2022-23学年人教版高二上学期化学考点解读与综合训练-化学平衡

2.2化学平衡综合训练一、单选题(共14小题，每小题只有一个选项符合题意)1.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCL»(g)+2H2(g)^^Si(s)+4HCl(g)；A//=+QkJmokl(Q>0),某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCk的转化率B.若反应开始时SiCk为InwL则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HC1浓度为0.12mo1LL则用反应速率为0.03molL【miniD.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通入lOOmLlmol-L1的NaOH溶液恰好反应【答案】D【解析】A.该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCL的转化率减小，A错误；B.该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ,B错误；C.速率之比等于反应系数之比，v(Hi)=!v(HCl)=-x°12mol*L=0.015mol.L-1.min1.C铝2 24min0.025QkJ，八i.D.由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QU时，生成的HC1的物质的量为——7Tx4=0.Imol,QkJ•mollOOmLlmoHJ的NaOH的物质的量为O.lmoL二者物质的量相等，恰好反应，D正确；故答案为：Do2.t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为:K=？g)c2(W)，有关该平衡体系的说法正确的是()A.升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应B.增大压强，W质量分数增加C.增大X浓度，平衡向正反应方向移动D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应【答案】A【解析】A选项，升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反

应，故A正确：B选项，增大压强，向体积减小方向移动即正向移动，W质量分数减小，故B错误；C选项，增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D选项，升高温度，平衡向吸热反应移动，若混合气体的平均相对分子质量变大，气体质量不变，说明向气体物质的量减小方向移动即正向移动，因此正反应是吸热反应，故D错误：综上所述，答案为A。3.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)+H2O(g)UCC)2(g)+H2(g),下列能说明反应达到平衡状态的是()A.恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化B.两个H—O键断裂的同时有两个C=O键断裂C.恒温恒容条件下，反应容器内的气体密度不再发生变化D.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化【答案】B【解析】A.该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，恒温恒容条件下，混合气体的压强不变，无法说明反应达到平衡状态，A项错误；B.两个H—O犍断裂表示的是正反应速率，两个C—O键断裂表示的是逆反应速率，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B项正确：C.在恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积始终不变，则混合气体的密度始终不变，所以反应容器内的气体密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，C项错误：D.该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，根据〃=一，可知混合气体的平均摩尔质量始终n不发生变化，所以混合气体的平均摩尔质量不变不能说明反应达到平衡状态，D项错误：答案选Bo4.下列反应属于可逆反应的是()NH4cl固体在加热条件下生成NHj和HC1,常温下NH和HC1反应生成NHiClCuSCh吸水形成蓝矶晶体与蓝矶加热失水生成CuSO』Cb溶于水Na?O溶于水【答案】C【解析】A.两反应的条件不同，故不是可逆反应，A不选;

B.两个反应不是在同一条件下进行的，不属于可逆反应，B不选:C.同一条件下，C12与水反应生成HC1和HC10,同时HC1和HC1O反应生成CU和水，属于可逆反应.C选；D.反应能进行到底，不属于可逆反应，D不选；答案选Co.一定温度下，反应N2Oa(gQ2NO2(g)的焰变为△从现将ImoMCh充入一恒压密闭容器中，下列示意图能说明S时刻反应达到平衡状态的是()【答案】D【解析】因反应容器保持恒压，且反应前后气体分子数不相等，所以达到平衡前容器体积随反应进行而不断变化，结合p=£可知，若气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，①符合题意；无论是否达到平衡，反应的AH都不变，②不符合题意；反应开始时，JjnA1molN2O4,随着反应的进行，叫。4的浓度逐渐变小，故正V正(八。4)喻变小，直至达到平衡，而图象与之不符，③不符仆题意：MO,的转化率不再变化，说明N2O4的浓度不再变化，反应达到平衡状态，④符合题意。综上所述，D项正确。.工业上以CO和4为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H?(g)=CH30H(g)△，<(),在容积为1L的恒容容器中，分别在Ti、T?、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同玲和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为Imol)与CO平衡转化率的关系。F列说法不正确的是A.压A.压转化率：a>b>c力、船8群总。)0 12 3 4 5n(ll2)/n(('O)B.上述三种温度之间关系为T|>T2>T3C.a点状态下再通入0.511101(20和0.511101(2出014,平衡不移动

