2017年中考化学试卷汇编及解析

2017年湖南省益阳市中考化学试卷、选择题（本题包括15个小题，每小题只有1个选项正确，每小题3分，共45分）.下列具有益阳特色”的农副产品在加工过程中，主要发生化学变化的是（A,鲜鸭蛋制成才&花皮蛋B.楠竹加工成凉席C.茶叶压制成茶饼D.油菜籽压榨出菜油.下列实验操作中正确的是（rn100mlA.量取10mL水保存二氧化碳气体D.量取10mL水保存二氧化碳气体D.取少量液体药品.下列反应属于置换反应的是（A.丙烷燃烧:CA.丙烷燃烧:C3H8+5O2一3CC2+4H2OB.铝的冶炼:电解2Al2OB.铝的冶炼:电解2Al2O3=^4A+3O2TC.湿法炼铜:Fe+CuSO—Cu+FeSQD.C「的检验:AgNC3+NaClNaNC3+AgCl；.由N2、COC6组成的混和气体，依次通过足量灼热的CuO和NaOH溶液后（假设每次反应都能进行完全），气体的组成变为（）A.N2、CO2B.N2C.CQ、COD.N2、CO5.某课外活动小组的同学在课外实践活动中，检测到我市安化县境内某溶洞中的流水中溶有较多量的Ca（HCQ）2,下列对该溶洞中的流水的说法不正确的是（）A.溶洞中的流水是硬水B.取适量溶洞中的流水，加肥皂水时会出现较多浮渣C.溶洞中的流水可作为优质饮用水D.溶洞中的流水不宜直接洗衣服6.从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是（）A.遥知不是雪，为有暗香来”--分子在不停地运动B.:戈石成金"--化学反应改变了元素种类C.真金不怕火炼”--金（Au）的化学性质不活泼D.釜底抽薪”（釜：烹煮食物的容器.薪：柴禾）--破坏了燃烧的条件.讫学--人类进步的关键”，前题是必须根据化学物质的特性合理使用.下列关于化学物质使用的说法正确的是（）A.施用草木灰（有效成分为&CQ）可促进植物的生长、增强抗倒伏能力.农药施用后一定不会通过农作物、农产品等发生转移C.随意丢弃聚乙烯制品（如食品包装袋）不会产生白色污染”D.由于钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，故废旧钢铁制品不需回收利用.鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的是（待鉴别物质所选试剂或用品ANaOH溶液、稀HCl稀H2SQ紫色石蕊试液BNaOH溶液、NaCl溶液、食醋酚酥试液CNaOH固体、NaCl固体、NH4NO3固体水D蒸储水、NaCl溶液、N&CQ溶液pH试纸A.AB.BC.CD.D下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是（A.NaOH烧碱盐B.C6固体干冰氧化物C.NaHCQ小苏打酸D.Hg水银非金属10.如图是某反应的微观过程示意图，下列说法正确的是（砧Y8注中（已知：“OO”代表A分子，,1E碉教育cun•Q.代9B分子，基C分子）A.反应物与生成物均为单质B.该反应中A、B、C的化学计量数之比为1:2:3C.反应后，反应物A有剩余D.反应前后，原子的种类和数量发生了改变.铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是（）A.铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al+CuSO—AlSQ+CuB.用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序C.铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜D.我国历史上最早使用的金属是铜.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是ABCD锥形瓶MnO2ZnH2OHCl气体胶头滴管H2O2稀H2SC4浓H2SO4石灰水A.AB.BC.CD.D.在物质状态的变化中，伴随分子之间的间隔的变化，同时发生变化的是（A.分子数量B.分子大小C.分子种类D.分子能量.如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50W为30c析出晶体最多的是（01口加鲍刖.中*巧aB.bC.cD.a和b15.下列说法正确的是（）A.金刚石和石墨的组成元素相同，原子排列方式相同CO与CQ的组成元素相同，分子结构也相同H2O2与H2O的组成元素相同，化学性质相同D.同种元素的原子可能具有不同的中子数二、填空与简答题（本题包括6个小题，共33分）.我市所产某矿泉水的标签如图所示.回答下列问题：（1）写出镁离子的离子符号.（2）该矿泉水显（填中性，酸性”或碱性”）（3）人体吸收该矿泉水中含有的某一元素可以防止佝偻病的发生，这种元素是（填元素符号）.天然耀用水中嘱子X。咤L错离子3。、mgL解离子2唾L偏曜霰泗pHCH；）-7.4.鱼米之乡”益阳盛产的谷物类粮食（如大米）品种多样，特种水产品（如小龙虾、甲鱼等）也名扬全国.（1）大米中含有的主要营养物质是（填名称）;小龙虾、甲鱼中含有的主要营养物质是（填名称）.（2）谷物类粮食在人体内经酶的催化作用转化为葡萄糖（C6H12O6）而被人体吸收.在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下生成CQ和H2O,同时放出能量供机体活动和维持体温.写出后一个反应的化学方程式..课堂上老师利用如图所示的装置演示硫在氧气中燃烧的实验，回答下列问题:(1)实验现象是.(2)水的作用是.(3)仪器a的名称是.f.益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿(主要成分是FeS),是生产H2SQ的重要原料.利用黄铁矿生产H2SQ的第一步反应为：4FeS+11O2—2FeO3+8X.所得产物FeO3是冶炼铁的重要原料.回答下列问题：(1)已知FeS中Fe的化合价为+2,则S的化合价为.2)X的化学式是.(3)写出高炉中F62O3转化成铁的化学方程式..仔细阅读下列材料，回答问题：2017年5月18日，国土资源部宣布，在我国南海神狐湾试开采可燃冰成功，其开采技术处于世界前列.可燃冰除主要含有甲烷的水合物外，还含有少量二氧化碳气体.(1)可燃冰在物质分类上属于.(2)写出可燃冰燃烧的化学方程式(甲烷的燃烧).(3)可燃冰与传统化石燃料相比，有哪些优点(写出一条即可)..仔细阅读下列材料，回答问题：材料一：第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以神化钱为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化钱为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域.材料二：(1)钱原子最外层电子数是.(2)硅的相对原子质量是.(3)硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CQ相差很大(如不溶于水)，化学性质与CQ类似(如均可与NaOH溶液反应).写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式.三、实验与探究题(本题包括2个小题，共16分).实验室利用下列装置制取并收集02(试管中的棉花反应的需要选择是否添加).(1)若要顺利制得02,除选择KC10与MnO2混合物作为药品外，还可以选择的药品是(填化学式)(2)如果选择KC1Q与MnO2混合物作为制备02的药品，则反应后MnO2的质量将(填增加"、减小“或不变”等)(3)简述检查该装置气密性的方法.23.某实验小组的甲、乙两同学围绕N&CQ进行了如图一所示的实验.实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加.(图一>15止礴二二—।［图二)(1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是(2)乙同学的实验发生的化学方程式是.小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：猜想一：滤液中的溶质是NaCkN%CQ猜想二：滤液中的溶质是NaCkCaC2猜想三：滤液中的溶质是NaCkCaC2、HCl猜想四：滤液中的溶质是NaCl【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想.(3)你认为不合理的猜想是,理由是.【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成.(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是.【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论.四、计算题(本题只有1个小题，共6分)24.如图所示，往水电解器中加入96g蒸储水和2gN&SQ(N&SQ不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验(所需相对原子质量：H-1、Q-16).计算：(1)停止实验时，电解消耗水的质量是多少？(2)停止实验后，剩余溶液中Na2S。的质量分数是多少？2017年湖南省益阳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有1个选项正确，每小题3分，共45分）1.下列具有益阳特色”的农副产品在加工过程中，主要发生化学变化的是（）A,鲜鸭蛋制成才&花皮蛋B.楠竹加工成凉席C.茶叶压制成茶饼D.油菜籽压榨出菜油【考点】E3：化学变化和物理变化的判别.【分析】有新的物质生成的变化为化学变化，酿酒是糖类物质变为乙醇的过程，物质发生了变化，则属于化学变化.【解答】解：A、鲜鸭蛋制成松花皮蛋过程中包含着多个化学反应，例如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾等，故A正确；B、楠竹加工成凉席只是编织成凉席，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；G茶叶压制成茶饼只是压制成茶饼，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、油菜籽压榨出菜油只是将其中的油提取出来，属于物理变化，故D错.故选A.2.下列实验操作中正确的是（处理废弃固体药品

