操作错误为加热试管内液体不应超过试管的1/3.臭氧（03）主要分布在距地面10〜50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（ ）A.非金属单质 B,金属单质 C.化合物D.混合物【考点】物质的分类【答案】A【解析】臭氧为非金属元素组成的单质属于纯净物。单质的定义是由一种元素组成的纯净物，其中又包括金属单质和非金属单质；化合物的定义是含有两种或两种以上元素组成的纯

净物。混合物的定义是由两种或两种以上物质混合而成的。.下列有关催化剂的说法正确的是（ ）A.在化学反应后其质量减小B.催化剂能改变化学反应速率C.在化学反应后其质量增加D.在化学反应后其化学性质发生了变化【考点】催化剂【答案】B【解析】催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不发生改变，催化剂的作用为改变反应速率7.一些食物的近似pH如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清PH3.5〜4.52.9-336.3〜6.67.6〜8.0下列说法中不正确的是（ ）A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B,鸡蛋清和牛奶均显碱性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁【考点】PH值得应用【答案】B【解析】列表中的葡萄汁、苹果汁、牛奶均显酸性，鸡蛋清显碱性。PH值越小酸性越强。胃酸过多的人应少食用显酸性的食物8.截至目前，我国的稀土储量居世界第一位。祐（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（ ）A.错属于非金属元素.错的原子序数是63C.铺原子中的质子数为63D.铮的相对原子质量是152.0【考点】元素的性质【答案】A【解析】A转为金属元素，63是它的原子序数且等于质子数，其下方的152.0是相对原子质量。.下列叙述中正确的是( )A.化学反应过程中都会发生放热现象B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量C.化学反应伴随着能量变化D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的【考点】化学反应中能量的变化【答案】C【解析】A.化学反应的过程中都会发生能量的变化，可能吸热可能放热B.在化学反应中燃烧为放热，但是不是所有的放热反应都是燃烧如氧化钙与水的反应。C.化学反应都会伴随着能量的变化D.人类利用的能量有部分为化学反应中获得的还有很多其他反应中获得的。10.在反应A+3B===2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC.又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为( )A.23 B.46 C.92D.96【考点】质量守恒的计算【答案】B【解析】质量守恒定律：参加反应的反应物质量之和等于生成物质量之和。由质量守恒定律可知生成D的质量=m(A)+m(b)-m(C)=2.8g。设A的相对原子质量为X：X_54育一再X=46二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1〜2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）11.化学实验中常用到木条或火材梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是（ ）A.用带火星的木条检验氧气B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳C.用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性D.用火柴梗迅速平方入蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度【考点】实验方案和操作【答案】B【解析】A.氧气可以使带火星的木条复燃B.二氧化碳和氮气都不支持燃烧，因此都会使燃着的木条熄灭，因此不能区分C.浓硫酸可以使木条变黑可以证明浓硫酸的腐蚀性D.蜡烛燃烧时的火焰分为内焰外焰及焰心，期中外焰温度最高，焰心温度最低，因此将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，可以根据火柴梗上的颜色比较出各层温度。12.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（选项ABCD实验目的鉴别硬水和软水鉴别硫酸铉和磷矿粉除去二氧化碳中的少量水蒸气除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠方案1观察颜色观察颜色通过浓硫酸滴加适量稀盐酸方案2加肥皂水加熟石灰粉末研磨通过氢氧化钠溶液滴加适量氯化钙溶液，过滤【考点】物质的鉴别及除杂【答案】BD【解析】A.方案一错误，硬水软水都为无色澄清液体，不能区分B.硫酸铉为白色粉末磷矿粉为灰白色粉末可以区分，硫酸铉加熟石灰研磨会出现氨味C.方案二错误，氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳因此不可以用来除杂D.适量的稀硫酸和碳酸钠反应可以生成氯化钠，适量的氯化钙可以和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，过滤可以得到氯化钠溶液13.钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiCh）冶炼钛（Ti）的过程是：高温①2FeTiCh+6C+7cl2=====2TiC14+2FeCb+6CO②在氧气环境中： 同温2Mg+TiCl4=====Ti+2MgCh下列判断不正确的是（ ）A.