D.c点状态下再通入1molCO和4moi玲，新平衡中压的体积分数减小【答案】B【解析】A由图可知,、“〃(%)'“(CO)【解析】A由图可知,、“〃(%)'“(CO)=1.5时，CO的转化率a>b且大于T3下对应CO的转化率，当在温度为T3时,随着〃("?)〃(co)增大，CO的转化率增大，比的转化率减小，所以有a>b>c,故A正确:B.根据CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)A//<0,因为是放热反应，温度升高CO的转化率减小，由图可以看出,当局相等时，-T”故B错误,C.a点时，CO的转化率为50%,反应的三段式为:CO(g)+2压(g)=CH30H(g)TOC\o"1-5"\h\z起始量(mol/L)1 1.5 0变化量(mol/L)0.5 1 0.5平衡量(mol/L)0.5 0.5 0.5平衡常数1<=c(CH0H平衡常数1<=c(CH0H)

c(CO)c2(//2)0,50.5x0.52再通入0.5molCO和0.5molCHQH,c(CO)=c(CROH)=lmoVL,c(Ha)=0.5mol/L,浓度商Q、= ，1x0.5=4,所以平衡不移动，故C正确；D.c点状态下再通入1molCO和4molH?,在等温等容的条件下，投料比不变，相当于加压，平衡向正反应方向移动，新平衡比的体积分数减小，故D正确；本题答案为Bo7.已知反应X(g)+Y(g)-nZ(g)AH>0,将X和丫以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是( )▼if•if4I的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是( )▼if•if4I«VIV•丁干丁工，工i;r—rr«r€1rfc—r—r«-二一••・••・rK.r-9->--7TT丁工j十丁F・TT,，「-r十T'-JK/V一二•二二，二4< ,L*1A.反应方程式中n=llOmin时，曲线发生变化的原因是升高温度lOmin时，曲线发生变化的原因是增大压强D.前5min后，用X表示的反应速率为v(X)=0.08molL-'min1【答案】B【解析】A.lOmin时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，然后，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是气体物质的量减小的反应，则n=l,故A正确：B.根据图像数据可知，lOmin时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明lOmin时增大了压强，故B错误：C.根据图像数据可知，lOmin时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明lOmin时增大了压强，故C正确：D.在5min时X的物质的量浓度为1.6mol/L,0〜5minX的物质的量浓度的变化为2moi/L-1.6moiZL0.4mol/L=0.4mol/L,则该时间段X的平均反应速率为v(X)=- =0.08mol«L'inin1,故D正确：5min故选Bo8.工业上可通过甲醇拨基化法制取甲酸甲酯(HCOOCHj)：CH30H(g)+CO(g)=HCOOCHj(g),在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CHsOH和CO,测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是。5Q3。3.0。5Q3。3.06工5.443.3.9999999(%)符3螂o“70A.增大压强甲醇转化率增大75 80 859c温度(C)B.b点反应速率vJ：=uisC.平衡常数K(75*C)>K85t),反应速率UbVUdD.生产时反应温度控制在80〜85℃为宜【答案】B【解析】A、温度超过约83C时，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明该反应是可逆反应；由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大甲醇的转化率，A正确；B、题中说明该曲线是测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线，并非是在不同温度下的平衡转化率;

