2022 届高考化学提升训练09

2022届高考化学提升训练09.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好B.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C.泡沫灭火器中的A12(SO)溶液应贮存在钢筒内D.在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力.阿伏加德罗常数用心表示。下列说法中正确的是33.6L丙烯(标准状况)与足量HCI发生加成反应，生成1-氯丙烷个数为15Na一定条件下，Ca与。2反应生成7.2gCaC>2,转移电子的个数为0.4刈2mol冰醋酸与4mol乙醉在一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为必ILlmol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5Na.有A、B、C、D、E五种短周期元素。其中A、B以1：1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂；A、D同族；C?+与A?-具有相同的电子层结构；E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的。下列有关五种元素及其化合物的说法正确的是A.B能与冷水反应，C不能与冷水反应B.简单氢化物的稳定性：D>EC.简单离子半径：A>B>C>ED.A、D形成的一种化合物可用于消毒、杀菌和漂白4.鸨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWC)4和MnWO4的黑鸨铁矿与纯碱共熔冶炼鸨的流程如下，下列说法不正确的是纯碱鬲司共熔■冷却「iNaiWO,滤液喘而碎的哈国包普L水浸、操作I[1M必、Fez。」空气A.将黑铝铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(H)和Mn(II)c.操作n是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定D.在高温下WO3被氧化成W