C.I保存二氧化碳气体D.T取少量液体药品【考点】42:测量容器-量筒；49:液体药品的取用.【分析】A、根据量取液体时量筒的使用原则进行分析判断；B、根据实验室中用剩的药品的处理方法进行分析判断；C根据保存二氧化碳气体的方法进行分析判断；D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断.【解答】解：A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差，量取10mL水应用10mL的量筒，图中所示操作错误；B、实验室中用剩的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内，图中所示操作错误；C、二氧化碳气体的密度比空气大，保存二氧化碳气体时集气瓶口应向上，图中所示操作错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确.故选：D.3.下列反应属于置换反应的是（I点燃3.下列反应属于置换反应的是（I点燃A.丙烷燃烧：C3H8+5O2电解B.铝的7a炼：2A1203一3CC2+4H2O4A+3O2TC.湿法炼铜：Fe+CuSQ—Cu+FeSQD.Cl的检验：AgNCb+NaCLNaNQ+AgClJ【考点】F3:置换反应及其应用.【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断.■….…I点题【解答】解：A、C3H8+5OJ53CQ+4H2O,该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误.由解B、2AI2O34AI+3O2T,该反应符合幺变多”的特征，属于分解反应，故选项错误.CFe+CuSO—Cu+FeSO,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确.D、AgNQ+NaCINaNQ+AgCI该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误.故选：C.4.由N2、COCC2组成的混和气体，依次通过足量灼热的CuO和NaOH溶液后（假设每次反应都能进行完全），气体的组成变为（）A.N2、CC2B.N2C.CQ、COD.N2、CO【考点】4R气体的净化（除杂）.【分析】根据二氧化碳能与NaOH溶液反应，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应，据此进行分析判断即可.【解答】解：由N2、COCQ组成的混和气体，通过足量灼热的CuO,一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳吸收，生成了二氧化碳；再通过NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳被吸收；故最后剩余的气体为N2.故选：B.5.某课外活动小组的同学在课外实践活动中，检测到我市安化县境内某溶洞中的流水中溶有较多量的Ca（HCQ）2,下列对该溶洞中的流水的说法不正确的是A.溶洞中的流水是硬水B.取适量溶洞中的流水，加肥皂水时会出现较多浮渣C.溶洞中的流水可作为优质饮用水D.溶洞中的流水不宜直接洗衣服【考点】77：硬水与软水.【分析】根据信息：检测到我市安化县境内某溶洞中的流水中溶有较多量的Ca（HCQ）2.可知溶洞中的流水是硬水.据此分析解答.【解答】解：A、溶洞中的流水是硬水，A正确；B、溶洞中的流水是硬水，所以取适量溶洞中的流水，加肥皂水时会出现较多浮渣，B正确；C、溶洞中的流水是硬水，不能作为饮用水，故错误；D、溶洞中的流水是硬水，不易直接洗衣服，故正确.故选C.6.从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是（）A.遥知不是雪，为有暗香来”--分子在不停地运动B.:戈石成金"--化学反应改变了元素种类C.真金不怕火炼”--金（Au）的化学性质不活泼D.釜底抽薪”（釜：烹煮食物的容器.薪：柴禾）--破坏了燃烧的条件【考点】85:金属的化学性质；BA:分子的定义与分子的特性；G1:质量守恒定律及其应用；H1:燃烧与燃烧的条件.【分析】通过分析找出成语或诗句中蕴含的化学问题，应用化学相关知识解答此题.【解答】解：A、遥知不是雪，为有暗香来”是含有香味的微粒运动到了人们的鼻子中，说明了分子是在不断运动的，故A解释正确；B、由于元素守恒，化学反应不能改变了元素种类，所以熏石不能成金”，故B解释错误；C、真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故C解释正确；D、釜底抽薪”，移走可燃物，破坏了燃烧的条件，达到了灭火的目的.故D解释正确故选B..化学--人类进步的关键”，前题是必须根据化学物质的特性合理使用.下列关于化学物质使用的说法正确的是（）A.施用草木灰（有效成分为K2CC3）可促进植物的生长、增强抗倒伏能力.农药施用后一定不会通过农作物、农产品等发生转移C.随意丢弃聚乙烯制品（如食品包装袋）不会产生白色污染”D.由于钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，故废旧钢铁制品不需回收利用【考点】9J:常见化肥的种类和作用；8K:金属的回收利用及其重要性；I6:白色污染与防治；K6:合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义.【分析】A、根据钾肥的作用考虑；B、根据农药可以通过生物转移；C塑料垃圾可以造成白色污染；D、回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径.【解答】解：A、钾肥的作用：可促进植物的生长、增强抗倒伏能力，&CQ属于钾肥，可促进植物的生长、增强抗倒伏能力，故A正确；B、农药可以通过生物转移，故B错；C、塑料垃圾可以造成白色污染，随意丢弃聚乙烯制品（如食品包装袋）会产生白色污染”，故B错；D、回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径，故D错.故选A.8,鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的是（待鉴别物质所选试剂或用品ANaCH溶液、稀HCl稀H2SQ紫色石蕊试液BNaCH溶液、NaCl溶液、食醋酚酥试液CNaCH固体、NaCl固体、NH4NC3固体水D蒸储水、NaCl溶液、N&CQ溶液pH试纸A.AB.BC.CD.D【考点】9U:酸、碱、盐的鉴别.【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们.【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4分别显碱性、酸性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、红色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误.B、无色酚酥溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH溶液、NaCl溶液、食醋分别显碱性、中性、酸性，使酚酥溶液分别显示红色、无色、无色，再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是食醋，无明显变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项正确.C、NaOH固体、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项正确.D、用pH试纸分别测定pH,等于7的是蒸储水、NaCl溶液，大于7的是碳酸钠溶液，不能鉴别，故选项错误.故选：BC.9.下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是（）A.NaOH烧碱盐B.CC2固体干冰氧化物C.NaHCQ小苏打酸D.Hg水银非金属【考点】D1:化学式的书写及意义；84:常见的金属和非金属的区分；A9:常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可.【解答】解：A.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：NaOH,是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故错误；B.固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故正确；C.碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO,是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；D.汞俗称水银，是一种金属单质，故错误.故选B.10.如图是某反应的微观过程示意图，下列说法正确的是（&&叮|—8行中（已知：“OO法表A分子代养B分子/代晨C分子）A.反应物与生成物均为单质B.该反应中A、B、C的化学计量数之比为1:2:3C.反应后，反应物A有剩余D.反应前后，原子的种类和数量发生了改变【考点】B3:微粒观点及模型图的应用；A7:单质和化合物的判别.【分析】根据反应的微观示意图，该反应为2个A分子与3个B分子发生反应，生成2个C分子，其中有一个A分子没有参加反应，据此分析.【解答】解：由图示可知，该反应为2个A分子与3个B分子发生反应，生成2个C分子，其中有一个A分子没有参加反应，反应的式子表示为：A+3B=2CA.