b点之后，仍有一段曲线表示CO的转化率随温度升高而升高，说明b点不是平衡状态，则此时正反应速率不等于逆反应速率，B错误；C、温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故K<75C）>K85a；b点的温度比d点的低，故Ub<Ud,C正确；D、根据图可知，温度在80〜85℃的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范闱，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在80〜85匕之间，故生产时反应温度控制在80〜85'C为宜，D正确：故选B。9.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △”=-92.4kJ-moF）容器甲乙丙反应物投入量ImolN?、3m0IH22molNH?4molNHNH，的浓度(mol-L-1)C|C2C3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）PlP2P3反应物转化率aia2as下列说法正确的是2ci>C3 B.a+b=92.4 C.2P2Vp3 D.ai+a3=l【答案】B【解析】A、丙容器反应物投入量4molNHb，采用极限转化法转化为反应物为2molN“6m0IH2,是甲中的二倍，若平衡不移动，C3=2C|：丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即C3>2ci,故A错误；B、甲投入ImolN?、3moIH：,乙中投入2molNH3,则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ,故a+b=92.4,故B正确；C、丙容器反应物投入量4moiN%,是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2P2>pj,故C错误；D、丙容器反应物投入量4molN&，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率ai+aa=l；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率ai+a3〈l,故D错误；

故选Bo10.在某2L恒容密闭容器中充入2moiX(g)和1molY(g)发生反应2X(g)+Y(g)-3Z(g),反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )M点时,YM点时,Y的转化率最大C.W点时ViE=ViSD.W、M两点Y的正反应速率相同【答案】B【解析】A.曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故A错误；Q点后升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，故B正确：W点不是平衡点，此时反应以正向进行为主，即v,e>v迪，故C错误；W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高反应速率越大，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故D错误;故答案为B。11.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：①N2+3H2=2NFfc,②N2+Ch=2NO。根据图中的数据判断下列说法正确的是A.反应①和②均为放热反应B.升高温度，反应①的反应速率减小C.在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大D.在1000℃时，反应①和反应②体系中1的浓度一定相等【答案】C【解析】A根据图象①可知温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应；②温度越高，平衡常数越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，故A错误；B.升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，故B错误；C.在常温下，根据平衡常数可知：利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大，故C正确；D.在1000"C时，反应①和反应②体系平衡常数对数值(IgK)相等，而不是氮气的浓度相等，故D错误：答案选C。12.温度为Ti时，将气体X和气体丫各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)--2Z(g),一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是( )t/min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0A.反应0〜4min的平均速率v(Z)=0.25mol-L'min1B.Ti时，反应的平衡常数Ki=1.2C.其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX,平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，丫的转化率增大D.其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数&=4,则此反应的AHVO【答案】D【解析】A.由表中数据可求得前4min内消耗丫为O.lOmoLv(Y)=4n0.5mol丝=亘=：^匚=00125次”/(乙・“沅)'所以v(Z)=2v(Y)=0.025m°l/(Lmin),A错误：4minB.由表中数据可知7min时反应到达平衡，反应的三段式为X(g)+Y(g)=2Z(g)起始浓度(mol/L)0.160.160变化量(mol/L)0.060.060.12平衡浓度(mol/L)0.10.10.12c(Z)所以平衡常数K=/s'晨c(x)・4y)0.122一,二」一"44,B错误;0.1x0.1C.其他条件不变，9min时是平衡状态，再充入1.6molX,平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时丫的转化率增大，由于X加入量大于平衡移动消耗量，所以再次达到平衡时，X的浓度增大，C错误；D.「时，平衡常数K=1.44,降温到T?达到平衡时，平衡常数&=4,说明降低温度平衡正向移动，使K增大，所以该反应正向为放热反应，D正确；故合理选项是D。13.可逆反应N2+3H2U2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3vjE(N2)=viE(H2) B.viE(N2)=3va(H2)C.vlf(N2)=va(NHj) D.2"(H2)=3u逆(NHj)【答案】D【解析】A.3v“(N2)=vMH2)表示的都是正反应，不能判断反应是否为平衡状态，故A不符合题意：B.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：vMN2)：u(m)=1：3,若—(N"=3v£H2),即v“：(N2):v«(H2)=3:1,丫£㈤和正的),反应未达到平衡状态，故B不符合题意;C.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知I：v,)(N2):v£NH3)=1:2,若vMN2)=v；f(NH3),v迎(NH3)外MN%),反应未达到平衡状态，故C不符合题意；D.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：v止但2):Ve(NH3)=3:2,若2VMH2)=3vMNH、)，即丫MH2):Vie(NH3)=3:2,v«(NH>)=vKNH3),反应处于平衡状态，故D符合题意；答案选D。14.在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是(已知N?(g)+3H2(g)=2NH?(g)AH=-92.4kJmor1)容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3moiH22mol 6moiH?2molNH3NHj的浓度（mol-L1）C|C2C3反应的能量变化放出QikJ放出Q2kJ吸收QikJ体系压强(Pa)piP2P3反应物转化率aia?Q3A.2Pi=2p3Vp2B.a2+a3<1