反应①中生成的气体对环境有污染B.反应②中氯化物的总质量保持不变C.反应①、②中钛元素的化合价都改变D.反应②中氧气作为保护气不参加反应【考点】化学反应的正确理解【答案】C【解析】A.反应①中一氧化碳污染环境B.由于TiCL,的相对分子质量为190,2个乂8©2的相对分子质量为190。因此反应前后，氯化物的质量不变C.反应①中钛元素的化合价反应前为+4反应后为+4反应前后没有变化。反应②钛元素反应前为+4价反应后为0价D.反应中氨气不参加反应为保护气.下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中“一”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲乙丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（ ）选项ABCD转化关系/甲'乙=±丙/甲、乙=±丙甲./\乙二^丙心物质甲H2O2CCaCO3FeCl2乙。2coCO2Fe丙h2oco2Na2cO3FezOa【答案】D【解析】A.过氧化氢在二氧化镭做催化剂的时候可以分解生成氧气和水，氧气与氢气点燃可以生成水，且水可以通过电解的方式生成氧气和氢气。B.碳在氧气充分的情况下可以生成二氧化碳，氧气不足的时候可以生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温的条件下可以生成一氧化碳。C.碳酸钙高温煨烧可以分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠可以生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，同时碳酸钠与可溶性钙盐反应可以生成碳酸钙沉淀。D.氯化亚铁可以通过与锌发生置换反应置生成铁单质，铁与盐酸反应可以生成氯化亚铁。铁在空气中可以与氧气和水生成铁锈三氧化二铁，三氧化二铁可以被一氧化碳还原为铁单质。但是丙不可以直接转化为甲。.下列说法中正确的是（ ）A.质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗的氧气质量大C.硝酸铉和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%,该混合物中硝酸铉的质量分数为40%D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀【考点】计算【答案】AC【解析】A.质量相等的氧化镁中镁的质量为丝，硫酸镁的质量为巴二者比值为40 1203:1。B.由方程式可知等质量的硫和碳在氧气中燃烧碳消耗的氧气比硫要多。C.硝酸镀和氯化钾中氮元素的质量分数为14%可以由关系式NH4NO3——2N,so=巴可以得到x=40%«x14%D.当质量相等的氢氧化钠和硫酸进行反应后，氢氧化钠会剩余，加入硫酸铜溶液会出现蓝色沉淀。2017年天津市初中毕业生学业考试试卷化学第II卷注意事项：用黑色字迹的签字笔把答案写在“答题卡''上。本卷共11题，共70分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16C135.5Fe56三、填空题(本大题共3小题，共14分)(6分)化学就在我们身边，现有①石墨②氯化钠③稀硫酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳，选择适当的物质填空(填序号)。(1)可作气体肥料的是；(2)可用于金属表面除锈的是;(3)可作补钙剂的是;(4)可用于配制生理盐水的是；(5)可作干电池电极的是；(6)可用于改良酸性土壤的是;【考点】物质的性质和用途【答案】⑥③④②①⑤【解析】物质的性质决定物质的用途，石墨具有导电性，故可做干电池的电极；氯化钠可用作生理盐水；稀硫酸具有酸性，可以和氧化铁反应，故可用来除铁锈；碳酸钙含有钙元素，故可用来做补钙剂；熟石灰具有碱性，可以用来改良酸性土壤；二氧化碳是植物光合作用的原料，故可用来气体肥料。(3分)根据下列粒子结构示意图，回答问题。A B C DA、B、C、D所示粒子共表示种元素(填数字)。D所示粒子在化学反应中容易电子(填“得至!I”或"失去(3)若E中x-10时，则该粒子属于(填“原子”或“离子【考点】微观粒子以及结构【答案】(1)3 (2)得到(3)原子【解析】根据粒子结构示意图可以得到ABCD分别为氧原子、镁原子、镁离子、氯原子，所以A、B、C、D所示粒子共表示三种元素，D为氯原子，有氯原子结构示意图可知在化学反应中易得到电子成为阴离子，若E中x=10则E为岚原子。(5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。(1)从宏观上观察：如右图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为一，b中产生的气体是(填化学式)。(2)从微观上分析：下列说法正确的是(填字母)。A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢原子和氧原子构成的C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的<3)从符号上表示：电解水的化学方程式为。【考点】水的电解和水的组成【答案】(1)2:1氧气(2)C(3)2H2O==2H2f+O2f【解析】由图可知试管a和试管b产生气体体积比为2:1,由电解水实验可知负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2:1,；对于水的组成来说，水是由氢元素和氧元素组成的，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。