由图示可知，反应物是两种单质，生成物是化合物；错误；B.由分析可知，该反应中A、B、C的化学计量数之比为1:3:2;错误；C.由图示可知，反应后，反应物A有剩余，正确；D.由图示可知，反应前后，原子的种类和数量没发生改变，错误；答案：C..铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是（）A.铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al+CuSQ—AlSQ+CuB.用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序C.铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜D.我国历史上最早使用的金属是铜【考点】85:金属的化学性质.【分析】A、根据铝的化合价、方程式的书写方法考虑；B、判断铝、铁、铜三种金属的活动性常用土取中”的方法考虑；G根据铝与氧气反应生成的氧化铝的特性分析；D、根据我国金属的使用顺序分析.【解答】解：A、铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：2Al+3CuSQ—Al2(Sd)3+3Cu,故A错误；B、由于铁不能与用硫酸铝溶液反应.能与氯化铜溶液反应，可探究出三种金属活动性顺序是铝＞铁＞铜，故B正确；G铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜，故C正确；D、我国历史上最早使用的金属是铜，故D正确.故选A..如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是ABCD锥形瓶MnO2ZnH2OHCl气体胶头滴管H2O2稀H2SO浓H2SC4石灰水A.AB.BC.CD.D【考点】95:碱的化学性质；4D:浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；6J:催化剂的特点与催化作用；93:酸的化学性质.【分析】当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀，则液体与锥形瓶内的物质反应后或溶解后，造成气体体积减少或瓶内温度降低，瓶内压强减小，进行分析判断.【解答】解：A、过氧化氢在二氧化钮的催化作用下生成水和氧气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误.B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误.G浓硫酸溶于水放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误.D、氯化氢气体能与石灰水反应生成氯化钙和水，造成锥形瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确.故选：D..在物质状态的变化中，伴随分子之间的间隔的变化，同时发生变化的是（A.分子数量B.分子大小C.分子种类D.分子能量【考点】BA:分子的定义与分子的特性.【分析】根据在发生物理变化时分子本身不变，变化的是分子之间的间隔和能量，发生化学变化时，分子本身发生了变化，分子的大小、质量、种类发生改变.【解答】解：物质状态发生变化属于物理变化，分子本身不变，分子数目不变，分子种类不变，分子大小不变，变化的是分子之间的间隔，同时会伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量.故选D..如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50W为30c析出晶体最多的是（A.aB.bC.cD.a和b【考点】7N:固体溶解度曲线及其作用；7P:晶体和结晶的概念与现象.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.【解答】解：c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降低温度，不会析出品体，50℃M,a、b物质的溶解度相等，30◎寸，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，所以等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50W为30c析出晶体最多的是a,故选：A..下列说法正确的是（）A.金刚石和石墨的组成元素相同，原子排列方式相同CO与CQ的组成元素相同，分子结构也相同H2O2与H2O的组成元素相同，化学性质相同D.同种元素的原子可能具有不同的中子数【考点】CA碳元素组成的单质；BA:分子的定义与分子的特性；C1:元素的概念.【分析】A、根据金刚石和石墨的组成元素相同，原子排列方式不相同解答；B、根据一氧化碳和二氧化碳的元素组成及一氧化碳和二氧化碳分子的构成进行分析判断；C、根据构成物质的分子不同，性质不同解答；D、根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称解答.【解答】解：A、金刚石和石墨的组成元素相同，但碳原子排列方式不相同，故错误；B、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，组成元素相同，1个一氧化碳分子比1个二氧化碳分子少一个氧原子，它们分子的结构不同，故错误；CH2O2与H2O的组成元素相同，化学性质不相同，分子构成不同，故错误；D、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，同种元素的原子都具有相同的质子数（或核电荷数），可能具有不同的中子数，故正确.答案：D、填空与简答题（本题包括6个小题，共33分）.我市所产某矿泉水的标签如图所示.回答下列问题：（1）写出镁离子的离子符号Mg2+.（2）该矿泉水显碱性（填中性，酸性”或碱性”）（3）人体吸收该矿泉水中含有的某一元素可以防止佝偻病的发生，这种元素是（填元素符号）Ca.天然饮用水W噫子AOmgL律离子305!□目L理离子）。imgL偏li霰衲》1出鸣1阳（2rc>«7.4【考点】DE：标签上标示的物质成分及其含量；DF：化学符号及其周围数字的意义；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.【分析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；（2）溶液的pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性；（3）根据钙的生理功能和缺乏症进行分析.【解答】解：（1）镁原子的最外层失去2个电子，形成了带2个正电荷的离子，镁离子表示为：Mg2+;（2）由标签可知，该矿泉水的pH值为7.4,故该矿泉水为碱性；（3）人体缺乏某些必需元素会得病，如青少年缺钙可能会的佝偻病.故答案为：（1）Mg2+；（2）碱性；（3）Ca..鱼米之乡”益阳盛产的谷物类粮食（如大米）品种多样，特种水产品（如小龙虾、甲鱼等）也名扬全国.（1）大米中含有的主要营养物质是（填名称）糖类：小龙虾、甲鱼中含有的主要营养物质是（填名称）蛋白质.（2）谷物类粮食在人体内经酶的催化作用转化为葡萄糖（C6H1206）而被人体吸收.在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下生成CQ和H20,同时放出能量供机体活动和维持体温.写出后一个反应的化学方程式C6H12O6+6O2-6H?O+6CQ.【考点】J4:食品、药品与健康食品中的有机营养素；G5:书写化学方程式、【分析】(1)根据食物中富含的营养素来分析；(2)根据葡萄糖在酶的催化作用和氧气反应二氧化碳和水进行解答.【解答】解：(1)大米中富含淀粉，属于糖类；小龙虾、甲鱼中富含蛋白质；故填：糖类；蛋白质；(2)葡萄糖在酶的催化作用和氧气反应二氧化碳和水，该反应的化学方程式为-pq.C6H12O6+6O^=6H2O+6CQ;故填：C6Hi2O6+6O^=6H2O+6CC2..课堂上老师利用如图所示的装置演示硫在氧气中燃烧的实验，回答下列问题:(1)实验现象是发出蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体.(2)水的作用是吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫气体逸出污染空气.(3)仪器a的名称是集气瓶.【分析】根据硫在氧气中燃烧的现象分析；根据二氧化硫的毒性和二氧化硫溶解于水及与水反应生成亚硫酸，根据仪器的特点分析.【解答】解：(1)硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体；(2)由于二氧化硫有毒性，必须吸收以防止空气污染，根据二氧化硫溶解于水及与水反应生成亚硫酸的性质，可用水来吸收.(3)仪器a是集气瓶.故答案为：(1)发出蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体；(2)吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫气体逸出污染空气；(3)集气瓶..益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿(主要成分是FeS),是生产H2SQ的重要原料.利用黄铁矿生产H2SQ的第一步反应为：4FeS+11O2—2FaO3+8X.