C.达到平衡时乙容器中NH的体积分数最大D.Qi+Qi>92.4【答案】C【解析】A.丙容器反应物投入量2molNR,和甲起始量相同，甲和丙平衡状态相同，乙中压强为甲的二倍；由于乙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以乙中压强减小，小于甲的2倍，即2Pi=2p3>P2，故A错误；B.丙容器中加入2moiNH,和甲最后达到相同的平衡状态，若平衡不移动，转化率s+a3=l；乙容器反应物投入量2m0IN2、6moiH2,由于乙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率增大，所以转化率a2+a3>l,故B错误；C.丙容器反应物投入量2molNH”采用极限转化法转化为反应物为ImolN?、3moiH2,和甲中的相同，乙容器加入2molN?、6m0IH2，乙中加入量是甲中的二倍，乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以乙中氮气、氧气转化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨气含量最大，故C正确；D.甲投入ImolN?、3m0IH2,丙中投入2moiNHj,则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ,故Qi+Q3=92.4,故D错误；故选C。二、非选择题(共5小题)15.689K时，在1L密闭容器中进行的反应：H2(g)+L(g)=2HI(g)达到平衡，图甲表示当起始物为1m。卜Lr4和1mol-L11时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系示意图。c<inolL；1)2.001.58,(X) (1)请在图乙中画出当起始物为2mo卜l/iHI时，容器中各物质的&2I° M乙浓度变化与时间的关系示意图 。(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是

【答案】①动态平衡：②v(正)=v(逆)，0:③平衡时各组分浓度保持不变；④【答案】一定条件下平衡的建立与途径无关【解析】2moi-L1HI相当于1mol-L1和Imol-L1I2,二者在相同条件下可达到相同的平衡状态。16.合成氨工业的核心反应：N2(g)+3H2(g)-^2NHKg)的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题:(1)AH=;在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是(1)AH=(填"增大”减小”或“不变")；AH填"增大R减小”或“不变”)o(2)在500℃、2x107pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入o.5molN2和1.5mol比，充分反应后，放出的热量(填或"=”)46.2kJ,理由。(3)已知在25℃、lOlkPa时，14克CO气体完全燃烧放出热量为QkJ。请写出CO燃烧热的热化学方程式:【答案】-92.4kJ/mol减小不变< 该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%所以放出的热量小于46.2kJ CO(g)+yO2(g)yCO2(g)AH=-2QkJ/mo)【解析】(1)由能量变化如图可知，N2(g)+3H?(g)；=^2NH3(g)AH=E-E2=-92.4kJ/mol；使用催化剂改变反应途径，降低活化能，故E：减小，加催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以AH不变；(2)由于该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%,所以放出的热量小于46.2kJ；28(3)14克CO气体完全燃烧放出热量QkJ,则ImolCO气体完全燃烧放出热量为7TQkJ=2QkJ,故CO燃14烧热的热化学方程式为：CO(g)+gO2(g) }CO2(g)AH=-2QkJ/mol。17.氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题:

已知：2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+181kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为K=«华)花@若某反应的平衡常数表达式为K=«华)花@2)