5.下列实验、现象与结论正确且相符的是选项实验现象结论A向盛有比。2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe?+催化H2O2分解产生。2；分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动B将充满NC>2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2NO2(g)^N2O4(g)A//<0CS02通入新制氯水中溶液褪色SO2具有漂白性D向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nai溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，Agl比AgCl的溶解度大6.常温下，用AgN03溶液分别滴定浓度均为0.01mol[T的KC1、K2c2O4溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑CzO：的水解)。下列叙述正确的是n点表示AgCl的不饱和溶液Ksp(Ag2c2。4)的数量级等于10”C.Ag2c2O4(s)+2C「(aq)=2AgCl(s)+C2O厂(aq)的平衡常数为IO904D.向c(Cr)=c(C20T)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2c2O4沉淀7.某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)11种12种A.9种 11种12种8.研究NO1、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。(1)SC>2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的so2o已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)+NH3-H2O(aq)=NH4HSC>3(叫) 皿=akJ-mof1;②NH3H2CX叫)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)AH2=bkJ-mof1;③2(NH4)2SC)3(叫)+O2(g)=2(NH4)2SC)4(aq)\H、=ckJmof'o则反应2sO2(g)+4NH3-H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的XH=kJ-moF1.⑵燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSOKs)+2CC>2(g)△，=-681.8kTmol1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间/mino2010203040501.00molL-10.79molL-10.60molL10.60molL10.64molL1_0.64molL-1co20molL70.42molL-10.80molL10.80molL10.88molL1_0.88molL-1①010min内，平均反应速率以。2) molL-1minH;当升高温度，该反应的平衡常数K(填“增大”"减小''或"不变②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表数据，改变的条件可能是一(填字母)。A.加入一定量的粉状碳酸钙A.加入一定量的粉状碳酸钙B.通入一定量的C.适当缩小容器的体积C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂(3)NOX的排放主要来自汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)7N2(g)+CO2(g)A，=-34.0kJmof1,用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,其原因为 ；在1100K时，CO2的体积分数为o1050K、［已知:气体分压。分)=气体总压(Pa)x体积分数］。(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作勺)。在l.lxlo6Pa时1050K、［已知:气体分压。分)=气体总压(Pa)x体积分数］。NO发生反应2NO(g)+2CO(g)iN2(g)+2CO2(g)A//=-746.8kmor 生成无毒的N2fllCO20实验测得，vt=ke-c2(NO)c2(CO),丫逆=无逆•加2)/2(82)(—：、上逆为速率常数，只与温度有关)。①达到平衡后，仅升高温度，3：增大的倍数(填或"=")A迪增大的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,贝!J 左ffi='9.常温下，三硫代碳酸钠(Na2cs3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。实验一：探究Na2cs3的性质(1)向Na2cs3溶液中滴入酚酣试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因(2)向Na2cs3溶液中滴加酸性KMnCU溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是实验二：测定Na2cs3溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol-L।稀H2so4,关闭活塞。已知:Na2cs3+H2sO4=Na2sO4+CS2+H2SJCS2和H2s均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃,密度1.26gmL,,与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2cos2和HzO。(3)盛放碱石灰的仪器的名称是,碱石灰的主要成分是(填化学式)。(4)反应结束后打开活塞K,再缓慢通入热N?一段时间，其目的是。(5)C中发生反应的离子方程式是o(6)为了计算Na2cs3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na2cs3的物质的量浓度为o(7)分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2cs3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值 (填“偏高”、"偏低''或"无影响”)。2022届高考化学提升训练09参考答案解析A项，医用酒精的浓度为75%,并不是酒精浓度越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，错误；B项，二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质，正确；C项，AMS。/溶液显酸性，若储存在钢筒内，会腐蚀钢筒，应保存在内层的塑料桶内，错误；D项，在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，在潮湿的环境中形成原电池，Fe作负极，发生氧化反应，Fe被腐蚀，抗腐饨能力大大降低，错误。