所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料.回答下列问题：(1)已知FeS中Fe的化合价为+2,则S的化合价为-1.X的化学式是SQ.再［日(3)写出高炉中Fe2O3转化成铁的化学方程式3CO+FeO32Fe+3CQ.【考点】G1:质量守恒定律及其应用；D6:有关元素化合价的计算；G5:书写化学方程式、.【分析】(1)根据化合物中化合价的代数和为0解答；(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.(3)根据氧化铁可以用一氧化碳还原来炼铁考虑.【解答】解：(1)Fe$名称为二硫化亚铁中铁元素是+2价，设硫元素的化合价为x,(+2)+2x=0,x=-1,硫元素为-1价，故答案为：-1;(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程日式4FeS+11O22F在O3+8X,反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22,反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为4、0、6,根据反应前后原子种类、数目不变，则8X分子中含有8个硫原子和16个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SQ.故填：SQ;一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以可以用做冶铁原料；反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，所以方程式百:鼠-!高温是：3COfFeO3-2Fe+3CQ.故填：3C6F&O3.2Fe+3CQ.20.仔细阅读下列材料，回答问题：2017年5月18日，国土资源部宣布，在我国南海神狐湾试开采可燃冰成功，其开采技术处于世界前列.可燃冰除主要含有甲烷的水合物外，还含有少量二氧化碳气体.(1)可燃冰在物质分类上属于混合物.t点燃(2)写出可燃冰燃烧的化学方程式(甲烷的燃烧)Cd+2Cl'|6CQ+2H2O.(3)可燃冰与传统化石燃料相比，有哪些优点(写出一条即可)有极强的燃烧力，可直接点燃，燃烧后几乎不产生任何残渣，污染比煤、石油、天然气都要小得多.【考点】H3:常用燃料的使用与其对环境的影响；G5:书写化学方程式、.【分析】(1)根据纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成解答；(2)根据甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水解答；(3)根据可燃冰的优点解答.【解答】解：(1)可燃冰的主要成分是甲烷，还含有一些其它物质，属于混合物；(2)甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2「点燃»八CQ+2H2O.(3)可燃冰”是未来洁净的新能源，优点：有极强的燃烧力，可直接点燃，燃烧后几乎不产生任何残渣，污染比煤、石油、天然气都要小得多.答案：(1)混合物；…-点燃”C(2)CT+2O2CC2+2H2O.(3)有极强的燃烧力，可直接点燃，燃烧后几乎不产生任何残渣，污染比煤、石油、天然气都要小得多21.仔细阅读下列材料，回答问题：材料一：第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以神化钱为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化钱为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域.材料二：(1)钱原子最外层电子数是3.(2)硅的相对原子质量是28.09.(3)硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CQ相差很大(如不溶于水)，化学性质与CQ类似(如均可与NaOH溶液反应).写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式2NaOiSiQ—NaSiQ+H2O.【考点】B8:原子结构示意图与离子结构示意图；C5:元素周期表的特点及其应用；G5:书写化学方程式、.【分析】(1)根据原子结构示意图的表示的意义分析判断，圈内的数字为核内质子数即核电荷数，弧线为电子层，弧线上的数字为该电子层上的电子数解答；(2)根据元素周期表中的信息解答；(3)根据二氧化硅与烧碱溶液反应生成盐和水，写出反应的化学方程式即可.【解答】解：(1)由钱(Ga)的原子结构示意图可知，钱原子最外层电子数为3;(2)从图中可以得知硅的相对原子质量是28.09;(3)二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiQ—NmSQ+HzO.答案：(1)3；(2)28.09；(3)2NaOH+SiQ—NazSiQ+HzO.三、实验与探究题(本题包括2个小题，共16分)22.实验室利用下列装置制取并收集O2(试管中的棉花反应的需要选择是否添加).(1)若要顺利制得O2,除选择KC1O与MnO2混合物作为药品外，还可以选择的药品是KMnO4(填化学式)(2)如果选择KClQ与MnO2混合物作为制备。2的药品，则反应后MnO2的质量将不变(填增加"、减小”或不变”等)(3)简述检查该装置气密性的方法先把导管的一端放入水中、然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出【考点】6D:氧气的制取装置；4K:检查装置白^气密性；6E:氧气的收集方法.【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化钮制氧气就不需要加热，如果用高钮酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集.检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出.【解答】解：(1)如果用高钮酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，故答案为：KMnO4；(2)如果选择KC1Q与MnO2混合物作为制备。2的药品，则反应后MnO2的质量不变，因为催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变；故答案为：不变；(3)检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；故答案为：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；23.某实验小组的甲、乙两同学围绕N&CQ进行了如图一所示的实验.实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加.《图一》13f图二)(1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是碳酸钠.(2)乙同学的实验发生的化学方程式是NaCQ+CaQ—CaCOJ+2NaC1小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：猜想一：滤液中的溶质是NaCkN%CQ猜想二：滤液中的溶质是NaCkCaC2猜想三：滤液中的溶质是NaCkCaC2、HCl猜想四：滤液中的溶质是NaCl【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想.(3)你认为不合理的猜想是猜想三，理由是甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应.【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成.(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是稀盐酸或稀硫酸.【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论.【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、.【分析】甲中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，乙中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明甲中碳酸钠过量，乙中氯化钙过量；碳酸钠能和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体.【解答】解：(1)把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明甲中碳酸钠过量，因此甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是碳酸钠.故填：碳酸钠.(2)乙同学的实验发生的化学方程式是：Na2CC3+CaC2—CaCQj+2NaCl.故填：NmCQ+CaC2—CaCC；+2NaCl小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：(3)不合理的猜想是猜想三，理由是甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应.