电解水的方程式表示为：2H2。==2比廿02T四、简答题(本大题共3小题，共23分)(6分)写出下列反应的化学方程式。(1)镁在氧气中燃烧;(2)锌和稀硫酸反应 ;(3)氢氧化钠和稀硫酸混合【考点】书写化学方程式点燃【答案】(1)Mg+O2=2Mg。Zn+W25O4=ZnSO4+HANaOH+HC[=NaCl+H20【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写、步骤（写，配，注）等进行书写即可。本题难度不大，考察学生根据化学反应原理书写化学方程式的能力，需要注意书写过程中应符合客观事实，遵循质量守恒定律以及不要忘记反应条件和反应符号。点燃（1）镁在氧气中燃烧，反应化学方程式为Mg+。2=2MgO；（2）锌和稀硫酸反应，反应化学方程式为Zn+H25O4=ZnSO4+“2丁；（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，反应化学方程式为NaO"+"Cl=NaCI+H2。（7分）溶液与人们的生活息息相关。S下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是L填字母）。A.高镭酸钾 B.汽油 C.面粉②在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度升高，这种物质是（填字母）。A.烧碱 B.硝酸铉 C.氯化钠⑶下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/℃020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08①60℃时，氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度（填“>““=”或“<"）②表中某物质的饱和溶液随温度的升高析出固体，该物质是（填化学式）。③20'C时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数为（结果保留至0.1%）。④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，在冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 （填'‘增大不变"或"减小⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃,析出晶体并得到溶液，下列有关说法中正确的是（填字母）。A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾B.所得溶液一定时硝酸钾的饱和溶液C.上述方法可以将两种物质完全分离【考点】溶液，浊液与溶解度；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算：分离提纯。【答案】(DA(2)A(3)①<②Ca(0，)2 ③26.5%④减小⑤B【解析】(1)高锌酸钾可溶于水，汽油为液体且不溶于水，面粉为固体且不溶于水，故高锦酸钾溶于水可得到溶液，汽油和面粉会和水形成浊液。故选A(2)烧碱溶于水放热，硝酸铁溶于水吸热，氯化钠溶于水不放热不吸热。故选A(3)①60度时氯化钠溶解度为37.3g,硝酸钾的溶解度为110g,故氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。②从表中可知随着温度的上升氯化钠和硝酸钾的溶解度都在上升，只有氢氧化钙的溶解度在下降，所以饱和溶液随温度升高析出晶体的是氢氧化钙。③氯化钠在20度时溶解度为36g,故饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为④向饱和的澄清石灰水中加入少量生石灰后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，溶剂减少。恢复到20度后仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，但溶剂减少，故溶质减少。⑤将含有少量氯化钠的硝酸钾热饱和溶液，冷却析出晶体后，由于硝酸钾溶解度降低了很多，所以析出的晶体中一定有硝酸钾，A错误。剩余的溶液对于硝酸钾来说仍然是饱和的，所以B正确。但对于氯化钠来说，氯化钠的溶解度随温度变化影响不大，且氯化钠的量很少，所以剩余的溶液可能是氯化钠的饱和溶液，此时析出晶体中也可能含有少量氯化钠晶体，所以得到的硝酸钾晶体中可能仍含有少量氯化钠，C错误。故答案选B。(10分)金属材料广泛应用于生产生活中。(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的(填“导电”或“延展”)«<2)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是_(填字母)。A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液(3)A~G是初中化学常见的物质。已知A是黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。①写出化学式：A:B:。②反应的II化学方程式为：.③反应的III化学方程式为：.(4)用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为t(结果保留至0.1)。【考点】金属的物理、化学性质，化学物质推断，金属冶炼计算【答案】高温(1)延展性；(2)B；(3)(DCFe2O3；②CO，+C=S22CO.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(4)933.3【解析】(1)铝从块状被制成铝箔，发生了形状的变化，体现了金属铝的延展性；A选项，铝丝、铜丝和氯化镁溶液，铝和铜都不如镁的化学性质活泼，不能跟氯化镁发生置换，因此不可行：B选项，铝丝、铜丝和硫酸铜溶液，铝可以与硫酸铜溶液发生置换，可以说明铝的金属活动性比铜强，因此可行.故选B.(3)已知A是黑色固体单质，B是红棕色粉末，A与B高温发生反应，生成C和D,可知此反应为单质C高温还原Fe2Ch，A是单质C,B为氏2O3,D可以和硫酸铜反应，所以D是单质Fe,则C为CO2,反应【I为CO2被单质C高温还原为CO,故E为CO,G为紫红色固体单质，则D为单质Cu,反应IV为CO加热还原CuO,F为CuO.、、r~i

