图像语言课件

1、①小

②加入催化剂；实验Ⅱ和I的平衡状态相同，而实验Ⅱ达到平衡所需时间短

①A、B两点的平衡常数______大；

tA

tC（填>、<、=）。②在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是

（答出两点即可）。

一样>降温、增大压强、及时分离出CH3OH回答：T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K（A）___K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）已知T℃时，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应：=【考点延伸】判断K值，△H

温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是___________。

A.生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）

B.平衡常数：KM＞KN

C.催化剂会影响CO2的平衡转化率

<0一定条件下合成乙烯：AB3、（2）①<②B4、

并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如下图1所示，从图中可以得出的结论是：结论一：从测定NOx转化数据中判断，相同温度下

结论二：

图1

NO转化效率比NO2的低在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，在450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小x考法3:根据图像，用正确的文字表达图像的内容①由图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越

；结论二:7、C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H=+125kJ/mol

实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图。高其它条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小。正反应放热m+n＜p+q曲线变化趋势不一致，说明是经历了未平衡到平衡变化的过程，最高（低）点是平衡点。TC%PA%对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)其它：【考点延伸】特殊点的判断

ⅢⅠⅡabc7585957007508008500CH4转化率％温度/℃②a点所代表的状态_______（填“是”或“不是”）平衡状态不是2、将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。求：100℃时平衡常数为

3、反应：I2（g）+H2(g)2HI(g)ΔH<0，达到平衡时，HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：求：平衡时I2（g）的转化率及v(HI)：在密闭容器中，将1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)CH3OCOOCH3的平衡转化率α与温度T、反应物配比R的关系如图。4．碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）生成碳酸甲乙酯的原理为：解：由图知，平衡时CH3OCOOCH3的转化率为60％。设容器的容积为VLC2H5OCOOC2H5+CH3OCOOCH3

2CH3OCOOC2H5初始浓度/mol·L－1：1/V1/V0转化浓度/mol·L－1：60%×1/V0.6/V