故填：猜想三；甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应.(4)取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质时，发现有无色气泡生成，生成的无色气体是二氧化碳，滴加的物质是稀盐酸或稀硫酸，这是因为碳酸钠能和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体.故填：稀盐酸或稀硫酸.四、计算题(本题只有1个小题，共6分)24.如图所示，往水电解器中加入96g蒸储水和2gN&SC4(Na2SQ不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验(所需相对原子质量：H-1、Q-16).计算：(1)停止实验时，电解消耗水的质量是多少？(2)停止实验后，剩余溶液中NazSQ的质量分数是多少？【考点】G6:根据化学反应方程式的计算；7U:有关溶质质量分数的简单计算.【分析】由于过程中硫酸钠仅起增加水的导电性的作用，相当于是本反应的催化剂，其质量保持不变.根据电解水正氧负氢，氢二氧一可知，负极为氢气也就是得到2g氢气，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算消耗的水的质量，进而求算所得溶液中硫酸钠的质量分数.【解答】解：负极得到的是氢气，也就是氢气的质量为2g设生成2g氢气消耗的水的质量为x涌串12H2Q-^2H2T+Q2T42g42gx36xx=18g

由于过程中硫酸钠仅起增加水的导电性的作用，相当于是本反应的催化剂，其质量保持不变.剩余溶液中Naz剩余溶液中NazSQ的质量分数为9&g-L8g+2gX100%=2.5%答：（1）停止实验时，电解消耗水的质量是18g.（2）停止实验后，剩余溶液中NazSQ的质量分数是2.5%.南通市2017年初中毕业、升学考试试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe—56Cu—64I—127第I卷（选择题共20分）第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项正确。11.2017年5月18日南海可燃冰试采成功，这是中国科学家勇攀世界科技高峰的又一标志性成就。1体积可燃冰可储载100~200倍体积的甲烷气体。甲烷属于（）A.有机物A.有机物B.单质C.氧化物D.混合物12.下列有关物质的组成或分类说法正确的是（）A.金刚石、C60都是碳的化合物B.水、过氧化氢都含有相同组成元素C.碳酸氢俊、硫酸钾都是氮肥D.钙、氧都是人体必需的微量元素13.“一定溶质质量分数的NaOH§液的配制”实验操作示意图如下,其中正确的是（）14.下列说法正确的是（）A.乙醇、橡胶都属于合成高分子材料B.蛋白质、糖类均属于基本营养素C.右图试管I中铁钉比试管n中更容易绣蚀D.物质由气态变成液态，分子间的间隔变大15.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.石墨很软，因此可用作电池电极B.H2具有还原性，因此可用于充氨气球C.Al（OH）3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多