c2(CO)«c2(/VO)请写出此反应的热化学方程式:;下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是（填字母代号）a.增大容器压强b.升高温度c.使用优质催化剂d.增大CO的浓度⑵向容积为2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和NO,发生反应C（s）+2NO（g,=^N2（g）+CCh（g），NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molTi/℃t2/℃05min10min15min20min15min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40n200.420.600.600.750.800.80①0〜5min内，以CCh表示的该反应速率v（CCh）=,该条件下的平衡常数K=«②第15min后，温度调整到T2,数据变化如上表所示，则Ti12（填或'='）。③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol,则此时反应 移动（填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=o9【答案】2co(g)+2NO(g)=N,(g)+2CO2(g)aH=-747kJ/molad0.042molL'min1一16正向60%【解析】（1）若某反应的平衡常数表达式为:【解析】（1）若某反应的平衡常数表达式为:c(N2)*c2(CO2)k=(2(CO)，(2(no)反应为2NO(g)+2CO(g)(g)+282(g)；①2c(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ«moll；@C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmoF；(3)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJmoE；盖斯定律计算②x2-③-①得到2NO(g)+2CO(g)UN2<g)+2CO2(g)△H=-747kJ«mo「；由于该反应为气体体积减小的放热反应;

a.增大容器压强平衡正向移动NO转化率增大，故正确；b.升高温度平衡逆向移动,NO转化率减小，故错误；c.使用优质催化剂不能改变平衡，故错误；d.增大CO的浓度，可以提高NO的转化率，故正确；答案选ad；⑵根据盖斯定律:上述已知反应②-①得:C(s)+2NO(g)^N2(g)+CO2(g)△H=-574.5kJ«moll,①利用表格数据:0.42m。/。〜5min内，以N2表示的该反应速率v(N：)=2L =0042卅//(5in)，所以C°2的反应速率5minv(CO2)=v(N2)= /(L?),通过分析知lOmin后浓度不再改变,处于平衡状态，用三段式分析浓度改变，lOmin时平衡浓度(mol/L),c(NO)=0.4,c(N2)=c(CO2)=0.3,平衡常数K=c(^2)c(CO2)03x0,3_9*(NO)—-0.42—76：②第15min后，温度调整到T2,从表格查得NO减少,N?增加,平衡正向移动，由于反应为放热反应，改变条③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2moL此时各量分析如下：C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g);30min时平衡浓度(mol/L)：c(NO)=0.2moVL,c(N2)=c(CO2)=0.4moVL,加入混合物后浓度(mol/L)：c(NO)=1.2mol/L,c(N2)=c(CO2)=1.4mol/L,变化浓度(mol/L)c(NO)=2xmol/L,c(N2)=c(CO2)=xmol/L,新平衡浓度(mol/L)：c(NO)=1.2-2xmol/L,c(N2)=c(CO2)=1.4+xmol/L,T?时平衡常数04x04K=04x04K=1c，=4J川入混合物后Qc=0.21.4x1.41.22=1.36<4=K,则此时反应正向移动;由「温度不变，平衡(i4+x)x(l4+x)常数为定值，新平衡时有:二cJ、,=4,解得X=0.2,经计算NO超始总量为2mol+2mo]=4mo],(1.2-2x)2达到平衡时NO的物质的量为(122x0.2)mol/LX2L=1.6mol,转化的NO4mol-1.6mol=2.4mol,所以最24终达平衡时NO的转化率a=——xlOO%=60%„4.(填序号)。18.(1)有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是a.电解水制氢：2H2。电解.(填序号)。b.高温使水分解制氢：2H20(g)高温2H?+O,c.太阳光催化分解水制氢：2H2c.太阳光催化分解水制氢：2H2。TiO2太阳光2的+02Td.天然气制氢：CH»+H2O(g)高温CO+3H2(2)CO?可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCCh和3moi凡，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)UCHOH(g)+H2O(g),测得CO?和CHQH(g)浓度随时间变化如图所示。②能说明上述反应达到平衡状态的是(填编号)。a.总压强保持不变b.混合气体的密度不随时间的变化而变化c.比的体积分数在混合气体中保持不变d.单位时间内消耗3m0IH2,同时生成ImolHzOe.反应中CO2与H2的物质的量之比为I：3且保持不变【答案】c0.15ac【解析】(1)用水分解或电解都要消耗能源，天然气也是有限资源，只有太阳能是取之不尽用之不竭的能源：观察给出的四个选项，由TiCh作催化剂，利用太阳光分解水制氢气最节能。(2)①从1min到6min,CO2浓度变化为0.25mol/L,则v(C02)="0.05"mol/(Lmin),根据速率之