初中化学鲁教九年级上册第四单元我们周围的空气-氧气的实验室制法 -

学习目标1.掌握实验室制氧气的方法，体会实验室制取气体的一般思路。2.认识催化剂及催化剂对化学反应的作用。活动一：药品选择及原理探究下列哪些物质可能产生氧气？1、食盐（主要成分为NaCl)2、过氧化氢（H2O2）3、氧化汞（HgO）4、高锰酸钾（KMnO4）5、氯酸钾（KClO3）6、甲烷（CH4）7、水(H2O)资料介绍（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。

（4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。

发现问题：有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？

你的猜想：向过氧化氢溶液中加入某些物质过氧化氢溶液

观察：向两支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入两只支试管的试管口，观察哪个能够复燃。实验探究：二氧化锰选用药品产生气体速率能否使带火星的木条复燃1过氧化氢2过氧化氢和二氧化锰实验现象

慢快否能

获得结论：最适合在实验室制取氧气的方法是过氧化氢和二氧化锰

能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂。加快或减慢巧记：“一变两不变”小资料：将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量和化学性质不发生改变过氧化氢水＋氧气催化剂反应原理H2O2H2OO2①试管②烧杯③锥形瓶④酒精灯⑤长颈漏斗⑦双孔橡皮塞⑧导管讨论互动：发生装置的选择⑥单孔橡皮塞活动二：选择制取装置实验室制取氧气的发生装置选择发生装置考虑的因素1、反应物的状态2、反应条件（是否需要加热、是否加催化剂等）固液不加热型依据：气体不溶于水，且不与水反应。

向上排空气法气体空气向下排空气法空气气体排水法收集装置的选择依据：气体密度小于空气密度，且不与空气中的成分反应。依据：气体密度大于空气密度，且不与空气中的成分反应。

排水法向上排空气法收集氧气的方法：资料：通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L。实验室制取氧气的装置或

讨论交流：如何检验一瓶气体就是氧气呢？

检验方法：

将带火星的木条放在集气瓶中，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。活动三：检验和验满

讨论交流：用下面这套装置制取氧气时，应如何验满呢？

验满方法：向上排空气法

将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了。排水法收集满标志：集气瓶口有气泡冒出活动四：动手实验：亲自动手组装仪器，并收集一瓶气体，感受一下亲自动手的乐趣，操作步骤如下：1、组装并检查装置的气密性2、打开瓶塞，向锥形瓶中加入0.5克（约半药匙）二氧化锰,并塞紧瓶塞;3、将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后，扣在水槽中；4、向长颈漏斗中倒入过氧化氢溶液；5、在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放；交流反思

在实验中出现了哪些问题？你是怎样的解决的？

实验中的注意事项1、实验前应首先检查装置的气密性；2、长颈漏斗下端应伸入液面以下，导管刚露出橡皮塞即可；3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；4、取出后的集气瓶应正放。防止气体从漏斗下端逸出便于气体排出你说我说通过这节课的学习，你都收获了什么？知识小结氧气的实验室制法1.药品2.反应原理3.制取装置4.检验方法5.验满方法练一练1、下列关于催化剂的说法正确的是（）

A.二氧化锰是催化剂。

B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。

C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。

D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用D练一练2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（）A.向上排空气法。B.排水法。C.排水法或向上排空气法。D.排水法或向下排空气法。B实验室制取氧气的实验步骤：（1）连接装置，检查____________;（2）向锥形瓶中加入__________;