D.N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气16.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A.三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙B.tiC时，溶质的质量分数：甲=乙C.t2c时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D.甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯.人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（）A.无法用水鉴别硝酸俊、氢氧化钠两种固体B.用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物C.天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D.使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污.下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为金属）所用试剂主要实验操作AMnO2(KCl)H2O溶解、过滤BNaCl(MgSO4)NaOH溶解、过滤、蒸发CSO2(CO)盐酸溶解、蒸发结晶DNH2(H2O)浓H2SO4洗气19.下列实验能达到实验目的的是（）A.图1:证明CO2水溶液呈酸性B.图2:验证面粉粉尘能发生爆炸C.图3:检验该装置的气密性D.图4:实验室制取并收集少量氢气20.FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3bCUCCuCl2dX。向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如下图。下列说法不正确的是（）A.X为FeCl2B.化学计量数c=1C.方程式中a和b的比为1：2D.完全反应后，生成X的质量为25.4g第n卷（非选择题共40分）第n卷共5小题，共40分。21.（6分）宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。

(1)已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表。XYZW对应儿系右称氧镁铝氯核电荷数8121317电子层A层2222第二层a888第三层38请回答下列问题：①若X表示原子，a=。单质X2与单质Z的反应中，X原子(填“得到”或“失去”)电子。②Y、W形成的化合物化学式为(用元素符号表示)。(2)将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合，微观变化情况如下图:未参加反应的金属：,烧杯中发生反应的化学方程式：22.(8分)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应I的化学方程式：MnO2SO2MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100c时开始分解。(1)反应I属于基本反应类型中的反应。(2)流程中“操作”的名称为,所需要的主要玻璃仪器有。(3)反应n的化学方程式为。反应n需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有(填化学式)。(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。(5)为获得高纯MnCO3,需选择“低温”干燥的原因是。(9分)神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究。(1)合金材料的研发①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。下图中能表示锡铅合金的是(填序号“a”“b”或“c”)。②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17A112是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是(任写一个化学方程式)。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al,“储氢过程”属于(填“物理”或“化学”）变化。（2）合成材料的改良①碱式碳酸铝镁［MgaAib［OH］c（CO3）d?xH2O］是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：2a+3b=。②大部分塑料在自然环境中很难降解而造成“白色污染”，为缓解这一环境问题可采取的措施有（答出一点即可）。CO2的绿色利用①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水。该反应的化学方程式为。②以“铁氧化物”为催化剂，禾I用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如下图）中化合价升高的非金属元素是。（10分）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究：I探究CO与Fe2O3的反应产物（夹持仪器已略去）【实验过程】步骤1在通风橱中，按上图连接装置并检验装置的气密性。步骤2装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管I中装入澄清石灰水。步骤3从a端通入CO一段时间，待,再点燃酒精灯。【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。试管I中出现白色沉淀（用化学反应方程式表木：）O【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引。【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜测I:Fe；猜测n:Fe3O4；猜测m:Fe和FaO4【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明（填猜想I”猜想n"或猜想出”）是正确的。【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液［醋酸二氨合铜（I）和氨水的混合液］。因此可在装置I后再连接下图装置n,其目的是,装置I、n的连接顺序：b连接（填"喊“d）。

n原料气co的制备方法一：加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO,同时还得到两种金属氧化物:、（填化学式）。方法二：加热草酸晶体（H2C2O4-2H2。）制备CO:189CH189CH2C2O4?2H2OCOCO23H2O已知：常压下，草酸晶体的熔点为101C。比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用下图装置出制备装置I所需的CO,可能存在的问题是■■（7分）维生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C6H8O6,在空气中易氧化变质。（1）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（用最简比表示）。（2）为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验：步骤1取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片。步骤2配制碘（I2）溶液，测得其浓度为1.27g/L（即1升碘溶液中含有1.27克0。步骤3快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL。（测定原理：C6H8O6I2C6H6O62HI）①步骤1中活性炭的作用是。②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是。③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量：g。（请写出计算过程）南通市2017年初中毕业、升学考试试卷化学参考答案及评分标准第I卷(选择题共20分)题号11121314151617181920答案ABDBCDDABC第n卷(非选择题共40分)(1)①6得到②MgCl2(2)CuFeH2SQFeSQH2(1)化合(2)过滤漏斗、玻璃棒、烧杯MnSO42NaHCO3Na2sO4MnCO3CO2H2OMn(OH)24324322BaCl2(5)MnCO3的分解温度为100C,为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度点燃(1)①a②2MgO22MgO(答案不唯一)化学(2)①c+2d②开发可降解型“绿色”替代品(答案不唯一)…催化剂⑶①4H2CO2CH42H2O②氧【实验过程】试管I中有气泡产生【实验现象】红褐CO2Ca(OH)2CaCO2H2O【实验验证】猜想出【拓展研究】吸收尾气COd方法一：ZnOMgO方法二：草酸流到试管口，反应不能继续进行(1)维生素C中C、H、O元素的质量比为(12X6):(1X8):(16X6)=9：1：12；(2)①活性炭可以吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化；②维生素C在空气中易氧化变质，所以步骤3必须在步骤1,步骤2后立即进行；③设20mL该橙汁样品中含有维生素C的质量为x。C6C6H806I2C6H6。62HI1762541.27g/L10mL10001762541.27g/L10mL1.27g/L10mL10001762541.27g/L10mL10000.0088g所以1L该橙汁样品中含有维生素C的质量为0.0088g+20mLx1000mL=0.44g。2017年山东省烟台市中考化学试卷、选择题卜列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是（A.拉瓦锡发现空气的主要成分B.卢瑟福发现电子C.门捷列夫发现元素周期律D.侯德榜发明了联合制碱法2.卜列实验操作正确的是（A.移走蒸发皿B.-pHKKAJ测溶液pHC.A.拉瓦锡发现空气的主要成分B.卢瑟福发现电子C.门捷列夫发现元素周期律D.侯德榜发明了联合制碱法2.卜列实验操作正确的是（A.移走蒸发皿B.-pHKKAJ测溶液pHC.加热液体D.稀释浓硫酸.运用图示法可以帮助我们巧学化学.下列化学知识用相应图示表示正确的是A.B—1A.B—1-十一1—■―•4_K事U|L（1中*[10C1D_D，_・：罕秘1蜜度由小啊上娱bdMffin^由小为*I常*1号1Q.下列有关水与溶液的说法错误的是（）A,硬水与软水可以用肥皂水鉴别B.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程C.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D.用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大.2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（）A.金属氢是由原子直接构成的B,金属氢与氢气的化学性质相同C.金属氢不能导电D.金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变.中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉.对下列划线部分的化学解释不合理的是（）A.花气袭人知骤暖、喜昔鸟穿树喜新晴-温度高分子运动加快B.何意百炼钢、化为绕指柔-生铁经不断煨烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲-煨烧石灰石.不发生化学变化D.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来二金的性质稳定,在自然界中以单质形态存在.氯胺酮（Ci3H16NC1O）俗称“㈱”，是一种麻醉药，可使人产生依赖性.下列说法错误的是（）A,氯胺酮被非法使用，会成为毒品.氯胺酮由32个原子构成C.坚决不能因好奇而尝试吸食“电D.氯胺酮中碳、氢元素的质量比为39:4