D解析A项，丙烯与HC1发生加成反应，可能生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，不能计算生成1-氯丙烷的个数，错误；B项，7.2gCaC)2中含有0.1molCa2\Ca从0价变到+2价，转移电子的个数为0.2必，错误；C项，该反应为可逆反应，不能计算生成乙酸乙酯的量，错误；D项，Imol的葡萄糖中含有5moi羟基和1mol醛基，故溶质所含羟基的个数为5必，正确。D解析A、B以1：1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，由于A形成的离子是A?，所以A是0元素，B是Na元素，D与A同族，且是短周期元素，则D是S元素，C?+与A?一具有相同的电子层结构，所以C是Mg元素，E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的，则E是CI元素。A项，Na和冷水反应剧烈，Mg和冷水反应较慢，错误；B项，非金属性C1>S,所以氢化物稳定性：HC1>H2S,错误；C项，电子层数越多的离子半径越大，电子层排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Cr>O2->Na+>Mg2+,错误；D项，SO2可用于消毒、杀菌和漂白，正确。D解析A项，将固体反应物粉碎可以增大反应物的接触面积，能提高反应速率，正确；B项，通过流程图可知，纯碱、空气、FeWCh和MnWCU共熔发生反应，使Fe(H)和Mn(H)转化为难溶的Fez。?和MnO2,进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去，正确；C项，NazWCU溶液中加入硫酸发生复分解反应，生成难溶于水的H2WO4,经过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的H2WO4,加热使其分解为W03,正确；D项，在高温下H2与W03反应生成W和H2。，从元素价态变化来看，W03为氧化剂，被还原，错误。B解析A项，酸性条件下，能将Fe?+氧化成Fe3+,之后Fe3+催化比。2分解产生。2,同时，比。2分解放热又促进了Fe3+水解生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，错误；B项，密闭玻璃球内发生反应2NO2(g)^N2O4(g),密闭玻璃球浸入热水中，温度升高，红棕色变深，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，A//<0,正确；C项，发生的反应为Cb+SO2+2H2O=H2so4+2HC1,溶液褪色是由于C12被还原，S02作还原剂，显还原性，错误；D项，由于c(Ag+)相同，滴入相同浓度的C「、r,只出现黄色沉淀，说明Agi的K,更小，溶解度更小，错误。C解析A项，由题图可知，当c(C「)相同时，c(Ag+)越大，-1g鬻居■越小，故AgCl曲线上方的点表示不饱和溶液，曲线下方的点表示过饱和溶液，即n点表示AgCl的过饱和溶液，错误；B项，根据图像可知，当c(Ag+)=l()7molLT时，c(C「)=10~5.75moi[T,c(C20f)=IO-246molL-1,所以K£AgCl)=c(Ag+)c(C「)=lor%,/fsp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2Or)=10-l046=10054xl0-",即Ksp(Ag2c2。4)的数量级为10”,错误；c项，Ag2c2。4⑸+2C「(aq)=2AgCl(s)+C20T(aq)的平衡常数为c(C2O1)/c2(C1尸’第,)£器))，温戏;"=]09Q，正确；]0-9.75D项，AgCl溶液中，c(Ag4)=/：sp(AgCl)/c(Cl)mol-L1,Ag2c溶液中，w+)幻」焉守mol【T,假设c(Cr)=c(C2O4~)=lmol-L_1,则Ag2c2O4溶液中c(Ag+)较大，因此向c(C「)=c(C20『)的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCl沉淀，错误。D解析分子式为C5H10O3与饱和NaHCCh溶液反应能放出气体，说明含有较基，且1molC5HH)。3与足量钠反应放出1mol气体，说明分子中含有羟基，可看作一OH取代C4HLe00H中C4H9—上的H原子，C4HL有4种，分别为CH3cH2cH2cH2—(4种)、CH3CH(CH3)CH2—(3ft).CH3cH2cH(CH3I4种)、C(CH3)3—(1种)，共12种。(1)2a+2b+c⑵①0.021减小②BC(3)1050K前，反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大20%(4)4(5)①<②20/81或2.5解析(1)根据盖斯定律，热化学方程式①x2+@x2+(③得2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l),故该反应的AW=(2a+2b+c)kJ-mof1,⑵①在010min内，Ac(O2)=(1.0-0.79)mol-L-1=0.21molL1,故v(O2)=0.021molLHmin-1；正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，故化学平衡常数K减小；②加入固体碳酸钙不影响平衡移动，选项A错误；通入一定量的。2,。2浓度增大，平衡正向移动,CO2的浓度增大，选项B正确；适当缩小容器的体积，所有气体的浓度均增大，选项C正确；加入合适的催化剂，平衡不移动，选项D错误。(3)在1050K前反应未达到平衡状态.随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；达到平衡后,升高温度，平衡向左移动，NO转化率降低。根据反应C(s)+2NO(g)iN2(g)+CO2(g)，假设加入1molNO,在1100K时，a(NO)=40%,则>〃(NO)=0.4mol,ftn(CO2)=0.2mol,由于反应前后气体的总物质的量不变，故混合气体中CO2的体积分数为黑fxl00%=20%。(4)根据反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)，假设加入1molNO,在1050K时，a(NO)=80%,平衡时，n(NO)=0.2mol,n(N2)=0.4mol,w(CO2)=0.4mol,各物质的平衡分压为P"(NO)=^^xi.”i()6pa,2全时)=^^xi.ixio6Pa,p,(CO2)=^^pxi.ixio6Pa；故反应的化学平衡常数Kp=0.4mol

ImolXl.lxl06故反应的化学平衡常数Kp=0.4mol

ImolXl.lxl06x0.4mol

ImolXl.lxlO60.2molImol1.1X106)2(5)①正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，浓度不变，故上正增大的倍数小于h,增大的倍数；②当反应达到平衡时，"=5故詈=缴端根据热化学方程式可知，平衡时c(CO)=c(NO)=0.6mol-LT,c(N2)=0.2mol-L-1,℃、八，.T-i-kmc(N2)c2(CC>2)0.2x0.42八一c(CO2)=0.4molL'故总。(1)CS32"+H2O^hcs3+oh-(2)S(3)干燥管 CaO和NaOH(4)将装置中残留的CS2和H2s全部排入后续装置中，使其被完全吸收(5)CS2+2OH-=COS22-+H2O(6)1.75mol/L(