—*O因此反应II化学方程式为CO2+C=^旦2CO,反应川化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.(4)解：1600tX80%=1280t设理论上可以炼出生铁的质量为x.F/Ch〜2Fe

1601121601121280t 96%x160 112 = 17ROt 96%xx^933.3t五、实验题(本大题共3小题，共23分)22.(6分)请结合下列实验装置，回答问题。(1)写出仪器a和b的名称：a,b。(2)加热氯酸钾和二氧化铳的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为(3)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为(填字母)。(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的 盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。【考点】基础实验仪器与操作，氧气与二氧化碳的气体制备与收集【答案】(1)试管铁架台⑵2KC1O3詈2KC1+302TBD(4)磨砂面【解析】(1)仪器a为试管，仪器b为铁架台。(2)加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气，该反应的悌方程式为2KC1O3里2KC1+302T△(3)制取二氧化碳应选固液常温型发生装置，收集二氧化碳气体应用向上排空气法，因此应选择BD装置。收集气体时应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶，以扣紧集气瓶，防止气体泄漏。（10分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。（1）制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配置50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为go②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要.③下列操作正确的是（填字母）。A.称量氢氧化钠固体时，左盘放祛码B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签④若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cnP）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为g；配制时应选用mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钢、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：回答下列问题：①反应1的化学方程式为0②白色沉淀C为（填化学式③原固体粉末中一定不含（填化学式）。【考点】溶液的配置，溶质的计算，仪器的选择，误差分析，溶液计算，滤液滤渣问题。【答案】（1）①5②玻璃棒③D④2550®CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t；②BaSOa；③CuSOqBaCh【解析】①5溶质的质量=溶液的质量x溶质质量分数50gxi0%=5g②玻璃棒用固体配置溶液需要用到的仪器是托盘天平，药匙，量筒，烧杯，玻璃棒（用于搅拌，加速溶解）@DA,左物又码B氢氧化钠有腐蚀性需要用玻璃片或小烧杯C固体需要放在小烧杯溶解。（4）25根据溶质守恒50x|0%+20%=2550水的体积50g-25g=25g（25mL）所以需要量取25mL水，需用50mL量筒（2）@CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T由题意得能生成气体的只有碳酸钙（碳酸钙不溶不能和其他物质反应）。所以反应I即为碳酸钙和盐酸②BaSO4不溶于酸的沉淀只有硫酸钢和氯化银，题中没有氯化银即为硫酸钏③CuSChBaCL由于得到无色滤液所以没有硫酸铜，因为后期生成硫酸钢所以一定有硫酸钠没有氯化银。（7分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。（1）下列说法中正确的是（填字母）。A.煤、石油和天然气都属于可再生能源B.从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油C.可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH5.6（填或）的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：ZCaCO3+2。2+。2=2CaO4+2,则x的化学式为一.<3）研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醉CCH3OH）和水。