.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）.下列说法正确的：o_：o_J*■十口「二A.B.C.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物A.B.C.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物丁的化学式为H2O,该反应为置换反应参加反应的甲与乙的质量比为3:1D.该反应体现了无机物可以转化为有机物.下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是（A.安全常识A.安全常识①煤气泄漏-先打开排气扇②误食少量重金属盐-喝鸡蛋清C.辨别真假①辨别蛋白质和淀粉-加碘水②辨别棉织物和毛织物-点燃闻气味B,化学与农业①波尔多液-可用于农作物杀菌

②磷肥-使作物枝叶繁茂，叶色浓绿

D.性质与用途①氮气性质稳定-延长食品保质期

②氢氧化钠显碱性-治疗胃酸过多A.AB.BC.CD.D.如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（A.②③属于同种元素B.②④的化学性质相同A.②③属于同种元素B.②④的化学性质相同C.②的符号为Al+3D.①③形成的化合物是MgF2二、多项选择题11.下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的A分离CaO与CaCO固体混合物鉴另ijNH4NO3和NaCl主要实验操作加水充分溶解后，过滤分别加熟石灰研磨，闻气味A.AB.B除去CaC2溶液中混有盐酸检验A.AB.B除去CaC2溶液中混有盐酸检验NazCQ溶液中含有C.CD.D加入过量的CaCO,过滤加入足量Ba（OH）2溶液，冉NaOH滴加酚猷12.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）A.NaCkBaC2、CuSO、KNQB.Ba（NOs）2、NaCNa2SO、HClC.NaOHCuC2、MgSQ、KClD.HCkNaCQ、KCkCaC2.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）t0时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液a、b、c三种物质均属于易溶物质a中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD.将20Q勺三种物质的饱和溶液升温到tC所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a=c.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（A,向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液B.向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量C.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D,相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，期中一份加入少量MnO2.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡.然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应.欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入()A.3.5g氢氧化钠溶液B.2.8g氧化铁C.2.8g碳酸钠溶液D.2.4g镁三、理解与应用2016年11月3日，我国大推力运载火箭长征五号发射成功，我国具备了建造空间站的能力.(1)空间站里的氧气主要来自电解水.电解水时，氧气在电极的极产生.产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为.(2)为了能将沉重的空间站各舱段送上太空，长征五号的箭芯采用液氢作燃料，主要是因为氢气燃料具有的优点.(3)火箭整流罩用玻璃钢做外壳，玻璃钢属于材料.用它做外壳是利用其哪些优良性能(答一条即可).(4)长征5号的助推器用液氧煤油作推进剂.①航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的不同进行分离.②我国适合炼制航天煤油的石油非常少.目前已经实现通过煤的液化制取优质航大煤油.煤液化制煤油发生的是(填物理”或化学”)变化.5月18日，我国在南海进行的句燃冰”试采获得成功.在由烟台建造的半潜式钻井平台篮鲸1号”上，通过对海底可燃冰矿藏进行降压使可燃冰分解，再

通过沙、水、气分离技术获得连续稳定的天然气.(1)天然气完全燃烧的化学方程式是(2)沙、水分离可采用的方法是(3)开采出的气体可用液化天然气船运输.这种船的内胆是用殷瓦钢(锲铁合金)建造的.这种殷瓦钢非常娇贵，用出汗的手摸一下，就会很快锈蚀.请分析汗水能使殷瓦钢很快锈蚀的原因(4)科学家还在尝试一种开采可燃冰的新方法-CQ置换开采法：向海底可燃冰层注入CC2,换出可燃冰中的天然气.这种方法在环保方面的优点是(答一条即可)十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂.绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点.如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图.据图回答问题：气蛋KgTe黑4J团M嬴1CT(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方法.(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是(写化学式).(3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是.(5)浓海水中Mg2+、SC42>Cs2+,可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SQ2,Cc2+,需要的三种离子分别是(写离子符号).(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透

过.过程②中某种离子交换膜”选择透过的离子特点是.据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染.某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(锲，银白色)、Pd(钳，银白色).如图是某工厂回收其中部分金属的流程图.(假设流程图中各反应均恰好完全反应.已知：2Cu+O2+2H2SOr^=2CuSQ+2H2O(1)步骤②中产生的气体是.(2)滤渣2中含有的金属是.(3)步骤⑤反应的化学方程式.(4)步骤⑥回收的纯净物B是(写化学式).(5)金属FeNi、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是A〜F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示(”一表示物质间的转化关系，匕”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出).物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成，请回答：(1)写出A、CD的化学式：A、C、D.(2)写出①的基本反应类型是.(3)反应②的化学方程式为.

四、实验与探究.如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题.（1）仪器①的名称是（2）查阅资料知，高铁酸钾（K2FeQ）固体可用于制取氧气.方案一：4K2FeC4=^=2Fe2O3+4K2C+3C2t;方案二：4K2FeC4+10H2-4Fe（OH）3；+8KOH3O2T.①若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是（填装置序号）.选用装置C用排空气法收集氧气时，氧气应该从填（”破"b）’端通入.②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是（填序号）.a.方案一发生的是分解反应b.方案二更简便、节能c.制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是,二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是（填序号，其中①②③可重复选用）.①从f端通氨气②从分液漏斗中滴加适量水③从e端通二氧化碳④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中..某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验.【实验一】（已知：白磷的着火点为40Q实验装置实验步骤及现象

步骤C检验装置的气密性，气密性良好.步骤C将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧.步骤C向A瓶中加满80象水，塞紧瓶塞，白磷不燃

烧.步骤C打开Ki、K2,从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭Ki、此时进入量筒B中水的体积为200mL,观察到A瓶中的白磷燃烧.(1)对比步骤◎口口勺现象可知，可燃物燃烧的条件之一是(2)待装置冷却一段时间后，打开K2,如果观察到,说明空气中氧气的体积约占上.若实验测得空气中氧气的体积分数小于七,原因可能是(答一条即可).【实验二】用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量.若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由.【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿.化学方程式：2C1+O2+H2C+CC2—Cu(OH)2CQ3].在今年化学实验操作考试探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验,并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中.考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色.为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验.【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酥外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚猷均不会解离出离子)【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO2,H+、C「、Bs2+、Cs2+、OH」七种离子，你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是(填离子符号).【分析讨论】（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+,因为上层溶液呈红色.请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由.（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO2,小红认为他的结论不正确，原因是.【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有cot,请你和小红一起参与下列探究：实验操作实验现象实验结论取大烧杯中上层溶液少许于一支试①①大烧杯中上层溶液中一定管中，滴加过量的BaC2溶液，静置含有CO32②试管中②同时还能得出大烧杯中的的上层溶液上层溶液中一定含有离子是仍是红色（填离子符号）【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是（填离子符号）24.某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验.查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水.（1）请写出甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应的化学方程式.（2）实验开始前要先通一会合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是.(3)装置C和D的连接顺序颠倒，会影响实验操作，原因是.(4)实验结束后，测得装置A、GD的质量均增加，其中装置C增加了3.6g,装置D增加了3.3g.假设加热时合成气”在装置B中反应完全，则可推断出该合成气”的组成物质为(写化学式).(5)装置A与E在实验过程中的作用分别是、.五、分析与计算25.某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g,先向其中加BaC2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示.(假设废水中其它成分不参与反应；钢的相对原子质量为137)请根据图象与数据分析计算：a、b、c三点对应的溶液中所含BaC2的质量关系是(用＞\之”或“喽示).m值等于.(3)该废水中硫酸钠的溶质质量分数(写出计算过程).2017年山东省烟台市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题.下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是（）A.拉瓦锡发现空气的主要成分B.卢瑟福发现电子C.门捷列夫发现元素周期律D.侯德榜发明了联合制碱法【考点】51：化学的历史发展过程.【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题.【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误.B、汤姆生发现电子，故选项正确.C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误.D、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误.故选：B..下列实验操作正确的是（稀释浓硫酸移走蒸发皿测溶液pHB.C.加热液体方一末，常移走蒸发皿测溶液pHB.C.加热液体方一末，常【考点】4I:蒸发与蒸储操作；4B:给试管里的液体加热；4D:浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4U:溶液的酸碱度测定.【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断.B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.C根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.【解答】解：A正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用地竭钳夹取，图中所示操作错误.B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误.G给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的图中所示操作正确.D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误.故选：C.3.运用图示法可以帮助我们巧学化学.下列化学知识用相应图示表示正确的是【考点】99:溶液的酸碱性与pH值的关系；67:氧气的物理性质；6P:二氧化碳的物理性质；C2:地壳中元素的分布与含量；D6:有关元素化合价的计算；HJ：氢气的物理性质.【分析】A、根据胃液呈酸性，pH小于7；酸雨呈酸性，pH小于7,但比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，pH大于7进行分析；B、根据化合物中化合价代数和为零的原则分析硫元素的化合价进行分析；C、根据地壳中各元素的含量分析.D、根据氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大进行分析.【解答】解：A、胃液呈酸性，pH小于7;酸雨呈酸性，pH小于7,但比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，pH大于7,与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为-2价，可计算H2s中S为-2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0,与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；C、地壳中元素含量由高到低的四种元素分别是氧、硅、铝、铁，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；D、氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，因此表示的关系是错误的.故选：A.4.下列有关水与溶液的说法错误的是（）A,硬水与软水可以用肥皂水鉴别B.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程C.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D.用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大【考点】4E:一定溶质质量分数的溶液的配制；76:自来水的生产过程与净化方法；77:硬水与软水；7C:溶液的概念、组成及其特点.【分析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断.B、根据天然淡水生产自来水的流程，进行分析判断.C根据溶液的特征、粒子的性质，进行分析判断.D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断.【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确.B、天然淡水生产自来水，需要经过沉降（除去大颗粒杂质）、过滤（除去不溶物）、杀菌消毒（杀灭细菌等）等净化过程，故选项说法正确.C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误.D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确.故选：C5.2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于